化学选修省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第三节 分子性质(第一课时第一课时)第1页三、氢键及其对物质性质影响三、氢键及其对物质性质影响二、范德华力及其对物质性质影响二、范德华力及其对物质性质影响一、键极性和分子极性一、键极性和分子极性第三节第三节 分子性质分子性质四、溶解性四、溶解性目目 录录键极性和分子极性判断键极性和分子极性判断分子极性与性质关系分子极性与性质关系范德华力与相对分子质量关系范德华力与相对分子质量关系范德华力及其对物质性质影响范德华力及其对物质性质影响氢键本质氢键本质氢键及其对物质性质影响氢键及其对物质性质影响相同相溶原理相同相溶原理 氢键与溶解性氢键与溶解性手性、手性碳原子手性、手性碳原子六、无机含氧酸分子酸性六、无机含氧酸分子酸性五、手性五、手性手性分子手性分子同种元素含氧酸化合价越高，酸性越强同种元素含氧酸化合价越高，酸性越强非羟基氧非羟基氧n n值越大，含氧酸值越大，含氧酸酸性越强酸性越强第2页知识回顾知识回顾问题问题1、写出、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O电子电子式和结构式。式和结构式。问题问题2、共用电子对在两原子周围出现机共用电子对在两原子周围出现机会是否相同？即共用电子对是否偏移会是否相同？即共用电子对是否偏移?电子式电子式结构式结构式电子式电子式结构式结构式第3页极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键一.键极性和分子极性1.键极性HClCl2第4页2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么原因引发、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么原因引发呢呢?这是因为原子对共用电子正确吸引力不一样造这是因为原子对共用电子正确吸引力不一样造成。即键合原子电负性不一样造成。成。即键合原子电负性不一样造成。1、键极性判断依据是什么？、键极性判断依据是什么？共用电子对是共用电子对是否有偏向或偏否有偏向或偏离离思思 考考 共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）非极性键非极性键极性键极性键3 3、判断方法：、判断方法：（1 1）同种非金属元素原子间形成共价键是非极性键。）同种非金属元素原子间形成共价键是非极性键。（2 2）不一样种非金属元素原子间形成共价键是极性键。）不一样种非金属元素原子间形成共价键是极性键。第5页练习：指出以下微粒中共价键类型练习：指出以下微粒中共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-2-6、OH-非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键第6页依据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，依据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合分子是否也有极性、非极性之分呢？以共价键结合分子是否也有极性、非极性之分呢？分子极性又是依据什么来判定呢？分子极性又是依据什么来判定呢？非极性分子：电荷分布均匀对称分子极性分子：电荷分布不均匀不对称分子2.分子极性非极性分子：非极性分子：极性分子：极性分子：第7页HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端原子一端相对地显负电性，相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个原子一端相对地显正电性，整个分子电荷分布不均匀，分子电荷分布不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合双原子分子为极性分子以极性键结合双原子分子为极性分子看正电中心和负电中心是否重合看正电中心和负电中心是否重合 （2 2）化学键极性向量和是否等于零）化学键极性向量和是否等于零（1 1）看键极性，也看分子空间构型）看键极性，也看分子空间构型 判断方法：判断方法：第8页共用电子对共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，原子都不显电性，为非极性分子。