高二化学必修一化学能与电能说课稿.docx

高二化学必修一化学能与电能说课稿
我说课的题目是人教版化学必修二《化学能与电能》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面绽开说课。
说教材
教材的地位与作用
本节教材是教学大纲和考纲要求的重要学问点，也是高中化学的教学难点之一。在本专题的教学中，本节教材起着承前启后的作用。它融合了之前所学的氧化复原反响、金属的性质、电解质溶液等学问，在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，能培育学生制造性思维。
教材的重点
重点：原电池的原理，原电池的形成条件，电极方程式的书写。
难点：原电池原理在生产、生活中的实际运用，电极方程式的书写。
教学目标
[学问与技能]
1.通过试验探究，了解原电池的形成条件，能够推断所给装置能否构成原电池。
2.理解原电池的工作原理，并能够正确书写正负极的电极反响式。
[过程与方法]
通过设疑诱导、试验探究、现象比拟等体会科学探究中的常用方法和一般过程，培育学生敏锐的观看力量，分析力量。
[情感态度与价值观]
通过学生试验，激发学生学习的兴趣，培育学生探究和合作学习的精神
教具预备
教学媒体、课件；有关试验试剂和仪器
说教法
本节课主要采纳试验探究法，辅以多媒体教学、问题争论等方法进展教学。以“问题”为线索，挖掘学生的奇怪心，激发学习兴趣，从而进展探究性试验，教师引导学生进展启发式学习，最终通过学生自主学习而承受新学问；使学生的学习过程和认知规律融为一体，由感性熟悉上升到理性熟悉，从而理解了原电池的相关学问。
说学法
1.试验探究法 2.边争论边比拟法
学生主要运用试验观看、分析、比拟、争论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参加试验，分析争论试验现象，解决问题，得出结论的过程培育其探究精神及分析问题、解决问题的力量。同时，也能够培育学生的主体性与合作精神。
教学程序
导入新课，以疑激思，提醒新知
通过美国的“自由女神像”患上金属腐蚀病引出课题。设疑：她是怎么患上这种病的呢？那学完本节课——化学能与电能后，同学们就能解开这个谜团了。
（二）试验探究——原电池的概念
原电池：将化学能直接转变成电能的装置
试验1:把一块锌片和铜片,同时插入盛有稀硫酸的烧杯里,观看现象。
试验2:在上述试验中的Cu、Zn电极连上导线。
试验3：在上述的装置中连上电流表。
（三）试验探究，合作沟通，探究原电池的构成条件（12min）
（1）试验探究原电池的电极：
形成条件一：活泼性不同的两个电极（导体）
（2）试验探究原电池的电解质溶液
形成条件二：有电解质溶液
（3）试验探究原电池的闭合回路
形成条件三：必需形成闭合回路
（四）原电池的工作原理
播放Cu——Zn原电池工作原理的动画（锌片溶解成为锌离子,氢离子得到电子以氢气泡的形式冒出, 电子的定向移动）。归纳：原电池的原理【较活泼的金属失去电子发生氧化反响，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极）。电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子发生复原反响，从而实现了化学能向电能的转化。】并指导学生写出电极反响 。
铜锌原电池的电极反响
（五）尝试新知，反应稳固，运用新知
（六）原电池的应用
1.沟通争论：自由女神是怎么患上腐蚀病”？同学们就做一回医生来给她诊断诊断。
2.制备各种各样的化学电源，包括常见的干电池、蓄电池，以及我们手机中使用的锂离子电池。还可以制成水果电池。
（七）课堂练习
（八）课堂小结和作业布置
板书设计
化学能转化为电能
一、原电池
1.定义：把化学能直接转化为电能的装置
负极：活泼性较强的金属
①活泼性不同的两个电极（导体）
正极：活泼性较弱的金属或非金属
2、形成条件 ②有电解质溶液

③形成闭合回路（导线、盐桥）
二、原电池原理：
负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反响）
电极反响
正极：2H++2e-=H2（复原反响）
总反响式：Zn+2H+=Zn2+ +H2 ↑（氧化复原反响）
三、应用：
1.金属腐蚀
2.制作各种化学电