徐州专版2020中考化学复习方案模拟试卷01.docx

2020年徐州中考化学模拟试卷(一)
(满分:60分　时间60分钟)
题号
一
二
三
四
总分
总分人
核分人
得分

可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Fe-56
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个答案符合题意)
1.2019年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球,守护自然资源”,下列做法不符合这一主题的是 (　　)
A.将垃圾分类回收处理,保护自然生态环境
B.推广使用清洁能源,缓解温室效应
C.禁止使用化石燃料,减少雾霾的形成
D.改进汽车发动机的燃烧方式,使汽油充分燃烧
2.化学离不开实验,下列实验操作正确的是 (　　)

图M1-1
3.下列有关实验现象描述正确的是 (　　)
A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B.硝酸铵溶于水后,溶液温度明显升高
C.二氧化碳通入紫色石蕊试液中,溶液变红
D.电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1
4.下列化学符号中,“2”与所表述含义相符的是 (　　)
A.CO32-——碳酸根的化合价为-2
B.2NH3——两个氨分子
C.H2S——硫化氢分子含2个氢原子
D.Mg+2O——镁元素带2个单位正电荷
5.建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 (　　)
A.50 mL酒精与50 mL水混合后体积小于100 mL,是因为分子变小了
B.救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象,是因为分子在不断运动
C.不同的酸化学性质有所不同,是因为解离生成的酸根离子不同
D.电解水生成氢气和氧气,是因为分子在化学变化中可以再分
6.下列归纳总结完全正确的一组是 (　　)
A.化学与物质
B.化学与健康
①分子、原子和离子都能构成物质
②亚油酸(C18H32O2)分子中C、H的原子个数之比为18：32
③氧化铁中铁元素的质量分数为70%
①缺碘会引起贫血
②糖类是人体最主要的供能物质
③用工业酒精勾兑白酒
C.化学与安全
D.化学实验中的先与后
①油锅着火,盖上锅盖灭火
②煤气泄漏立即开灯查找泄漏源
③皮肤沾上浓硫酸,用氢氧化钠溶液中和
①制取气体:先加药品后检查装置气密性
②称量一定质量药品:先加药品后加砝码
③可燃性气体燃烧:先验纯后点燃
7.a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图M1-2所示,下列有关叙述正确的是 (　　)

图M1-2
A.50 ℃时,a、b、c的溶液溶质质量分数由大到小顺序为a>b>c
B.物质c表示的是氢氧化钙
C.物质b不属于易溶物
D.将50 ℃时10% a的不饱和溶液降温到20 ℃,有晶体析出
8.下列各组实验方案中,不能达到实验目的的是 (　　)
选项
实验目的
实验方案
A
比较Cu和Ag的金属活动性顺序
将银片放入硫酸铜溶液中
B
除去CO2气体中的H2
点燃
C
鉴别硬水和软水
取样,滴加肥皂水
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的铁粉,充分反应后过滤
9.下列物质的转变不能一步实现的是 (　　)
A.CO2→O2 B.O2→H2SO4
C.Cu(OH)2→CuSO4 D.Cu(NO3)2→CuCl2
10.下列是发生某反应时各物质间的质量关系表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
30
3
2
T时刻质量/g
Y
15

反应后质量/g
13
10
3
X
若已知甲与丁的相对分子质量比为3：2,则下列说法正确的是 (　　)
A.该反应中丙一定是催化剂
B.X的值为13
C.Y的值为10
D.甲与丁在方程式中的计量数(系数)之比为4∶9
二、填空题(本题包括3小题,共15分)
11.(5分)请从①硫酸、②二氧化碳、③碳酸氢钠、④聚乙烯塑料、⑤氨水中选择适当的物质填空(填序号)。
(1)固态时可用于人工降雨的物质是　　　　。 
(2)可治疗胃酸过多症的物质是　　　　。 
(3)可以制成食品包装袋的是　　　　。 
(4)可用于制化肥、金属表面除锈的是　　　　。 
(5)可以用作氮肥的是　　　　。 
12.(5分)化学就在我们身边,与我们的生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题。
(1)发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火的主要原理是　 。 
(2)黑火药是我国古代的四大发明之一,它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成,黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CX+3CO2↑+N2↑,则X的化学式为　　　　　　　。 
(3)人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用　　　　等物质。 
(4)工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)主要是以二氧化硅和碳为原料,在高温条件下生成碳化硅和一种有毒气体,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
13.(5分)碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。图M1-3是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图。