为非极性分子。以非极性键结合分子均为非极性分子以非极性键结合分子均为非极性分子ClClClCl第9页含有极性键分子一定是极性分子吗？含有极性键分子一定是极性分子吗？分析方法：从力角度分析分析方法：从力角度分析 在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原子间相互原子间相互作用力，依据中心原子作用力，依据中心原子A所受协力是否为零来判所受协力是否为零来判断，断，F合合=0，为，为非极性分子非极性分子（极性抵消），（极性抵消），F合合0，为，为极性分子极性分子（极性不抵消）（极性不抵消）思索思索第10页C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列，排列，两键极性相互抵消（两键极性相互抵消（F合合=0），），整个分子整个分子没有极性，电荷分布没有极性，电荷分布均匀，是均匀，是非极性分子非极性分子180F1F2F合合=0OOC第11页HOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，因为分子原子，因为分子是是V型构型型构型，两个，两个O-H键键极性不能抵消（极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分布不均整个分子电荷分布不均匀，是匀，是极性分子极性分子第12页HHHNBF3：NH3：12010718三角锥形三角锥形,不对称，键极性不对称，键极性不能抵消，是不能抵消，是极性分子极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键极性相互抵消（键极性相互抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子第13页CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键极性相互抵消键极性相互抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子第14页判断判断ABABn n型分子极性方法：型分子极性方法：1.1.若中心原子若中心原子A A化合价绝对值等于该元素原子化合价绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。极性分子。化学式化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子中心原子化合价绝化合价绝对值对值3456234中心原子中心原子价电子数价电子数3456656分子极性分子极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性极性极性第15页2.2.依据依据含键类型和分子空间构型含键类型和分子空间构型判断：当判断：当ABnABn型分子空间构型是空间型分子空间构型是空间对称对称结构时，因为分结构时，因为分子正负电荷中心重合，故为子正负电荷中心重合，故为非极性非极性分子，如：分子，如：COCO2 2、BFBF3 3、CHCH4 4，当分子空间构型，当分子空间构型不是空间对不是空间对称结构称结构时，普通为时，普通为极性极性分子，如：分子，如：H H2 2O O、NHNH3 3。共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键空间不对称空间不对称极性分子极性分子双原子分子：双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：非正四面体：CHCl3非极性分子非极性分子单质分子：单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：正四面体：CH4、CCl4、CF4空间对称空间对称第16页常见分子常见分子键极性 键角键角分子构型分子构型分子类型分子类型1、常见分子构型及分子极性、常见分子构型及分子极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O 有有 10430 V型型 极性极性CO2 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子第17页分子极分子极性性分子空间分子空间结构结构键角键角决定决定键极性键极性决定决定小结：小结：一、键极性和分子极性一、键极性和分子极性第18页什么事实可证实什么事实可证实H2O中确实存在极性？