北京专版2020中考化学复习方案第06部分化学方程式试题.docx

第六部分　化学方程式

一、化合反应
1.单质(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃烧或氧化
(1)碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2(剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
(2)碳在空气中不充分燃烧:2C+O22CO(煤炉中常见反应,产物为空气污染物之一,煤气中毒的原因)
(3)硫在空气中燃烧:S+O2SO2(产生有刺激性气味的气体,放出热量,在空气中产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰)
(4)红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5(产生大量白烟,放出热量,生成白色固体;用于测定空气中氧气含量)
(5)氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O(产生淡蓝色火焰,放出热量,生成使无水CuSO4变蓝的液体;可用作高能燃料)
(6)镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体;制白色信号弹)
(7)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
(8)铜在空气中受热:2Cu+O22CuO(红色固体变为黑色固体)
(9)铝在空气中氧化:4Al+3O22Al2O3(银白色固体变为白色固体;形成致密保护膜的原因)
2.有毒气体CO的燃烧
(10)一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O22CO2(产生浅蓝色火焰;尾气处理)
3.非金属氧化物与水的反应
(11)二氧化碳和水反应:H2O+CO2H2CO3(碳酸使紫色石蕊溶液变红,证明碳酸显酸性)
4.金属氧化物与水的反应
(12)生石灰遇水:CaO+H2OCa(OH)2(放出大量的热;生石灰制备石灰浆)
5.CO2通过炽热的碳层
(13)CO2+C2CO(煤炉中的反应之一)
二、分解反应
(14)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)
(15)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气:2H2O22H2O+O2↑(生成使带火星的木条复燃的气体;实验室制备氧气)
(16)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO32KCl+3O2↑[应用同(14)]
(17)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验):2H2O2H2↑+O2↑
(18)碳酸不稳定易分解:H2CO3H2O+CO2↑(滴有石蕊的溶液由红变紫)
(19)高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(工业制备二氧化碳和生石灰)
(20)加热氧化汞:2HgO2Hg+O2↑(红色固体变为银白色液体)
三、置换反应
1.活泼金属与酸溶液
规律:金属单质+酸盐+H2↑
条件:金属活动性顺序中排在氢前面(K、Ca、Na除外)。
现象:固体逐渐减少,有气泡生成。
(21)镁和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)
(22)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[现象同(21)]
(23)锌和稀硫酸:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑[现象同(21)]
(24)铁和稀硫酸:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生。注意:铁在置换反应后显+2价)
(25)镁和稀盐酸:Mg+2HClMgCl2+H2↑[现象同(21)]
(26)铝和稀盐酸:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑[现象同(21)]
(27)锌和稀盐酸:Zn+2HClZnCl2+H2↑[现象同(21)]
(28)铁和稀盐酸:Fe+2HClFeCl2+H2↑[现象同(24)]
2.金属与盐溶液
规律:金属单质+盐新盐+新金属单质
条件:金属活动性顺序中排在前面的金属置换排在后面的金属(K、Ca、Na除外),盐必须可溶。
现象:金属表面有固体析出,溶液颜色变化。
(29)铁和硫酸铜溶液反应(“曾青得铁则化为铜”):Fe+CuSO4FeSO4+Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;湿法炼铜)
(30)铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(固体表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色)
(31)铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固体表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色)
(32)铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag(固体表面覆盖一层银白色物质)
四、复分解反应
条件:有水生成,或有沉淀生成,或有气体生成。
1.酸+金属氧化物盐+水
(33)稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(红色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色)
(34)稀硫酸除铁锈:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O[现象同(33)]
2.酸+碱盐+水(中和反应)
(35)盐酸和氢氧化钠反应:HCl+NaOHNaCl+H2O
(36)盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
(37)盐酸和氢氧化铝反应:3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O[白色固体逐渐溶解;“胃舒平”(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多]
(38)硫酸和氢氧化钠反应:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
3.酸+盐另一种酸+另一种盐
(39)稀盐酸与碳酸钙反应:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑(固体逐渐溶解,生成使澄清石灰水变浑浊的气体;实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制备二氧化碳)
(40)稀盐酸与碳酸钠反应:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑(生成使澄清石灰水变浑浊的气体)
(41)稀盐酸与碳酸氢钠反应:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑(固体逐渐溶解,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)
4.碱+盐另一种碱+另一种盐
(42)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀生成)
(43)氢氧化钙和碳酸钠溶液混合(纯碱制烧碱):Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓(有白色沉淀产生;工业制烧碱、实验室制少量烧碱)
五、其他反应
1.碱+非金属氧化物盐+水
(44)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(消石灰露置在空气中变质):Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
(45)吸收或除去CO2的反应(烧碱露置在空气中变质):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等气体中的CO2)
2.用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜
(46)炼铁原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(红色固体逐渐变成黑色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体;冶炼金属)
3.两种有机物的燃烧
(47)甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O(产生淡蓝色火焰,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体和使无水CuSO4固体变蓝的液体)
(48)乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
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