资源描述
物质的分类及转化
【教学目标】
一、【知识目标】
1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
二﹑【过程与方】
1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。
2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力
三﹑【情感态度与价值观】
树立学生正确的唯物主义物质观
【教学重点与难点】
物质的分类，化学反应类型，简单物质的转化规律
【教学方法】
启发讨论、分析讲解
【课时安排】1课时
物质的分类及转化
【教学过程】
【引言】同学们，图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？（引导学生讨论，然后总结）对将商品进行分类，即根据各种商品的性能和用途进行分类。我们学过很多的化学物质，我们是不是也可以把它们分类呢？
【板书】一、物质的分类
（学生活动）请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（大家交流讨论）空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水
（讨论并归纳）第一种分类结果
混合物：空气、碘酒、食盐水
纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨
第二种分类结果
固体：硫酸铵、铜、碘、石墨
液体：乙醇、碘酒、食盐水
气体：空气、氢气
再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等……
【引导得出结论】可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。（总结并讲述）物质分类的方法并不是一成不变的，同一种物质，分类的依据不同，所属的类别也不同，在化学学科中，科学家常根据物质的组成将物质进行分类。
【板书】 混合物 非均匀混合物
物质 均匀混合物
纯净物 单质 非金属单质
金属单质
化合物 有机化合物
无机化合物 氧化物 金属氧化物
非金属氧化物
酸
碱
盐
。。
【巩固练习】
1、经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………………………（ ）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物
分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。
答案：D
2．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠
解析：先仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。
（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；
（2）只有Cl2中Cl的化合价为0，其他均为+5价；
（3）只有HCl为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。
（4）浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物；
（5）只有空气为混合物，其他为纯净物；
（6）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。
【过渡】相信大家对物质的分类已经有了一个清楚的认识,但仅仅是物质进行分类还是不够的,我们还需要进一步研究这些物质类型之间的转化规律。物质的转化有什么意义？一定条件下，不同类别的物质是可以转化的。研究物质的转化，不仅可以探索自然界已经存在的物质，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。
【板书】二.物质的转化
【交流与讨论】完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。
物质的转化类型
化学方程式
单质化合物
H2+Cl2HCl
金属氧化物→氢氧化物
Na2O+H2ONaOH
酸盐
HCl+NaOHNaCl+H2O
【归纳总结】根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型：
反应类型
实例
A+B====AB
Ca+Cl2=====CaCl2
AB==== A+B
AB+C====A+CB
Ca+H2O====Ca(OH)2+H2↑
AB+CD====AD+CB
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
化学反应
（创设新情景）与物质分类一样，化学反应也能从不同的角度进行分类，我们会发现在一些化学反应中有一些元素的前后化合价发生了改变，而在另一些反应中所有元素的前后化合价都没有改变。从反应中元素化合价是否有改变这个角度，化学反应又可以分成两类即氧化还原反应和非氧化还原反应。
化学反应
1.反应规律
在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。
（1）置换反应的规律与条件
规 律
反应条件
H2+金属氧化物→金属+水
（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
碳+金属氧化物→金属+CO2
（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
金属+酸→盐+氢气
（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢
金属+盐→新盐+新金属
（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属