图M1-3
请回答下列问题。
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和　　　　。 
(2)加入过量稀硫酸前要将铁矿烧渣粉碎的目的是　 。 
滤液Ⅰ中含有的溶质是FeSO4、　　　　　　　　(填化学式)。 
(3)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的化学方程式为　。 
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
14.(9分)实验室常用如图M1-4装置制取气体,请根据所学知识回答下列问题。

图M1-4
(1)向装置A的试管中加入适量高锰酸钾,并在试管口　　　,该反应的化学方程式为　　　　　　　。 
(2)实验室制取二氧化碳时可以用E装置收集,其原因是　　　　　　　 　　　　,验满的方法是　　　　　　　　　　　　　　　。若用装置C制取二氧化碳,其优点是　　　　　　　　　　。 
(3)汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。A~F中可用于实验室中制取一氧化氮的收集装置是　　
　　(填序号)。 
(4)在医院里给病人输氧时,在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图M1-5所示的装置,在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,导管　　　　(填“a”或“b”)端连接在供氧气的钢瓶上,该装置的作用有　　　　(填写一条)。 

　图M1-5
15.(11分)银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品,其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学进行如下探究活动。
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体。
查阅资料(1)钠的氧化物有氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2),都能与水反应,反应的化学方程式为Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2 +2H2O4NaOH+O2↑;
(2)BaCl2溶液呈中性;
(3)碳酸钠溶液与盐酸反应的化学方程式有:Na2CO3 +HClNaHCO3 +NaCl(盐酸量不足),Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸过量)。
探究一:钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 。
(1)为检验常温下钠与氧气反应的产物是Na2O还是Na2O2,完成实验方案:
实验操作
实验现象
实验结论
　取适量样品于试管中,____________
_____________
产物为Na2O
探究二:白色固体是NaOH还是Na2CO3。
(2)钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分。
猜想1:Na2CO3;猜想2:NaOH;猜想3:　　　　　　　　　　。 
实验1取少量白色固体加水配成溶液,再滴入几滴稀盐酸,　　　　　　　　。小明同学认为猜想2成立,小王同学认为不能证明猜想2成立,其理由是　。 
实验2化学小组进行如下实验:
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体配成溶液,加入足量　　　　　 
_____________
猜想3成立
②过滤,取少量滤液滴入　　　　　　　 
_____________
请写出实验操作①的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
四、计算题(本题包括1小题,共5分)
16.(5分)小明同学用自制的电解器电解水,为了加快电解速率,他用93.6 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液进行实验(硫酸钠只增强溶液的导电性,不参与反应)。通电一段时间后生成氧气质量为6.4 g,请计算:
(1)要配制93.6 g溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液,需要向溶质质量分数为9%的硫酸钠溶液中加水
　　　　g。 
(2)通电一段时间后,所得硫酸钠溶液的溶质质量分数。(保留至0.1%)

