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阶段测试(四)
时间:30分钟 满分:50分
一、选择题(每小题2分,共16分)
1.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 ( )
A.甜面酱 B.豆奶粉 C.白砂糖 D.花生油
2.下列说法正确的是 ( )
A.明矾可以区分硬水和软水 B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D.均一、稳定的液体一定是溶液
3.将下列物质放入水中,其中一种物质的热量变化与其他三种物质不同的是 ( )
A.CaO B.NaOH C.浓硫酸 D.NH4NO3
4.配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质的去除实验均不需用到的玻璃仪器是 ( )
A.玻璃棒 B.烧杯 C.漏斗 D.试管
5.常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图J4-1所示实验。下列分析错误的是 ( )
图J4-1
A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等
6.如图J4-2是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是 ( )
图J4-2
A.30 ℃时,M和N的溶解度相等 B.将60 ℃时N的饱和溶液降温至40 ℃,有晶体析出
C.M的溶解度随温度的升高而增大 D.N的饱和溶液在40 ℃时溶质质量分数最大
7.如图J4-3是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
图J4-3
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.P点表示t1 ℃时,a、c两物质溶解度相等
C.将t1 ℃饱和的c溶液升温到t2 ℃,得到的是不饱和溶液
D.将t2 ℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b>a=c
8.以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是 ( )
Na2CO3的溶解度(g/100 g水)
NaHCO3的溶解度(g/100 g水)
0 ℃
7.1
6.9
10 ℃
12.5
8.1
20 ℃
21.5
9.6
30 ℃
39.7
11.1
40 ℃
49.0
12.7
50 ℃
48.5
14.5
60 ℃
46.0
16.4
A.40 ℃的饱和Na2CO3溶液升温到60 ℃,会析出晶体
B.60 ℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,可得到NaHCO3晶体
C.30 ℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20 ℃,有晶体析出
D.20 ℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2,生成的 NaHCO3会部分析出
二、填空题(共23分)
9.(4分)结合图J4-4中仪器,完成粗盐提纯实验中的有关问题。
图J4-4
(1)仪器①的名称是 。
(2)在过滤粗盐水时,除用到⑤⑥⑦⑧,还需要用到图中的一种玻璃仪器是 (填名称)。
(3)蒸发结晶食盐,除用到①②⑧⑨,还需用到图中的仪器有 (填序号)。
(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 。
A.当加热至有晶体析出时,即停止加热 B.当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热
C.当水分完全蒸干时,即停止加热 D.蒸发皿应放在石棉网上加热,防止破损
10.(3分)在实验室,用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,回答下列
问题。
(1)需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 g。
(2)若用量筒量取水时仰视读数,而其他操作均正确,则所得溶液中溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)3%。
(3)混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、 。
11.(6分)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)在20 ℃时,将20 g氯化钾固体加入50 g水中,充分搅拌后,仍有3 g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为 (计算结果精确到0.1%);20 ℃时氯化钾的溶解度是 。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图J4-5所示。t1 ℃时,甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是 (填字母)。
图J4-5
A.大于
B.小于
C.等于
D.无法确定
12.(10分)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如图J4-6所示。
图J4-6
(1)试剂A与试剂B的组合为 (填序号)。
①KOH
②NaOH
③K2CO3
④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是 。
(3)流程中Mg元素必须转化成 (填化学式)才能完全除去。
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式: 。
(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由是 (答一条即可)。
三、计算题(共11分)
13.实验室有80 g硝酸钾溶液,溶质质量分数为20%。计算:
(1)加入20 g水,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少?
(2)加入20 g硝酸钾完全溶解,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少?
(3)要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%,要加入硝酸钾的质量是多少?
(4)要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%,要蒸发水的质量是多少?
【参考答案】
1.C 2.C 3.D 4.D
5.B [解析]实验1将100 mL氯化钠饱和溶液转移出50 mL到乙烧杯,溶质质量分数不变;溶解度和温度有关,温度不变,溶解度不变;实验2中甲为向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水,则变成不饱和溶液;实验2中乙为向饱和氯化钠溶液中加入5 g氯化钠,加入的氯化钠不溶解,溶质质量不变,所以实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等。
6.B [解析]通过分析溶解度曲线可知,30 ℃时,M和N的溶解度相等;将60 ℃时N的饱和溶液降温至40 ℃,溶解度增大,不会有晶体析出;M的溶解度随温度的升高而增大;40 ℃时,N物质的溶解度最大,所以N的饱和溶液在40 ℃时溶质质量分数最大。
7.B
8.B [解析]40 ℃到60 ℃时,碳酸钠的溶解度减小,所以升温到60 ℃,会析出晶体;碳酸氢钠受热会分解,溶液蒸干并充分灼烧,得到的是碳酸钠;20 ℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为21.5 g100 g+21.5 g×100%≈17.7%,30 ℃25%的Na2CO3溶液降温到20 ℃,有晶体析出;20 ℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3质量大于Na2CO3质量,而20 ℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,所以生成的 NaHCO3会部分析出。
9.(1)酒精灯
(2)漏斗
(3)⑥ (4)B
10.(1)25
(2)小于
(3)玻璃棒
11.(1)25.4% 34 g
(2)D
[解析](1)在20 ℃时,将20 g氯化钾固体加入50 g水中,充分搅拌后,仍有3 g氯化钾固体未溶解,说明在此温度下50 g水最多只能够溶解17 g氯化钾,也就是说100 g水最多只能够溶解34 g氯化钾,所以20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g;此时所得溶液中氯化钾的质量分数为17 g67 g×100%≈25.4%。(2)t1 ℃时,甲、乙溶液的状态不能确定,甲、乙溶液的溶质质量分数无法进行比较。
12.(1)②④ (2)引流 (3)Mg(OH)2
(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(5)不易贮存
[解析](1)试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠,分别除去氯化镁、氯化钙。(2)操作A(过滤)需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是引流。(3)流程中Mg元素必须转化为Mg(OH)2才能完全除去。(4)电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由是不易贮存、不安全、制取价格较高等。
13.原溶液的溶质质量为80 g×20%=16 g。
(1)加入20 g水,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为16 g80 g+20 g×100%=16%。
(2)加入20 g硝酸钾后溶质质量为16 g+20 g=36 g,
所得溶液的质量分数为36 g80 g+20 g×100%=36%。
(3)解:设要加入硝酸钾的质量为x。
16 g+x80 g+x×100%=40%
x≈26.7 g
(4)要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%,设要蒸发水的质量为y。
16 g80 g-y×100%=40%
y=40 g
答:(1)加入20 g水,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是16%。
(2)加入20 g硝酸钾完全溶解,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是36%。
(3)要加入26.7 g硝酸钾。
(4)要蒸发40 g水。
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