中确实存在极性？演示试验演示试验练习练习判断以下分子是极性分子还是非极性分子：判断以下分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子思索：思索：第19页表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 科学视野科学视野细胞和细胞膜双分子膜细胞和细胞膜双分子膜表面活性剂单分子膜表面活性剂单分子膜第20页1 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水水基基团团？疏疏水水基基团团？肥皂和洗涤剂去污原理是什么？肥皂和洗涤剂去污原理是什么？2 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3 3、为为何何双双分分子子膜膜以以头头向向外外而而尾尾向向内内方方式式排排列列?科学视野科学视野一类有机分子一端有极性一类有机分子一端有极性(亲水基团亲水基团)，另一端非极性，另一端非极性(疏水基团疏水基团)表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气单分子层。表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成 因为细胞膜两侧是水溶液，而两性分子膜头基是极因为细胞膜两侧是水溶液，而两性分子膜头基是极性基团、尾基是非极性基团性基团、尾基是非极性基团*第21页第三节第三节 分子性质分子性质(第二课时第二课时)第22页思索：水分子中氢氧原子之间存在相互作用，那么水分子中氢氧原子之间存在相互作用，那么水分子之间呢？水分子之间呢？为何水较轻易气化（为何水较轻易气化（100）而水却极难分）而水却极难分解（解（1000也仅有极少许分解也仅有极少许分解）？）？Cl2、Br2、I2单质都是由分子组成物质，而单质都是由分子组成物质，而它们物态却是不相同，这说明什么？它们物态却是不相同，这说明什么？第23页把分子聚集在一起作用力把分子聚集在一起作用力又称又称范德华力范德华力作用微粒作用微粒 作用力强弱作用力强弱意义意义化学键化学键范德华范德华力力（不是（不是化学键）化学键）相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质影响物质化学化学性质性质和物理性和物理性质质分子之间分子之间作用力微弱作用力微弱影响物质影响物质物理物理性质性质（熔、沸（熔、沸点及溶解度等）点及溶解度等）二.范德华力及其对物质性质影响第24页干干冰冰第25页.范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级数量级分子分子HCl HBr HI范范 德德 华华 力力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7第26页.范德华力与相对分子质量关系结构相同，相对分子质量越大，范德华力越大分子分子HClHBrHI相对分子相对分子质量质量36581128范德华力范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00第27页.范德华力与分子极性关系分子分子相对分相对分子质量子质量分子极性范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)CO28极性极性8.75Ar40非极性非极性8.50相对分子质量相同或相近时，分子极性越大，相对分子质量相同或相近时，分子极性越大，范德华力范德华力越大越大第28页.范德华力对物质熔沸点影响单质单质相对分子相对分子质量质量熔点熔点/沸点沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4结构相同结构相同分子，相对分子质量分子，相对分子质量越大越大，范德华力范德华力越越 大大，熔、沸点，熔、沸点越高越高。第29页 分子间范德华力有以下几个特征：分子间范德华力有以下几个特征：（1）作用力范围很小（气态时可忽略）作用力范围很小（气态时可忽略）（2）很弱，约比化学键能小）很弱，约比化学键能小12个数量级，个数量级，大约只有几到几十大约只有几到几十KJmol-1。（3）影响物质物理性质，如熔沸点等。）影响物质物理性质，如熔沸点等。