配位键离子键金属键.pptx

1、离子键的形成、离子键的形成易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。（一般情况：（一般情况：两元素电负性差值两元素电负性差值1.7）定义：定义：成键微粒：成键微粒：相互作用：相互作用：成键过程：成键过程：含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。回顾离子键概念回顾离子键概念阴阳离子阴阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。引和排斥达到平衡，就形成了离子键。阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。练习练习1 1、下列各数值表示有关元素的原子序下列各数值表示有关元素的原子序数数,其所表示的各原子组中能以离子键相互其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（结合成稳定化合物的是（）A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 17 C.11 C.11与与17 D.617 D.6与与1414C2 2、离子化合物溶于水或熔化时离子键是否、离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化发生变化?转化成自由移动的离子转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。离子键即被破坏。练习练习3、下列离子键最强的是（、下列离子键最强的是（）AKClBCaCl2CMgODNa2OC 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢金属为什么具有这些共同性质呢?一一、金属共同的物理性质金属共同的物理性质 金属单质中金属原子之间怎样结合的？金属单质中金属原子之间怎样结合的？金属的结构金属的结构 组成粒子：组成粒子：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子金属原子脱落来的价金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体电子形成遍布整个晶体的的“自由流动的电子自由流动的电子”,被所有原子所共用，从被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在而把所有的原子维系在一起。一起。2.2.金属键金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用自由电子之间的较强的相互作用)这是化这是化学键的又一种类型。学键的又一种类型。无方向性、无方向性、无饱和性无饱和性自由电子被许多金属离子所共有，即被整自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有个金属所共有；无方向性、饱和性；无方向性、饱和性 3.3.成键成键特征：特征：讨论讨论1 1 金属为什么易导电？金属为什么易导电？在外加电场的条件下在外加电场的条件下自由电子自由电子就会就会发生定向运动发生定向运动，因而，因而形成电流，所以金属容易形成电流，所以金属容易导电。导电。金属导电金属导电讨论讨论2 2：金属为什么易导热？：金属为什么易导热？由于由于自由电子运动时与金属离子碰撞把自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。从而使整块金属达到相同的温度。讨论讨论3 3：金属为什么具有较好的延展性？：金属为什么具有较好的延展性？金属晶体中由于金属离子与自由电子间金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，的相互作用没有方向性，各原子层之间发生各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。敲打敲打1 1、配位键、配位键 一个原子提供一对电子，与另一一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的化学键。即：成键个接受电子的原子形成的化学键。即：成键的两个原子一方提供的两个原子一方提供孤对电子孤对电子，一方提供，一方提供空空轨道轨道而形成的而形成的化学键化学键。二、配位键和配合物二、配位键和配合物（2）形成的条件：）形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子有接一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。受孤电子对的空轨道。（1）定义：）定义：练习：写出水合氢离子练习：写出水合氢离子H3O+的电子式和结构的电子式和结构式。式。（3）结构表示式：）结构表示式：AB其中，其中，A表示能够提供孤对电子的原子，表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电子的空轨道的原表示具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。子。例：例：HNH+HHBCl3NH3比较比较H+NH3=NH4+Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+提出提出Cu2+与与NH3分子结合生成的分子结合生成的Cu(NH3)42+的设想。的设想。（4）配位键是一种特殊的共价键。）配位键是一种特殊的共价键。认识认识四氨合铜离子四氨合铜离子中心离子中心离子有空轨道有空轨道配位键配位键的存在是配合物与其它物质最本质的存在是配合物与其它物质最本质的区别。的区别。2、配合物、配合物配体有配体有孤电子对孤电子对（1）概念：概念：由由提供提供孤电子对的孤电子对的配体配体与与接受接受孤电子对的孤电子对的中心原子中心原子以以配位键配位键结合形成的化合物称为结合形成的化合物称为配合物配合物。（2）存在：存在：在物质世界中，有一大类由在物质世界中，有一大类由过渡过渡金属的原子或离子（价电子层的部分金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道轨道和和s、p轨道是空轨道）轨道是空轨道）与含有孤对电子的分与含有孤对电子的分子（如子（如CO、NH3、H2O）或离子（）或离子（Cl-、CN-、NO2-）通过配位键构成的化合物。）通过配位键构成的化合物。1由配位键形成的离子由配位键形成的离子Pt(NH3)62+和和PtCl42-中，中，两个中心离子铂的化合价是（两个中心离子铂的化合价是（）A都是都是+8B都是都是+6C都是都是+4D都是都是+22在在Co（NH3）63+中，与中心离子形成形成配位中，与中心离子形成形成配位键的原子是键的原子是（）ANB.HCCoD.N、H3与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是毒气体是（）A氯气氯气B氮气氮气C一氧化碳一氧化碳D甲烷甲烷DAC当堂巩固当堂巩固4在在NH4+离子中存在离子中存在4个个N-H共价键，则下列说共价键，则下列说法正确的是（法正确的是（）A四个共价键的键长完全相同四个共价键的键长完全相同B四个共价键的键长完全不同四个共价键的键长完全不同C原来的三个原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位的键长完全相同，但与由配位键形成的键形成的N-H键不同。键不同。D四个四个N-H键键长相同，但键能不同键键长相同，但键能不同5已知已知NH3分子可与分子可与Cu2+形成配位化合物离子形成配位化合物离子Cu（NH3）42+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是选用的试剂是（）ANaOHBNH3CBaCl2DCu（OH）26用电子式表示用电子式表示NH3分子与分子与H+通过配位键形成通过配位键形成NH4+的过程。的过程。ADH2OFe2O3C2H5OHCH3OHCH3COOHNa2CO3CuSO45H2OCaSO4H2N2Cl2NH3COCO2FeSO3CH4C2H2H2SPH3CaOMgONH4+NH4ClAl2O3Fe2O3P2O5H2O2HClHNO3H2SO4H3PO4NaOHH3O+OH-Cu(OH)2Ba(OH)2K2SO4SO42-AlMgCuPt钛铝合金钛铝合金KHSO4Cu2(OH)2CO3ZnSO4CuSO4BaSO4CaCO3Na2CO3NaHCO3KClZnCl2FeCl3CuCl2KAl(SO4)212H2OCaF2AlCl3