2020年初中化学中考卷(浙江卷).docx

2020年初中化学中考卷(浙江卷):化学1. 水溶液呈酸性的是（ ）。A. NaCl B. NaHSO4 C. HCOONa D. NaHCO3 2. 固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ）。A. AB. BC. CD. D3. 下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）。A. NaOH B. CaCl2 C. HCl D. K2SO4 4. 下列物质对应的组成不正确的是（ ）。A. 干冰： CO2 B. 熟石灰： CaSO42H2O C. 胆矾： CuSO45H2O D. 小苏打： NaHCO3 5. 下列表示不正确的是（ ）。A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2 C. 2-甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6. 下列说法不正确的是（ ）。A. 天然气是不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维7. 下列说法正确的是（ ）。A. 35Cl 和 37Cl 是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C. HCOOH 和 HOCH2CHO 互为同系物D. H 与 Na 在元素周期表中处于同一主族8. 下列说法不正确的是（ ）。A. Cl 会破坏铝表面的氧化膜B. NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 强C. KMnO4 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9. 下列说法不正确的是（ ）。A. 高压钠灯可用于道路照明B. SiO2 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. BaCO3 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10. 反应 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 11. 下列有关实验说法不正确的是（ ）。A. 萃取 Br2 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 CCl4 ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 区分 NaCl 、 NaNO2 和 NaNO3 12. 下列说法正确的是（ ）。A. Na2O 在空气中加热可得固体 Na2O2 B. Mg 加入到过量 FeCl3 溶液中可得 Fe C. FeS2 在沸腾炉中与 O2 反应主要生成 SO3 D. H2O2 溶液中加入少量 MnO2 粉末生成 H2 和 O2 13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。A. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应： SO42+Ba2+=BaSO4 B. 电解 MgCl2 水溶液： 2Cl+2H2O=通电2OH+Cl2+H2 C. 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：D. CuSO4 溶液中滴加稀氨水： Cu2+2OH=Cu(OH)2 14. 下列说法不正确的是（ ）。A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15. 有关的说法正确的是（ ）。A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D. 1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 1molNaOH 16. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为 +4 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 Z2X4 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ）。A. 原子半径： ZYYM C. X2ZZX2 易溶于水，其水溶液呈碱性D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物17. 下列说法不正确的是（ ）。A. 2.0107molL1 的盐酸中 c(H+)=2.0107molL1 B. 将 KCl 溶液从常温加热至，溶液的 pH 变小但仍保持中性C. 常温下， NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质D. 常温下， pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 减小18. 5mL0.1molL1KI 溶液与 1mL0.1molL1FeCl3 溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）。A. 加入苯，振荡，平衡正向移动B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C. 加入 FeSO4 固体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数 K=c2(Fe2+)c2(Fe3+)c2(I) 19. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。A. 4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O ， 1mol4MnO4+5HCHO 完全反应转移的电子数为 20NA B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA 时，阳极应有 32gCu 转化为 Cu2+ C. 