新课标RJ2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质课时训练08盐化肥试题.docx

课时训练(八)盐化肥|夯实基础|1.2019梧州下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是()A.Na2CO3溶液呈碱性B.NaHCO3固体难溶于水C.“纯碱”是碳酸钠的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕点2.2018青岛某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验。图Z8-1是实验过程中的部分操作, 其中正确的是()图Z8-13.2019郴州下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是()A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl4.在“P+Q盐和水”的反应中,物质P和Q不可能是()A.HCl、Ca(OH)2B.SO2、NaOHC.Fe2O3、H2SO4D.H2SO4、ZnCl25.2019广东化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是()A.尿素CO(NH2)2属于复合肥料B.大量施用化肥以提高农作物产量C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥6.2018长春为验证Ba(OH)2的化学性质做如图Z8-2所示的四个实验:图Z8-2(1)实验一中能够观察到的明显现象是 。(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 (填物质类别)发生化学反应。(3)实验四中发生反应的化学方程式为 。(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是 。7.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答下列有关问题。(1)实验步骤溶解:称取5.0 g粗盐,逐渐加入10 mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2 g。过滤。蒸发:请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。计算产率:得到精盐3.2 g,则精盐的产率为(计算结果保留至0.1%)。(2)整个实验中至少要进行次称量。(3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于(填“混合物”或“纯净物”)。|拓展提升|1.2019潍坊镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合,不能直接反应制取LaCl3的是()A.La和稀盐酸B.La2O3和稀盐酸C.La(OH)3和稀盐酸D.La(OH)3和氯化钾溶液2.2019乐山下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是()A.Fe2O3FeCl2B.KMnO4MnO2C.CO2COD.CuSO4Cu(OH)23.2019泰安改编某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,其中检验结果不正确的是()A.K+、Na+、OH-、SO42-B.Ba2+、Na+、Cl-、OH-C.Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-D.H+、NH4+、CO32-、SO42-4.2019常州“化学棋”游戏规则:每粒棋子代表一种物质;吃子,所选棋子能与棋盘(如图Z8-3)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;连吃,前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是()图Z8-3图Z8-45.如图Z8-5是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲、乙分别可能是()图Z8-5A.甲:熟石灰乙:稀盐酸B.甲:水乙:氢氧化钠溶液C.甲:氢氧化钠溶液乙:水D.甲:稀盐酸乙:氯化钠溶液6.2018长沙使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是()A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.铁片D.氢氧化钠溶液7.2019广安向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是()图Z8-68.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是 。(2)图Z8-7表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号)。图Z8-7“”;“”;“”。(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是。A.Ca(OH)2B.HClC.BaCl2D.(NH4)2SO49.2019孝感小倩同学将妈妈的智能新手机屏幕解锁图形设置如图Z8-8甲所示,圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的一种物质(“-”表示相连两物质能发生化学反应,反应条件省略)。其中1为炭粉,7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等,1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。请回答下列问题。图Z8-8(1)7代表的物质化学式为。(2)1和2发生的化学反应类型(填“一定”或“不一定”)是置换反应。(3)5和7发生反应的化学方程式可能为 (任写一个)。(4)小茹认为小倩设置的解锁图形太简单,给她设置了如图乙所示的解锁图。若8为氯化钡,则6代表的物质类别为(填序号)。A.单质或酸B.单质或氧化物或酸C.单质或氧化物或酸或碱D.单质或氧化物或酸或碱或盐10.2019盐城节选大海资源丰富,引人不断探索。从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。小明利用如图Z8-9所示流程进行除杂,得到精盐。图Z8-9(1)操作1需要在(填序号)中进行。A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶(2)操作2的步骤为溶解、过滤、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是。(3)操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质)、过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16 g,加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下,水的密度为1 gmL-1),完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是 。(5)若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、(填化学式)溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。11.2019宿迁碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式:。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究,认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:实验用品pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。猜想与假设反应后溶液中溶质的可能组成成分:猜想一:硫酸钠;猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠;猜想三:硫酸钠、硫酸。实验探究同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。实验方案实验操作实验现象实验结论A_猜想二不正确B产生白色沉淀猜想三正确C试纸变色,对照标准比色卡,pH7猜想三正确D_猜想三正确得出结论猜想三正确。评价反思(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是。(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由:。总结提高依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案: 。【参考答案】夯实基础1.B解析NaHCO3固体能溶于水。