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人教版必修一人教版必修一第二章第二节第二章第二节第一课时第一课时第1页 知识与技能知识与技能知识与技能知识与技能过程与方法过程与方法过程与方法过程与方法情感态度情感态度情感态度情感态度与价值观与价值观与价值观与价值观教教 学学 目目 标标 1 1了解电离概念，会写电离方程式。了解电离概念，会写电离方程式。2 2了解离子反应概念，掌握离子反应条件。了解离子反应概念，掌握离子反应条件。3 3常见离子方程式书写。常见离子方程式书写。1.1.归纳法，从电离角度归纳出酸、碱、盐概念。归纳法，从电离角度归纳出酸、碱、盐概念。2.2.从离子反应特征归纳出离子反应条件。从离子反应特征归纳出离子反应条件。3.3.试验法，经过试验现象，揭示反应本质。试验法，经过试验现象，揭示反应本质。培养严谨求实科学态度，养成由表及里分析问题培养严谨求实科学态度，养成由表及里分析问题能力，善于透过现象看本质思维方法。能力，善于透过现象看本质思维方法。第2页重重 点点难难 点点教学重点、难点教学重点、难点1 1、离子反应概念及其发生条件。、离子反应概念及其发生条件。2 2、离子方程式书写。、离子方程式书写。1 1、离子方程式书写。、离子方程式书写。2 2、离子能否大量共存问题。、离子能否大量共存问题。第3页1 1、电解质：、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电化合物叫电解质。在水溶液里或熔化状态下能够导电化合物叫电解质。在水溶液里和熔化状态下都不导电化合物叫非电解质。在水溶液里和熔化状态下都不导电化合物叫非电解质。一一.酸、碱、盐在水溶液电离：酸、碱、盐在水溶液电离：2 2、电解质与非电解质比较：、电解质与非电解质比较：电解质电解质非电解质非电解质相同点相同点不一样点本质区分所含物所含物质类型质类型水溶液里或熔化状态下水溶液里或熔化状态下能够导电能够导电水溶液和熔融状态水溶液和熔融状态都不能导电都不能导电均为化合物均为化合物水溶液里或熔化状态下水溶液里或熔化状态下本身能够发生电离本身能够发生电离水溶液里或熔化状态下水溶液里或熔化状态下本身不能发生电离本身不能发生电离酸、碱、盐、酸、碱、盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物非金属氧化物、非金属氧化物、部分有机物部分有机物第4页 (3)(3)酸、碱、盐本质：酸、碱、盐本质：3 3、电解质电离：、电解质电离：(1)(1)电离：电解质离解成自由移动离子过程。电离：电解质离解成自由移动离子过程。(2)(2)电离方程式：用化学用语描述电解质电离式子。电离方程式：用化学用语描述电解质电离式子。NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-HCl=HHCl=H+Cl+Cl-NaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-酸：电离时生成阳离子全部是氢离子化合物。酸：电离时生成阳离子全部是氢离子化合物。碱：电离时生成阴离子全部是氢氧根化合物。碱：电离时生成阴离子全部是氢氧根化合物。盐：电离时生成阳离子是金属阳离子或盐：电离时生成阳离子是金属阳离子或NHNH4 4+，阴离子是酸根离子化合物。阴离子是酸根离子化合物。第5页混合前溶液混合前溶液 混合前溶液中离子由现象推断生成物质混合后溶液中离子实际发生反应离子1.向盛有3 mLCuSO4溶液试管 中加入3 mL NaCl溶液2.向盛有3 mL CuSO4溶液试管 中加入3 mLBaCl2溶液3.向3mlCuSO4溶液中加入3ml NaOH溶液4.向3 mLNa2CO3溶液中加入3mL HCl溶液5.向3 mLNaOH溶液中加入几滴 (2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀 盐酸至溶液恰好变色CuCu2+2+、SOSO4 42-2-NaNa+、ClCl-CuCu2+2+、SOSO4 42-2-NaNa+、ClCl-无现象无现象无无CuCu2+2+、SOSO4 42-2-BaBa2+2+、ClCl-CuCu2+2+、ClCl-SOSO4 42-2-BaBa2+2+有白色沉有白色沉淀生成淀生成NaNa+、COCO3 32-2-H H+、ClCl-NaNa+、ClCl-COCO3 32-2-H H+有没有色有没有色气体生成气体生成CuCu2+2+、SOSO4 42-2-NaNa+、OHOH-SOSO4 42-2-、NaNa+CuCu2+2+OHOH-有蓝色沉有蓝色沉淀生成淀生成NaNa+、OHOH-H H+、ClCl-NaNa+、ClCl-H H+、OHOH-红色变浅红色变浅最终消失最终消失第6页二二.离子反应及其发生条件离子反应及其发生条件 1 1、离子反应：、离子反应：离子之间反应称为离子反应。离子之间反应称为离子反应。3 3离子反应特征：离子反应特征：向着一些离子浓度减小方向进行。向着一些离子浓度减小方向进行。2 2、离子反应发生条件：、离子反应发生条件：生成难电离物质。如水、难电离酸或碱生成难电离物质。如水、难电离酸或碱 。生成挥发性物质，如生成生成挥发性物质，如生成COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等。等。生成难溶性物质，如生成难溶性物质，如BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2等。等。第7页三三.离子方程式离子方程式 1 1、离子方程式：离子方程式：用实际参加反应离子符号来表示离子反应式子。用实际参加反应离子符号来表示离子反应式子。化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式KOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2KOH+H2KOH+H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+2H+2H2 2O OOHOH-+H+H+=H=H2 2O OOHOH-+H+H+=H=H2 2O OOHOH-+H+H+=H=H2 2O OOHOH-+H+H+=H=H2 2O O2 2、离子方程式表示意义：、离子方程式表示意义：(1)(1)离子方程式揭示了化学反应本质。