常温下， pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+ 数为 105NA D. 1L 浓度为 0.100molL1 的 Na2CO3 溶液中，阴离子数为 0.100NA 20. 一定条件下：。在测定 NO2 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）。A. 温度、压强 50kPa B. 温度、压强 300kPa C. 温度、压强 100kPa D. 温度、压强 50kPa 21. 电解高浓度 RCOONa （羧酸钠）的 NaOH 溶液，在阳极 RCOO 放电可得到 RR （烷烃）。下列说法不正确的是（ ）。A. 电解总反应方程式： 2RCOONa+2H2O=通电RR+2CO2+H2+2NaOH B. RCOO 在阳极放电，发生氧化反应C. 阴极的电极反应： 2H2O+2e=2OH+H2 D. 电解 CH3COONa 、 CH3CH2COONa 和 NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22. 关于下列 H 的判断正确的是（ ）。 CO32(aq)+H+(aq)=HCO3(aq)H1 OH(aq)+H+(aq)=H2O(l)H3 OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)H4 A. H10 、 H20 B. H1H2 C. H30 D. H3H4 23. 常温下，用 0.1molL1 氨水滴定 10mL 浓度均为 0.1molL1 的 HCl 和 CH3COOH 的混合液，下列说法不正确的是（ ）。A. 在氨水滴定前， HCl 和 CH3COOH 的混合液中 c(Cl)c(CH3COO) B. 当滴入氨水 10mL 时， c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) C. 当滴入氨水 20mL 时， c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH) D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 20mL ， c(NH4+)c(Cl) 24. Ca3SiO5 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（ ）。A. 可发生反应： Ca3SiO5+4NH4Cl=CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2O B. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与 SO2 反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 SiO2 25. 黄色固体X，可能含有漂白粉、 FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（ ）。A. X中含 KI ，可能含有 CuCl2 B. X中含有漂白粉和 FeSO4 C. X中含有 CuCl2 ，Y中含有 Fe(OH)3 D. 用 H2SO4 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 CuCl2 26. （4分）（1）气态氢化物热稳定性 HF 大于 HCl 的主要原因是。（2） CaCN2 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构， CaCN2 的电子式是。（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。27. （4分） 100mL0.200molL1CuSO4 溶液与 1.95g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 20.1 ，反应后最高温度为 30.1 。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 4.18Jg11 、溶液的密度均近似为 1.00gcm3 ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量 Q= J 。（2）反应 Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) 的 H= kJmol1 （列式计算）。28. （10分）.化合物 X 由四种短周期元素组成，加热 X ，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y ， Y 为纯净物；取 3.01gX ，用含 HCl0.0600mol 的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成 A1 和 A2 两等份，完成如下实验（白色沉淀 C 可溶于 NaOH 溶液）：请回答：（1）组成 X 的四种元素是 N、H 和（填元素符号）， X 的化学式是。（2）溶液B通入过量 CO2 得到白色沉淀 C 的离子方程式是。（3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）。要求同时满足：其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、H 外的两种元素；反应原理与“ HCl+NH3=NH4Cl ”相同。.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是。（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是。29. （10分）研究 CO2 氧化 C2H6 制 C2H4 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：已知： 298K 时，相关物质的相对能量（如图1）。