题1常见的酸和碱.pptx

食醋为什么会食醋为什么会有酸味有酸味?CHCH33COOHCOOH 这些水果为什这些水果为什么都有酸味么都有酸味?果果 酸酸引入新课引入新课第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱第一课时第一课时 “酸酸酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。在微生物的作用下，产生了酸。“碱碱碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？生活中的酸有：食醋有酸味、食生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中有醋酸醋中有醋酸(CH3COOH)；水果有酸；水果有酸味味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)生活中的碱有：石灰水中有氢氧生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：化钙：Ca(OH)2，炉具清洁剂中含炉具清洁剂中含有氢氧化钠：有氢氧化钠：NaOH，它们都是碱。，它们都是碱。3常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸、硫酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有磷酸、还有磷酸(H3PO4)、碳酸、碳酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。4常见的碱有氢氧化钠常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化、氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化钾、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铝氢氧化铝(Al(OH)3)、氨水氨水(NH3H2O)等。等。从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，即即“某酸某酸”；从组成上看都含有氢元素。从组成上看都含有氢元素。除一水合氨外，除一水合氨外，从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根；从结构上看都含有氢氧根(OH)【实验实验10-1】将将8支试管分成两组，每组支试管分成两组，每组的的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。入无色酚酞溶液，观察现象。一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂酸碱指示剂、酸碱指示剂、能跟酸或碱的溶液起作用而能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的指示剂有：显示不同颜色的物质。常见的指示剂有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。二、如何鉴别酸二、如何鉴别酸二、如何鉴别酸二、如何鉴别酸 与碱的溶液与碱的溶液与碱的溶液与碱的溶液加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化后的颜色变化加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化后的颜色变化食食 醋醋石灰水石灰水盐盐 酸酸NaOHNaOH溶液溶液变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色不变色不变色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色不变色不变色 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？论呢？论呢？论呢？小结：小结：变色规律：变色规律：紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变遇酸性溶液变红红色色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变蓝蓝色色遇酸性溶液不变色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变红红色色提醒：提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。指示剂指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况指示剂在不同溶液中的变色情况无无无无 色色色色无无无无 色色色色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色紫紫紫紫 色色色色酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液酸溶液 酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液酸性溶液？酸酸溶溶液液酸酸性性溶溶液液 归归归归 纳纳纳纳 与与与与 分分分分 析析析析巩固练习：巩固练习：1能能使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变蓝蓝的的溶溶液液，它它能能使使无无色色酚酚酞酞溶液溶液 ()A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A2下下列列物物质质的的水水溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊溶溶液液变变红红色色的的是是 ()ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性盐类、中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类盐酸是酸类盐酸是酸类是碱类是碱类 归归归归 纳纳纳纳 与与与与 分分分分 析析析析 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试溶液，能把它们一次性区分开的试剂是剂是 （）A.酚酞酚酞 B.铁片铁片 C.石蕊试液石蕊试液 D.二氧化碳气体二氧化碳气体C 著名化学家罗伯特著名化学家罗伯特 波波义耳在一次试验中不小心将义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于验证、探究普遍规律，终于获得成功。获得成功。