影响化学平衡的因素省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第第22讲讲 影响化学平衡原因影响化学平衡原因第1页第2页考点考点1 影响化学平衡条件影响化学平衡条件1化学平衡移动方向与化学反应速率关系2了解化学平衡要注意问题(1)只适合用于平衡体系。对于一个刚开始气态反应，缩小容器体积反应总是正向进行，而不服从平衡移动原理。第3页(2)当有“多个”条件改变时，若对平衡影响一致，则强化此平衡移动，若对平衡影响不一致时，应依据各条件对改变平衡影响程度，判断移动方向。(3)平衡移动方向“减弱”这种改变，如升高温度，平衡移动方向使温度降低方向吸热方向。平衡移动结果“减弱”这种改变，而不能相互“抵消”。如某平衡体系温度为T，若改变条件升高温度为T1，平衡向吸热方向移动降低了T2，但T1-T20，即新平衡体系温度为T+(T1-T2)。第4页恒温、恒压条件(4)“惰性”气体对化学平衡影响恒温、恒容条件(5)化学平衡移动原理对全部动态平衡都适应。如溶解平衡、电离平衡、水解平衡。第5页例例1(安安徽徽卷卷)电镀废液中Cr2O可经过以下反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)DHp+q且DH0。(1)v-t图象第8页(2)c-t图象第9页(3)c-p(T)图象(4)其它图象a是在b基础上加入催化剂；2C(g)2A(g)+3B(g)第10页2对于化学反应速率相关图象问题，可按以下方法进行分析：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表意义，并与相关原理联络。(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小是反应物，浓度增大是生成物，普通生成物多数以原点为起点。(3)看清起点、拐点、终点，看清曲线改变趋势。分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续还是跳跃，分清渐变和突变，大变和小变。比如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。第11页(4)注意终点。比如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物消耗量、生成物增加量，并结合相关原理进行推理判断。(5)先拐先平。比如，在转化率-时间图上，先出现拐点曲线先到达平衡，此时逆向推理可得该改变温度高、浓度大、压强高。(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量关系。第12页例例 2 以 下 图 象 能 正 确 地 表 示 可 逆 反 应3A(g)+B(g)2C(g)(DH0)是()D第13页 【解析】该反应特征是气体分子数减小和放热反应，所以升温平衡左移，v(正)小于v(逆)，C%减小，A、B错；增压，平衡右移，A%减小，C%增大，升温，平衡左移A%增大，C%减小，C错，D对。第14页考点考点3 等效平衡等效平衡等效类型反应条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压投料须满足条件换算为方程式同一边，其“物质量”相同。即“一边倒，值相同”换算为方程式同一边，其“物质量”符协议一百分比。即“一边倒，比相等”换算为方程式同一边物质，其“物质量”符协议一百分比。即“一边倒，比相等”对反应要求任何可逆反应反应前、后气体体积相等任何可逆反应平衡特点质量分数w%相同相同相同浓度c相同成百分比相同(气体)物质量n相同成百分比成百分比第15页2解答等效平衡常见方法“放缩法”“放缩法”是数学解题中惯用一个方法，在解化学平衡题时，也可借助“放缩法”来构建一些解题模型，从而快速、准确地得出正确结论。“放缩法”解化学平衡题适用条件是：研究对象相关物质物质量成倍地增减。增减倍数能够是整数倍，也能够是分数倍。解题思绪是：当相关物质物质量成倍地增减后，我们先经过假设同倍增减容器容积来创设一个与起始条件完全相同情况，从而得到一个与原平衡完全相同平衡状态，然后把容器容积恢复成已知条件时情况。我们重点分析在容器容积恢复成已知条件过程中该状态改变情况(即平衡移动情况)。第16页 “放缩法”解题之所以有“放”有“缩”是因为容器容积固定。当恒压条件时，也可利用“放缩法”思索解题，只是此时“只放不缩或只缩不放”。注意：放缩法只能用于不一样起始条件到达平衡后各种量比较，不能用于判断化学平衡移动方向。化学平衡移动方向判断要利用化学平衡移动原理。第17页例例3(河河北北省省南南宫宫中中学学月月考考)体积相同甲、乙两个容器中，分别充有等物质量SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3并到达平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器SO2转化率为()A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断B第18页1固体、纯液体浓度是常数，改变其用量化学平衡不移动。