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 H （ H 随温度变化可忽略）。例如： H2O(g)=H2O(l)H=286kJmol1(242kJmol1)=44kJmol1) 。请回答：（1）根据相关物质的相对能量计算 H3= kJmol1 。下列描述正确的是A.升高温度反应的平衡常数增大B.加压有利于反应、的平衡正向移动C.反应有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D.恒温恒压下通水蒸气，反应的平衡逆像移动有研究表明，在催化剂存在条件下，反应分两步进行，过程如图：且第二步速率较慢（反应活化能为 210kJmol1 ）。根据相关物质的相对能量，画出反应分步进行的“能量-反应过程图”，起点从【 C2H6(g)+CO2(g) 】的能量 447kJmol1 开始（如图2）。（2） CO2 和 C2H6 按物质的量投料，在 293K 和保持总压恒定的条件下，研究催化剂 X 对“ CO2 氧化 C2H6 制 C2H4 ”的影响，所得实验数据如表：结合具体反应分析，在催化剂 X 作用下， CO2 氧化 C2H6 的主要产物是，判断依据是。采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高 C2H4 的选择性（生成 C2H4 的物质的量与消耗 C2H6 的物质的量之比）。在 773K ，乙烷平衡转化率为 9.1% ，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到 11.0% 。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是。30. ( 10分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图装置制备 Na2S2O35H2O 。合成反应： SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S Na2SO3+S=Na2S2O3 滴定反应： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 已知： Na2S2O35H2O 易溶于水，难溶于乙醇， 50 开始失结晶水。实验步骤：. Na2S2O3 制备：装置A制备的 SO2 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 pH 约为7时，停止通入 SO2 气体，得产品混合溶液。.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 Na2S2O35H2O 产品。.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 Na2S2O35H2O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算 Na2S2O35H2O 含量。请回答：（1）步骤单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液 pH 过高或过低将导致产率降低，原因是。（2）步骤下列说法正确的是。A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的 Na2CO3 溶液作洗涤剂（3）步骤滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）： 检漏蒸馏水洗涤（）（）（）（）（）开始滴定 A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应塞上瓶塞，目的是。滴定法测得产品中 Na2S2O35H2O 含量为 100.5% ，则 Na2S2O35H2O 产品中可能混有的物质是。31. （12分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：.请回答：（1）下列说法正确的是。A.反应的试剂和条件是 Cl2 和光照B.化合物C能发生水解反应C.反应涉及到加成反应、取代反应D.美托拉宗的分子式是 C16H14ClN3O3S （2）写出化合物D的结构简式。（3）写出 B+EF 的化学方程式。（4）设计以A和乙烯为原料合成C的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。 1HNMR 谱和谱检测表明：分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；有碳氧双键，无氮氧键和 CHO 。【参考答案】1.【答案】B【解析】本题主要考查溶液酸碱性的判断。B项， NaHSO4 在水溶液中发生电离 NaHSO4=Na+H+SO42 ，溶液呈酸性，故选B项；A项， NaCl 水溶液呈中性，故不选A项；C项， HCOONa 在水溶液中电离出 Na+、HCOO ， HCOO 会发生水解，溶液呈碱性，故不选C项；D项， NaHCO3 在水溶液中电离出 HCO3 ， HCO3 的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。2.【答案】C【解析】本题主要考查常见仪器的使用。固液分离操作为过滤操作，过滤时需要用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台，故选C项。综上所述，本题正确答案为C。3.【答案】C【解析】本题主要考查电解质的应用。在熔融状态下，能够电离出自由移动的离子的物质能够导电。C项， HCl 在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，所以 HCl 在熔融状态下不导电，故选C项；A项， NaOH 是离子化合物，在熔融状态下可以电离出 Na+ 和 OH ，能够导电，故不选A项；B项， CaCl2 是离子化合物，在熔融状态下可以电离出 Ca2+ 和 Cl ，能够导电，故不选B项；D项， K2SO4 是离子化合物，在熔融状态下可以电离出 K+ 和 SO42 ，能够导电，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。4.