（2）复分解反应的规律与条件
规 律
反应条件
酸+碱→盐+水
中和反应，有水生成，一般能发生
酸+盐→另一种盐+另一种酸
（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水
碱+盐→另一种碱+另一种盐
（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀
盐+盐→另两种新盐
（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀
2.两类反应的条件：
（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。
（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。
【巩固练习】
1．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是……………………………（ ）
A.CO2+H2O====H2CO3化合反应
D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应
解析：紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应。
2、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1） 生石灰属于哪种类别的物质？
（2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
（3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式
（4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
（5） 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。
答案：（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。
（2）CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）与酸的反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ；与非金属氧化物反应：CaO + CO2 = CaCO3
（4）不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到干燥作用。
（5）浓硫酸、CaCl2、 P2O5 、碱石灰等
【结束语】
本节课我们学习了物质的常用分类方法、简单物质的转化规律、化学反应类型。我们学习了认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
物质的分散系教案
教学目标
知识与技能目标
1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
3、掌握电解质和非电解质的概念。
4、掌握电离的概念；掌握电离方程式的书写
过程与方法目标
1、 重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法进行加工。
2、 通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。
情感态度与价值观目标
1、 培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
2、 培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情。
教学重点
1、胶体的本质特征；2、电解质、非电解质及电离的概念；3、常见酸、碱、盐电离方程式的书写
教学难点
1、胶体的本质特征；2电离方程式的书写
教学方法
以掌握基本概念为主要目的，故采用实验、分析、讨论、归纳的综合教学方法，从气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例，从初中化学学习的酸、碱、盐溶液的导电性入手，得出分散系、胶体、电解质和非电解质的概念。
教学准备
CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、泥浆水、激光笔、烧杯（只）
课时安排
1.5课时
教 学 步 骤
导入新课
在冬季时，我们经常会看见这样一种景象：阳光照在大雾笼罩的森林我们会看到一道道光；在某些地区，经常出现雨后出现晴朗的天空时，常会看见美丽的彩虹；城市的夜晚，我们可以看到绚烂的霓虹……这些现象是怎样产生的呢？今天我们一起学习了物质的分散体系后就能解释这些现象。
新课教学
【板书】物质的分散系
一、物质的分散系
【问题】：那么什么是物质的分散系？
【学生】一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物，称为分散系。
【板书】（一）、分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
新课教学
分散质：能分散到另一种物质中去的物质
分散系
分散剂：被分散到其中的物质
分散系
分散质
分散剂
NaCl溶液
乙醇溶液
碘酒
泥水
油水
【教师】按照分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液、胶体三类。
【板书】
分散系
溶液
胶体
浊液
分散系粒子的直径
﹤1nm
1～100nm
＞100nm
【板书】（二）胶体
1、胶体：分散质的微粒直径介于1～100nm(10－9～10－7 m)的分散系。 （最本质特征）
【展示】图片展示生活中常见的胶体：墨水、豆浆、血液、空气、烟、雾等
【问题与讨论】胶体都是液体吗？