2在溶液中进行反应，假如加水稀释溶液，v(正)和v(逆)都减小，但减小程度可能不一样，总结果是平衡向方程式中离子化学计量数之和大方向移动。3对于无气体参加可逆反应，改变压强时化学平衡不移动。第19页4压强在影响平衡状态时，普通必须伴有容器体积改变。所谓增大压强，普通是指缩小容器容积造成压强增大，若向平衡体系中充入某种气态反应组分或对体系升温，应考虑浓度增大或温度升高对化学平衡影响，不能考虑因为浓度增大或体系温度升高引发压强增大对化学平衡影响。第20页第21页时间/min0468tnA(g)/mol10.25n1n10.15nB(g)/mol43.25n2n23.15nC(g)/mol00.75n3n30.85nD(g)/mol00.75n4n40.851.(江江苏苏南南通通高高三三期期中中)在1 L密闭容器中充入1 mol A(g)和1 mol B(g)，于T时进行以下反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)DH0到达平衡时，A转化了50%。在T时，将1 mol A(g)和4 mol B(g)充入一样容器中，统计08 min内容器中各物质量以下表。t min时为改变条件后达平衡时所测得数据。以下说法正确是()第22页A.反应在第4 min时处于化学平衡状态B.前4 min，用A(g)表示化学反应速率为0.0625 mol L-1 min-1C.8 min时，混合气体中C(g)体积分数为16%D.t min时，反应所处温度高于T1.(江江苏苏南南通通高高三三期期中中)在1 L密闭容器中充入1 mol A(g)和1 mol B(g)，于T时进行以下反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)DH0到达平衡时，A转化了50%。在T时，将1 mol A(g)和4 mol B(g)充入一样容器中，统计08 min内容器中各物质量以下表。t min时为改变条件后达平衡时所测得数据。以下说法正确是()C第23页2.(蚌埠二中高三质检蚌埠二中高三质检)可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)DH=Q kJmol-1。当其它条件不变时，反应过程中某物质在混合物中百分含量与温度(T)、压强(p)关系以下列图所表示，以下判断正确是()AT10 Bp1T2，Q0 Dp1”、“=”“”)，其理由是_。75%”、“=”或“”)。(4)假如要计算出平衡时B中混合气体密度，则最少还需要知道数据是_(MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W摩尔质量)。MXMYMZMW A和 B和 C和 DB0.2a第28页第29页1.(长长沙沙市市一一中中高高三三月月考考)在恒压密闭容器M(如图)和恒容密闭容器N(如图)中，分别加入a mol X和a mol Y，起始时两容器体积均为V L，发生以下反应并到达化学平衡状态：2X(？)+Y(？)xZ(g)DH0。平衡时M中X、Y、Z物质量之比为134。第30页以下判断正确是()Ax=4B若N中气体密度如图所表示，则X、Y都是气态C若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z物质量相等D若X、Y均为气体，平衡时M中X转化率小于N中X转化率B第31页2.(重重庆庆卷卷)一定条件下，以下反应中水蒸气含量随反应时间改变趋势符合题图是()ACO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；DH0第32页2.(重重庆庆卷卷)一定条件下，以下反应中水蒸气含量随反应时间改变趋势符合题图是()ACCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)；DH0D2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；DH0第33页 【解析】本题考查外界条件对化学平衡影响及相关图象分析和识别。温度越高，反应越快，抵达平衡时间就越少，所以T2T1；同理压强越大，反应越快，抵达平衡时间就越少，所以p1p2；反应A是一个体积减小、放热可逆反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气含量，所以A正确；反应B是一个体积不变、吸热可逆反应，压强对水蒸气含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气含量，所以均不符合；反应C是一个体积增大、吸热可逆反应，一样分析也均不符合；反应D是一个体积增大、放热可逆反应，压强不符合。第34页3.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)DH0。有相同容积定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI平衡浓度大于乙中HI平衡浓度，应采取办法是()A甲、乙提升相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2C第35页第36页