自自自自制制制制指指指指示示示示剂剂剂剂原原原原料料料料月季花月季花月季花月季花牵牛花牵牛花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜紫包菜紫包菜 三、实验探究三、实验探究三、实验探究三、实验探究代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花美人焦美人焦美人焦美人焦紫萝卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫萝卜皮紫卷心菜紫卷心菜浅红色浅红色浅红色浅红色变黄色变黄色变黄色变黄色变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色淡红色淡红色淡红色淡红色变绿色变绿色变绿色变绿色红色红色红色红色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色紫色红色红色红色红色浅紫色浅紫色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色蓝色蓝色蓝色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况中的变色情况中的变色情况中的变色情况讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？课堂练习：课堂练习：1下表是四种花的提取液实验下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将将厨厨房房中中的的少少量量白白醋醋滴滴入入大大红红花花的的花花汁汁中中，可可以以看到的现象是看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是的现象是_。酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色紫色紫色第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱第二课时第二课时探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象其它其它 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？象；闻一闻是否有气味？H2SO4HCl无色无色无色、油状、粘稠无色、油状、粘稠液态液态液态液态无剌激性气味无剌激性气味有剌激性气味有剌激性气味大大大大无现象无现象瓶口有白雾瓶口有白雾有吸水性有吸水性有挥发性有挥发性 实验实验实验实验10-210-2点拔：点拔：打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。的性质。拓展：拓展：雾的产生原理：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。固态小颗粒悬浮于空气中形成的。如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味?用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。讨论：讨论：敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？怎样变化？溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变增大增大增大增大提示：提示：由于由于浓硫酸浓硫酸有吸水性，实验室常用来作有吸水性，实验室常用来作干燥剂干燥剂减小减小浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性实验实验104浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象结论结论用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部位变黑位变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞浓硫酸有很浓硫酸有很强的腐蚀性，强的腐蚀性，能使纸张、能使纸张、木条、布甚木条、布甚至皮肤脱水至皮肤脱水而腐蚀而腐蚀使用浓硫酸时要特别小心使用浓硫酸时要特别小心点拔：点拔：浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。这种作用通常叫做脱水性。总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性挥发性、浓硫、浓硫酸的酸的吸水性和脱水性吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫（又称腐蚀性）。稀释浓硫酸要注意酸要注意“酸入水酸入水”的顺序。的顺序。“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交。十八，性情依旧不可交。”这则谜语指的是什么化这则谜语指的是什么化学物质？学物质？实验实验10104浓硫酸稀释的正确操作，浓硫酸稀释的正确操作，现象：烧杯现象：烧杯壁发烫，水壁发烫，水没有沸腾。没有沸腾。分析：因为分析：因为浓硫酸溶于浓硫酸溶于水时放出大水时放出大量热量热将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。并用手接触烧杯外壁。演示实验后，利用动画给学生加深印象。演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔：水的点拔：水的密度较小，密度较小，浮在浓硫酸浮在浓硫酸上面，且浓上面，且浓硫酸溶于水硫酸溶于水放出大量热，放出大量热，使水沸腾。使水沸腾。硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅 实验实验105浓硫酸稀释的错误操浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图图10-5 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的错误操作注意：在稀释浓硫酸注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。不可将水倒进浓硫酸。稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。小结：小结：强调：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。防止液体暴沸，发生危险。讨论：讨论：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？理？再用大量的水冲洗，然后涂上再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。点拔：点拔：1、用大量水冲洗的目的：、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理行这样的处理?用大量的水冲洗。用大量的水冲洗。浓硫酸的特性浓硫酸的特性v吸水性（干燥剂：吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行）v脱水性脱水性v强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性v强氧化性强氧化性课堂练习课堂练习：4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是是 ()A浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D浓盐酸浓盐酸 DB5下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理1 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？