河南省新安县2016-2017学年高二化学上册开学考试题5.doc

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河南省新安县第五高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能完全相同
C．电子的运动与行 星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【答案】A
【解析】
试题分析：A　在同一能级上运动的电子，如果自选状态相同，则一定处在不同的轨道（如2Px、2Py、2Pz），如果处在同一轨道，则一定自选状态相反。事实上，没有两个电子的运动状态是完全相同的，B错误。根据量子力学理论可知，C错误。同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，但2P、3P、4P能级的轨道数相同，D错误。
考点：原子的结构
点评：本题主要考查原子结构的基本概念，难度不大，只要熟记掌握相关概念即可解决。
2．化学帮助人类从直接利用天然材料迈向创造和合成有特定性能的材料。下列材料中，属于有机高分子材料的是
A．光导纤维 B．金属陶瓷 C．聚苯乙烯 D．形状记忆合金
【答案】C
【解析】
试题分析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机物，A错误；B、金属陶瓷属于无机复合材料，B错误；C、聚苯乙烯属于有机高分子化合物，C正确；D、形状记忆合金属于新型功能无机材料，D错误。故选C
考点：考查了物质的分类的相关知识。
3．下列化合物不能由单质间直接化合生成的是(　　)
A.Cu2S　　　　　B.Fe2S3　　　　　C.HgS　　　　　D.Fe3O4
【答案】B
【解析】S氧化性弱，不能将Fe、Cu氧化到+3、+2价，Cu2S能由单质化合生成，Fe2S3不能。Hg虽有变价，但S可将Hg氧化到+2价。Fe3O4是Fe在氧气中燃烧的产物。
4．根据广东省气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
【答案】B
【解析】
试题分析：雾属于胶体，答案选B。
考点：考查胶体的有关判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大，学生记住即可。有利于培养学生的环境保护意识，有助于激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。
5．实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、干燥
【答案】B
【解析】
试题分析：加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，反应的方程式是：
，在剩余的固体中含有KCl、MnO2，KCl溶于水，MnO2不能溶于水，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序是溶解、过滤，将MnO2分离出来，然后洗涤MnO2固体，最后干燥。就得到纯净的MnO2固体，故正确选项是B。
考点：考查固体混合物分离方法正误判断的知识。
6．下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2SiO3. H2S CO2
B．H2O NH3·H2O HClO HF
C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4
D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa
【答案】B
【解析】
试题分析：A、H2SiO3 、H2S 是弱电解质，二氧化碳是非电解质，A错误；B、H2O、NH3·H2O、HclO、HF在水溶液中部分电离，都属于弱电解质，B正确；C、Ba(OH)2和BaSO4是强电解质，C错误；D、C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质，D错误。答案选B。
考点：强弱电解质的概念
7．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）,则下列说法不正确的是
A．Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为: 3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
B．如混合物中Cu的物质的量为X，X的取值范围0.005mol <X<0.015mol
C．如混合物中含0.01moLCu，则n（Cu2O）=0.005mol,n（CuO）=0.005mol
D．产物中硝酸铜的物质的量为0.015mol
【答案】D
【解析】
8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A、0.02 mol/（L•min） B、1.8mol/（L•min）
C、1.2 mol/（L•min） D、0.18 mol/（L•min）
【答案】B
【解析】
试题分析：本题应用公式：v=ΔC/t即可求得硫酸的平均反应速率，再结合方程式的化学计量数换算为硫酸铝的平均反应速率。
考点：化学反应速率的表达式。
9．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2O
C.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S
【答案】A
【解析】考查氧化性强弱顺序的判定
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：O2＞S、O2＞I2、I2＞S，则答案为A
10．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Cu2+有颜色，A项错误；B、强酸性溶液中SiO32-，不能大量共存，B项错误；C、无色透明的强酸性溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Cl-，能大量共存，C项正确；D、强酸性溶液AlO2-不能大量共存，D项错误；答案选C。
考点：考查离子共存
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
C．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
D．4.0 g H2与足量氮气完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A、不能确定溶液的体积，因此不能计算氢氧根的物质的量，A不正确；B、钠在反应中失去1个电子，因此1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA，B正确；C、标准状况下，2.24 LNO2的物质的量是0.1mol，与水反应生成硝酸和NO，所以与水反应生成NO3－的数目小于0.1NA，C不正确；D、4g氢气是2mol，与足量氮气反应生成氨气时氮氮键也断裂，因此断裂共价键的总数大于2NA，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
B．56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子
C．标准状况下，22．4L氟气中所含氟原子数为2NA
D．0．1mol·稀硫酸中含有离子数为0．1NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A选项中乙醇为液态，故22．4L乙醇不是1mol，错误。B选项正确。56g铁为1mol，当铁原子氧化为三价铁失去3电子，1mol铁失去3NA个电子；当铁原子别氧化为二价铁离子时失去2电子，1mol铁失去2NA个电子．故B选项错误。C选项正确。D选项 0．1mol·稀硫酸给出为物质的量浓度，并为给出体积，故无法计算出硫酸根离子的个数。
考点：阿伏伽德罗常数的考查。
13．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 ( )