【教师】按分散剂的状态分类，可以分为气溶胶，如__________________
液溶胶，如__________________
固溶胶，如__________________
【演示1】Fe(OH)3胶体的制备：取一只烧杯，加50mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。继续煮沸，待液体变成红褐色后停止加热。
【教师】现在我们制得的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体。
【拓展】Fe(OH)3胶体的制备：
加热
FeCl3+H2O = Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
（红褐色）
【演示2】物品准备：NaCl溶液、泥水、Fe(OH)3胶体三只烧杯。
教师演示实验：分别搅拌装有搅拌NaCl溶液、泥水、Fe(OH)3胶体的三只烧杯，观察现象。
【学生】比较三种分散系，经过讨论后得出结论：
分散系
溶液
胶体
浊液
分散系粒子的直径
﹤1nm
1～100nm
＞100nm
分散质微粒
单个分子或离子
许多分子集合体
或单个高分子
大量分子集合体
性质
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
不稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
能
不能
【教师】胶体有哪些性质呢？
【演示3】物品准备：CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体，两只小烧杯
新课教学
教师演示实验：
把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）通过小孔将光射向硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，从垂直于光线的方向观察现象。
【学生】观察、回答
【板书】2、胶体的性质
a、丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面，可观察到明亮的光的“通道”.（应用：区分溶液与胶体）
【教师】解释课前提出的问题：为什么在大雾笼罩的森林我们能看到一道道光；在风雨后我们会看见美丽的彩虹；城市的夜晚，我们可以看到绚烂的霓虹？
【学生】思考回答：雾、空气都是胶体，我们看到的都是胶体的丁达尔现象。
【问题与讨论】如何用简便的方法鉴别胶体与溶液？
以一束强光照射，垂直于光线的方向观察，若能产生“一条光亮的通路”，则为胶体，若没有光亮的通路，则为溶液。
【演示3】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置
片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。
【学生】观察现象：
加入氢氧化铁胶体的试管中浑浊现象消失，在试管底部出现沉淀，另一支试管是浑浊的。
【教师】胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮的颗粒
【板书】b、吸附性（应用：净水）
【教师】那么胶体还有哪些其他方面的应用呢？请同学们一起看书，归纳出胶体常见的一些应用。
【学生】看教材P12的资料卡“胶体的应用”。然后总结：
自然界的许多物质和现象与胶体有关，在日常生活、工农业生产和科学技术等许多领域，胶体有着广泛的应用。
【随堂练习】1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
Ａ． 溶液 Ｂ． 悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ． 胶体
2．区别溶液和胶体的最简单的方法是( )
Ａ． 观察外观 Ｂ． 丁达尔效应 Ｃ． 加热
3．胶体的最本质的特征是( )
Ａ． 丁达尔效应 Ｂ． 可以通过滤纸
Ｃ． 分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
【教师】我们得到的分散系中其导电性情况怎样呢？请同学们观察下列演示实验。
【教师】多媒体演示： NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液和蒸馏水的导电性实验。
新课教学
【学生】学生仔细观察实验现象，归纳、总结、汇报实验现象。
【学生】盛有NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液的三只烧杯中的溶液通电
后灯泡亮了，而蔗糖溶液和蒸馏水通电后灯泡不亮。
【板书】
二、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
【教师】分析讲解
电解质与非电解质应注意的几点：
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
（4）某些难溶于水的化合物也属于电解质。
【随堂练习】
①NaOH溶液 ②铜丝 ③熔融NaCl ④蔗糖晶体 ⑤KCl晶体 ⑥稀硫酸 ⑦乙醇 ⑧葡萄糖溶液 ⑨H2SO4 ⑩硫酸钡
⑴上述状态下可导电是 ；
⑵属于电解质是 ；
⑶属于非电解质的是 。
【教师】NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液为什么能导电，蔗糖溶液不导电？
【观察与思考】多媒体演示电解质与非电解质的溶解视频
【学生】思考，联想实验现象，得出结论NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液三种溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在，在外加电场作用下，发生定向移动，所以溶液能够导电。
【教师】像这种电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程称为电离。