想有哪些方法可以鉴别出来？2 2、你提出的这些方案的你提出的这些方案的依据什么？依据什么？你的方案一：你的方案一：用用紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色依据：依据：紫色紫色石蕊遇酸性溶液变石蕊遇酸性溶液变红色红色结论：酸能与指示剂反应结论：酸能与指示剂反应石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色，酚酞试液遇酸不变色酚酞试液遇酸不变色。在白色点滴板上进行实验，并观察现象。在白色点滴板上进行实验，并观察现象。你的方案二：用较活泼的金属来鉴别你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式锌锌现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁铁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铜铜现象现象结论：结论：不反应不反应不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg+2 HCl =MgCl2+H2Zn+2 HCl =ZnCl2+H2Zn+H2SO4 =Zn SO4+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2Fe+H2SO4 =Fe SO4+H2Fe+2 HCl =FeCl2+H2反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）构成的化合物（盐）酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写能写 你还知道方案三吗？你还知道方案三吗？2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2组成里含有金属离子和酸根离子的化合组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：物。如：NaClNaCl、CuSOCuSO4 4、CaCOCaCO3 3、KClOKClO3 3、KMnOKMnO4 4盐：盐：（3）酸溶液能与金属氧化物反应酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈消失，铁锈消失，铁钉变得光铁钉变得光亮，无色溶亮，无色溶液变黄色液变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。属制品的腐蚀。金属氧化物金属氧化物+酸酸盐盐+水水课本课本P54 根据上面的化学方程式特点，请你写根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成结论：酸能与金属氧化物反应有水生成4（黑色）（黑色）（蓝色）（蓝色）（蓝色）（蓝色）（黑色）（黑色）总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸酸在在水水溶溶液液中中都都能能电电离离出出氢氢离离子子，因因此此酸酸溶溶液液会会具具有有许多共同的性质。如：许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应）酸溶液与酸碱指示剂的反应A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色红色；B无色酚酞试剂遇到酸溶液无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色不变色。（3 3）酸溶液与某些金属氧化物反应）酸溶液与某些金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O酸溶液酸溶液 +金属氧化物金属氧化物 盐溶液盐溶液 +水水注注意意：该该反反应应过过程程中中，金金属属元元素素的的化化合合价价不不变变，酸酸中的原子团不变中的原子团不变（2 2）酸溶液与某些金属反应）酸溶液与某些金属反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 酸溶液酸溶液 +活动性较强的金属活动性较强的金属 盐溶液盐溶液 +氢气氢气注注意意：A A在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表中中，排排在在氢氢前前面面的的金金属属能能置置换换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B B排排在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表越越前前面面的的金金属属，反反应应现现象象越越剧烈，速度越快，如剧烈，速度越快，如MgMg反应有明显放热现象；反应有明显放热现象；C C强强氧氧化化性性酸酸与与金金属属反反应应后后，不不能能生生成成氢氢气气，而而是是生生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D D该类反应属于置换反应该类反应属于置换反应1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶（、汽车电瓶（蓄电池）蓄电池）里含有里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸酸雨雨里里含含有有亚亚硫硫酸酸，也也可可能能含含有有硝酸硝酸。5 5、水果中含有、水果中含有柠檬酸、果酸。柠檬酸、果酸。1、稀释浓硫酸时，一定要把、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入 中，并不断中，并不断 ，使产生的，使产生的 迅速地扩散。这是迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强，而且浓硫酸具有很强的的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用 ，然后涂上，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。2、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象 ，反应方，反应方程式为程式为 。硫酸溶液中加入。硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象硝酸钡溶液，现象 ，反应方程式为，反应方程式为 。浓硫酸浓硫酸 水水 热量热量 会放出大量的热会放出大量的热 腐蚀腐蚀大量的水冲洗大量的水冲洗 产生白色沉淀产生白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 产生白色沉淀产生白色沉淀 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 搅拌搅拌 5、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（）浓硫酸浓硫酸 浓盐酸浓盐酸 生石灰生石灰 浓硝酸浓硝酸A、B、C、D、下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（）A、浓硫酸、浓硫酸 B、浓盐酸、浓盐酸C、稀硫酸、稀硫酸 D、氧化钙固体、氧化钙固体BAD 4.4.