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
【答案】C
【解析】
试题分析：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、该分子中N-N-N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮既有+3价也有+5价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为NA即6.02×1023个原子，故D错误。
考点：本题考查化学键的判断、物质的性质和结构、物质的量的计算。
14．是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是
A．原子核中含有92个中子 B． 原子核外有143个电子
C．与互为同位素 D． 与为同一核素

【答案】C
【解析】
试题分析：A、原子核中含有92个质子、143个中子，错误；B、原子核外有92个电子，错误；C、与为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，正确；D、与为不同核素，错误。
考点：考查原子结构，元素、核素和同位素的概念。
15．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─
C．CO32─、Na+、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液呈无色，则一定不含MnO4－。（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32－，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（1）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2－；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO42－，根据溶液电中性原则可知含有Na+，所以溶液中一定含有Na+、CO32-、AlO2-，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查离子共存、离子反应的相关知识。
【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
16．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A

B

C
D
E
F

G
H
I
J

K
L

M

N

试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________
（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2
（2）Li；Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高
（3）非极性
（4）①③； 直线型
（5）[Co(NH3)5SO4]Br
【解析】略
17．（11分）人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证______________在_______________后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是______________，蒸发时玻璃棒的作用是__________________
（3）⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：_________________
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
【答案】（11分）（1）Na2CO3（1分）；BaCl2（1分）；
（2）玻璃棒（1分）；搅拌，防止受热不均匀导致液体飞溅（1分）；
（3）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaCO3（4分）；
（4）73.125%（3分）；
【解析】
试题分析：（1）由于除去Na2SO4杂质要加入过量的BaCl2，会引入新的杂质离子Ba2+，要用Na2CO3溶液来处理。若用Na2CO3先除去杂质CaCl2再用BaCl2溶液除去其中的Na2SO4杂质，过量的BaCl2还要再加入Na2CO3溶液进行处理，使操作步骤繁琐，增加不必要的麻烦，因此BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证Na2CO3在BaCl2后滴加；（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均匀导致液体飞溅；⑤向该盐水中加入BaCl2溶液，发生反应：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，然后再向溶液中加入NaOH溶液，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，再加入Na2CO3溶液繁琐反应：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。因此步骤之后得到的沉淀的成分为：Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaCO3。（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，n（AgCl）=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol，则根据Cl元素守恒，可知n（NaCl）=0.1mol，m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，则该样品中氯化钠的质量分数为（5.85g÷8.00g） ×100%= 73.125%。
考点：考查混合物中除杂试剂的加入顺序、仪器的使用及作用、物质成分的判断及不纯物质的含量的计算的知识。
18．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层轨道表示式为________，W3分子的空间构型为________；
(2)化合物M的晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；
(3)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
(4)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是__________________________________________________________。
【答案】(1) V形
(2)构成晶体的离子半径小，晶格能大　sp3和sp2　120°
(3)3∶1∶1
(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可
见光区域)光的形式释放能量
【解析】W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可推知W为氧元素，因W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且所有可能的二组分化合物中，Y与氧元素形成的化合物M熔点最高，可推知Y为Mg。因X、Y不在同一周期且X的原子数序数大于8小于12，所以X为F，由X、Y、Z的原子序数之和为40，可推知Z为K。晶格能∝，所以MgO比NaCl晶格能大，在碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种。O—C—O键角约为120°，每一个晶胞中实际拥有的离子数目的计算规律为：顶点：、棱上：、面心：、体心：晶胞独有，推出X∶Y∶Z＝3∶1∶1。焰色反应是物理变化，是电子发生能级跃迁时产生的。

