重庆市2019年高三二诊(4月)调研测试卷理科综合能力测试试题及参考答案.doc

2019年普通高等学校招生全国统一考试
4月调研测试卷 理科综合能力测试
生物 参考答案

1～6 DABDCB
29．（8分）
（1） 排除无关变量对实验的干扰（2分）
（2） 更慢（1分） 更慢（1分）
（3） NaHCO3溶液浓度过高，导致细胞失水，使细胞的光合作用受到影响（2分）
（4） 光合色素的提取和分离（2分）
30．（10分）
（1）属于（1分） 靶器官（1分）
（2）电信号（或局部电流）（2分） 受体（2分）
（3）都要与受体结合才能发挥作用（发挥作用后都要灭活、都属于传递信息的分子；其他合理答案也可）（2分）
心脏同时受神经和体液调节，体液调节作用时间比较长（2分）
31．（12分）
（1）显性基因（1分） 因为一个基因突变就表现出突变性状（合理答案也给分）（2分）
（2）不能（1分）
（3）黑色（2分） 雌性为黑色，雄性为棕色（2分） 选一对黑色豚鼠杂交，观察子代表现型及比例（2分）雌性全为黑色，雄性黑色和棕色均有（2分）（其他合理答案也给分，方案和实验结果各2分）
32．（9分）
（1）物种组成（1分） 增大（1分）
（2）污染超过了河流的自我调节能力（2分）
（3）次生演替（1分）
植食性鱼类同化的能量一部分因自身的呼吸作用以热能的形式散失，一部分流向了分解者（2分）
（4）调节种间关系，维持生态系统的稳定性（2分）
37．（15分）
（1）尿素（1分） 选择 （1分）
（2）平板划线法和稀释涂布平板法（2分） 红斑大小和菌落直径（2分）
（3）多于（1分） 前者产脲酶菌是分散的或活菌和死菌一起计数，后者存在多个产脲酶菌形成一个菌落的情况或只计数活菌（2分）
（4）化学结合法（2分） 海藻酸钠和产脲酶菌的混合液浓度过高（2分） 酶和底物接触的机会小（2分）
38．（15分）
（1）构建基因表达载体（2分） 携带目的基因进入受体细胞并整合到受体细胞中染色体DNA上（2分）
（2）B淋巴（或浆细胞）（2分） 能产生特异性抗体的杂交瘤细胞（2分，特异性没写扣1分）
特异性强、灵敏度高、可以大量制备（2分）
（3）促性腺（1分） 负反馈（2分） 获能（2分）

