盐类水解在化学中的典型应用省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

化学 选修4化学反应原理 盐类水解在化学试验中经典应用第1页第 2 页盐类水解在实验中的应用温故知新2、以下物质水溶液以下物质水溶液中除了中除了水分子外，不存在其它分子是（水分子外，不存在其它分子是（）A、HNO3 B、NH4 NO3 C、Na2S D、HClO3、对以下盐、对以下盐进行分类并判断溶液酸进行分类并判断溶液酸碱性碱性 NaClO NH4NO3 Na2SO4 Al2(SO4)31、以下、以下溶液溶液pH小于小于7是（是（）A、KCl B、CuSO4C、Na2S D、Ba(NO3)2BA第2页第 3 页盐类水解在实验中的应用温故知新4、常常温温下下，将将V1ml c mol/L醋醋酸酸滴滴加加到到V2ml cmol/L烧烧碱碱中中，若若混混合合后后溶溶液液pH7，则则V1 V2（填填“”、“”或或“”）5、常常温温下下，要要使使水水电电离离平平衡衡正正向向移移动动，并并使使氢氢离离子子浓浓度度增增大大，应应加入以下中（加入以下中（）A、NaHSO4 B、KAl(SO4)2 C、NaHCO3 D、CHCOONaB第3页第 4 页盐类水解在实验中的应用6、草酸、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，以下关系正确是（溶液中，以下关系正确是（）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CDCD温故知新第4页第 5 页盐类水解在实验中的应用1、判断比较盐溶液酸碱性、判断比较盐溶液酸碱性 判判断断盐盐溶溶液液酸酸碱碱性性及及pH大大小小时时，判判断断不不一一样样弱弱电电解解质质相相对对强强弱弱时，中和时，中和滴定滴定相关终点判断中相关终点判断中等。等。交流总结相相同同温温度度下下，相相同同物物质质量量浓浓度度以以下下溶溶液液：CH3COONa、NaOH、NaHCO3、C6H5ONa、Na2CO3，按按pH由由大大到到小小次次序序排排列列是（是（）A.B.C.D.A第5页第 6 页盐类水解在实验中的应用1、相同条件下，、相同条件下，相同物质量浓度相同物质量浓度以下溶液以下溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由值由大到小次序为：大到小次序为：。NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4当堂巩固第6页第 7 页盐类水解在实验中的应用2、以下、以下物质不能在水溶液中制备是（物质不能在水溶液中制备是（）A Fe2(SO4)3 B Al2S3 C Na2CO3 D KClB3、为为了了除除去去氯氯化化镁镁酸酸性性溶溶液液中中Fe3+离离子子，可可在在加加热热搅搅拌拌下下加加入一个试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入一个试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A.氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 AD当堂巩固第7页第 8 页盐类水解在实验中的应用4、在在25时时1mol/L(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 溶溶液液中中，测测得得其其c(NH4+)分分别别为为a、b、c（单单位位为为mol/L）,以以下下判判断断正正确确是（是（）A a=b=c B abc C acb D cabD当堂巩固5、相同、相同物质量浓度物质量浓度3种盐溶液种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH值分值分别为别为9、8、7，则对应，则对应3种酸种酸HX、HY、HZ酸性由强到弱次酸性由强到弱次序为序为 。HZHYHX第8页第 9 页盐类水解在实验中的应用2、加热蒸发盐溶、加热蒸发盐溶液液 把把FeCl3溶液蒸干灼烧，最终溶液蒸干灼烧，最终得到得到固体产物是固体产物是什么？什么？FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进加热促进水解；水解；HCl挥发挥发2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe2O33H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2OAl2(SO4)3溶液加热蒸发后得到溶液加热蒸发后得到固体固体是什么？是什么？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3问题导学第9页第 10 页盐类水解在实验中的应用亚硫酸亚硫酸钠溶液蒸干得到钠溶液蒸干得到固体是固体是 ，原因是原因是 。Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4怎样加热怎样加热FeCl3溶液得到溶液得到FeCl3固体？固体？在在HCl气体中气体中加热加热习题导学第10页第 11 页盐类水解在实验中的应用1、不挥发性酸盐或难分解盐、不挥发性酸盐或难分解盐如如Al2(SO4)3、Na2CO3等等溶液蒸干得到溶液蒸干得到原溶质。原溶质。2、挥发性酸高价盐、挥发性酸高价盐如如FeCl3、Al(NO3)3等等溶液蒸干得对应金属氢氧溶液蒸干得对应金属氢氧化物，灼烧得对应金属氧化物。化物，灼烧得对应金属氧化物。3、较低温受热易分解盐、较低温受热易分解盐如如Ca(HCO3)2等等溶液蒸干得到对应分解产物，溶液蒸干得到对应分解产物，灼烧则看分解产物稳定性。灼烧则看分解产物稳定性。4、还原性盐、还原性盐如如Na2SO3、FeSO4等等溶液蒸干得到对应氧化产物。溶液蒸干得到对应氧化产物。盐溶液蒸干灼烧后产物判断盐溶液蒸干灼烧后产物判断总结感悟第11页第 12 页盐类水解在实验中的应用问题导学3、配制、配制和保留易水解盐溶液和保留易水解盐溶液某化学兴趣小组试验需要，需配制某化学兴趣小组试验需要，需配制FeCl3 溶液。溶液。甲同学认为：直接把甲同学认为：直接把FeCl3固体溶于水即可固体溶于水即可乙同学认为：甲同学做法不妥，并预测会有浑浊现象出现乙同学认为：甲同学做法不妥，并预测会有浑浊现象出现你认可哪个同学观点，理由是什么？你认可哪个同学观点，理由是什么？结合结合外界条件对化学平衡影响知识外界条件对化学平衡影响知识，分析，分析各种条件改变对平衡各种条件改变对平衡影响。影响。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+第12页第 13 页盐类水解在实验中的应用FeCl3溶液配制方法溶液配制方法将将FeCl3固体溶于盐酸，然后加水稀释。固体溶于盐酸，然后加水稀释。