资源描述
阶段测试(三)E 身边的化学物质
(考试时间:35分钟 满分:45分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
卷Ⅰ 选择题 (每小题1分,共12分)
1.空气中体积分数约占78%的气体是 ( )
A.稀有气体 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气
2.下列变化不属于化学变化的是 ( )
A.加热高锰酸钾制氧气 B.氧气使带火星的木条复燃
C.工业上用分离空气法制氧气 D.过氧化氢溶液和二氧化锰混合
3.下列有关实验现象的描述正确的是 ( )
A.电解水实验中,正极与负极产生气体的体积比为1∶2
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红色固体
C.氯化铵固体和熟石灰混合研磨,生成无色、无味的气体
D.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红
4.“改善环境质量,推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 ( )
A.燃放烟花爆竹,增添节日气氛 B.提倡公交出行,减少尾气排放
C.加强植树造林,改善空气质量 D.垃圾分类回收,增强节约意识
5.下列操作能达到实验目的的是 ( )
图1
6.下列说法不正确的是 ( )
A.生活中,我们可以用肥皂水来区分硬水和软水
B.由于常温下碳的化学性质稳定,所以书写档案一般用碳素墨水
C.酸具有通性,是因为它们在水溶液中解离出的阳离子都是H+
D.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,可以证明该物质中一定含有CO32-
7.下列各组物质,按混合物、化合物、单质顺序排列的是 ( )
A.冰水共存物、冰、氮气 B.可乐饮料、氢气、水银
C.矿泉水、食醋、稀有气体 D.洁净的空气、二氧化碳、液态氧
8.空气是一种宝贵的自然资源,由多种物质组成。下列说法错误的是 ( )
A.氦气可用来填充探空气球
B.氮气充入食品包装防腐
C.二氧化碳是光合作用的基本原料
D.氧气可用作火箭发射的燃料
9.下列实验方法能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
加入适量的稀盐酸
B
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别插入CuSO4溶液中
C
除去CaCO3中混有的少量Na2CO3
加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D
鉴别H2和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
10.类比和推理是学习化学的重要方法。下列有关举例正确的是( )
A.点燃氢气之前需要验纯,所以点燃甲烷之前也需要验纯
B.由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐,所以盐中一定含有金属元素
C.浓盐酸具有挥发性,所以浓硫酸也具有挥发性
D.烧碱是一种碱,所以纯碱也是一种碱
11.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图2,下列说法中正确的是 ( )
图2
A.甲的溶解度比乙大
B.t2 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t1 ℃时,将15 g甲物质加入50 g水中,可得到65 g溶液
D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用恒温蒸发溶剂的方法
12.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊,发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。某化学课外小组同学用如图3所示装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素,结果如下表。下列判断不正确的是 ( )
图3
序号
温度/℃
CO2流速(个气泡/秒)
出现浑浊的时间
①
25
5~8
5'17″
②
40
5~8
3'48″
③
25
10~13
5'02″
④
25
2~5
5'40″
A.锥形瓶中反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑
B.①②对比可知,其他条件相同时,温度越高,析出晶体越快
C.③④对比可知,其他条件相同时,CO2流速越大,析出晶体越快
D.②③对比可知,二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素
卷Ⅱ 非选择题 (共33分)
【生活现象解释】
13.(3分)多角度认识物质及其变化,能帮助我们更全面了解物质世界。
(1)图4甲为空气成分的示意图,物质B的化学式为 。
(2)利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图乙所示。红磷燃烧反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)。
14.(7分)水是一种重要的资源,爱护水资源,人人有责。
(1)如图5所示,电解水的实验中,通电一段时间后,玻璃管a中收集到的气体是 ,通过实验可以得出水是由 组成的。
图4
图5
(2)请列举一条日常生活中的节水措施 。
(3)下列做法会造成水体污染的是 (填序号)。
