影响化学平衡的条件市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

影响化学平衡条件影响化学平衡条件化学平衡（二）化学平衡（二）第1页考纲扫描：考纲扫描：n掌握温度、浓度、压强等条件对化学平掌握温度、浓度、压强等条件对化学平衡影响。衡影响。n了解勒沙特列原理涵义了解勒沙特列原理涵义。n初步学会处理化学平衡图像题处理方法。初步学会处理化学平衡图像题处理方法。第2页1、化学平衡移动旧化学旧化学平衡平衡原平衡原平衡被破坏被破坏条件改变条件改变一定时间一定时间新化学新化学平衡平衡(1)当当V正正 V逆逆时，化学平衡向正方向移动。时，化学平衡向正方向移动。(2)当当V正正 V逆正增大减小B浓度V正减小V逆减小V正 V逆逆减小增大C浓度V正增大V逆增大V正 V逆正增大结论2.影响平衡移动原因第5页nA、浓度对化学平衡影响可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改变条件改变条件n速率改变速率比较速率比较移动方向移动方向nA转化率增大B浓度V正增大V逆增大V正 V逆正增大减小B浓度V正减小V逆减小V正 V逆逆减小增大C浓度V正增大V逆增大V正 V逆正增大结论n增加反应物浓度或减小产物浓度，平衡向正反应方向移动减小反应物浓度或增加产物浓度，平衡向逆反应方向移动影响平衡移动原因第6页mA(g)+nB(g)pC（g）+qD（g）浓度：浓度：V V正正或或V V逆逆曲线中，有一条是在曲线中，有一条是在原平衡点原平衡点发生改变。发生改变。vtV正正V逆逆V正正V逆逆速率速率时间图时间图第7页2.影响平衡移动原因nB、压强对化学平衡影响可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改变条件改变条件n速率改变反应特点反应特点移动方向移动方向nA转化率增大压强V正_ V逆_m+np+q m+np+qm+np+q 正增大m+np+q逆减小m+np+q 正增大m+np+q逆减小m+np+q正增大m+n=p+q不移动不变结论n增大致系压强，平衡向气体体积减小方向移动；减小体系压强，平衡向气体体积增大方向移动。第10页压强：压强：V V正或正或V V逆曲线均脱离逆曲线均脱离原平衡点原平衡点发生改变。发生改变。tv新平衡新平衡tv新平衡新平衡第11页2.影响平衡移动原因nC、温度对化学平衡影响可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改变条件改变条件n速率改变反应特点反应特点移动方向移动方向nA转化率升高温度V正_ V逆_H0 H0降低温度V正_ V逆_H0H0结论第12页2.影响平衡移动原因nC、温度对化学平衡影响可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改变条件改变条件n速率改变反应特点反应特点移动方向移动方向nA转化率升高温度V正增大V逆增大H0 逆减小H0正增大降低温度V正减小V逆减小H0正增大H0逆减小结论第13页2.影响平衡移动原因nC、温度对化学平衡影响可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)改变条件改变条件n速率改变反应特点反应特点移动方向移动方向nA转化率升高温度V正增大V逆增大H0 逆减小H0正增大降低温度V正减小V逆减小H0正增大H0逆减小结论升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。第14页温度：温度：V V正正或或V V逆逆曲线均脱离曲线均脱离原平衡点原平衡点发生改变。发生改变。tvtvH0 新平衡新平衡新平衡新平衡第15页3.勒沙特列原理勒沙特列原理 假如假如改变改变影响平衡影响平衡一个条件一个条件（如浓度、温度、（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够压强等），平衡就向能够减弱减弱这种改变方向这种改变方向移动。移动。适用范围：适用范围：u对可逆反应，且对可逆反应，且只改变一个条件只改变一个条件。适合。适合用于全部平衡，不适合用于化学反应速率、用于全部平衡，不适合用于化学反应速率、催化剂使用、不可逆反应。催化剂使用、不可逆反应。u平衡移动结果不可能恢复到平衡移动结果不可能恢复到原来状态原来状态。第16页讨论思索：讨论思索：在密闭容器中反应在密闭容器中反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到达平衡，若到达平衡，若保持温度压强不变保持温度压强不变分分别充入以下气体别充入以下气体 氮气氮气 氦气氦气 氯化氯化氢气体，上述反应正逆反应速度及原平衡氢气体，上述反应正逆反应速度及原平衡体系将怎样改变？体系将怎样改变？若是若是保持温度和体积不变保持温度和体积不变，又怎样呢？，又怎样呢？若反应为若反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)到达平衡，到达平衡，在上述两种情况分别充入氦气，又将怎样在上述两种情况分别充入氦气，又将怎样改变呢？改变呢？第17页（1）恒恒温温、恒恒容容时时，充充入入惰惰性性气气体体或或其其它它不不反反应应气气体体，虽虽改改变变了了容容器器内内气气体体压压强强，但但却却没没有有改改变变反反应应气气体体浓浓度度，不影响正逆反应速率，化学平衡不移动。，不影响正逆反应速率，化学平衡不移动。（2）恒恒温温、恒恒压压时时，充充入入惰惰性性气气体体或或其其它它不不反反应应气气体体，使使容容器器体体积积扩扩大大，虽虽未未减减小小容容器器内内气气体体压压强强，但但却却降降低低了了反反应应物物和和生生成成物物浓浓度度，故故降降低低正正逆逆反反应应速速率率，故故充充入入惰惰性性气气体体或或其其它它不不反反应应气气体体，若若是是不不等等容容反反应应，平平衡衡向向体体积积增增大大方方向向移移动动；若若是是等等容容反反应应，则则平平衡衡不不移动。移动。