有有5.6g5.6g含一种杂质的不纯的铁和足含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出量的稀盐酸反应放出0.210.21g g氢气，则氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的金属中的Zn Zn Mg Mg Cu Al Cu Al （）A.A.或或 B.B.或或 C.C.或或 D.D.或或如果金属全是铁Fe+2HCl=FeCl2+H256 2 5.6 0.2 可生成0.2gH2而在题里5.6g含一种杂志不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气。说明混合物里的金属产生氢气的能力比铁要强Zn+2HCl=ZnCl2+H265 2 生成H2=0.170.21，说明铝产生H2能力比铁强5.6 x Mg+2HCl=MgCl2+H224 2 生成H2=0.470.21，说明镁产生H2能力比铁强5.6 x 铜不和盐酸反应，舍 综上，选镁、铝 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反充分反应后应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应化学写出有关反应化学方程式方程式:_、_.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl24.4.相相同同质质量量的的下下列列金金属属与与足足量量的的等等质质量量的的相相同同质质量量分分数数的的稀稀硫硫酸酸反反应应，产产生生氢氢气气质质量最多的是（量最多的是（）A.Zn B.FeA.Zn B.Fe C.Mg D.Al C.Mg D.AlD3 3下下列列物物质质不不能能与与锌锌发发生生置置换换反应生成氢气的是（反应生成氢气的是（）A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.盐酸盐酸 C.C.硝酸硝酸 D.D.浓硫酸浓硫酸 CD硝酸硝酸具有具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，而是生成氮的各种氧化物。强氧化性，与金属反应不生成氢气，而是生成氮的各种氧化物。浓硫酸浓硫酸具有具有强氧化性，与金属反应生成的是强氧化性，与金属反应生成的是SO2.氧化膜也就是钝化，在常温情况下氧化膜也就是钝化，在常温情况下Fe和和Al与与HNO3和浓硫酸反应会生成氧和浓硫酸反应会生成氧化膜，阻止了反应的继续。化膜，阻止了反应的继续。稀硫酸由于氢离子完全电离，其氢离子浓度很高，所以能和金属反应生成稀硫酸由于氢离子完全电离，其氢离子浓度很高，所以能和金属反应生成氢气，表现出的是氢离子的性质，也就是所说的酸性！氢气，表现出的是氢离子的性质，也就是所说的酸性！例例3、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有的不溶物中一定含有 ，可能含有，可能含有 ，滤液中一定含有滤液中一定含有 ，不可能含有，不可能含有 。铜铜铁铁硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸铜硫酸铜下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A、稀盐酸和金属的反应是置换反应、稀盐酸和金属的反应是置换反应B、有酸参加的反应一定是置换反应、有酸参加的反应一定是置换反应C、有单质生成的反应一定是分解反应、有单质生成的反应一定是分解反应D、有氧化物参加的反应一定是化合反应、有氧化物参加的反应一定是化合反应A 2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（是（）A、制氢气、制氢气 B、除铁锈、除铁锈C、制二氧化碳、制二氧化碳 D、溶解氧化铜、溶解氧化铜3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（黄金，以下方法可行且简便的是（）A、观察颜色、观察颜色 B、放在水中、放在水中C、加稀硫酸、加稀硫酸 D、磁铁吸引、磁铁吸引4、色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应方程式为方程式为 。C C 黑黑 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3、把、把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数。，计算混合物中铁锈的质量分数。44%作业作业 P59 第六题及以下两题第六题及以下两题5 5、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g100g稀盐酸稀盐酸恰好完全反应恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应杂质不溶解，也不参加反应)，此时，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？的溶质质量分数为多少？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 物质减少量为CO2(气体)的质量100 73 44 x y 8.8 gx=(8.8/44)100=20 gy=(8.8/44)36.5 2=14.6 g所以盐酸的质量分数为:(14.6/100)100%=14.6%因此石灰石中碳酸钙的质量为 20 g，所用的盐酸中溶质的质量分数为14.6%第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱第三课时第三课时1.氢氧化钠氢氧化钠 NaOH实实 验验现现 象象分分 析析 观察氢氧化钠观察氢氧化钠的颜色、状态。的颜色、状态。将氢氧化钠放将氢氧化钠放在表面皿上，放置在表面皿上，放置一会儿。一会儿。将氢氧化钠放将氢氧化钠放在盛有少量水的试在盛有少量水的试管里，并用手触摸管里，并用手触摸试管外壁。试管外壁。白色块状固体白色块状固体表面潮湿并逐表面潮湿并逐渐溶解渐溶解吸收水分，潮解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）（可作为干燥剂）试管外壁温度试管外壁温度较高较高溶解时放热溶解时放热物理变化物理变化白色固体白色固体溶于水放出溶于水放出大量的热大量的热强吸水性强吸水性强腐蚀性强腐蚀性常作干燥剂常作干燥剂不能干燥酸性气体不能干燥酸性气体不能干燥酸性气体不能干燥酸性气体:HClHClHClHCl、COCOCOCO2 2 2 2、SOSOSOSO2 2 2 2、H H H H2 2 2 2S S S S等等等等火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠易潮解，称量氢氧化钠易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中应放在玻璃器皿中保存氢氧化钠要密封。