（4）结构相同分子，相对分子质量越大，范德）结构相同分子，相对分子质量越大，范德华力越大；分子极性越大，范德华力越大华力越大；分子极性越大，范德华力越大第30页将干冰气化，破坏了将干冰气化，破坏了CO2分子晶体分子晶体将将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子分子分子间分子间作用力作用力共价键共价键思索：思索：第31页第32页0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点沸点熔点熔点四卤化碳熔沸点与四卤化碳熔沸点与相对原子质量关系相对原子质量关系第33页 壁壁虎虎为为何何能能在在天天花花板板土土爬爬行行自自如如?这这曾曾是是一一个个困困扰扰科科学学家家一一百百多多年年谜谜。用用电电子子显显微微镜镜可可观观察察到到，壁壁虎虎四四足足覆覆盖盖着着几几十十万万条条纤纤细细由由角角蛋蛋白白组组成成纳纳米米级级尺尺寸寸毛毛。壁壁虎虎足足有有多多大大吸吸力力?试试验验证证实实，假假如如在在一一个个分分币币面面积积土土充充满满100万万条条壁壁虎虎足足细细毛毛，能能够够吊吊起起20kg重重物物体体。近近年年来来，有有些些人人用用计计算算机机模模拟拟，证证实实壁壁虎虎足足与与墙墙体体之之间间作作用用力在本质上是它细毛与墙体之间范德华力。力在本质上是它细毛与墙体之间范德华力。科学视野科学视野第34页练习：练习：以下改变过程只是克服了范德华力以下改变过程只是克服了范德华力是（是（）A A、食盐熔化、食盐熔化 B B、水分解、水分解 C C、碘单质升华、碘单质升华 D D、金属钠熔化、金属钠熔化C第35页-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸沸点点/周期周期一些氢化物沸点一些氢化物沸点非金属元素氢化物非金属元素氢化物在固态时是分子晶体，在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量相其熔沸点与其分子量相关对于同一主族非金关对于同一主族非金属元素而言，从上到下，属元素而言，从上到下，分子量逐步增大，熔沸分子量逐步增大，熔沸点应逐步升高而点应逐步升高而HF、H2O、NH3却出现却出现反常反常，为何？为何？说明在说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间还存在除范德华力之外其它作范德华力之外其它作用这种作用就是氢用这种作用就是氢键键第36页三.氢键及其对物质性质影响1.概念：氢键是一个特殊分子间作用力，它是由已经与电负性很强原子形成共价键氢原子与另一分子中电负性很强原子之间作用力.比如：比如：在在HF中中 F 电负性相当大电负性相当大,电子对强烈地偏向电子对强烈地偏向 F,而而 H 几乎成了质子几乎成了质子(H+),这种这种 H 与另一个与另一个HF分子中电分子中电负性相当大、半径小负性相当大、半径小F相互靠近时相互靠近时,产生一个特殊分子产生一个特殊分子间力间力 氢键氢键.(1)(1)不属于化学键不属于化学键(2)(2)普通表示为普通表示为:XH-Y:XH-Y（其中（其中X X、Y Y为为F F、O O、N N）表示式中实线表示共价键，虚线表示氢键。表示式中实线表示共价键，虚线表示氢键。(3)(3)形成两个条件形成两个条件:与电负性大且半径小原子与电负性大且半径小原子(F,O,N)(F,O,N)相连相连 H;H;在附近有电负性大在附近有电负性大,半径小原子半径小原子(F,O,N).(F,O,N).第37页甲醇甲醇第38页2.氢键存在分子间氢键 氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价形成共价键氢原子与另外键氢原子与另外N、O、F原子之间。原子之间。如：HF、H2O、NH3 相互之间相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间相互之间 分子内氢键 一些物质在分子内也可形成氢键，比如当一些物质在分子内也可形成氢键，比如当苯酚在邻位上有苯酚在邻位上有CHO、COOH、OH和和NO2时，可形成份子内氢键，组成时，可形成份子内氢键，组成“螯合环螯合环”特殊结构特殊结构.第39页 (2)(2)分子内氢键：分子内氢键：比如比如(1)分子间氢键：分子间氢键：第40页3.氢键键能大小范围 氢键介于范德华力和化学键之间氢键介于范德华力和化学键之间,是一个较弱作用是一个较弱作用力。力。