解析：
1． 衰老细胞细胞核体积增大，且细胞核变化不是细胞代谢速率下降的原因，D错。
2． 人体中无氧呼吸不会产生二氧化碳，只会产生乳酸，A错。
3． 病毒变异，身体抵抗力差均可引起反复感染该病毒。感染病毒后正常机体均可产生抗体。
4． 该实验的自变量是激素类似物的种类和浓度，A错。实验过程中激素类似物甲对微型月季插条生根只有促进作用，B错。在0～1μmol/L浓度之间没有更小浓度梯度，不能准确判断0.5μmol/L激素类似物乙对微型月季插条生根的影响，C错。
5． 减一前期通过姐妹染色单体上等位基因的交叉互换，导致的同源染色体上非等位基因的重新组合。这种基因重组会导致染色体上出现新基因，C错。
6． 因人工鱼塘，流经该生态系统的总能量除生产者固定太阳能外，还有人工投放的食物，A错。由图可知，t2到t5过程种群呈S型增长，所以t2比t4少，C错。种群增长速率为m时，种群处于增长最快速的时期，此时年龄组成应该是增长型，D错。
29．（8分）
解析：本题结合教材实验考查影响光合作用的因素，实验中为保证自变量的单一，首先排除无关变量。和b点比较，a点二氧化碳浓度降低，叶绿体中C5消耗速度、ATP生成速度均变慢。NaHCO3浓度过高会导致叶肉细胞失水，影响生命活动。欲了解色素的种类，结合教材可知，需进行色素的提取和分离。
30．（10分）
解析：本题考查神经调节和体液调节相关知识。由题干可知“肾上腺素由肾上腺髓质分泌，受内脏神经直接支配”肾上腺分泌激素是受神经调节。心跳加速、需较长时间才能平复原因，结合题干“受神经体液调节”可知，需从神经体液调节中和时间相关的的点回答。
31．（12分）
解析：本题考查遗传变异和实验设计应用相结合，有一定难度。因题干强调“一个染色体上的一个DNA分子的碱基序列”，判断依据只能从一个基因突变这个节点出发，其他通过数据分析答案均不能得分。“表现型不同的豚鼠”限定了答案：必须雌性为黑色，雄性为棕色。
32．（9分）
解析：本题考查物种丰富度、能量流动、信息传递知识，属教材识记内容。
2019年普通高等学校招生全国统一考试
4月调研测试卷 理科综合能力测试
化学 参考答案
7～13 BCCADBC
26．（14分）
（1）SO2（2分）
（2）①增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源。（2分，任答两点）
②2MoO2＋O2 2MoO3（2分）
（3）MoO3＋CO32－＝MoO42－＋CO2↑（2分）
（4）温度高于40℃后，H2O2分解，浓度减小，反应速率减慢（2分）
（5）4.0×10－8（2分） （6）nMoS2＋xLi＋＋xe－＝Lix(MoS2)n（2分）
27．（15分）
（1）干燥（或真空、充氮气）密闭，避光保存（2分，其他合理答案也可）
（2）氯化铵溶于水吸收了大量热量（1分）
（3）将三颈瓶中的NO2转化为HNO3（1分） B（1分）
（4）3Cu＋4H＋＋6Cl－＋NO3－＝3[CuCl2]－＋NO↑＋2H2O（2分） NH4[CuCl2]＝CuCl↓＋NH4Cl（2分）
（5）既除去CuCl表面附着的NH4Cl；又能迅速挥发带走CuCl表面的水份，防止其被氧化（2分）
（6）①加速样品溶解（1分） ②75.6%（3分）
28．（14分）
（1）弱于（1分） （2）277.5（2分）
（3）①＜（1分） 因为该反应的正反应为放热反应，温度越高，达平衡时的转化率越低（或温度越高，反应速率快，在达到平衡前，单位时间内消耗NO的量越多）（2分）
②0.05mol/(L·min)（2分） ③小于（1分） Ir
④（2分）
（4）①H2＋N2O==N2＋H2O（2分） ②不利于降低溶液中的含氮量（1分）
35．（15分）
（1）3d54s2（2分） （2）平面三角形、sp2（2分） （3）O＞C＞Si（2分）
（4） （2分）
（5）NH4F（2分） F原子半径比Br原子半径小，H-F键比H-Br键强，H－F键比H－Br键更易形成，F－更易夺取NH4＋中的H＋（2分）
（6）（3分）
36．（15分）
（1）羰基（1分） （2）消去反应、加成反应（2分） （3）CH2＝CHCHO（1分） （4）2-甲基-1，3-丁二烯（2分）
（5）CH2(OH)CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2(OH)CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O（2分）
（2分）
（6）16（2分）
（7） （3分）
解析：
7． 选B。食盐、糖、醋都可用作食品防腐，A错误；漂粉精可作游泳池和环境消毒剂，B正确；回收废旧物品的主要目的是节省资源，并实现资源的循环再利用，C错误；浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，D错误。
8． 选C。NaHSO4溶液中水也含有氧原子，A错误；1mol羟基所含的电子数为9NA，B错误；7.1g Cl2充分反应，失去的电子数为0.2mol，C正确；80gCuO和Cu2S的混合物所含的铜原子数为1 NA，D错误。
9． 选C。制取装置中，b试管中的导管不应插入液面下，A正确；实验加入药品的顺序是先加入乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸和乙酸，B正确；乙酸乙酯密度比水小，且不溶于水，生成的乙酸乙酯应在液面上层，C错误；该反应中浓硫酸的一个作用是作催化剂，降低反应活化能使反应更易进行，D正确。
