复习硫和其化合物市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

高考一轮复习硫及其化合物硫及其化合物高三化学备课组高三化学备课组第1页A 第2页A第3页圆底烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 第4页溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H 漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 品红溶液褪色后，关闭分液NaOH第5页 第6页一、硫一、硫硫及其化合物硫及其化合物火山喷口火山喷口 硫矿石硫矿石 硫酸盐硫酸盐 基础回扣基础回扣第7页2.2.单质硫和单质硫和NaNa2 2O O2 2都是都是 色固体。色固体。3.3.溶解性：硫溶解性：硫 于水，于水，于酒精，于酒精，于于CSCS2 24.4.硫化合价位于中间价态硫化合价位于中间价态 故单质硫现有故单质硫现有 性又有性又有 性。性。淡黄淡黄氧化氧化还原还原不溶不溶微溶微溶易溶易溶第8页第9页基础回扣基础回扣1.1.二氧化硫二氧化硫（1 1）SOSO2 2物理性质物理性质 颜色、状态：颜色、状态：SOSO2 2是一个是一个 色、有色、有 气味气味 气体。气体。溶解性：溶解性：SOSO2 2 溶于水，且易液化。溶于水，且易液化。毒性毒性:SO:SO2 2有毒有毒,尾气中尾气中SOSO2 2用用 溶液吸收。溶液吸收。密度密度:SO:SO2 2密度比空气密度比空气 ,搜集搜集SOSO2 2用用 法。法。无无刺激性刺激性易易NaOHNaOH大大排空气排空气向上向上第10页（2 2）SOSO2 2化学性质化学性质SOSO2 2+2NaOH Na+2NaOH Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+NaOH NaHSO+NaOH NaHSO3 3b.与碱性氧化物反应SOSO2 2+CaO +CaO CaSOCaSO3 3高温含有酸性氧化物通性含有酸性氧化物通性a.a.与碱反应与碱反应当当SOSO2 2少许时，反应化学方程式为：少许时，反应化学方程式为：;当当SOSO2 2过量时过量时,反应化学方程式为反应化学方程式为:。实际生产中惯用来进行煤脱硫第11页cc与与H H2 2O O反应反应SOSO2 2与水反应生成与水反应生成H H2 2SOSO3 3，化学方程式为：，化学方程式为：。使指示剂变色：使指示剂变色：SOSO2 2能使石蕊试液变能使石蕊试液变 色。色。SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3红红氧化性氧化性将将SOSO2 2通入到氢硫酸（通入到氢硫酸（H H2 2S S溶液）中：溶液）中：A.A.反应化学方程式为反应化学方程式为:;B.B.试验现象：产生试验现象：产生 。淡黄色沉淀淡黄色沉淀2H2H2 2S+SOS+SO2 2 3S+2H3S+2H2 2O O注意：注意：SOSO2 2不能使指示剂褪色。不能使指示剂褪色。第12页A.SOA.SO2 2被被O O2 2氧化成氧化成SOSO3 3反应化学方程式为：反应化学方程式为：。B.SOB.SO2 2水溶液能被水溶液能被X X2 2（ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2）氧化，如）氧化，如SOSO2 2能使溴水褪色，反应化学方程式为：能使溴水褪色，反应化学方程式为：。C.SOC.SO2 2能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液紫红色褪去溶液紫红色褪去,反应反应离子方程式为：离子方程式为：。SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O 2HBr+HO 2HBr+H2 2SOSO4 42MnO +5SO2MnO +5SO2 2+2H+2H2 2O O2Mn2Mn2+2+5SO +4H+5SO +4H+还原性还原性:能和能和O O2 2 X X2 2 KMnOKMnO4 4等氧化剂反应等氧化剂反应第13页漂白性漂白性SOSO2 2+H+H2 2O+O+有色物质有色物质 不稳定无色物质不稳定无色物质 有色物质有色物质化合化合提醒提醒 (1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶通入该溶液中则先变红后又褪色。