【答案】B【解析】本题主要考查物质的组成及化学式的书写。B项，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为 Ca(OH)2 ，故B项错误；A项，干冰是固态的 CO2 ，故A项正确；C项，胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为 CuSO45H2O ，故C项正确；D项，小苏打的主要成分为碳酸氢钠，其化学式为 NaHCO3 ，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。5.【答案】B【解析】本题主要考查化学用语。B项，甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3 ，而 C2H4O2 是甲酸甲酯的分子式，故B项错误；A项，乙烯的结构式为，故A项正确；C项，2-甲基丁烷的结构简式为 CH3CH2CH(CH3)2 ，其键线式为，故C项正确；D项，甲基的电子式为，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。6.【答案】C【解析】本题主要考查石油工业与能源的综合利用。C项，煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等，故C项错误；A项，天然气是不可再生能源，故A项正确；B项，水煤气的主要成分是 CO 和 H2 ，可在一定条件下合成液态碳氧化合物和含氧有机物等，故B项正确；D项，硝化纤维能燃烧，易爆炸，是一种烈性炸药，俗称为火棉，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。7.【答案】D【解析】本题主要考查同素异形体、同系物的辨别等。D项， H 和 Na 最外层电子数均为1，在元素周期表中均处于第IA族，故D项正确；A项，具有相同质子数的一类原子属于同种元素， 35Cl 和 37Cl 质子数均为17，属于同种元素，故A项错误；B项，由同样的单一化学元素组成，但因排列方式不同而具有不同性质的单质互为同素异形体，单晶硅为硅的单晶体，石英是硅的氧化物，两者不互为同素异形体，故B项错误；C项，结构组成上相似、分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机化合物互为同系物， HCOOH 与 HOCH2CHO 含有的官能团不同，结构不相似，不互为同系物，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。8.【答案】B【解析】本题主要考查金属及其氧化物的性质、电化学腐蚀等。B项， NaHCO3 加热易分解，方程式为：， Na2CO3 受热不分解，所以 NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 弱，故B项错误；A项， Cl 半径小，具有较强的穿透能力，能穿过铝表面的氧化膜结构，破坏氧化膜，故A项正确；C项， KMnO4 具有强氧化性，其稀溶液可用于杀菌消毒，故C项正确；D项，钢铁中含铁和碳，在潮湿空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。9.【答案】D【解析】本题主要考查物质的性质及用途。D项， BaCO3 能与胃中的盐酸反应生成 CO2 、 H2O 和 BaCl2 ，不能用作医疗上检查肠胃的钡餐， BaSO4 不溶于水，且不与盐酸反应，常用作医疗上检查肠胃的钡餐，故D项错误；A项，钠的焰色为黄色，黄色透雾性强，所以高压钠灯常用于道路的照明，故A项正确；B项， SiO2 是制造光导纤维的主要材料，故B项正确；C项，工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜，反应的化学方程式为 8CuFeS2+2lO2=高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ，故C项正确。综上所述，本题正确答案为D。10.【答案】B【解析】本题主要考查氧化还原反应的相关计算。该反应 MnO2 中 Mn 元素反应前后的化合价降低，发生还原反应， MnCl2 是还原产物， HCl 中部分 Cl 元素反应前后化合价升高，发生氧化反应， Cl2 是氧化产物，根据化学方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1 。综上所述，本题正确答案为B。11.【答案】A【解析】本题主要考查物质的分离以及焰色反应。A项，萃取 Br2 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 CCl4 ，振荡、静置分层后， Br2 的 CCl4 溶液位于下层，水层位于上层，打开旋塞，先放出的是下层液体，故A项错误；B项，做焰色反应之前，由于盐酸可挥发，铂丝用稀盐酸清洗后灼烧不会影响焰色反应，故B项正确；C项，乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞，故C项正确；D项， AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 AgCl ，而 AgNO3 溶液与 NaNO2 溶液混合会产生沉淀 AgNO2 ，该沉淀溶于稀 HNO3 ， AgNO3 溶液与 NaNO3 溶液混合无明显现象，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。12.【答案】A【解析】本题主要考查金属及其其化合物的性质。A项， Na2O 在空气中加热发生： 2Na2O+O2=2Na2O2 ，可得到 Na2O2 ，故A项正确；B项，由于 FeCl3 溶液过量，最终应得到 FeCl2 和 FeCl3 ，不可能存在 Fe ，故B项错误；C项， FeS2 在沸腾炉中与 O2 反应主要得到 SO2 ，故C项错误；D项， H2O2 在 MnO2 作催化剂的条件下，生成 H2O 和 O2 ，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。13.【答案】C【解析】本题主要考查离子方程式的书写。