10．选A。根据题意推断元素a、c、d分别为O、S、Cl，b可以为Na、Mg、Al。O和Na可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，A正确；离子半径S2－＞Cl－，B错误；最高价含氧酸的酸性d＞c，这里没有说是最高价，故C错误；若b为Al元素，则Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，D错误。
11．选D。根据原理图可知，K＋从b极区移向a极区，则X为电源负极，A、B错误；a、b极上发生的电极反应分别为4H2O＋4e－＝4OH－＋2H2↑，2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，b极区附近发生反应2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O，故C错误，D正确。
12．选B。，pOH＝6时，c(N2H5＋)＝c(N2H4)，Kb1=10－6，A正确；pOH＝6时n(N2H4)与pOH＝15时n(N2H62＋)相等，但溶液体积不同，故B错误；溶液中c(N2H62＋)︰c(N2H5＋)=1︰1时，pOH＝15，c(H＋)＝10mol/L，C正确；pOH由12增大到18时，N2H5＋与H＋反应生成N2H62＋，D正确。
13．选C。向乙烷中通入氢气可除去乙烯，但会引入新杂质氢气，A错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B错误；向NaOH溶液中滴加MgSO4至不再产生沉淀，则OH－完全反应生成Mg(OH)2，再滴加CuSO4，若产生蓝色沉淀，则证明Mg(OH)2转化成Cu(OH)2，故Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，C正确，向亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸会使亚硫酸钠氧化，D错误。
26．（14分）
（1）MoS2在焙烧时，产生SO2
（2）由图1可知多层逆流焙烧，可增长钼精矿与空气接触的时间和增大接触面积，使其充分反应，提高原料的利用率、实现热量交换，节约能源。6～12层MoO2转化为MoO3，反应方程式为2MoO2＋O2 2MoO3
（3）碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3＋CO32－＝MoO42－＋CO2↑
（4）PbO2与H2O2反应温度过高会导致H2O2分解，降低反应速率
（5）反应后的溶液中c(SO42－)＝0.04×3% mol/L，BaMoO4开始沉淀时c(Ba2＋)＝，
Ksp(BaMoO4)＝c(Ba2＋)×c(MoO42－)＝4×10－8
（6）电池负极反应为xLi－xe－＝xLi＋，总反应减去负极反应，即为正极反应：xLi＋＋nMoS2＋xe－＝Lix(MoS2)n
27．（15分）
（1）由题可知CuCl应干燥密闭避光保存
（2）氯化铵溶解为吸热反应，故反应开始时液体温度低于室温
（3）通入氧气的目的是为了将三颈瓶中的NO2反应生成HNO3，制备氧气装置A不能观察O2产生速率，C不能很好控制产生O2的速率，选B
（4）生成CuCl2－离子方程式为3Cu＋4H＋＋6Cl－＋NO3－＝3[CuCl2]－＋NO↑＋2H2O
产生白色沉淀的方程式为NH4[CuCl2]＝CuCl↓＋NH4Cl
（5）CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗涤，既除去CuCl表面附着的NH4Cl；又能迅速挥发带走CuCl表面的水份，防止其被氧化
（6）玻璃珠的作用为搅拌，加速样品溶解；第一组数据误差较大，应舍去，
计算得纯度
28．（14分）
（1）NaCN溶液pH大，则CN－水解程度比HCO3－大，则HCN的酸性弱于H2CO3
（2）1mol Cl2参与反应发生焓变为243＋2×630－2×(200＋607)＝－111kJ，此时转移2mol电子，则有5mol电子转移时，热量变化为277.5kJ
（3）①温度越高，反应速率越大，单位时间内消耗NO的量越多，所以T1＜T2
②T1℃，5min内Cl2的反应速率为0.05mol/(L·min)
③在相同容器中，充入1mol NO和0.5mol Cl2，容器中压强减小，反应向逆反应方向进行，NO转化率减小，小于50%
④起始物质的量为3mol，压强为p0，反应后各物质变化为
2NO ＋ Cl2 ＝ 2ClNO
起始物质的量 2 1 0
达平衡物质的量 1 0.5 1 Ir
反应后压强为，
（4）①Ir表面发生的反应为H2＋N2O＝H2O＋N2
②读图可知，若Pt颗粒增多，则NO3－更多转化为NH4＋存在于溶液中，不利于降低溶液中的含氮量
35．（15分）
（1）Mn原子价电子排布式为3d54s2
（2）NO3－中心原子N的孤电子对为0，又因为N原子结合三个O原子，故西格玛键的数目为3，所以价层电子对总数为3，中心原子的杂化方式为sp2杂化，又因为无孤电子对，所以此离子的空间构型为平面三角形。
[ C C ]2－
[ N O ]＋
（3）同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，故O＞C＞Si
（4）与CN－互为等电子体的离子为
（5）NH4F更易分解，F原子半径比Br原子半径小，H-F键比H-Br键强，H－F键比H－Br键更易形成，F－更易夺取NH4＋中的H＋
（6）1个NaCl晶胞中含4个Na原子、4个Cl原子，故1个Fe0.9O晶胞的质量为4×(0.9×56＋16)/NA，晶胞边长pm
A：CH3CCH3，