【板书】2．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程称为电离。
【教师】电解质的电离过程我们可以用电离方程式来表示。
【板书】电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-
【教师】分析讲解
电离方程式书写步骤：
（1）左边写化学式，右边写离子符号
（2）检查：须遵循质量守恒和电荷守恒
【随堂练习】书写下列电解质的电离方程式
H2SO4 ：____________________________
HCl ：___________________________ _
KOH ：____________________________
Ca(OH)2 ：___________________________
Na2CO3 ：____________________________
(NH4)2SO4 ：__________________________
NaHCO3 ：___________________________
小 结
分散系
溶液
胶体
浊液
化合物
电解质
非电解质
水溶液中或熔融状态下能否导电
（混合物）
分散质微粒直径
吸附性
（自身能否电离）
（纯净物）
电离方程式的书写：遵循质量守恒和电荷守恒
丁达尔现象
作业
学案、《学习与评价》
板书设计
一、物质的分散系
(一)分散系
分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
分散质
分散系
分散剂
溶液 <1nm
2．分散系粒子的直径大小 胶体 1～100nm
浊液 >100nm
（二）胶体
1、胶体：分散质的微粒直径介于1～100nm(10－9～10－7 m)的分散系。 （最本质特征）
2、胶体的性质
a、丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面，可以看到一条光亮的“通路”.（应用：区分溶液与胶体）
b、吸附性（应用：净水）
二、电解质与非电解质
1、定义
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程称为电离。
3、电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-（遵循须遵循质量守恒和电荷守恒）
《物质的分离与提纯》教学设计
一、学习任务分析
1、 《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求
《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
《学科教学指导意见》的基本要求：了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法。
2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用
（1）本课内容的组成成分
本节教材主要介绍了几种常用的物质分离与提纯的方法，以物质分离的物理方法→化学方法→仪器方法为暗线，首先简单温习了初中已经介绍过的几种物质分离方法：过滤、蒸发、结晶。然后以溴的萃取为例介绍了“萃取”这种分离方法以及分液，又以蒸馏自来水获取少量纯净自来水为例介绍了“蒸馏”，最后以“拓展视野”的形式简单介绍了层析法的发展与应用。
（2）在模块学习中的地位和作用
本节课编排在专题1第二单元《研究物质的实验方法》中，又从化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构和组成这样一个科学探究过程入手，因此把本节课作为本单元的第一课时，以化学家研究物质的一般思路来进入物质研究的学习，能引导学生了解物质研究的一般步骤，首先是从物质的分离和提纯开始的，为学生建立起一种科学探究的思维方式，也为之后对物质的检验、溶液的配制等其它实验方法和操作的学习打下基础。化学实验也是高中化学学习的重要内容，学生较系统地学习实验方法旨在强调化学实验的重要性，让学生形成这种意识，这也是新课程教材与传统教材最重要的不同点。
教学重点：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等常用物质分离和提纯的方法
教学难点：萃取、蒸馏操作的掌握及应用
二、学习者分析
1、分析学生已有的认知水平和能力基础
首先，学习者虽然是高一新生，但在本专题第一单元的学习中，已经初步具有用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质的能力，其次，学生在初中《科学》中已经接触过一些关于物质分离的实验，对粗盐提纯的实验在已有的知识基础上能通过回忆、温习达到巩固效果，并在这样的知识架构上融合化学转化的知识进行物质分离，从而达到知识的迁移和提升的效果。本课内容既是初中化学学习的巩固和提升，也为之后高中化学学习打下基础。从初中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法切入，这样既引导学生复习回顾已学知识，又能在此基础上顺利切入将要学习的内容。
2、分析学生学习本课可能遇到的困难和问题
（1）对已学知识的运用能力较弱，在设计实验方案对物质进行分离和提纯中存在一定困难
（2）实验操作的动手能力较差
四、教学目标
1、知识与技能：
（1）巩固溶解、过滤、结晶等操作，初步学会萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
（2）能根据混合物的性质选择不同的分离方法对物质进行分离。
2、过程与方法：
（1）能通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时设计实验方案。
（2）初步尝试在实验探究中与人合作和交流。
3、情感态度与价值观：
（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高科学素养。