液中则先变红后又褪色。(2)不一定；不一定；SO2和和Cl2对品红溶液即使对品红溶液即使含有漂白性，但因为发生反应含有漂白性，但因为发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，显然漂白性减弱，二者等物质量相混时，漂白性消失。，显然漂白性减弱，二者等物质量相混时，漂白性消失。说明：说明：SO2是暂时性漂白是暂时性漂白第14页自我诊疗自我诊疗下列图是试验室制取下列图是试验室制取SOSO2 2并验证并验证SOSO2 2一些性质装一些性质装 置置图。试回答图。试回答:第15页（1 1）在）在中发生化学反应方程式为：中发生化学反应方程式为：。（2 2）中试验现象为石蕊试液中试验现象为石蕊试液 ，此试验证实，此试验证实SOSO2 2 是是 气体。气体。（3 3）中品红溶液中品红溶液 ，证实，证实SOSO2 2有有性。性。（4 4）中试验现象是中试验现象是 ，证实，证实SOSO2 2有有 性。性。（5 5）中试验现象是中试验现象是 ，证实，证实SOSO2 2有有 性。性。（6 6）作用是作用是 ，反应化学方程式为，反应化学方程式为 。变为红色变为红色酸性酸性褪色褪色漂白漂白溶液变浑浊溶液变浑浊氧化氧化溶液紫红色褪去溶液紫红色褪去还原还原吸收多出吸收多出SO2，预防污染空气，预防污染空气SO2+2NaOH Na2SO3+H2O或或SO2+NaOH NaHSO3Na2SO3+H2SO4（浓）（浓）Na2SO4+SO2+H2O第16页 考点精讲考点精讲 考点一考点一 SO2与与CO2性质比较、性质比较、SO2判别判别 1.SO2与与CO2性质比较（详见听书本性质比较（详见听书本P59）(1)依据依据SO2和和CO2性质，试回答判别二者方法。性质，试回答判别二者方法。第17页(2)若若CO2中混有中混有SO2，怎样除去，怎样除去SO2？原理是什么？原理是什么？提醒提醒 可选取饱和可选取饱和NaHCO3溶液，利用是溶液，利用是H2SO3酸酸性比性比H2CO3强，强酸制弱酸原理，但不能用强，强酸制弱酸原理，但不能用Na2CO3溶溶液，包括反应有：液，包括反应有：第18页(3)检验检验SO2中是否含有中是否含有CO2时应该注意什么问题？时应该注意什么问题？提醒提醒 检验检验SO 2中是否有中是否有CO2时，应先利用二者时，应先利用二者不一样将不一样将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是是否存在。否存在。2.怎样判别怎样判别SO2？第19页C第20页 解析解析 先除先除SO2，再除去水蒸气再除去水蒸气，最终除最终除O2。B学生练习：请大家完成听书本学生练习：请大家完成听书本59页例页例1和变式训练和变式训练1第21页2.三氧化硫三氧化硫（1）在标准状态下，）在标准状态下，SO3为为态，常温下为态，常温下为态态（2）SO3与水反应：与水反应：，反应放出，反应放出大量热。大量热。（3）SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。成硫酸盐。SO3与氧化钙反应与氧化钙反应:。SO3与与Ca(OH)2反应反应:。SOSO3 3+H+H2 2O HO H2 2SOSO4 4SOSO3 3+CaO CaSO+CaO CaSO4 4SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaSOCaSO4 4+H2O固固液液第22页三、硫酸性质及用途三、硫酸性质及用途自我诊疗自我诊疗试判断以下八种情况分别属于硫酸哪种性质？试判断以下八种情况分别属于硫酸哪种性质？（A A）脱水性；（）脱水性；（B B）不挥发性；（）不挥发性；（C C）强酸性；）强酸性；（D D）二元酸；（）二元酸；（E E）氧化性；（）氧化性；（F F）吸水性）吸水性（1 1）铜和浓）铜和浓H H2 2SOSO4 4加热反应，产生加热反应，产生SOSO2 2气体气体（2 2）在硫酸盐中有）在硫酸盐中有NaHSONaHSO4 4这么酸式盐这么酸式盐（3 3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H H2 2SOSO4 4变黑变黑（4 4）在）在NaClNaCl中加入浓中加入浓H H2 2SOSO4 4,加热，产生加热，产生HClHCl气体气体（5 5）在稀）在稀H H2 2SOSO4 4中放入锌粒就产生中放入锌粒就产生H H2 2（6 6）用稀）用稀H H2 2SOSO4 4清洗金属表面氧化物清洗金属表面氧化物（7 7）浓）浓H H2 2SOSO4 4敞口久置会增重敞口久置会增重CECED DA AB BC CC CF F第23页基础回扣基础回扣1.1.