①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池 ③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药
(4)下列净化水的过程中,说法不正确的是 (填序号)。
A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B.明矾可以使硬水转化为软水
C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D.净水方法中,净化程度最高的是蒸馏
(5)日常生活中,常用 区分硬水和软水,实现硬水软化的简单方法是 。
【生产实际分析】
15.(6分)镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的,其主要步骤如下:
图6
(1)上述步骤中加入的试剂①的名称是 ,加入过量的理由是 。
(2)写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式: ,该反应的基本反应类型是 。
(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为 、 。
【基本实验及其原理分析】
16.(6分)根据下列仪器和装置回答有关问题。
图7
(1)写出图中带标号仪器的名称:① 。
(2)实验室用A、C、D、E组合制取氧气。该反应的化学方程式为 ,用E装置收集氧气时,导管放入集气瓶口的适宜时刻是 。
(3)请组装一套适合固体和液体反应并能控制反应的开始和停止的发生装置: 。
(4)若使用F装置干燥二氧化碳气体,可在F装置中加入 ,气体应从 (填“a”或“b”)口进入。
17.(2分)向点滴板各孔穴中滴加稀盐酸,研究酸的性质。
图8
(1)反应后,溶液变黄色的孔穴是 (填序号)。
(2)有气泡产生的孔穴是 (填序号)。
18.(3分)用图9装置研究CO2与NaOH溶液的反应。
图9
关闭止水夹K,将足量NaOH溶液挤进烧瓶,振荡,打开止水夹K,水倒吸入集气瓶,形成红色喷泉。
(1)CO2与NaOH发生反应的化学方程式为 。
(2)打开止水夹后,水倒吸入烧瓶的原因是 。
(3)实验结束后,取下烧瓶,打开橡胶塞,向其中加入足量的稀盐酸,可能观察到的现象是 。
【科学探究】
19.(6分)兴趣小组的同学寒假期间参观故宫时对篆刻艺术产生了兴趣。他们查阅资料后尝试自行制作“化学印章”,并对印记效果进行了研究。
图10
[查阅资料]
篆刻中,印记白底红字称“朱文”,红底白字称“白文”。
实验1:初步实验。
用NaOH溶液浸泡白纸并晾干。用酚酞溶液作“化学印泥”。用不与酸碱反应的印章蘸取印泥,印在碱性白纸上产生的印记效果如下:
实验编号
1-1
1-2
1-3
NaOH溶液浓度
4 g/L
6 g/L
20 g/L
酚酞溶液的浓度
2 g/L
6 g/L
3 g/L
印记颜色
浅红色
红色
红色
(1)酚酞“印泥”能在碱性白纸上留下红色印记,原因是 。
(2)根据初步实验,可能影响印记颜色深浅的因素有 。
实验2:深入探究。
取4 g/L NaOH溶液浸泡白纸并晾干,用不同浓度的酚酞作“化学印泥”,继续实验。现象如下:
实验编号
2-1
2-2
2-3
NaOH溶液浓度
4 g/L
4 g/L
4 g/L
酚酞溶液的浓度
1 g/L
3 g/L
5 g/L
印记颜色
浅红色
浅红色
红色
(3)实验2的目的是 。
(4)实验1和2中,支持猜想“NaOH溶液浓度会影响印记颜色”的实验是 (填实验编号)。
(5)若所用印章文字是向外凸的,碱性纸上留下的印记效果是 (填“朱文”或“白文”)。
(6)有同学希望印记产生“白文”效果,以下不能达到目的的做法是 (填序号)。
A.用文字向外凸的印章,用NaOH溶液作“印泥”,白纸用酚酞溶液浸泡
B.用文字向外凸的印章,用稀盐酸作“印泥”,白纸用混有NaOH的酚酞溶液浸泡
C.用文字向内凹的印章,印泥和白纸同实验2中
【参考答案】
1.D [解析]空气中各成分的体积分数大约为:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气及杂质气体0.03%,选项D正确。
2.C [解析]有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化。A项,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,有新物质生成,属于化学变化;B项,涉及木条的燃烧,有新物质二氧化碳生成,属于化学变化;C项,该过程中没有新物质生成,属于物理变化;D项,过氧化氢溶液和二氧化锰混合后,过氧化氢分解生成水和氧气,属于化学变化。
3.A [解析]B项,铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体;C项,氯化铵固体与熟石灰混合研磨会生成氨气,氨气是无色、有刺激性气味的气体;D项,氢氧化钠溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。
4.A [解析]燃放烟花爆竹会产生大量烟尘和有害气体,污染环境。
5.C [解析]小气球膨胀也可能是二氧化碳溶于水或与水反应使装置内的气压减小的结果,A错误;除杂时气体应“长进短出”,B错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,一定不能把水注入浓硫酸中,D错误。
6.D [解析]A项,用肥皂水可以区分硬水和软水,产生泡沫少、浮渣多的是硬水,泡沫多、浮渣少的是软水;B项,常温下,碳的化学性质稳定,使用碳素墨水书写档案,字迹长时间不会褪色;D项,该物质中可能含有HCO3-,也可能是活泼金属等。
