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高一上学期化学重点知识点复习

1.高一上学期化学重点知识点复习 篇一

　　一、物质燃烧时的影响因素：
　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
　　二、影响物质溶解的因素：
　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
　　三、元素周期表的规律：
　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
2.高一上学期化学重点知识点复习 篇二

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化
　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化
　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
　　5、纯净物：由一种物质组成
　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
　　10、单质：由同种元素组成的纯净物
　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
　　16、离子：带有电荷的原子或原子团
　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
　　17、四种化学反应基本类型：
　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
　　如：A+B=AB
　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
　　如：AB=A+B
　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
　　如：A+BC=AC+B
　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
　　如：AB+CD=AD+CB
　　18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
　　缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
　　19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
　　20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
3.高一上学期化学重点知识点复习 篇三

　　阿伏加德罗定律
　　1.内容
　　在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
　　2.推论
　　(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2
　　(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
　　(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
　　(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
　　注意：
　　①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
　　②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
　　3.阿伏加德罗常数这类题的解法
　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
　　③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
4.高一上学期化学重点知识点复习 篇四

　　分散系相关概念
　　1、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
　　2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。
　　3、分散剂：分散质分散在其中的物质。
　　4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
　　下面比较几种分散系的不同：
　　分散系溶液胶体浊液
　　分散质的直径100nm(粒子直径大于10-7m)
　　分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体
5.高一上学期化学重点知识点复习 篇五

　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
　　4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
　　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
　　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
　　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
　　10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物
　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
　　13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比