河南省新安县2016-2017学年高二化学上册开学考试题5.doc

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H2S CO2BH2O NH3H2O HClO HFCH2SO3. Ba(OH)2 BaSO4DCu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa【答案】B【解析】试题分析：A、H2SiO3 、H2S 是弱电解质，二氧化碳是非电解质，A错误；B、H2O、NH3H2O、HclO、HF在水溶液中部分电离，都属于弱电解质，B正确；C、Ba(OH)2和BaSO4是强电解质，C错误；D、C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质，D错误。答案选B。考点：强弱电解质的概念7Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）,则下列说法不正确的是ACu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为: 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2 + 2NO+7H2OB如混合物中Cu的物质的量为X，X的取值范围0.005mol X0.015molC如混合物中含0.01moLCu，则n（Cu2O）=0.005mol,n（CuO）=0.005molD产物中硝酸铜的物质的量为0.015mol【答案】D【解析】8在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02 mol/（Lmin） B、1.8mol/（Lmin） C、1.2 mol/（Lmin） D、0.18 mol/（Lmin）【答案】B【解析】试题分析：本题应用公式：v=C/t即可求得硫酸的平均反应速率，再结合方程式的化学计量数换算为硫酸铝的平均反应速率。考点：化学反应速率的表达式。9根据反应：2H2S+O2=2S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S，下列物质的氧化性强弱判断正确的是A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2S 【答案】A【解析】考查氧化性强弱顺序的判定氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：O2S、O2I2、I2S，则答案为A10在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、SiO32- CAl3+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、AlO2-、Cl【答案】C【解析】试题分析：A、Cu2+有颜色，A项错误；B、强酸性溶液中SiO32-，不能大量共存，B项错误；C、无色透明的强酸性溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Cl-，能大量共存，C项正确；D、强酸性溶液AlO2-不能大量共存，D项错误；答案选C。考点：考查离子共存11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25时，pH13的氨水中含有OH的数目为0.1NAB1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAC标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3的数目为0.1NAD4.0 g H2与足量氮气完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA【答案】B【解析】试题分析：A、不能确定溶液的体积，因此不能计算氢氧根的物质的量，A不正确；B、钠在反应中失去1个电子，因此1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA，B正确；C、标准状况下，2.24 LNO2的物质的量是0.1mol，与水反应生成硝酸和NO，所以与水反应生成NO3的数目小于0.1NA，C不正确；D、4g氢气是2mol，与足量氮气反应生成氨气时氮氮键也断裂，因此断裂共价键的总数大于2NA，D不正确，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算12用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，224L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子C标准状况下，224L氟气中所含氟原子数为2NAD01mol稀硫酸中含有离子数为01NA【答案】B【解析】试题分析：A选项中乙醇为液态，故224L乙醇不是1mol，错误。B选项正确。56g铁为1mol，当铁原子氧化为三价铁失去3电子，1mol铁失去3NA个电子；当铁原子别氧化为二价铁离子时失去2电子，1mol铁失去2NA个电子故B选项错误。C选项正确。D选项 01mol稀硫酸给出为物质的量浓度，并为给出体积，故无法计算出硫酸根离子的个数。考点：阿伏伽德罗常数的考查。13科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 ( )A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子【答案】C【解析】试题分析：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、该分子中N-N-N键角都是108.1，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮既有+3价也有+5价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为NA即6.021023个原子，故D错误。考点：本题考查化学键的判断、物质的性质和结构、物质的量的计算。 14是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是A原子核中含有92个中子 B 原子核外有143个电子C与互为同位素 D 与为同一核素【答案】C【解析】试题分析：A、原子核中含有92个质子、143个中子，错误；B、原子核外有92个电子，错误；C、与为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，正确；D、与为不同核素，错误。考点：考查原子结构，元素、核素和同位素的概念。15某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有ASO42-、AlO2、Na+ BNa+、CO32、AlO2CCO32、Na+、Al3+ DMnO4、Na+、CO32【答案】B【解析】试题分析：溶液呈无色，则一定不含MnO4。（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（1）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO42，根据溶液电中性原则可知含有Na+，所以溶液中一定含有Na+、CO32-、AlO2-，答案选B。【考点定位】本题主要是考查离子共存、离子反应的相关知识。【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。16(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式_。