7.D [解析]A项,三者均只含有一种物质,属于纯净物;B项,可乐饮料属于混合物,氢气和水银属于单质;C项,三者中均含有多种物质,属于混合物;D项,洁净的空气属于混合物,二氧化碳属于氧化物,液态氧属于单质。
8.D [解析]氦气密度小,化学性质稳定,可用来填充探空气球;氮气化学性质不活泼,可以作保护气,充入食品包装防腐;光合作用的原料是二氧化碳和水,故二氧化碳是光合作用的基本原料;氧气没有可燃性,只能支持燃烧,不能作燃料。
9.B [解析]A项,Ca(OH)2、NaOH与盐酸反应均无明显现象;B项,Zn能置换出CuSO4溶液中的Cu,Ag与CuSO4溶液不反应,由此可说明金属活动性Zn>Cu>Ag;C项,CaCO3和Na2CO3均能与盐酸反应放出气体;D项,H2、CH4燃烧均有水生成。
10.A [解析]A项,可燃性气体不纯时遇明火易发生爆炸,所以点燃可燃性气体前需要验纯;B项,NH4Cl属于盐,但其不含金属元素;C项,浓硫酸不具有挥发性;D项,纯碱是碳酸钠,属于盐。
11.D [解析]A项,比较物质的溶解度时,必须指明温度;B项,t2 ℃时,甲、乙的溶解度相等,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,但题中未指明溶液是否饱和,无法比较溶质的质量分数;C项,t1 ℃时,甲的溶解度是20 g,将15 g甲物质加入50 g水中,甲物质只能溶解10 g,可得到60 g溶液;D项,乙的溶解度受温度影响变化不大,要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用恒温蒸发溶剂的方法。
12.D [解析]由反应装置图可知,锥形瓶中碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑;由①②对比可知,其他条件相同时,温度越高,析出晶体所需时间越短,即析出晶体越快;由③④对比可知,其他条件相同时,CO2流速越大,析出晶体所需的时间越短,即析出晶体越快;②③的温度、CO2的流速都不相同,不能得出二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素。
13.(1)O2
(2)4P+5O22P2O5 化合反应
[解析](1)由于空气中氧气的体积分数是21%,故物质B是氧气,化学式为O2。(2)红磷燃烧生成了五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O22P2O5,该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应。
14.(1)氢气 氢、氧两种元素
(2)用洗菜水浇花(合理即可) (3)②
(4)B (5)肥皂水 煮沸
[解析](1)由电解水实验,a管与负极连接,生成的是氢气,电解水生成氢气和氧气,可得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的。(2)日常生活中的节水措施有用洗菜水浇花等。(3)①工业废水处理达标后排放,可防止水体污染;②随意丢弃废旧电池会造成水体污染;③使用无磷洗衣粉可防止水体污染;④合理使用化肥和农药可防止水体污染。(4)活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质;硬水软化是将水中溶解的钙、镁化合物除去,明矾溶于水,吸附细小固体颗粒物,不能将硬水转化为软水;自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌;净水方法中,净化程度最高的是蒸馏。(5)日常生活中,常用肥皂水区分硬水和软水,滴入肥皂水后,浮渣多,泡沫少的为硬水,反之为软水;实现硬水软化的简单方法是煮沸。
15.(1)氢氧化钙溶液 使MgCl2完全转化为Mg(OH)2沉淀
(2)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 复分解反应
(3)Cl2 HCl
[解析](1)分析生成物Mg(OH)2与反应物MgCl2,可知需要加入含氢氧根离子的物质,可加氢氧化钙溶液。(2)分析步骤二中生成的氯化镁与反应物氢氧化镁,可知加入的试剂②为稀盐酸,发生的反应属于复分解反应。(3)无水MgCl2在熔融状态下电解得到Mg与Cl2,H2在Cl2中燃烧生成HCl。
16.(1)长颈漏斗
(2)2H2O22H2O+O2↑ 导管口有连续且均匀的气泡产生时
(3)ABD (4)浓硫酸 a
[解析](2)刚开始冒出的气泡是试管内原有的空气不能收集,需等气泡连续且均匀冒出时再收集。(3)欲控制反应发生或停止,需有能控制固液接触和分离的有孔塑料板与调节压强的弹簧夹,故选A、B、D。(4)浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥CO2气体。
17.(1)3 (2)2、6
[解析]本题考查酸的化学性质。(1)溶液呈黄色是因为溶液中含有铁离子,即稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁,其溶液显黄色。(2)稀盐酸与活泼金属或碳酸盐反应均有气泡冒出。
18.(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
(2)NaOH与CO2反应,烧瓶内气压小于外界大气压,使烧杯中水倒吸入烧瓶中
(3)产生气泡,溶液由红色变为无色
19.(1)酚酞遇碱变红色
(2)酚酞溶液浓度、NaOH溶液浓度
(3)探究酚酞溶液浓度对印记颜色的影响
(4)2-2、1-3
(5)朱文
(6)A
5
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