【参考答案】
1.C　2.B　3.C　4.B　5.A　6.A
7.D　[解析]选项A中没有指明三种物质的溶液是否为饱和溶液,故无法比较溶液中溶质质量分数;虽然物质c的溶解度随温度升高而减小、与氢氧化钙相似,但物质c属于易溶物,而氢氧化钙是微溶物,所以物质c表示的不是氢氧化钙;在20 ℃时,物质b的溶解度大于10 g,应属于易溶物;在20 ℃时,物质a饱和溶液溶质质量分数约为9%,小于10%,因此将50 ℃时10% a的不饱和溶液降温到20 ℃,会有晶体析出。
8.B　[解析]银片不能与硫酸铜溶液反应,说明银的活动性比铜弱;当二氧化碳(不燃烧、不支持燃烧)大量存在时,氢气不能被点燃;滴加肥皂水,有白色垢状物出现的是硬水、泡沫多的是软水;铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,过滤除去铜与过量的铁,即得氯化亚铁溶液。
9.D　[解析]利用植物的光合作用,能实现二氧化碳和氧气的转化;亚硫酸能与氧气反应生成硫酸;氢氧化铜与稀硫酸反应能生成硫酸铜;硝酸铜不能与其他物质发生复分解反应生成氯化铜,D项符合题意。
10.D　[解析]反应前后丙质量不变,可能是催化剂,也可能是杂质,A错误;X=5+30+3+2-13-10-3=14,B错误;根据题意,(13-5)：(30-10)=(Y-5)：(30-15),Y=11,C错误;设甲与丁在方程式中的计量数(系数)之比为x：y,根据题意,3x：2y=(13-5)：(14-2),x：y=4：9,D正确。
11.(1)②　(2)③　(3)④　(4)①　(5)⑤
12.(1)水汽化吸热,使可燃物的温度低于着火点　
(2)K2S　(3)牛奶(或蛋清等合理答案)
(4)SiO2+3CSiC+2CO↑
13.(1)漏斗　(2)使铁矿烧渣与硫酸充分反应,提高反应速率　H2SO4、Fe2(SO4)3
(3)FeSO4+(NH4)2CO3FeCO3↓+(NH4)2SO4
[解析](1)操作a是分离固体和液体的操作,即过滤,该操作中需要用到烧杯、玻璃棒和漏斗等玻璃仪器。(2)反应物之间接触越充分,反应越快;根据铁矿烧渣的主要成分以及硫酸的用量,可推知滤液Ⅰ中溶质的成分是FeSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3。(3)根据加入的碳酸铵和得到的碳酸亚铁,可以依据复分解反应推知该反应是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。
14.(1)塞一团疏松的棉花　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)二氧化碳的密度比空气大　将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明二氧化碳已经集满　可控制反应速率
(3)D　
(4)a　便于判断氧气的流速
[解析](4)若将氧气从b通入,则会把集气瓶内水从a管挤压出去;从a端通入氧气后,能看到导管口有气泡,从而可以方便判断有无氧气通过,同时根据产生气泡的速率还可以判断氧气的流速。
15.(1)滴加适量的水　固体溶解,无气体生成
(2)Na2CO3和NaOH
实验1未发现有气泡产生　盐酸用量太少,无法判断是否存在碳酸钠
实验2氯化钡溶液　有白色沉淀　无色酚酞试液
溶液变红色　Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
[解析](1)根据氧化钠和过氧化钠(Na2O2)与水反应现象的不同,可取少量的固体于试管中,然后滴加适量的水,观察有无气泡产生,来证明是否存在Na2O2。(2)根据题中所给信息,可以推知白色固体还可以是Na2CO3和NaOH的混合物。实验1猜想2中没有碳酸钠,故与稀盐酸反应时,不会有气泡产生;但据此现象不能认为NaOH未变质,这是因为滴入盐酸过少,与碳酸钠反应只生成了碳酸氢钠,或滴入盐酸过少,被氢氧化钠完全消耗,未与碳酸钠反应。
实验2要证明猜想3成立,应先加入过量BaCl2溶液,检验并除去碳酸钠后,再向滤液中滴加酚酞试液,验证是否含有氢氧化钠。
16.(1)41.6
(2)解:设被电解的水的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 6.4 g
3632=x6.4g　x=7.2 g
硫酸钠溶液的溶质质量分数为93.6g×5%93.6g-7.2g×100%≈5.4%。
答:所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为5.4%。

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