稀硫酸稀硫酸（1 1）跟酸碱指示剂作用）跟酸碱指示剂作用,能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变 色。色。（2 2）跟活泼金属反应）跟活泼金属反应稀稀H H2 2SOSO4 4与金属锌反应化学方程式与金属锌反应化学方程式:。（3 3）跟碱性氧化物反应）跟碱性氧化物反应氧化铜与稀硫酸反应离子方程式：氧化铜与稀硫酸反应离子方程式：。（4 4）跟碱反应）跟碱反应氢氧化钡与稀硫酸反应化学方程式：氢氧化钡与稀硫酸反应化学方程式：。红红Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4+H+H2 2CuO+2HCuO+2H+CuCu2+2+H+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O第24页（5 5）跟一些盐反应）跟一些盐反应碳酸钠与稀硫酸反应化学方程式：碳酸钠与稀硫酸反应化学方程式：或或 。2.2.浓硫酸浓硫酸（1 1）物理性质）物理性质纯纯H H2 2SOSO4 4是无色油状液体，沸点高，难挥发，密是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出度大于水，溶解于水时放出 。NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O大量热大量热2Na2Na2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+2NaHCO+2NaHCO3 3第25页脱水性脱水性浓浓H H2 2SOSO4 4将有机物里氢、氧元素按原子个数将有机物里氢、氧元素按原子个数百分比脱去，比如：百分比脱去，比如：C C2 2H H5 5OH CHOH CH2 2=CHCH2 2+H+H2 2O O。NHNH3 3H H2 2S S、HBrHBr、HIHI2121（2 2）特征）特征吸水性（惯用作干燥剂）吸水性（惯用作干燥剂）a.a.可用浓可用浓H H2 2SOSO4 4干燥气体有：干燥气体有：H H2 2、O O2 2、N N2 2、COCO2 2、ClCl2 2、HClHCl、SOSO2 2、COCO、CHCH4 4、C C2 2H H2 2、C C2 2H H4 4等。等。b.b.不能用浓硫酸干燥气体有：碱性气体，如不能用浓硫酸干燥气体有：碱性气体，如 ；还原性气体，如还原性气体，如 等。等。第26页(3)(3)强氧化性强氧化性与金属反应与金属反应浓浓H H2 2SOSO4 4能氧化能氧化CuCu等不活泼金属，反应化学方等不活泼金属，反应化学方程式为：程式为：。与非金属反应与非金属反应加热条件下浓加热条件下浓H H2 2SOSO4 4能氧化能氧化C C等非金属单质，反等非金属单质，反应化学方程式为：应化学方程式为：。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+SO+SO2 2+C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）2H2H2 2O OCOCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O注意：注意：冷浓冷浓H H2 2SOSO4 4能使铁、铝发生钝化。能使铁、铝发生钝化。第27页3.SO 3.SO 检验检验 检验检验SO SO 正确操作是：待测液正确操作是：待测液 取清取清 液液 沉淀，即可确定是否存在沉淀，即可确定是否存在 SO SO 。有没有白色有没有白色4.4.硫酸用途硫酸用途（1 1）制取化肥，如磷肥、氮肥；）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2 2）去除金属表面氧化物；）去除金属表面氧化物；（3 3）制取挥发性酸；）制取挥发性酸；（4 4）用于精炼石油，制造炸药、农药等，是试验）用于精炼石油，制造炸药、农药等，是试验 室里惯用试剂。