溶液知识点总结(全).doc

第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶液的组成：
(1)溶质和溶剂的判断：
固体和液体、气体和液体混合时，固体、气体是溶质，液体是溶剂
液体和液体混合时，量多的为溶剂、量少的为溶质
注：有水时，不管水的量多少，都作溶剂。
没有指明溶剂的溶液，就是水溶液，溶剂是水。
(2)溶液的命名：
稀盐酸：溶质是HCl，溶剂是水
硝酸铵溶液：溶质是NH4NO3，溶剂是水
酒精溶液：溶质是C2H5OH，溶剂是水
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如KNO3、NaNO3、NH4NO3等的溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl、CuSO4、Na2SO4
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
三要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和
溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
80
·
·
A
B
C
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例：
（1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，
降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 降温结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和0℃时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①溶质、溶剂的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法：
①蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl（海水晒盐）
②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3
三、溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
S
100+S
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100% （C < S）

3、溶液的稀释的注意事项：
(1)溶液稀释过程中，稀释前后溶质的质量不变；
(2)溶液稀释中需水的质量(即加水的质量)=稀溶液的质量－浓溶液的质量；
(3)只有质量才可以相加减，体积不能相加减，体积一定要转化为质量后才能相加减。
4、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（3）所配得溶液的溶质质量分数偏低的原因：
①溶质少了：
称量前天平指针偏左；
溶质转移入烧杯时洒掉了；
溶质称量时不干燥；
溶质粘在称量纸上；
②溶剂多了：
量液体时仰视读读数；
用刚洗过不干燥的烧杯溶解；
装瓶时，没有先用配得的溶液润洗细口瓶