FH-FOH-ONH-N氢氢 键键 键键 能能(kJ/mol)28.118.817.9范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.8第41页 氢键强弱与氢键强弱与X和和Y吸引电子能力相关，即吸引电子能力相关，即与与X和和Y电负性相关电负性相关.它们吸引电子能力越强它们吸引电子能力越强(即即电负性越大电负性越大)，则氢键越强，如，则氢键越强，如F原子得电子能原子得电子能力最强，因而力最强，因而F-HF是最强氢键是最强氢键;原子吸引电原子吸引电子能力不一样，所以氢键强弱改变次序为：子能力不一样，所以氢键强弱改变次序为：F-HF O-HO O-HN N-HN C原子吸引电子能力较弱，普通不形成氢键。原子吸引电子能力较弱，普通不形成氢键。4.氢键强弱第42页极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间氢键使溶质溶极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成份子间氢键使使溶质解度增大，而当溶质分子形成份子间氢键使使溶质溶解度减小。溶解度减小。.分子间氢键使物质熔沸点升高分子间氢键使物质熔沸点升高5.物质物理性质影响：思索：思索：NHNH3 3为何极易溶于水？为何极易溶于水？NH3溶于水是形成溶于水是形成N-H还是形成还是形成O-HN?NHNH3 3溶于水形成氢键示意溶于水形成氢键示意图如右图如右,正是这么，正是这么，NHNH3 3溶溶于水溶液呈碱性于水溶液呈碱性.分子内氢键使物质熔沸点降低分子内氢键使物质熔沸点降低.物质溶解性物质溶解性第43页我们在学习化学过程中还有什么地方能用我们在学习化学过程中还有什么地方能用氢键知识来解释？氢键知识来解释？(1)醇比含有相同碳原子烃熔沸点高醇比含有相同碳原子烃熔沸点高(2)低级醇易溶于水低级醇易溶于水(3)HF酸是弱酸酸是弱酸6.氢键应用讨论水讨论水特殊性特殊性：(1)(1)水熔沸点比较高？水熔沸点比较高？(2)(2)为何水结冰后体积为何水结冰后体积膨胀膨胀？(3)(3)为何水在为何水在44时密度时密度最大最大？第44页液态水中氢键液态水中氢键在水蒸气中水以单个在水蒸气中水以单个H2O分子形式存在；在液态分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子经水中，经常是几个水分子经过氢键结合起来，形成过氢键结合起来，形成（H2O）n(如上图）；在固如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范态水（冰）中，水分子大范围地以氢键相互联结，形成围地以氢键相互联结，形成相当疏松晶体，从而在结构相当疏松晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，所以冰能浮胀，密度减小，所以冰能浮在水面上在水面上第45页 随温度升高，同时发生两种相反过程：一随温度升高，同时发生两种相反过程：一是冰晶结构小集体受热不停瓦解，缔合分子降是冰晶结构小集体受热不停瓦解，缔合分子降低；另一是水分子间距因热运动不停增大低；另一是水分子间距因热运动不停增大0 044间，前者占优势，间，前者占优势，4以上，后者占优以上，后者占优势，势，4时，二者互不相让，招致水密度最大时，二者互不相让，招致水密度最大第46页吉林雾凇吉林雾凇第47页第48页第49页 雾凇是一个附着于地面物体雾凇是一个附着于地面物体(如树枝、如树枝、电线电线)迎风面上白色或乳白色不透明冰层。迎风面上白色或乳白色不透明冰层。它也是由过冷水滴凝结而成。不过，这些它也是由过冷水滴凝结而成。不过，这些过冷水滴不是从天上掉下来，而是浮在气过冷水滴不是从天上掉下来，而是浮在气流中由风携带来。这种水滴要比形成雨凇流中由风携带来。这种水滴要比形成雨凇雨滴小许多，称为雾滴，实际上，也就是雨滴小许多，称为雾滴，实际上，也就是组成云水滴。当它们撞击物体表面后，会组成云水滴。当它们撞击物体表面后，会快速冻结。因为雾凇中雾滴与雾滴间空隙快速冻结。因为雾凇中雾滴与雾滴间空隙很多，所以雾凇呈完全不透明白色。雾凇很多，所以雾凇呈完全不透明白色。雾凇轻盈雪白，附着在树木物体上，宛如琼树轻盈雪白，附着在树木物体上，宛如琼树银花，清秀雅致，这就是树挂银花，清秀雅致，这就是树挂(又称雪挂又称雪挂)。第50页冰霜、雪花中水氢键冰霜、雪花中水氢键结构结构第51页科学视野科学视野生物大分子中氢键生物大分子中氢键第52页分子间作用力分子间普遍存在范德华力分子间普遍存在范德华力特殊分子间或分子内存在氢键特殊分子间或分子内存在氢键（04广东）以下关于氢键说法中正确是广东）以下关于氢键说法中正确是()A.