室里惯用试剂。第28页D第29页考点二考点二 硫及其化合物转化关系硫及其化合物转化关系1.-21.-2价硫处于最低价态，只有还原性，可被价硫处于最低价态，只有还原性，可被O O2 2、Cl Cl2 2等氧化剂氧化为等氧化剂氧化为S S；0 0价、价、+4+4价硫处于中间价硫处于中间 价态，现有氧化性又有还原性；价态，现有氧化性又有还原性；+6+6价硫处于价硫处于 最高价态最高价态,只有氧化性，注意浓只有氧化性，注意浓H H2 2SOSO4 4在一定在一定 条件下与金属或还原性盐反应时既表达强氧条件下与金属或还原性盐反应时既表达强氧 化性又显示酸性，如化性又显示酸性，如Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2。第30页2.2.当硫元素化合价升高或降低时，普通升高或降当硫元素化合价升高或降低时，普通升高或降 低到其相邻价态，即台阶式升降，如：低到其相邻价态，即台阶式升降，如：3.3.相邻价态微粒不发生氧化还原反应相邻价态微粒不发生氧化还原反应 如如S S和和H H2 2S S、S S和和SOSO2 2、SOSO2 2和浓硫酸之间不发生氧和浓硫酸之间不发生氧 化还原反应化还原反应第31页4.4.经典归中反应经典归中反应 2H 2H2 2S+SOS+SO2 2 3S+2H3S+2H2 2O O 2Na 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 3Na3Na2 2SOSO4 4+3S+3H+3S+3H2 2O O5.5.含硫物质连续氧化含硫物质连续氧化中学阶段常见符合中学阶段常见符合 转化关转化关 系还有：系还有：第32页学生练习：请大家完成听书本学生练习：请大家完成听书本60页例页例2和变式训练和变式训练2第33页考点一考点一 浓浓H H2 2SOSO4 4与金属反应及与金属反应及SO SO 检验检验1.1.浓浓H H2 2SOSO4 4与金属反应时注意四种情况与金属反应时注意四种情况 关键点精讲关键点精讲（1 1）浓）浓H H2 2SOSO4 4常温下使常温下使FeFe、AlAl发生钝化，表达了发生钝化，表达了 浓浓H H2 2SOSO4 4强氧化性。强氧化性。（2 2）浓）浓H H2 2SOSO4 4与与ZnZn反应先生成反应先生成SOSO2 2，伴随反应进，伴随反应进 行，浓行，浓H H2 2SOSO4 4变稀，稀变稀，稀H H2 2SOSO4 4与过量与过量ZnZn反应生反应生 成成H H2 2，计算时注意得失电子守恒应用。，计算时注意得失电子守恒应用。（3 3）浓）浓H H2 2SOSO4 4与与CuCu反应只生成反应只生成SOSO2 2，伴随，伴随H H2 2SOSO4 4变变 稀，稀，CuCu与稀与稀H H2 2SOSO4 4不反应，所以足量不反应，所以足量CuCu与浓与浓 H H2 2SOSO4 4反应反应,产生产生SOSO2 2物质量要小于浓物质量要小于浓H H2 2SOSO4 4 二分之一。二分之一。第34页（4 4）除）除AuAu、PtPt之外全部金属，在加热条件下之外全部金属，在加热条件下均能跟浓硫酸发生反应，但不放出均能跟浓硫酸发生反应，但不放出H H2 2,浓硫酸还浓硫酸还原产物普通是原产物普通是SOSO2 2。假定金属。假定金属M M在生成物中显在生成物中显+n n价价,则由则由2M+22M+2n nH H2 2SOSO4 4（浓）（浓）M M2 2（SOSO4 4）n n+n nSOSO2 2+2+2n nH H2 2O O知，被还原知，被还原H H2 2SOSO4 4占参加反应占参加反应H H2 2SOSO4 4总量总量 。第35页缺乏干燥二氧化硫装置缺乏干燥二氧化硫装置 没有尾气吸收装置没有尾气吸收装置第36页H2SO3、HSO3-或或SO32-不正确不正确 亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸亚硫酸第37页第38页少少多多多多使品红褪色微粒是使品红褪色微粒是亚硫酸根离子亚硫酸根离子SO32-浓度大，褪色快；而浓度大，褪色快；而SO32-浓度浓度小时，褪色慢小时，褪色慢第39页学生练习：请大家完成听书本学生练习：请大家完成听书本61页例页例3和变式训练和变式训练3第40页