O

C：CH2＝CC≡CH，

CH3

E：CH3CHO，F：HCHO，G：CH2(OH)CH2CHO，

H：CH2＝CHCHO，I：CH2(OH)CH2COOH

36．（15分）
推断各物质结构简式为：

（1）A的核磁共振氢谱只有一组峰，则A为丙酮，官能团名称为羰基
（2）B→C为消去反应，D＋K→H为加成反应
（3）H的结构简式为CH2＝CHCHO
（4）D的系统命名为2-甲基-1, 3-丁二烯
（5）G→H第一步反应为：CH2(OH)CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2(OH)CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O

I→J反应方程式为：
OHC

CHO
CHO
（6）满足条件的K的同分异构体，若醛基连在碳碳双键上 ，则甲基连接方式有5种；若醛基与连在碳碳
双键上的碳原子相连 ，则甲基连接方式有6种；若醛基连接方式与K相同时 ，则甲基连接
方式有5种（除K外），共16种。
（7）略

2019年普通高等学校招生全国统一考试
4月调研测试卷 理科综合能力测试
物理 参考答案

14～18 DACBA 19 BC 20 CD 21 ABC
解析：
14．该车做曲线运动牵引力的方向变化，牵引力不是恒力，选项A错误；该车运动过程所受合力方向变化，合力不是恒力，汽车所做运动不是匀变速运动，选项B错误；汽车所做运动不是同一平面内的圆周运动，选项C错误；汽车运动过程中牵引力大小和速率保持不变，汽车运行功率恒定，选项D正确。
15．滑动变阻器滑片P下移，滑动变阻器接入电路电阻减小，理想变压器输出端电阻减小，输出端电压不变，所以，交流电流表示数增大，选项C、D错误；电阻R0分压增大，交流电压表读数减小，选项A正确，B错误。
16．卫星绕星球做半径为R的匀速圆周运动，设其速率为v， ,其动能，
，卫星要脱离该星球到无限远处去，设需要增加的能量为，，解得：，选项C正确。
17．由题知，带电小球沿直线运动必是做匀速直线运动，小球可能带正电，选项A错误；小球机械能增大，电场力对小球做正功，选项D错误；电场力方向一定不沿竖直方向，所以电场方向一定不沿竖直方向，选项C错误；小球所受电场力大小可能与重力大小相等，选项B正确。
18．设小物块上行时的初速度大小为v0，由小物块沿斜面下行时间是上行时间的2倍可知，小物块下行时的末速度大小为，而，，解得：，选项A正确；小物块沿斜面上行加速度大小是下行加速度大小的4倍，选项B错误；设斜面倾角为θ，物块受斜面动摩擦力大小为f，重力加速度为g，有：，，选项C错误；整个运动过程中斜面对小物块的冲量不为零，选项D错误。
19．方程①是β衰变，选项A错误，B正确；方程②是轻核聚变反应，选项C正确，D错误。
20．由题知，轻绳弹力为零，重物有竖直向下加速度g，梯子有竖直向上加速度，大小为g，方向不同，选项A错误；设人对梯子作用力大小为F，梯子质量为（M－m），由牛顿第二定律得：F－(M－m)g＝(M－m)g，解得：F＝2(M－m)g，选项D正确；设人的加速度大小为a，有：F＋mg＝ma, 解得：，选项C正确。