每个水分子内含有两个氢键每个水分子内含有两个氢键B.在全部水蒸气、水、冰中都含有氢键在全部水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质熔沸点升高分子间能形成氢键，使物质熔沸点升高D.HF.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 练习：练习：C第53页范德华力、氢键和共价键对比范德华力、氢键和共价键对比范德华范德华力力氢键氢键共价键共价键概念概念分子间普遍存在作用力已经与电负性很强原子形成共价键氢原子与另一分子中电负性很强原子之间作用力原子之间经过共用电子对形成化学键存在存在范围范围分子之分子之间间分子间或分子内氢原子与电负性很强N、O、F之间相邻原子之相邻原子之间间强度强度微弱微弱较弱较弱很强很强对物质影响熔沸点熔沸点溶解性、熔沸点溶解性、熔沸点主要影响化主要影响化学性质学性质第54页第三节第三节 分子性质分子性质(第三课时第三课时)第55页水和甲醇相互溶水和甲醇相互溶解，氢键存在增解，氢键存在增大了溶解性大了溶解性四.溶解性 HClHCl和和NHNH3 3易溶于水，难溶于四氯化碳；而苯易溶于水，难溶于四氯化碳；而苯和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。“相相同同相相溶溶”规规律律：非非极极性性溶溶质质普普通通能能溶溶于于非非极性溶剂，极性溶质普通能溶于极性溶剂。极性溶剂，极性溶质普通能溶于极性溶剂。第56页“相同相溶相同相溶”还适合用于分子结构相同性。还适合用于分子结构相同性。乙乙醇醇化化学学式式为为CH3CH2OH，其其中中一一OH与与水水分分子子一一OH相相 近近，因因 而而 乙乙 醇醇 能能 与与 水水 互互 溶溶；而而 戊戊 醇醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中中烃烃基基较较大大，其其中中一一OH跟跟水水分分子子一一OH相相同同原原因因小小得得多多了了，因因而而它它在在水水中中溶溶解解度度显显著减小著减小。思索与交流：思索与交流：1 1、比比较较NHNH3 3和和CHCH4 4在在水水中中溶溶解解度度。怎怎样样用用相相同同相相溶溶规规律了解它们溶解度不一样？律了解它们溶解度不一样？2 2为为何何在在日日常常生生活活中中用用有有机机溶溶剂剂(如如乙乙酸酸乙乙酯酯等等)溶溶解油漆而不用水解油漆而不用水?3 3、在在一一个个小小试试管管里里放放入入一一小小粒粒碘碘晶晶体体，加加入入约约5mL5mL蒸蒸馏馏水水，观观察察碘碘在在水水中中溶溶解解性性(若若有有不不溶溶碘碘，可可将将碘碘水水溶溶液液倾倾倒倒在在另另一一个个试试管管里里继继续续下下面面试试验验)。在在碘碘水水溶液中溶液中NHNH3 3为极性分子，为极性分子，CHCH4 4为非极性分子。为非极性分子。溶质和溶剂分子极性相同，则相溶。溶质和溶剂分子极性相同，则相溶。第57页加入约加入约1mL1mL四氯化碳四氯化碳(CCl(CCl4 4)，振荡试管，观察碘被四，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色碘四氯化碳溶液。再向试管氯化碳萃取，形成紫红色碘四氯化碳溶液。再向试管里加入里加入1mL1mL浓碘化钾浓碘化钾(KI)(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是因为在水溶液里可发生以下反应：色变浅，这是因为在水溶液里可发生以下反应：I I2 2+I+II I3 3。试验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶。试验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性很好解性很好?为何为何?溶质分子与溶剂分子结构越相同，相互溶解溶质分子与溶剂分子结构越相同，相互溶解越轻易。越轻易。溶质分子分子间力与溶剂分子分子间力越相溶质分子分子间力与溶剂分子分子间力越相同，越易互溶。同，越易互溶。第58页1影响物质溶解性原因影响物质溶解性原因影响固体溶解度主要原因是影响固体溶解度主要原因是_。影响气体溶解度主要原因是影响气体溶解度主要原因是_和和_。2相同相溶规律：相同相溶规律：_。假假如如存存在在氢氢键键，则则溶溶剂剂和和溶溶质质之之间间氢氢键键作作用用力力越越大大，溶溶解解性性越越_。相相反反，无无氢氢键键相相互互作作用用溶溶质质在在有有氢氢键键水水中中溶溶解解度就比较度就比较_。