C项，乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热的离子方程式为，故C项正确；A项， (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应，其离子方程式为 Fe2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Fe(OH)2 ，故A项错误；B项，电解 MgCl2 水溶液，其离子方程式为 Mg2+2Cl+2H2O=通电Mg(OH)2+Cl2+H2 ，故B项错误；D项， CuSO4 溶液中滴加稀氨水，因为稀氨水为弱碱，在书写离子方程式时不可拆分，故其反应的离子方程式为 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ ，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。14.【答案】A【解析】本题主要考查油脂、蛋白质、纤维的性质与用途。A项，相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，由于甲烷、汽油、氢气的热值未知，所以放出热量的多少未知，故A项错误；B项，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故B项正确；C项，蚕丝是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花的主要成分是纤维素，燃烧无异味，可以根据燃烧的气味进行鉴别，故C项正确；D项，淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然的有机高分子化合物，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。15.【答案】A【解析】本题主要考查有机物的基本概念。A项，该有机物含有苯环和碳碳双键，可以与 H2 发生加成，故A项正确；B项，该有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B项错误；C项，该有机物含有酯基、羟基、碳碳双键3种官能团，故C项错误；D项， 1mol 该物质含有 1mol 酯基，水解生成 1mol 羧酸和 1mol 酚羟基，因此 1mol 该物质可消耗 2molNaOH ，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。16.【答案】D【解析】本题主要考查物质结构与元素周期律推断综合。由五种短周期元素的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为 +4 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族可得：Y元素为 C 元素、M元素为 Si 元素、Z元素为 N 元素；化合物 Z2X4 的电子总数为18个，则X元素为 H 元素；由Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子可得，Q元素为 Cl 元素。D项， NH4Cl 属于离子化合物，故D项错误；A项，电子层数越多，半径越大，同一周期，核电荷数越多，半径越小。所以原子半径大小为 NCH2CO3H2SiO3 ，故B项正确；C项，肼（ N2H4 ）溶于生成 NH2NH3+ 、 OH ，其离子方程式为，故C项正确。综上所述，本题正确答案为D。17.【答案】A【解析】本题主要考查溶液的 pH 。A项， 2.0107molL1 的盐酸中除了盐酸能电离出氢离子，水也能电离出氢离子，由于此时盐酸浓度较小，水电离出的氢离子不能忽略，所以溶液中氢离子浓度大于 2.0107molL1 ，故A项错误；B项， KCl 是强酸强碱盐，水溶液呈中性，温度升高促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，即 pH 变小，但溶液仍呈中性，故B项正确；C项， NaCN 溶液呈碱性，表明 NaCN 是强碱弱酸盐，即可说明 HCN 是弱电解质，故C项正确；D项，醋酸的电离方程式为，加入醋酸钠固体后， CH3COO 浓度增大，平衡向左移动， H+ 浓度减小，故 pH 增大，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。18.【答案】D【解析】本题主要考查化学平衡。D项，由化学方程式可知，化学平衡常数 K=c2(Fe2+)c(I2)c2(Fe3+)c2(I) ，故D项错误；A项，苯能萃取生成物中的 I2 ，加入苯后振荡，溶液出现分层，生成物 I2 在下层的苯中，生成物减少，平衡正向移动，故A项正确；B项，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN ，溶液呈血红色，说明溶液中依然含有 Fe3+ ，即该化学反应存在限度，故B项正确；C项，加入 FeSO4 固体，溶液中 Fe2+ 含量增加，平衡逆向移动，故C项正确。综上所述，本题正确答案为D。19.【答案】A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数。A项，由离子方程式可知，反应前 Mn 元素的化合价为 +7 ，反应后 Mn 元素的化合价为 +2 ，化合价降低，反应前 C 元素的化合价为0，反应后 C 元素的化合价为 +4 ，化合价升高，其他元素化合价没有变化，所以 1mol4MnO4+5HCHO 完全反应转移的电子数为 4(72)NA=20NA ，故A项正确；B项，电解粗铜时，阳极中除了 Cu 还有其他金属参与反应，所以无法计算阳极消耗 Cu 的质量，故B项错误；C项，由于溶液的体积未知，所以无法计算水电离出的 H+ 的数目，故C项错误；D项， CO32 在溶液中会发生水解，因此 1L 浓度为 0.100mol/L 的 Na2CO3 溶液中，阴离子数小于 1L0.1mol/LNA=0.1NA ，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。20.【答案】D【解析】本题主要考查了化学平衡。测定 NO2 的相对分子质量时应尽可能使平衡 2NO2(g)N2O4(g)H0 向逆向移动，减少杂质 N2O4 的含量。