19．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流指针偏转方向
1
Mg Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al 石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg Al
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al Zn
浓硝酸
偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？ ．
（2）实验1、4中Al所作的电极是否相同？ ．
（3）写出实验3中的电极反应式．正极： ；
（4）用电子式表示氯化镁的形成过程：
【答案】（1）不同；（2）不同 ；（3）2H＋＋2e－=H2↑；（4）
。
【解析】
试题分析：（1）实验1：Mg比Al活泼，两者都和盐酸反应，因此Mg作负极，Al作正极，实验2：Al比Cu活泼，Al作负极，Cu作正极，故Al所作的两极不相同；（2）实验4中，虽然Mg比Al活泼，但Mg不与氢氧化钠反应，而Al可以，因此Al作负极，Mg作正极，因此Al所作的两极不相同；（3）实验3中，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；（4）MgCl2是离子化合物，用电子式表示氯化镁形成过程：
。
考点：考查原电池中正负极的判断、电子式表示化合物形成过程等知识。
20．（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。
（2）称取碳素钢6．0g放入15．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O＝2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4．66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的 。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。
【答案】（1）铁表面被钝化（意思相近均给分，2分）；
（2）① Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)（2分） d（2分）； ② 0．80（或80%）（2分）；
（3）检验SO2是否除尽（2分）；
（4）C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2 H2O（2分）；
（5）c（2分）；
（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）；
【解析】
试题分析：（1）常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，不再和浓硫酸反应；（2）①碳素钢与浓硫酸在加热条件下生成亚铁离子的反应可能为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)；亚铁离子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而溶液褪色，据此可以鉴别，答案选d；②根据题意知，硫酸钡的物质的量是0.02mol，则根据原子守恒可知，SO2的物质的量也是0.02mol。而混合气的物质的量是0.025mol，所以SO2的体积分数是0.02÷0.025＝0.80。（3）在标准状况下，密度为0.0893g·L－1，则该气体的相对分子质量是0.0893×22.4＝2.0，所以该气体是氢气。由于SO2也能把碱石灰吸收，所以A装置的作用是除去SO2，而B中品红溶液的作用就是检验SO2是否除尽的。（4）由于浓硫酸的强氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反应的方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）由于CO2也能碱石灰吸收，所以要确认CO2的存在，则M应该放在B和C之间，选c。（6）由于氢气具有还原性，能把氧化铜还原生成红色的铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝，即实验现象是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝。
考点：考查实验探究、浓硫酸的性质。

21．请写出计算过程。在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积。
【答案】
解：设氢气与一氧化碳的物质的量分别为x、y，据题意有
（x+y）×22.4L/mol=6.72 L
x×2g/mol+y×28g/mol=3.2g
联立解之 x=0.2 mol y=0.1 mol
故m（H2）= 0.2mol×2g/mol=0.4 g m（CO）=0.1mol×28g/mol=2.8 g
V（H2）= 0.2mol×22.4L/mol=4.48L V（CO）= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L
【解析】
试题分析：混合气体含有氢气和一氧化碳两种气体，分别设出二者的物质的量为x、y，可根据气体摩尔体积用x、y求出混合气体的总体积，（x+y）×22.4L/mol=6.72 L，根据氢气和一氧化碳的摩尔质量可求出气体的总质量，x×2g/mol+y×28g/mol=3.2g，联立可得二元一次方程组，解方程组可得氢气和一氧化碳的物质的量，进而可求出H2和CO的质量和体积。
考点：考查化学计算。

22．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：

（1）元素G在周期中的位置是 ；元素F所形成的常见单质的电子式为 。
（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是 。（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。
（4）请写出B的单质的一种重要用途 ；工业上制取该单质的原理反应为 。
（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。