21．由题，当ab边进入磁场水平位移大小为L时，线框的加速度大小恰好为g，说明线框仅受重力作用，水平速度为零，设此时线框竖直速度大小为vy。水平方向位移大小x＝L，设磁场磁感应强度大小为B，由动量定理得：，解得：，选项A正确；该过程中通过cd边的电量为q，,解得：，选项B正确；设该过程中线框竖直方向下落高度为h，线框产生的焦耳热为Q，由能量守恒定律得：，线框在竖直方向做自由落体运动，有：，解得：，选项C正确、D错误。
22．（6分）
（1）（3分）
（2）（3分）
解析：
由于Oa、ab水平位移相等，所以其时间间隔相同，设为t0，由平抛运动规律得：，，，联立解得：（1） （2）。
23．（9分）
（1）实物连线图略（3分）
（2）图略（2分） 1.0×103（9.1×102～1.1×103）（2分） 3.0（2.9～3.2）（2分）
解析：
（1）实物连线图略
（2）根据闭合电路欧姆定律得：，变形得，由坐标图线（略），
可得RV＝1.0×103，E＝3.0V。
24．（12分）
解：（1）设C、A碰后瞬时速度大小为v，有（2分）
由于C与A碰撞，C损失的机械能（2分）
解得：（2分）
（2）由动能定理得：（3分）
解得：（3分）
25．（20分）
解：（1）粒子b在Ⅰ区域做匀速圆周运动，
设其半径为，（1分）
由粒子b恰好不穿出Ⅰ区域（1分）
解得：（1分）
（2）设a在Ⅰ区域做匀速圆周运动的半径为，有： 有（1分）
设a在Ⅱ区域做匀速圆周运动的半径为，有： 有（1分）
设大圆半径为R2，由几何关系得：（1分）
所以，大圆半径最小值为：（2分）
（3）粒子a在Ⅰ区域的周期为，Ⅱ区域的周期为
粒子a从O点出发回到O点所经过的最短时间为：
（2分）
粒子b在Ⅰ区域的周期为（1分）
讨论：①如果a、b两粒子在O点相遇，粒子a经过时间： …（1分）
粒子b经过时间： …（1分）
（1分）
当，时，有最短时间：（1分）
②设粒子b轨迹与小圆相切于P点，如果a粒子在射出小圆时与b粒子在P点相遇
…（1分）
粒子b经过时间： …（1分）
ab不能相遇
③如果a粒子在射入小圆时与b粒子在P点相遇
…（1分）
粒子b经过时间： …（1分）
ab不能相遇
a、b两粒子从O点出发到在x轴相遇所经过的最短时间为（1分）

33．（15分）
（1）ACE
解析：晶体一定有确定的熔点，选项A正确；多晶体没有确定的几何形状，选项B错误；有些非晶体在一定条件下可以转化为晶体，选项C正确；不是所有物质都具有液晶态，选项D错误；在液体表面任意画一条线，线两侧的液体间的作用力是引力，选项E正确。
（2）解：（ⅰ）设气压计管内横截面积为S，以水银气压计中气泡为研究对象
状态1：气体压强，体积为，温度为
状态2：，体积为，温度为
由玻意耳定律得：，解得：（4分）
实际大气压（1分）
（ⅱ）状态3：气体压强，体积为，温度为
由气体状态方程得：，解得：（4分）
实际大气压（1分）
34．（15分）
（1）ADE
解析：由图可知，水对a光折射率比水对b光折射率小，选项A正确；由c＝nv可知，在水中a光的速度比b光速度大，选项B错误；a光频率比b光频率小，在真空中，a光的波长比b光的波长大，选项C错误；增大光束在水中的入射角，界面处折射光先消失的是b光，选项D正确；a光波长比b光波长大，选项E正确。
（2）解：（ⅰ）由波动图像知：简谐横波的波长（2分）
周期，（2分）
（ⅱ）从时刻开始，经过时间 波动传到点（3分）
所以，质点的位移随时间变化的关系式
或者（3分）