离子方程式揭示了化学反应本质。(2)(2)一个离子方程式不但可表示某个详细化学反应，一个离子方程式不但可表示某个详细化学反应，还能够表示同一类型离子反应。还能够表示同一类型离子反应。第8页例、以下离子方程式能表示哪些物质之间反应？例、以下离子方程式能表示哪些物质之间反应？能写出化学方程式吗？能写出化学方程式吗？CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O(3)H(3)H+OH+OH-=H=H2 2O Oa a 可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应。可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应。b b 氢氧化钙稀溶液与可溶性碳酸盐反应。氢氧化钙稀溶液与可溶性碳酸盐反应。a a 一些酸一些酸(强酸强酸)与可溶性碳酸盐反应。与可溶性碳酸盐反应。b b 一些硫酸氢盐与可溶性碳酸盐反应。一些硫酸氢盐与可溶性碳酸盐反应。a a 一些酸与部分可溶性碱反应。一些酸与部分可溶性碱反应。B B 一一些硫酸氢盐与可溶性碱反应。些硫酸氢盐与可溶性碱反应。第9页3 3、电离方程式与离子方程式区分、电离方程式与离子方程式区分电离方程式电离方程式左边只有化学式没左边只有化学式没有离子符号有离子符号右边只有离子符号右边只有离子符号没有化学式没有化学式离子方程式离子方程式既可能有化学式又既可能有化学式又可能有离子符号可能有离子符号既可能有化学式既可能有化学式又可能有离子符号又可能有离子符号 NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 左边左边 右边右边 第10页写（化学方程式）写（化学方程式）离（电离）离（电离）删（两边相同离子）删（两边相同离子）查（质量守恒，电荷守恒，电子转移守恒）查（质量守恒，电荷守恒，电子转移守恒）四、离子方程式书写四、离子方程式书写1 1、离子方程式书写、离子方程式书写例例1 1、写出、写出二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液中离子方程式。离子方程式。(3)CO(3)CO2 2+CO+CO3 32-2-+H+H2 2O=2HCOO=2HCO3 3-(1)CO(1)CO2 2+Na+Na2 2COCO3 3 +H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3(2)CO(2)CO2 2+2Na+2Na+CO+CO3 32-2-+H+H2 2O=2NaO=2Na+2HCO+2HCO3 3-(4)CO(4)CO2 2+CO+CO3 32-2-+H+H2 2O=2HCOO=2HCO3 3-第11页2 2、书写离子方程式应注意问题：、书写离子方程式应注意问题：凡非溶液中进行反应普通不能写离子方程式。凡非溶液中进行反应普通不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写化学方程式。即：固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH 2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（2 2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子。）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子。H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HCHC、HBHB、HIHI NaOH NaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 （3 3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式。）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式。（4 4）H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2O O等难电离物质等难电离物质 写成化学式；难溶于水物质，如写成化学式；难溶于水物质，如CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、BaSO BaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2等一律写化学式。等一律写化学式。第12页例例2 2、写出以下反应离子方程式、写出以下反应离子方程式:(1)(1)碳酸钙加入盐酸中：碳酸钙加入盐酸中：(2)(2)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:2Na+2H2Na+2H2 2O O 2Na2Na+2OH+2OH-+H+H2 2CaCOCaCO3 3+2H+2H+=CO=CO2 2+Ca+Ca2+2+H+H2 2O OCuCu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2(3)(3)金属钠跟水反应：金属钠跟水反应：第13页3 3、判断离子方程式正误应注意判断离子方程式正误应注意:如如FeFe和盐酸离子反应：和盐酸离子反应：2Fe+6H 2Fe+6H+2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2，如碳酸钙加入醋酸中：如碳酸钙加入醋酸中：COCO3 32-2-+2CH+2CH3 3COOH=COCOOH=CO2 2+2CH+2CH3 3COOCOO-+H+H2 2O O(1).(1).反应是否符合客观事实或化学规律反应是否符合客观事实或化学规律:(2).(2).物质化学式是否有该拆没拆，不该拆拆了。物质化学式是否有该拆没拆，不该拆拆了。(3).(3).