“相同相溶相同相溶”还适合用于分子结构还适合用于分子结构_。假如溶质与水发生化学反应可假如溶质与水发生化学反应可_其溶解度。其溶解度。温度温度温度温度 压强压强非极性溶质普通能溶于非极性溶剂，非极性溶质普通能溶于非极性溶剂，极性溶质普通能溶于极性溶剂。极性溶质普通能溶于极性溶剂。好好小小相同性相同性增大增大第59页5依据物质溶解性依据物质溶解性“相同相溶相同相溶”普通规普通规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，以下说法正确是中溶解度大，以下说法正确是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非极性分子，是非极性分子，CCl4也是非极也是非极性分子，而水是极性分子性分子，而水是极性分子D以上说法都不对以上说法都不对 C第60页试一试：是否重合试一试：是否重合第61页物体与其镜像不能重合物体与其镜像不能重合（）右旋弹簧与左旋弹簧；）右旋弹簧与左旋弹簧；（b）蜗牛壳；）蜗牛壳；(c)左螺纹与右螺纹螺丝钉左螺纹与右螺纹螺丝钉第62页1.手性：镜像对称，在三维空间里不能重合。手性：镜像对称，在三维空间里不能重合。含含有有完完全全相相同同组组成成和和原原子子排排列列一一对对分分子子，如如同同左左手手与与右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里不不能能重重合合，互互称手性异构体。称手性异构体。2.2.手性异构体手性异构体3.3.手性分子：手性分子：有手性异构体分子叫做手性分子。有手性异构体分子叫做手性分子。五.手性第63页4.手性碳原子当当碳原子碳原子结合结合四个四个原子或原子原子或原子团各团各不相同不相同时，该碳原子是手性碳时，该碳原子是手性碳原子。原子。第64页普通：5.判断分子是否手性依据：判断分子是否手性依据：（了解内容）（了解内容）（1）凡含有对称面、对称中心分子，都是非手性分凡含有对称面、对称中心分子，都是非手性分子。子。（2）有没有对称轴，对分子是否有手性无决定作用。）有没有对称轴，对分子是否有手性无决定作用。当分子中只有一个当分子中只有一个C*，分子一定有手性。，分子一定有手性。当分子中有多个手性中心时，要借助对称原因。当分子中有多个手性中心时，要借助对称原因。无对称面，又无对称中心分子，必是手性分子。无对称面，又无对称中心分子，必是手性分子。第65页手手性性分分子子在在生生命命科科学学和和生生产产手手性性药药品品方方面面有有广广泛泛应应用用。如如图图所所表表示示分分子子，是是由由一一家家德德国国制制药药厂厂在在19571957年年1010月月1 1日日上上市市高高效效镇镇静静剂剂，汉汉字字药药名名为为“反反应应停停”，它它能能使使失失眠眠者者美美美美地地睡睡个个好好觉觉，能能快快速速止止痛痛并并能能够够减减轻轻孕孕妇妇妊妊娠娠反反应应。然然而而，很很快快就就发发觉觉世世界界各各地地相相继继出出现现了了一一些些畸畸形形儿儿，后后被被科科学学家家证证实实，是是孕孕妇妇服服用用了了这这种种药药品品造造成成随随即即药药品品化化学学研研究究证证实实，在在这这种种药药品品中中，只只有有图图左左边边分分子子才才有有这这种种毒毒副副作作用用，而而右右边边分分子子却却没没有有这这种种毒毒副副作作用用。人人类类从从这这一一药药品品史史上上悲悲剧剧中中吸吸收收教教训训，很很快快各各国国纷纷纷纷要要求求，今今后后凡凡生生产产手手性性药药品品，必必须须把把手手性异构体分离开，只出售能治病那种手性异构体药品。性异构体分离开，只出售能治病那种手性异构体药品。“反应停反应停”事件事件第66页1.以下说法不正确是以下说法不正确是()A.互为手性异构分子组成相同，官能团不一样互为手性异构分子组成相同，官能团不一样B.手性异构体性质不完全相同手性异构体性质不完全相同C.手性异构体是同分异构体一个手性异构体是同分异构体一个D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一个利用手性催化剂合成可得到或主要得到一个手性分子手性分子A2以下化合物中含有手性碳原子是以下化合物中含有手性碳原子是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH OHC.CH3CH2OH D.CH3OH B第67页3.以下各组物质中，属于同分异构体是以下各组物质中，属于同分异构体是()与与C、CH3CH2CH(CH3)CH3 与与 CH3(CH2)3 CH3 A、B、AC第68页3.