该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以应选择较高温度（）；该反应正反应为体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，故选择较小压强（ 50kPa ），故选D项。综上所述，本题正确答案为D。21.【答案】A【解析】本题主要考查电解池。A项，电解在碱性条件下进行，不会生成 CO2 ，所以电解总反应方程式为 2RCOONa+2NaOH=通电RR+H2+2Na2CO3 ，故A项错误；B项，由题可知 RCOO 在阳极放电，电解池中阳极失电子发生氧化反应，故B项正确；C项，电解池中阴极得电子发生还原反应，因为溶液为碱性，所以阴极的电极反应为 2H2O+2e=2OH+H2 ，故C项正确；D项，根据题意可得当电解的只是 CH3COONa 和 NaOH 混合溶液时，溶液中 CH3COONa 的甲基和甲基可能“拼接”为乙烷；当电解的只是 CH3CH2COONa 和 NaOH 混合溶液时，溶液中 CH3CH2COONa 的乙基和乙基“拼接”为丁烷；当电解 CH3COONa 、 CH3CH2COONa 和 NaOH 混合溶液时，溶液中 CH3CH2COONa 的乙基和 CH3COONa 的甲基可能“拼接”为丙烷，所以最终有可能得到乙烷、丙烷和丁烷，故D项正确；综上所述，本题正确答案为A。22.【答案】B【解析】本题主要考查 H 的大小比较。设题干中 H1、H2、H3、H4 分别对应的反应为、。B项，反应为酸和碳酸盐的反应，属于复分解的反应，为放热反应，所以 H10 ，故 H1H2 ，故B项正确；A项，根据上述分析， H10 ，故A项错误；C项，反应为强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以 H30 ，反应是强碱和弱酸的中和反应，为放热反应，所以 H40 ，故C项错误；D项，由于反应中弱酸的电离需要吸热，所以反应放出的热量比反应少，故 H3c(Cl) ，故D项错误；A项，当滴入氨水前， HCl 和 CH3COOH 的混合液中， HCl 完全电离， CH3COOH 部分电离，所以有 c(Cl)c(CH3COO) ，故A项正确；B项，当滴入氨水 10mL 时，混合溶液中溶质可看作 NH4Cl 和 CH3COOH ，且二者物质的量之比为， NH4+ 存在形式为 NH4+ 和 NH3H2O ， CH3COOH 存在形式为 CH3COOH 和 CH3COO ，溶液体积相等，所以有 c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) ，故B项正确；C项，由分析知，此时溶液中溶质为 NH4Cl 和 CH3COONH4 ，根据电荷守恒有 c(H+)+c(NH4+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(OH) ，由物料守恒知， c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl) ，将两式进行相减即可得到 c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH) ，故C项正确。综上所述，本题正确答案为D。24.【答案】D【解析】本题主要考查硅酸盐的性质。D项，硅酸盐与盐酸反应得到的固体产物是 H2SiO3 ，不是 SiO2 ，故D项错误；A项， Na2SiO3 与 NH4Cl 可以发生双水解反应，类比推测， Ca3SiO5 与 NH4Cl 发生反应的化学方程式为 Ca3SiO5+4NH4Cl=CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2O ，故A项正确；B项， Ca3SiO5 遇到水会硬化，能够吸收水蒸气导致水泥变质，所以需要密封保存，故B项正确；C项， Ca3SiO5 与 SO2 反应会生成 CaSO3 等新盐，故C项正确。综上所述，本题正确答案为D。25.【答案】C【解析】本题主要考查物质的组成。固体X颜色为黄色，可推知固体X中含有 CuCl2 ；由生成固体的颜色为深棕色，可知固体混合物Y中必定含有 Fe(OH)3 ，固体X中含有铁元素的盐，但不确定是 FeSO4 还是 Fe2(SO4)3 。C项，根据分析可知，X中含有 CuCl2 ，Y中含有 Fe(OH)3 ，故选C项；A项，根据分析可知，不确定是否含有 KI 固体，故不选A项；B项，根据分析可知，不能确定是否含有 FeSO4 ，故不选B项；D项，加 H2SO4 酸化产生 Cl2 ，并不能确定含有 CuCl2 ，漂白粉中的 CaCl2、Ca(ClO)2 在酸性条件下可发生归中反应生成 Cl2 ，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。26.【答案】（除特殊标注外，每空1分）（1）原子半径 FClH （2）（2分）（3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有【解析】本题主要考查非金属性的比较与电子式的书写。（1）由于原子半径 FClH ，因此气态氢化物热稳定性 HF 大于 HCl 。（2） CaCN2 由 Ca2+ 和 CN22 构成，且各原子均满足8电子稳定结构，故 CaCN2 的电子式为。（3）常温下，乙醇与水之间可以形成氢键，而氯乙烷不能，所以水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。27.【答案】（每空2分）（1） 4.18103 （2） 4.18103J1000J/kJ0.1000.200mol=209kJmol1 【解析】本题主要考查反应热的计算等。（1）根据公式 Q=mcpt ， m=V=100mL1.00gcm3=100g ， cp=4.18Jg11 ， t=30.120.1=10 ，则有 Q=100g4.18Jg1110=4.18103J 。（2）由可知该反应放出的热量为 4.18103J ， CuSO4 的物质的量为 0.1L0.2mol/L=0.02mol ，锌的质量为 1.95g ，物质的量为 1.95g65g/mol=0.03mol ，锌过量，且锌为固体，不计入反应热的计算公式，所以 H=4.18103J1000J/kJ0.1000.200mol=