保存氢氧化钠要密封。氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 NaOHNaOH 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：注意：在使用氢氧化钠时必须十在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸溶液用较多水冲洗再涂上硼酸溶液氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 NaOHNaOH肥肥肥肥 皂皂皂皂石石石石 油油油油造造造造 纸纸纸纸纺纺纺纺 织织织织印印印印 染染染染含含含含NaOHNaOH氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙色、态色、态溶解性溶解性腐蚀性腐蚀性白色、固体白色、固体微溶微溶较强腐蚀性较强腐蚀性氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰或或或或消石灰消石灰消石灰消石灰。水溶液即澄水溶液即澄水溶液即澄水溶液即澄清石灰水清石灰水清石灰水清石灰水溶解度随温度的溶解度随温度的升高升高反而反而减小减小。2.2.氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石灰水就是灰水就是灰水就是灰水就是氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液。的水溶液。的水溶液。生石灰生石灰生石灰生石灰 CaOCaOCaO+H2O Ca(OH)2生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙。产生大量的热产生大量的热产生大量的热产生大量的热注意安全注意安全注意安全注意安全vv用熟石灰、黏土和沙子混合，用熟石灰、黏土和沙子混合，用熟石灰、黏土和沙子混合，用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材料（砌砖、抹墙）；用作建筑材料（砌砖、抹墙）；用作建筑材料（砌砖、抹墙）；用作建筑材料（砌砖、抹墙）；vv降低土壤酸性；降低土壤酸性；降低土壤酸性；降低土壤酸性；vv配制农药波尔多液配制农药波尔多液配制农药波尔多液配制农药波尔多液Ca(OH)Ca(OH)2 2和和和和CuSOCuSO4 4。同时放出大量的热同时放出大量的热vv改良酸性土壤用改良酸性土壤用Ca(OH)2，为何不用，为何不用NaOH呢？呢？vv原因：原因：vv NaOH较贵，较贵，而而Ca(OH)2较便宜，成本低。较便宜，成本低。vv NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量；土壤时，很难控制其加入的量；而而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土微溶于水，可以改良酸性土壤。壤。vv常用的气体干燥剂：常用的气体干燥剂：vv（1）浓硫酸（）浓硫酸（酸性酸性）：）：不可干燥不可干燥NH3。vv（2）NaOH固体或固体或CaO或碱石灰（或碱石灰（NaOH固体和固体和CaO的混合物）（的混合物）（碱性碱性）：）：不可干燥不可干燥CO2、SO2、HCl 、H H2 2S S等。等。vv（3）CaCl2固体（固体（中性中性）：）：可以干燥可以干燥大多数大多数气体。气体。常见气体：常见气体：常见气体：常见气体：COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl等等等等“酸性酸性酸性酸性”气体气体气体气体 NHNH3 3等等等等“碱性碱性碱性碱性”气体气体气体气体 HH2 2、OO2 2、N N2 2等等等等“中性中性中性中性”气体气体气体气体 液体干燥剂液体干燥剂固体干燥剂固体干燥剂装装 置置 图图干干 燥燥 剂剂可干燥物可干燥物不可干燥物不可干燥物浓硫酸浓硫酸 固体固体 氯化钙氯化钙氧化钙、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钠、碱石灰碱石灰碱石灰碱石灰 中性或中性或酸性气体酸性气体 大多大多数气体数气体中性或碱性气体中性或碱性气体NHNH3 3NHNH3 3HClHCl、SOSO2 2、COCO2 2几种常见的碱几种常见的碱几种常见的碱几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾氧化钾 KOH、氨水氨水NH3H2O 等。等。探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液变蓝变蓝变红变红氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液变蓝变蓝变红变红vv实验：在试管中加入白色的实验：在试管中加入白色的实验：在试管中加入白色的实验：在试管中加入白色的Al(OH)Al(OH)3 3粉末，再加入粉末，再加入粉末，再加入粉末，再加入1mL 1mL 水，再水，再水，再水，再滴入无色酚酞试液。滴入无色酚酞试液。滴入无色酚酞试液。滴入无色酚酞试液。vv现象：现象：现象：现象：vv结论：结论：结论：结论：酚酞不变色。酚酞不变色。酚酞不变色。酚酞不变色。不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质 碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水浑浊浑浊Ca(OH)+CO2=CaCO3+H2O CO2+烧碱溶液烧碱溶液无明显现象无明显现象2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SO3+烧碱溶液烧碱溶液无明显现象无明显现象2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2（COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3）vv2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OvvCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OvvCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OvSO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2Ovv碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水 将将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显的现象出溶液中，无明显的现象出现，难以判断现，难以判断NaOH溶液是否与溶液是否与CO2发生了反应。发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？那么，如何才能知道以应是否发生了呢？NaOH溶液溶液 往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。振荡。现象：塑料瓶变瘪。现象：