以下两分子关系是 （）A互为同分异构体 B是同一物质C是手性分子 D互为同系物B第69页科科学学史史话话：了了解解巴巴斯斯德德试试验验室室合合成成有有机机物物酒酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。第70页六六.无机含氧酸分子酸性无机含氧酸分子酸性1.在同一周期中，处于最高价态元素，其含氧酸在同一周期中，处于最高价态元素，其含氧酸酸性随原子序数递增，自左至右增强。酸性随原子序数递增，自左至右增强。如：如：H3PO4 H2SO4 HClO4高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强无机酸高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强无机酸(一一)知识回顾与归纳知识回顾与归纳:第71页2.在同一主族中，处于相同价态不一样元素，在同一主族中，处于相同价态不一样元素，其含氧酸酸性随成酸元素原子序数递增，其含氧酸酸性随成酸元素原子序数递增，自上而下减弱。自上而下减弱。如如HClOHBrOHIOHClO2HBrO2HIO2HClO3HBrO3HIO3HClO4HBrO4HIO4第72页3.同一元素若能形成几个不一样价态含氧酸，同一元素若能形成几个不一样价态含氧酸，其酸性依化合价递增而递增；其酸性依化合价递增而递增；如如:HClO HClO:HClO HClO2 2 HClO HClO3 3 HClO HNO2 HClO4 HClO3 HClO2 HClO比如比如第75页2.(HO)mROn，假如成酸元素假如成酸元素R不一样不一样时，则时，则非羟基氧原子数非羟基氧原子数n值越值越大大，即酸性越，即酸性越强强。第76页三、氢键及其对物质性质影响三、氢键及其对物质性质影响二、范德华力及其对物质性质影响二、范德华力及其对物质性质影响一、键极性和分子极性一、键极性和分子极性第三节第三节 分子性质分子性质四、溶解性四、溶解性小小 结结键极性和分子极性判断键极性和分子极性判断分子极性与性质关系分子极性与性质关系范德华力与相对分子质量关系范德华力与相对分子质量关系范德华力及其对物质性质影响范德华力及其对物质性质影响氢键本质氢键本质氢键及其对物质性质影响氢键及其对物质性质影响相同相溶原理相同相溶原理 氢键与溶解性氢键与溶解性手性、手性碳原子手性、手性碳原子六、无机含氧酸分子酸性六、无机含氧酸分子酸性五、手性五、手性手性分子手性分子同种元素含氧酸化合价越高，酸性越强同种元素含氧酸化合价越高，酸性越强非羟基氧非羟基氧n n值越大，含氧酸值越大，含氧酸酸性越强酸性越强第77页水孕育生命，水养育人类。人体内水重量约占水孕育生命，水养育人类。人体内水重量约占70%70%。人们日常喝天然水是由许多水分子缔合成簇团，。人们日常喝天然水是由许多水分子缔合成簇团，参加体内生物化学作用差。人体动脉内脂质沉积伴随参加体内生物化学作用差。人体动脉内脂质沉积伴随年纪增加逐步增多，血流阻力增大，同时动脉管腔变年纪增加逐步增多，血流阻力增大，同时动脉管腔变窄，血流量降低。中老年人可能患动脉粥样硬化症、窄，血流量降低。中老年人可能患动脉粥样硬化症、高脂血症和高血压症，有人还伴发血粘度高、血糖高、高脂血症和高血压症，有人还伴发血粘度高、血糖高、血尿酸高，产生微循环障碍，这些病变，形成心脑血血尿酸高，产生微循环障碍，这些病变，形成心脑血管病、糖尿病等，促使人体器官功效提前衰减，缩短管病、糖尿病等，促使人体器官功效提前衰减，缩短了人应享自然寿命。只有认识水结构及其改变，了解了人应享自然寿命。只有认识水结构及其改变，了解相关医学研究结果，才能领悟喝天然水是产生上述老相关医学研究结果，才能领悟喝天然水是产生上述老年病主要原因，并企盼饮用小分子水，以祛疾养生，年病主要原因，并企盼饮用小分子水，以祛疾养生，益寿延年。益寿延年。拓展视野拓展视野：资料资料：关于水一些性质关于水一些性质第78页昆虫靠漩涡在水上行走昆虫靠漩涡在水上行走第79页水中氢键很脆弱水中氢键很脆弱,破坏快破坏快,形成也快形成也快.总结果是水分子总是以不稳定氢键连总结果是水分子总是以不稳定氢键连在一片在一片.水这一特征使水有了较强内聚水这一特征使水有了较强内聚力和表面能力力和表面能力.因为含有较高表面能力因为含有较高表面能力,所以昆虫能在水面上行走所以昆虫能在水面上行走.当然也和昆当然也和昆虫本身所含有结构相关系虫本身所含有结构相关系.资料资料：关于水一些性质关于水一些性质第80页