思索：怎样思索：怎样配制配制FeCl2溶液？溶液？将将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少许铁溶于稀盐酸加水稀释，再加入少许铁粉。粉。直接加水配制直接加水配制FeCl3溶液现象：溶液现象：液体出现浑浊液体出现浑浊问题导学第13页第 14 页盐类水解在实验中的应用总结感悟为何用热水配制为何用热水配制CuCl2溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解配制配制CuCl2溶液，为预防出现浑浊，应加溶液，为预防出现浑浊，应加少许少许_稀盐酸稀盐酸配制配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少许溶液，要先加少许稀稀H2SO4配制配制易水解金属盐溶液应加易水解金属盐溶液应加少许少许_，不不引入杂质离子引入杂质离子。同种酸同种酸CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+第14页第 15 页盐类水解在实验中的应用对对氯化铁溶液中，存在以下氯化铁溶液中，存在以下平衡：平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+加热氯化铁溶液，溶液颜色会不停加热氯化铁溶液，溶液颜色会不停加深加深，可得到一个红褐色透，可得到一个红褐色透明明溶液，其成份是溶液，其成份是 。向向这种这种液体中加入液体中加入MgCl2溶溶液液，产生，产生现象为现象为 。不停加热不停加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧溶液，蒸干并灼烧，得到，得到固体可能是固体可能是 。在配制在配制FeCl3溶液时，为预防浑浊，溶液时，为预防浑浊，应加入应加入 。氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体生成红褐色生成红褐色沉淀沉淀Fe2O3浓浓盐酸盐酸当堂巩固第15页第 16 页盐类水解在实验中的应用4、试剂瓶、试剂瓶选取选取盛盛放放Na2S、Na2CO3试剂瓶能试剂瓶能用玻璃用玻璃塞吗？塞吗？NaF溶液溶液能否用能否用玻璃玻璃瓶吗？瓶吗？水解显碱性试剂不用玻璃塞而用橡胶水解显碱性试剂不用玻璃塞而用橡胶塞，如塞，如K2CO3、NaHCO3水解生成水解生成HF试剂不能用玻璃瓶试剂不能用玻璃瓶S2+H2O HS+OHHS+H2O H2S+OHCO32+H2O HCO3+OHHCO32+H2O H2CO3+OHSiO2+OH SiO32+H2O问题导学第16页5、胶体制取Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H第17页6、利用水解原理，除去一些除杂离子。AD例：为了除去氯化镁酸性溶液中Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一个试剂，然后过滤，这种试剂是()A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁 除杂标准：不能引入新杂质思索：除去硝酸钾溶液中Fe3+，应选取什么试剂？（1）加热）加热（2）加）加K2O、KOH、K2CO3、KHCO3、小结：选择与主成份相同氧化物、氢氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐、碱式碳酸盐第18页7、选择制备盐路径例：Al2S3 Mg3N2无法在溶液中制得2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S第19页8、与水解相关离子共存问题第20页D项，ClO与I能发生氧化还原反应不能大量共存。答案答案C第21页第22页C项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案答案A第23页熟记以下因双水解不能大量共存离子组合熟记以下因双水解不能大量共存离子组合反思归纳第24页利用平衡移动原了解释问题思维利用平衡移动原了解释问题思维模板模板1.解答这类题思维过程(1)找出存在平衡体系(即可逆反应或可逆过程)(2)找出影响平衡条件(3)判断平衡移动方向(4)分析平衡移动结果及移动结果与所解答问题联络答题模版第25页2.答题模板存在平衡，(条件)(改变)，使平衡向(方向)移动，(结论)。3.应用举例(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最终得到主要固体是什么？为何？(用化学方程式表示并配以必要文字说明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中原因分析。第26页提提 醒醒 (1)在 AlCl3溶 液 中 存 在 着 以 下 平 衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡深入向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3 Al2O33H2O，所以最终得到固体是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NH H2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg与H反应放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不停溶解。第27页二、盐类水解在生产生活中应用利用盐类水解解释以下现象（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少许Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（3）热纯碱溶液去污效果更加好.第28页塑料筒里面放入什么是药品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液（4）泡沫灭火器工作原理Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2第29页（5）灰粪混合肥效损失灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分草木灰成份：草木灰成份：K K2 2COCO3 3，水解呈碱性，水解呈碱性.铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性.NH4+H2O NH3H2O+H+CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-第30页(6)炸油条或油饼时放明矾与纯碱AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-第31页