惰性气体对化学平衡移动影响第18页练习练习1：关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在严关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在严寒季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：寒季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr +H2O Ur+H3O+Ur+Na+NaUr以下对反应以下对反应叙述正确是（叙述正确是（）A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应正反应为放热反应C.升高温度平衡向正反应方向移动升高温度平衡向正反应方向移动 D.降低温度平衡向正反应方向移动降低温度平衡向正反应方向移动解析：解析：温度越低尿酸钠晶体越多，那么当温度降低时候，反应温度越低尿酸钠晶体越多，那么当温度降低时候，反应应该向正反应方向移动，正反应为放热反应。应该向正反应方向移动，正反应为放热反应。第19页练习练习2 2：反应反应NH4HS(S)NH3(g)+H2S(g)在某一温在某一温度下到达平衡，以下各种情况中，能使平衡发生移度下到达平衡，以下各种情况中，能使平衡发生移动是（动是（）A.降低部分降低部分NH4HS固体固体 B.压强、温度不变充入少许压强、温度不变充入少许Ar C.容积、温度一定、充入容积、温度一定、充入He D.温度、压强、容积一定充入温度、压强、容积一定充入SO2 解析:A中改变是固体NH4HS量，平衡不移动；B中充入少许Ar气，想保持压强不变必须增大容器容积，即降低了NH3与H2S浓度，平衡向气体体积增大方向移动即右移；C中容积温度一定，充入He气，即使体系总压强增大，但NH3与H2S浓度并未改变，所以平衡并不移动，D中充入SO2要发生反应2SO2+H2S=3S+2H2O，降低了H2S浓度，所以平衡要向生成H2S方向即正反应方向移动。答案为B、D。第20页练习练习3 3：以下事实中不能利用勒沙特列原理来解释（以下事实中不能利用勒沙特列原理来解释（）A.往硫化氢水溶液中加碱有利于往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增多增多 B.加入催化剂有利于氨氧化反应加入催化剂有利于氨氧化反应 C.高压有利于合成氨反应高压有利于合成氨反应 D.500左右比室温更有利于氨合成左右比室温更有利于氨合成解析解析:勒沙特列原理不适合用于化学反应速率、催化剂使用、勒沙特列原理不适合用于化学反应速率、催化剂使用、不可逆反应。不可逆反应。B选项符合题意。选项符合题意。D选项中因生成氨气反应为选项中因生成氨气反应为放热反应，高温不利于平衡移动，实际中采取放热反应，高温不利于平衡移动，实际中采取500是考虑是考虑到催化剂活性温度，即主要考虑是化学反应速率方面。本题到催化剂活性温度，即主要考虑是化学反应速率方面。本题答案为答案为B B、D D。第21页图像题解题方法：1、视图：、视图：n一看面（纵坐标与横坐标）含义；一看面（纵坐标与横坐标）含义；n二看线（线走向与改变趋势）；二看线（线走向与改变趋势）；n三看点（起点、拐点、终点）；三看点（起点、拐点、终点）；n四看辅助线（如等温线、等压线等）；四看辅助线（如等温线、等压线等）；n五五看看量量改改变变（转转化化率率、浓浓度度、温温度度、压压强强等等）。第22页2.技巧：技巧：“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”：含量与时间改变含量与时间改变关系图像中，关系图像中，先出现拐点先出现拐点则则先抵达平衡先抵达平衡，说明该曲线表示说明该曲线表示温度较大温度较大或或压强较高。压强较高。“定一议二定一议二”：在在含量与温度、压强改变含量与温度、压强改变图像中，图像中，先确定一个量不变，再讨论另外先确定一个量不变，再讨论另外两个量关系。两个量关系。即定温看压强或定压看温度即定温看压强或定压看温度改变，由曲线上交点高低，结合平衡移动改变，由曲线上交点高低，结合平衡移动原理和指定可逆反应，确定平衡移动方向，原理和指定可逆反应，确定平衡移动方向，反应热效应，反应两边气体体积大小等。反应热效应，反应两边气体体积大小等。第23页练习练习4 4：反应反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；）；H0 在不一在不一样温度（样温度（T1和和T2）及压强（）及压强（P1和和P2）下，产物）下，产物Z物质量物质量（nZ）与反应时间关系如图所表示。）与反应时间关系如图所表示。下述判断正确是下述判断正确是 （）A.T1T2,P1P2 B.T1P2 C.T1T2,P1P2 D.T1T2,P1P2 cOn(Z)tT1P1T1P2T2P1第24页练习练习5：可逆反应可逆反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)；在一；在一定条件下达平衡状态时，定条件下达平衡状态时，A转化率与温度、压强关系转化率与温度、压强关系如图所表示。则在以下空格处填写如图所表示。则在以下空格处填写“大于大于”、“小小于于”或或“等于等于”。(1)a+b_c+d；(2)H_0。A转化率转化率T1.011023Pt2.021023Pt3.031023Pt任看一根曲线，可知温度升高，任看一根曲线，可知温度升高，A转化率变大，送说明升温使转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反平衡正移，故正反应为吸热反应。应。再垂直于横坐标画一直线，可再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，知：温度相同时，压强越大，A转化率越小。这说明增大压转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移。强使平衡逆移。第25页