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高二化学选择性必修一复习笔记

1.高二化学选择性必修一复习笔记 篇一

　　铝Al
　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
　　2、单质铝的化学性质
　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
2.高二化学选择性必修一复习笔记 篇二

　　一、物质燃烧时的影响因素：
　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
　　二、影响物质溶解的因素：
　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
　　三、元素周期表的规律：
　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
3.高二化学选择性必修一复习笔记 篇三

　　苯C6H6
　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
　　2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
　　3、化学性质
　　（1）氧化反应
　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色
　　（2）取代反应
　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大
　　②苯与_（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
　　（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷
4.高二化学选择性必修一复习笔记 篇四

　　1、伏加德罗常数：（1mol任何粒子的粒子数）
　　（1）科学上规定为：0.012KgC中所含的碳原子数。
　　如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。
　　注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个—123N
　　（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
　　2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
　　3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
　　4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
　　5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
　　6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
5.高二化学选择性必修一复习笔记 篇五

　　化学反应的限度——化学平衡
　　（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
　　（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
　　（3）判断化学平衡状态的标志：
　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）
　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变
　　③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z）