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课时训练(十一) 溶液的酸碱性及中和反应
|夯实基础|
1.[2019·扬州]下列溶液显碱性的是 ( )
A.酸雨 B.食醋 C.NaOH溶液 D.盐酸
2.[2017·扬州]下列物质呈碱性的是 ( )
A.血液,pH为7.35~7.45
B.胃液,pH为0.8~1.5
C.牛奶,pH为6.3~6.6
D.苹果汁,pH为2.9~3.3
3.[2017·镇江]某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是 ( )
图Z11-1
4.[2018·扬州](双选)向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图Z11-2所示。下列说法正确的是 ( )
图Z11-2
A.反应过程中溶液温度降低
B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性
D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
5.某植物的花瓣汁液(以下简称:X汁液)呈紫色,将X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中,有如下现象:
溶液名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化钾溶液
X汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
(1)据上表推测,X汁液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中,溶液呈绿色,则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性,pH (填“>”“<”或“=”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用 。
6.[2019·湘西]某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分,同学们进行了科学探究。
(1)猜想与假设:
猜想一:反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性;
猜想二:氢氧化钠与盐酸恰好完全中和,溶液呈中性;
猜想三: 。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确,其理由是 。
(2)设计并进行实验:
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想,设计了实验方案一:
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比
pH (填“>”“<”或“=”)7
猜想二不成立,猜想三成立
②请你设计另一个实验方案(与实验方案一不同),验证猜想三成立,并填写下表:
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想三成立
|拓展提升|
1.[2019·潍坊]已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是 ( )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C.两者混合使用能提高清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
2.[2019·营口]每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围:
作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.0
4.8~5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊试液变蓝色,该土壤适宜种植的作物是 ( )
A.水稻 B.茶树 C.马铃薯 D.玉米
3.[2019·上海]25 ℃时,pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,立即测定混合液的温度T,然后测定混合液的pH(25 ℃时)。有关判断合理的是 ( )
A.T=25 ℃ pH=7 B.T=25 ℃ 1≤pH≤13
C.T>25 ℃ pH=14 D.T>25 ℃ 1<pH<13
4.[2019·常州]中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图Z11-3所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图Z11-4甲和图乙。
图Z11-3
图Z11-4
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。
(3)图乙中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是 (填序号)。
A.图甲中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图甲中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图甲中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图乙中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
5.正常情况下人胃液的pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃液中HCl过多或过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的溶质质量分数为1.49%(胃液密度约为1 g/cm3)。
(1)正常情况下,人的胃液显 性。
(2)人的胃液总量为100 mL,正常人胃液中HCl的质量范围是 g。
(3)医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al(OH)3],每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39 g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片胃舒平,胃液才能恢复正常?(请写出计算过程)
【参考答案】
夯实基础
1.C [解析]氢氧化钠溶液的pH大于7,显碱性。
2.A
3.A [解析]溶解时,应在烧杯中进行,不能在量筒内进行。
4.BC [解析]氢氧化钠和稀盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高;A点对应溶液pH<7,溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl;恰好完全反应时生成氯化钠和水,氯化钠溶液显中性;反应过程中,稀盐酸完全反应前溶液是无色的,氢氧化钠溶液过量时溶液变红色,反应过程中溶液的颜色由无色变为红色。
5.(1)能 (2)碱 > (3)pH试纸
6.(1)反应后盐酸过量,溶液呈酸性 向反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液不变色,则溶液不显碱性
(2)①< ②取少量反应后的溶液于试管中,向试管中滴加碳酸钠溶液 有气泡产生
拓展提升
1.C [解析]厕所清洁剂显酸性,厨房清洁剂显碱性,二者混合会发生反应,降低清洁效果。
2.D [解析]土壤浸出液能使石蕊试液显蓝色,说明土壤显碱性;玉米适合在显碱性的土壤中生长,因此该土壤最适宜种植的作物是玉米。
3.D
4.(1)NaOH+HClNaCl+H2O
(2)HCl (3)12 (4)C
[解析](1)氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)从反应的pH变化图像可知,一开始溶液的pH大于7,故呈碱性,因此烧杯中为氢氧化钠溶液,仪器A中为稀盐酸,溶质为氯化氢,化学式为HCl。(3)从图乙中可以看出,当体积为V时温度不再升高,也就是两者刚好完全反应,此时溶液的pH为7,从图甲可以判断出此时盐酸的体积为12 mL。(4)从图甲可以看出b点时烧杯中的氢氧化钠溶液过量,故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠;图甲中d点时盐酸过量,溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢,加热蒸干,盐酸具有挥发性,氯化氢气体逸散到空气中,剩余固体只含有氯化钠,为纯净物;图甲中c点时,溶液的pH等于7,呈中性,此时两种物质恰好完全反应,再向烧杯中滴加盐酸,溶质氯化钠的质量不再增加;图乙中e→f的温度逐渐升高是因为盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应。
5.(1)酸 (2)0.2~0.4
(3)解:该患者胃酸中至少多出HCl的质量为100 mL×1 g/cm3×1.49%-0.4 g=1.09 g。
设要使该患者胃液恢复正常,至少需要消耗Al(OH)3的质量为x。
3HCl + Al(OH)3AlCl3+3H2O
109.5 78
1.09 g x
109.578=1.09 gx x=0.78 g
至少服用胃舒平的片数为0.78 g0.39 g=2。
答:该患者至少服用2片胃舒平,胃液才能恢复正常。
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