2.D解析取用固体药品时,瓶塞应倒放在桌面上;溶解操作不能在量筒中进行;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流;蒸发时,用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液滴飞溅。3.D解析NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象,A错误;CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,没有生成白色沉淀,B错误;CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,C错误;AgNO3与NaCl反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,D正确。4.D解析硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌。5.C解析尿素含有营养元素中的氮元素,属于氮肥;化肥可以提高农作物产量,但大量施用会造成环境污染;铵态氮肥与碱性物质混合,会生成氨气,降低肥效,所以铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效;植物叶片枯黄,应施用氮肥。6.(1)溶液由无色变成红色(2)盐(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O(4)NaCl、HCl和MgCl2 解析(1)无色酚酞遇碱性溶液变红。(2)MgCl2和Na2SO4均属于盐。(3)实验四中发生酸碱中和反应:Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(4)上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,说明溶液A中一定含有盐酸,除此之外,溶液A中一定还含有NaCl和MgCl2。7.(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,相同情况下降温析出的晶体比较少84.2%(2)3(3)混合物解析(1)精盐的产率为3.2 g5 g-1.2 g100%84.2%。(3)精盐中除了氯化钠,还有可溶性杂质,所以精盐属于混合物。拓展提升1.D解析金属La的活动性比锌强,而锌排在氢之前,La可以和稀盐酸反应生成LaCl3和氢气;金属氧化物能与酸反应,La2O3和稀盐酸可以反应生成LaCl3和水;La(OH)3难溶于水,能与稀盐酸反应生成LaCl3和水;La(OH)3难溶于水,不能与氯化钾溶液发生复分解反应制得LaCl3。2.A解析氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁,故氧化铁不能一步转化为氯化亚铁;高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,可以一步转化;二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳,可以一步转化;硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀,可以一步转化。3.D解析H+、CO32-两种离子能结合生成水和二氧化碳,不能在溶液中大量共存。4.B解析A项,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应;B项,铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;C项,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应;D项,氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。5.A6.A解析稀硫酸与氯化钠溶液不能反应,混合后无明显现象;稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,混合后产生气泡;稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,混合后产生白色沉淀。将稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中能产生三种不同的现象,可以鉴别。7.C解析向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。所以向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。8.(1)有白色沉淀产生(2)K+CO32-OH-(3)AC解析(1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾。(2)K2CO3溶液中有K+和CO32-,二者的个数比为21;Ba(OH)2溶液中有Ba2+和OH-,二者个数比为12。由图知,“”表示K+,“”表示CO32-,“”表示OH-。(3)K2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水,与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,与(NH4)2SO4不发生反应。9.(1)Na2CO3(2)不一定(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,合理即可(4)D解析(1)由7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等可推知7为碳酸钠。(2)因为1为炭粉,属于单质,碳在高温条件下能与二氧化碳发生化合反应,在高温条件下能与氧化铜发生置换反应。(3)1、2、3、5、7分别为不同类别的物质,若2是二氧化碳,则3为氢氧化钠或氢氧化钙,5为盐酸或硫酸;若2是氧化铜,则3为盐酸或硫酸,5为氢氧化钙;所以5和7的反应可以是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(4)若8为氯化钡,则9可以是硫酸,则6可以是碱、金属氧化物、金属单质、碳酸盐;若9是碳酸钾,则6可以是氢氧化钡、酸、可溶性钙盐或可溶性钡盐,所以6可以是单质或氧化物或酸或碱或盐。10.(1)A(2)蒸发引流(3)饱和(4)精盐不纯有杂质或未完全烘干(5)NaOH解析(1)操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作,研磨所需的仪器有杵和研钵,研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒。(2)操作2是将难溶性杂质去除并得到含可溶性杂质粗盐的操作,具体过程为溶解小颗粒粗盐,然后过滤除去难溶性杂质,对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐;过滤操作中需用玻璃棒引流。(3)“盐洗”的过程是用NaCl溶液进行浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质,但过程中粗盐中的氯化钠质量不能变化,故应该选用的是NaCl的饱和溶液。(4)制得的精盐如果不纯含有杂质或未完全烘干,都会导致所配制成的NaCl溶液的浓度低于16%。(5)利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,先加入过量BaCl2溶液将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去,然后继续加入过量氢氧化钠溶液,将溶液中的镁离子变成氢氧化镁沉淀而除去,再加入过量Na2CO3溶液,使钙离子、钡离子变成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀而除去,充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,搅拌、煮沸可除去过量的稀盐酸。11.2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O实验探究无气泡产生有气泡产生评价反思(1)C实验中将pH试纸直接浸入待测液(2)氯化钡与硫酸钠也能反应生成白色沉淀总结提高取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确解析碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O。实验探究 碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,由于猜想二不正确,说明溶液中没有碳酸氢钠,故无气泡产生;猜想三正确,说明溶液中有硫酸,硫酸能与锌反应生成氢气,故可以看到有气泡产生。评价反思(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时,不能直接将pH试纸浸入待测液,以防止污染待测液。(2)溶液中如果含有硫酸钠,也能看到有白色沉淀产生,因为氯化钡与硫酸钠也能反应生成白色沉淀。总结提高 可以选择与硫酸反应有明显现象的物质设计实验方案,如取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确。9