检验条件符号是否标好，等号两边是否恪守检验条件符号是否标好，等号两边是否恪守 质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒。质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒。钠跟水反应钠跟水反应:Na+2HNa+2H2 2O=NaO=Na+2OH+2OH-+H+H2 2错误错误 错误错误 错误错误 应该是应该是:Fe+2H:Fe+2H+FeFe2+2+H+H2 2 第14页五、离子在水溶液中能否大量共存判断五、离子在水溶液中能否大量共存判断 (1)(1)离子间能否生成难溶物、微溶物。离子间能否生成难溶物、微溶物。(2)(2)离子间能否发生反应生成气体。离子间能否发生反应生成气体。(3)(3)离子间能否反应生成难电离物质。离子间能否反应生成难电离物质。(4)(4)离子间能否发生氧化还原反应。离子间能否发生氧化还原反应。(5)(5)其它隐含条件影响。其它隐含条件影响。例例3 3、以下各组离子在水溶液中能大量共存是（、以下各组离子在水溶液中能大量共存是（）A KA K+、HCOHCO3 3-、COCO3 32-2-、BrBr-B SOB SO3 32-2-、HSOHSO3 3-、OHOH-、K K+C Fe C Fe3+3+、CuCu2+2+、NONO3 3-、SOSO3 32-2-D H D H+、NaNa+、NONO3 3-、I I-离子在水溶液中能否大量共存判断依据：离子在水溶液中能否大量共存判断依据：A A 第15页例例4 4、以下各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，、以下各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液是且其溶液为无色溶液是（）A.Ca A.Ca2+2+、ClCl-、MnOMnO4 4-、NaNa+B.Cu B.Cu2+2+、ClCl-、SOSO4 42-2-、NHNH4 4+C.AlO C.AlO2 2-、NaNa+、AlAl3+3+、I I-D.H D.H+、ClCl-、BaBa2+2+、NONO3 3-例例5 5、以下各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，、以下各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明是（且溶液为无色透明是（）A KA K+、MnOMnO4 4、ClCl、SOSO4 422 B Na B Na+、AlOAlO2 2、NONO3 3、COCO3 322 C Na C Na+、H H+、NONO3 3、SOSO4 422 D Na D Na+、AgAg+、NONO3 3、I I D D B B第16页主要知识点：主要知识点：(1)(1)常见有颜色离子常见有颜色离子.(2)(2)与与H H+不能大量共存离子不能大量共存离子.(3)(3)与与OHOH-不能大量共存离子不能大量共存离子.(4)(4)弱酸酸式酸根问题弱酸酸式酸根问题.(5)(5)能反应生成难溶、难电离物质离子能反应生成难溶、难电离物质离子.(6)(6)能发生氧化还原反应离子能发生氧化还原反应离子.第17页1.1.能正确表示以下反应离子方程式是（能正确表示以下反应离子方程式是（）(A)(A)硫化亚铁跟盐酸反应硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H:FeS+2H+=Fe=Fe2+2+H+H2 2SS(B)(B)氯气跟水反应氯气跟水反应:Cl:Cl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+Cl+Cl-+ClO+ClO-(C)(C)钠跟水反应钠跟水反应:Na+2H:Na+2H2 2O=NaO=Na+2OH+2OH-+H+H2 2(D)(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba:Ba2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4练习：练习：A A 2.2.以下离子方程式不正确是以下离子方程式不正确是()()(A)(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO Ca(HCO3 3)2 2+2H+2H+=Ca=Ca2+2+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2(B)(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I:2I-+Br+Br2 2=I=I2 2+2Br+2Br-(C)(C)将金属钠加入水中将金属钠加入水中:Na+2H:Na+2H2 2O=NaO=Na+2OH+2OH-+H+H2 2(D)(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-AC AC 第18页3.3.以下各组离子在指定环境下能大量共存是以下各组离子在指定环境下能大量共存是()()A.pH=1A.pH=1溶液中溶液中 NaNa+、S S2-2-、K K+、MnOMnO4 4-B.pH=7 B.pH=7溶液中溶液中.Al.Al3+3+、ClCl-、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3-C.pH7 C.pH7溶液中溶液中 NaNa+、AlOAlO2 2、SOSO4 42-2-、K K+D.pH=0 D.pH=0溶液中溶液中NaNa+、K K+、FeFe2+2+、ClOClO-C C 4.4.某无色酸性溶液中含有某无色酸性溶液中含有HClOHClO，则此溶液中能够，则此溶液中能够 存在一组离子是存在一组离子是()()A.Na A.Na+、NONO3 3、CuCu2+2+、SOSO4 422 B.Br B.Br、SOSO4 422、K K+、NaNa+C.NO C.NO3 3、AlAl3+3+、CaCa2+2+、ClCl D.F D.F、BaBa2+2+、MnOMnO4 4、K K+C C 第19页