【答案】（11分）（1）第二周期第ⅣA族；（各1分） （2）HF＞H2O＞H2S＞SiH4（2分）
（3）SOCl2＋H2O＝2HC＋SO2↑（2分）
（4）半导体材料、制造合金、光电池等合理答案（1分）；SiO2＋2C高温
=
Si＋2CO↑（2分）
（5）（2分）
【解析】
试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径的递变规律可知，元素A～H分别是S、Si、O、P、F、N、C、Cl。
（1）元素G是C元素，在周期中的位置是第二周期第ⅣA族；元素F所形成的常见单质是氮气，其电子式为。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱， A、B、C、E的非金属性强弱顺序是F＞O＞S＞Si，所以其氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞H2S＞SiH4。
（3）分子组成为ACH2的物质是SOCl2，在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，所以该气体是SO2。根据原子守恒可知，强酸应该是盐酸，所以该反应的化学方程式是SOCl2＋H2O＝2HC＋SO2↑。
（4）硅单质的一种重要用途半导体材料、制造合金、光电池等；工业上制取该单质的原理反应为SiO2＋2C高温
=
Si＋2CO↑。
（5）铜不能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸铜，因此要使该反应进行，则应该借助于电解原理。其中铜和电源的正极相连，作阳极，电解质溶液是稀硫酸。氢离子在阴极放电生成氢气，所以该装置图是。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；单质硅的用途和制备；电解原理的应用等
23．A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据下图中实验现象填空：

（1）推断A→F各是什么物质(写化学式)：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式：________________________________________。
【答案】（1）Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 （每空1分）
（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－ （方程式2分）
解析 此题的突破口很多，关键是Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl的反应。结合框图，B能与Ba(OH)2反应生成沉淀E，则B为SO2，A为Cl2；溶液D与AgNO3溶液反应生成白色沉淀G，则说明D为盐酸，G为AgCl，沉淀F则为BaSO4。
【解析】
试题分析：A、B是两种有刺激性气味的气体，B和氢氧化钡反应生成沉淀E，说明B是酸性氧化物，且B有刺激性气味，所以B是二氧化硫，沉淀E是亚硫酸钡；溶液D和硝酸银反应生成白色沉淀，说明D中含有氯离子，沉淀G是氯化银，所以A含有氯元素，A是刺激性气体，且能和二氧化硫反应，所以A是氯气，氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸、盐酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氯化钡，所以F是硫酸钡，D是盐酸．
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E、F分别是Cl2、SO2、H2SO4、HCl、BaSO3、BaSO4；
故答案为：Cl2、SO2、H2SO4、HCl、BaSO3、BaSO4；
（2）氯气和二氧化硫、水反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
考点：无机物的推断，氯气的化学性质，二氧化硫的化学性质
24．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C＋G B＋H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______________________________；
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉__________克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________，
反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为_______________________；
（4）E与I反应的化学方程式为______________________________；
（5）写出H物质在工业上的一种用途___________________；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为______。
A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol
【答案】（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ；（2）0.64；（3）2Al + 2OH— + 2H2O==2AlO2— + 3H2↑；AlO2— + CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3—；（4）2Mg＋CO2 2MgO＋C；（5）耐火材料、炼铝（填一种即可）；（6）D。
【解析】
试题分析：①G是红棕色固体粉末，因此G是Fe2O3，C＋Fe2O3→Fe＋H，此反应属于置换反应，根据问题(3)C能和NaOH反应，因此推出C：Al，H为Al2O3，因此推出A：O，B：Fe；②是常见的温室气体，I一般是CO2，根据2E＋CO2=2F＋D，D：C，根据原子守恒则F化学式为EO，F中的E元素质量分数为60%，则O的质量分数为40%，有16/(M＋16)×100%=40%，解得M=24，即E：Mg，F：MgO，(1)根据上述推断，反应①化学反应方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（2）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，因此建立关系：Fe2O3～2Fe3＋～Cu，因此消耗m(Cu)=1.6×64/160g= 0.64g；（3）金属铝和氢氧化钠反应的离子反应方程式为:2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，碳酸的酸性强于偏铝酸的酸性，因此有AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；(4)金属镁在CO2能燃烧，其反应方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；（5）Al2O3熔沸点高，可以做耐高温材料，工业上常电解熔融状态下氧化铝得到铝，因此氧化铝还可以作炼铝的原料；(6)Fe＋2HCl=Fe2＋＋H2↑，2Fe＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，根据得失电子守恒：n(Fe)=0.005×2＋0.01×2×(6－3)=0.07mol，故选项D正确。
考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思