（2）在合作交流中体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。
五、课前准备
教师的准备
①搜集相关图片、资料并结合教学设计制作成多媒体课件
②实验仪器和药品
仪器：烧杯，玻璃棒，普通漏斗，铁架台，铁圈，滤纸，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，分液漏斗，试管，蒸馏烧瓶，冷凝管，接收器，温度计，沸石，锥形瓶，橡胶管
药品：KCl和MnO2 粉末、溴水、CCl4 溶液
③其它：一个有过滤网的茶杯
六、教学过程
【创设情景，导入新课】
[引入]大家都学过刘禹锡的《浪淘沙》，还记得里面有一句是“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”这“吹尽狂沙始到金”是什么意思呢？其中又蕴含着怎样的化学原理？
[学生]这句诗是说，只有淘尽了泥沙，才会露出黄金。
[教师]没错，淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。
[多媒体展示]淘金者淘金的图片
[教师]大家知道淘金者是利用什么原理来淘金的吗？
[学生]利用黄金比沙子重！
[教师]是的。由于金更重，淘金者就是用盛一盆黄金和沙子的混合物后在急流中抖动的方法直到把沙子清理掉。那么这是从金、沙混合物中分离出金的方法，如果是铁屑和沙的混合物，大家会采用什么方法呢？
[学生]用磁铁！
[教师]很好，有同学想到了磁铁，由于铁具有铁磁性，而沙子没有铁磁性不会被磁铁吸引。
[实物展示]一个有过滤网的茶杯。
[教师]再比如生活中我们经常可以看到的这种有过滤网的茶杯，它的作用是将茶水和茶叶隔离开来，利用的是茶叶和水物质直径、大小的不同。以上说的这三种都是利用物质物理性质的不同将它们分离开来的方法，在实际生活、生产中经常需要用到各种方法对物质进行分离和提纯，但是大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法才能实现，今天我们就要来学习《物质的分离和提纯》的方法。
[板书]§1.2.1 物质的分离和提纯
[教师]那么大家来说说看，物质的分离和物质的提纯，两者之间有什么区别吗？
[多媒体展示]分离与提纯的区别
物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。
物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。
【回忆巩固，温故知新】
[教师]在自然界中存在的或是人工制备的物质，大多都是混合物，而要从中获得某种纯净物就需要将它从混合物中分离出来并加以提纯，经常是两种方法并用的。例如刚才提到的淘金者淘金的过程，利用重力淘去沙子留下的黄金也非纯净物，所以我们就需要通过其它化学方法来制备较纯净的黄金。在初中阶段，我们已经学过哪几种分离物质的方法？
[学生]过滤、蒸发、结晶等。
[教师]请同学们考虑：怎么样的混合物可以用过滤的方法来分离？怎么样的混合物可以用蒸发的方法来分离？怎么样的混合物可以用结晶的方法来分离？然后同学们之间互相讨论，设计方案来解决以下问题。
[板书]一、过滤和结晶
[讨论1] 实验室制取氧气用的是KClO3 在MnO2 催化下受热分解的方法，实验后固体剩余物的成分有哪些？我们可以用什么方法将它们分离？
[学生]①固体剩余物是KCl和MnO2 ②两种物质在水中的溶解性不同，其中KCl易溶于水，而MnO2不溶于水，可以通过溶解、过滤的方法将它们分离。
[教师]很好，同学们已经发现了混合物中两种产物之间性质的差异找到了解决方案。我们可以通过溶解→过滤→蒸发的步骤来分离这两种混合在一起的固体。那么这个实验我们要怎样具体来实施呢？首先要选择用到的仪器和药品有哪些？
[学生]自由发言。
[教师]实验操作大致可分为三步，我们来一步步看每一步用到的仪器有哪些：溶解操作，我们要用到的仪器有烧杯，玻璃棒；过滤操作，涉及的仪器有普通漏斗，铁架台，玻璃棒及滤纸；加热蒸发，涉及的仪器有蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，玻璃棒。
[实验演示]溶解：取适量蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙混合物于水中，边加边用玻璃棒搅拌，直到固体不再溶解时为止。
[教师]在溶解操作时，要注意水的用量。
[实验演示]过滤，同时讲解注意事项：
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。
[教师]这里我们已经得到了两种分离开来的物质，残留于滤纸上合得到的滤液分别是什么物质？
[学生]滤液是KCl溶液，残渣是MnO2
[教师]通过过滤、洗涤我们就可以得到MnO2 。
[板书]1、过滤：固液混合物分离
[教师]滤液则要通过蒸发结晶的方法来得到KCl晶体。
[实验演示]把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）。
[教师]蒸发时注意要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。由此就得到了KCl晶体。
[讨论2]在初中我们已经学过粗盐提纯的实验，那么现在我们进一步来思考：如何提纯含有氯化镁和泥沙等杂质的粗盐？
[学生]交流讨论，设计方案
[教师]由于粗盐中含有氯化镁，氯化镁和氯化钠一样是溶于水的，所以要把氯化镁除去就要选择合适的化学试剂来实现，将其转化为沉淀。我们可以采用这样的方案来实现。
[多媒体展示]实验方案：
⑴将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙
⑵加入稍过量的NaOH溶液
⑶过滤除去沉淀物
⑷在滤液中滴加适量稀HCl至溶液显中性
⑸蒸发、结晶，得到精制的NaCl晶体
[教师]请同学们思考，加入NaOH和稀HCl溶液的作用分别是什么？
