电解基础知识总结.doc

电解基础知识总结1、电解池的基本情况（1）构成：直流电源、两极、电解质溶液和闭合回路。（2）能量转化形式：电能转化为化学能。(3)电极与电极反应：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应; 与直流电源的负极相连的是阴极，发生还原反应.（4）溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子移向阴极；阴离子移向阳极.（5）电子流向：直流电源的负极电解池的阴极（得电子)；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电；电解池的阳极(失电子）直流电源的正极.（6）电解质导电的过程实质就是电解的过程。2、电极反应规律(1）阳极反应（与电极材料有关）若为活泼电极（除金、铂以外的金属电极）：金属失去电子生成金属离子；若为惰性电极（石墨、铂）：阴离子放电,常用阴离子的放电顺序为：OH Cl- Br- I S2；阴极反应（与电极材料无关）：阳离子放电，常见阳离子放电顺序为: H+ Cu2+ Fe3+ Ag +。3、用惰性电极电解电解质溶液的规律：（1）电解水型:强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2;含氧酸：H2SO4、HNO3等；活泼金属的含氧酸盐：Na2SO4、K2SO4等.电解后复原方法：加H2O.（2）电解电解质本身型：无氧酸:HCl、HBr、HI等;不活泼金属的无氧酸盐：CuCl2、CuBr2、CuI2等。电解后复原方法:加电解质本身。（3）电解水和电解质型 放氢生碱型：NaCl、NaBr、KI、Na2S等;电解后复原方法：加HCl、HBr、HI、H2S气体。放氧生酸型：CuSO4、AgNO3等。电解后复原方法：加CuO、Ag2O。4、电镀池的特点(1）电极：镀层金属或惰性电极作阳极，镀件作阴极.（2)电解质溶液：含有镀层金属离子的盐溶液作电解质溶液.（3）镀层金属离子浓度变化情况：若用镀层金属作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度减小.5、电解精炼铜的电解槽特点（1）电极：粗铜做阳极，精铜作阴极。（2）电解质溶液：硫酸酸化的CuSO4溶液（3)粗铜中各成分的去向：比铜活泼的金属（如Fe、Zn、Ni等）失去电子进入溶液，以离子形式存在;不如铜活泼的金属(如金、铂等）以单质形式落入阳极下方，形成阳极泥。6、重要的电极反应式和电解总式（1）用惰性电极电解食盐水阳极:2Cl - 2e- = Cl2阴极:2H+ + 2e- = H2总反应式：2Cl +2H2O（通电) H2+Cl2 +2OH-2NaCl +2H2O （通电）H2+Cl2 +2NaOH（2）用惰性电极电解CuSO4溶液阳极:4OH- 4e = O2 + 2H2O阴极：2Cu2+ + 4e = 2Cu总反应式：2Cu2+ + 2H2O(通电)2Cu + O2 + 4H+2CuSO4+ 2H2O （通电)2Cu + O2 + 2H2SO4（3）用惰性电极电解AgNO3溶液阳极：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 阴极:4Ag+ + 4e = 4Ag通电总反应式：4Ag+ + 2H2O = 4A+g + O2 + 4H+4AgNO3 + 2H2O =4Ag + O24HNO3（4)电解精炼铜阳极（粗铜)：Cu-2e = Cu2+阴极 （纯铜) ：Cu2+ +2e- = Cu（5)电镀铜阳极（纯铜)：Cu - 2e- = Cu2+阴极（待镀金属，如Fe):Cu2+ + 2e- = Cu（6）用惰性电极电解CuCl2溶液阳极：2Cl- - 2e- =Cl2阴极：Cu2+ + 2e- = Cu通电总反应式:2Cl- + Cu2+ = Cl2 + Cu通电（7)用惰性电极电解熔融的氯化钠的电解总式：2NaCl =2Na+Cl27、注意事项（1)电解质先电离后电解，难溶物一般不能被电解.（2)电解时电极反应可能会发生改变。