[学生]加NaOH是为了沉淀镁离子，加稀HC是为了中和过量的NaOH
[教师]没错，NaOH与MgCl2反应生Mg(OH)2 沉淀和NaCl，而稀HCl中和过量NaOH生成的也是NaCl和水，两个反应都不会引入新的杂质离子。再通过过滤、蒸发结晶的方法可以得到NaCl晶体。所以有时候我们需要运用化学方法把物质的转化和分离结合起来，来实现物质的提纯。
[过渡]如果两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。那如果我们想分离两种都能溶于水的固体，如氯化钾和硝酸钾粉末，要怎么办呢？
[多媒体展示]KCl和KNO3 的溶解度曲线。
[讨论3]根据给出的信息，请设计实验方案从氯化钾和硝酸钾粉末的混合物中提纯硝酸钾。
[学生]两者溶解度差异较大，可以用结晶的方法。
[教师]没错，在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾的时候，我们先在较高温度下将混合物溶于水中形成溶液，然后冷却到一定温度。从图中我们可以看出，随着温度降低硝酸钾溶解度急剧下降，因此在降温过程中有大量的硝酸钾晶体析出，而氯化钾溶解度随温度变化不大，因此不会有结晶析出。再通过过滤操作就可以得到纯净的硝酸钾晶体了。
[小结]对于两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化明显不同，就可以用结晶的方法。
[教师]在刚才的两个实验方案中，都用到了过滤、结晶的操作。但是分离KCl和MnO2的蒸发结晶操作和降温结晶操作不同，这两种分离方法分别适用于什么条件呢？
[多媒体展示]
蒸发结晶：分离可溶性固体与水的混合物
2、结晶
降温结晶：分离溶解度随温度变化明显不同的可溶性固体
[过渡]一般我们把蒸发结晶叫做“蒸发”，而把后者称作结晶。过滤、蒸发、结晶是大家已经熟悉的三种分离的常用方法。那么除此之外，还有什么别的化学方法可以用来分离和提纯物质的吗？
【合作交流，探究新知】
[讨论4]请同学们思考，如果要从一瓶溴水中提取溴，该怎么办？还可以采用刚才的几种分离方法吗？
[学生]不能。
[教师]刚才我们所用的分离方法都是针对固体混合物的，而液溴和水都是液体，怎么分离液态混合物呢？
[多媒体展示]信息提示：
①四氯化碳（CCl4）是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。
②溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
[教师]根据这样的信息，同学们可以设计方案解决把溴和水分离开来的问题吗？
[学生]用CCl4 去溶解溴，因为溴在CCl4 中溶解度更大，可以实现分离
[实验演示]取两支试管，各加入2mL溴水，向其中一支试管中滴加1mLCCl4 溶液，震荡，静置。[提问]请同学们观察，对比两支试管的现象，有什么不同？
[学生]滴加CCl4溶液的试管分层了
[教师]是的，除了分层，我们还看到什么颜色变化？
[学生]CCl4溶液密度比水大不溶于水，下层应该是CCl4溶液，而且CCl4层的颜色比上层要深很多。
[教师]那么为什么会有这样的现象呢？溴水中的溴和水分别去了哪里呢？
[学生]溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，所以溴应该是在下层的CCl4溶液层中。而上层则是水层。
[教师]没错。由于CCl4和水互不相溶，而且溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此通过滴加CCl4的方法其实我们已经将水和溴分离开来了，这种分离方法就叫做“萃取”。
[板书]1、萃取
①原理：物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同
[教师]萃取时，像CCl4这样在液态混合物中加入的，用来萃取溶质的溶剂就叫做“萃取剂”
[板书]②萃取剂：在液态混合物中加入的溶剂
[提问]那么萃取剂在选择的时候要注意哪些问题呢？
[多媒体展示]萃取剂的选择要符合下列条件：
①和原溶液中的溶剂互不相溶；
②和原溶液中的物质互不反应；
③对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
互不相溶
[板书]萃取剂的选择条件 互不反应
对溶质溶解度大
[教师]下面我们就用这个“萃取”的方法，来分离这瓶溴水中的溴。
[实验演示]①将溴水和CCl4依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡；②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗至于铁圈上静置。
[讨论5]完成了萃取之后，我们还没有将溴和水完全分离，接下来我们要如何实现溶有溴的CCl4溶液和水的完全分离呢？
[学生]合作讨论
[教师]我们看到静置过后的溶液完全分层，接下来我们要做的就是对其进行分液操作，取我们所要的那层溶液——下层的溶有溴的CCl4
[实验演示]取出瓶塞，打开旋塞将下层液体从漏斗口放出，关闭旋塞，上层液体从上口倒出。
[教师]分液是我们要注意，打开旋塞将下层液体放出前要记得打开分液漏斗瓶塞，不然漏斗内压强与大气压不一致，液体无法正常流出。
[板书]2、分液：分离两种互不相溶、密度也不相同的液体
[过渡]过滤和结晶我们是利用不同溶质在同种溶剂中溶解性的差异实现分离，萃取则是利用同种溶质在不同溶剂中溶解性的差异。除此之外，我们还可以根据物质哪些性质的差异性来对混合物进行分离呢？
[讨论6] 自来水中含有Fe3＋，能通过什么方法获得少量纯净的水？
[教师]粗盐的提纯中最终蒸发食盐溶液获得食盐晶体，若我们需要的是蒸出的水分，则应如何操作？
[学生]想办法将蒸出的水蒸气冷凝下来，并收集。
[教师]很好，当我们加热含有杂质的水达到沸点时，液态水将化为水蒸气，
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