（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_（填化学式），原因是_ （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（4）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2（2）Li；Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高（3）非极性 （4）； 直线型 （5）Co(NH3)5SO4Br【解析】略17（11分）人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证_在_后（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_，蒸发时玻璃棒的作用是_（3）步骤之后得到的沉淀的成分为：_（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO3+NaCl+NaNO3），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为_。【答案】（11分）（1）Na2CO3（1分）；BaCl2（1分）；（2）玻璃棒（1分）；搅拌，防止受热不均匀导致液体飞溅（1分）；（3）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaCO3（4分）；（4）73.125%（3分）；【解析】试题分析：（1）由于除去Na2SO4杂质要加入过量的BaCl2，会引入新的杂质离子Ba2+，要用Na2CO3溶液来处理。若用Na2CO3先除去杂质CaCl2再用BaCl2溶液除去其中的Na2SO4杂质，过量的BaCl2还要再加入Na2CO3溶液进行处理，使操作步骤繁琐，增加不必要的麻烦，因此BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证Na2CO3在BaCl2后滴加；（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均匀导致液体飞溅；向该盐水中加入BaCl2溶液，发生反应：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+2NaCl，然后再向溶液中加入NaOH溶液，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，再加入Na2CO3溶液繁琐反应：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl；Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+2NaCl。因此步骤之后得到的沉淀的成分为：Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaCO3。（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，发生如下反应AgNO3+NaCl+NaNO3，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，n（AgCl）=14.35g143.5g/mol=0.1mol，则根据Cl元素守恒，可知n（NaCl）=0.1mol，m（NaCl）=0.1mol58.5g/mol=5.85g，则该样品中氯化钠的质量分数为（5.85g8.00g） 100%= 73.125%。考点：考查混合物中除杂试剂的加入顺序、仪器的使用及作用、物质成分的判断及不纯物质的含量的计算的知识。18主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W元素原子的L层轨道表示式为_，W3分子的空间构型为_；(2)化合物M的晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是_。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，OCO的键角约为_；(3)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为XYZ_；(4)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。【答案】(1) V形(2)构成晶体的离子半径小，晶格能大sp3和sp2120(3)311 (4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可 见光区域)光的形式释放能量【解析】W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可推知W为氧元素，因W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且所有可能的二组分化合物中，Y与氧元素形成的化合物M熔点最高，可推知Y为Mg。因X、Y不在同一周期且X的原子数序数大于8小于12，所以X为F，由X、Y、Z的原子序数之和为40，可推知Z为K。晶格能，所以MgO比NaCl晶格能大，在碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种。OCO键角约为120，每一个晶胞中实际拥有的离子数目的计算规律为：顶点：、棱上：、面心：、体心：晶胞独有，推出XYZ311。焰色反应是物理变化，是电子发生能级跃迁时产生的。19某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1Mg Al稀盐酸偏向Al2Al Cu稀盐酸偏向Cu3Al 石墨稀盐酸偏向石墨4Mg AlNaOH溶液偏向Mg5Al Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？ （2）实验1、4中Al所作的电极是否相同？ （3）写出实验3中的电极反应式正极： ；（4）用电子式表示氯化镁的形成过程： 【答案】（1）不同；（2）不同 ；（3）2H2e=H2；（4） 。 【解析】试题分析：（1）实验1：Mg比Al活泼，两者都和盐酸反应，因此Mg作负极，Al作正极，实验2：Al比Cu活泼，Al作负极，Cu作正极，故Al所作的两极不相同；（2）实验4中，虽然Mg比Al活泼，但Mg不与氢氧化钠反应，而Al可以，因此Al作负极，Mg作正极，因此Al所作的两极不相同；（3）实验3中，正极反应式为2H2e=H2；（4）MgCl2是离子化合物，用电子式表示氯化镁形成过程：。考点：考查原电池中正负极的判断、电子式表示化合物形成过程等知识。20（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）称取碳素钢60g放入150mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体466g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为00893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的 。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。【答案】（1）铁表面被钝化（意思相近均给分，2分）；（2） Fe+2H+Fe2+H2(或2Fe3+Fe3Fe2+)（2分） d（2分）； 080（或80%）（2分）；（3）检验SO2是否除尽（2分）；（4）C+2H2SO4 CO2+2SO2+2 H2O（2分）；（5）c（2分）；（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）；【解析】试题分析：（1）常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，不再和浓硫酸反应；（2）碳素钢与浓硫酸在加热条件下生成亚铁离子的反应可能为：Fe+2H+Fe2+H2(或2Fe3+Fe3Fe2+)；亚铁离子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而溶液褪色，据此可以鉴别，答案选d；根据题意知，硫酸钡的物质的量是0.02mol，则根据原子守恒可知，SO2的物质的量也是0.02mol。而混合气的物质的量是0.025mol，所以SO2的体积分数是0.020.0250.80。（3）在标准状况下，密度为0.0893gL1，则该气体的相对分子质量是0.089322.42.0，所以该气体是氢气。由于SO2也能把碱石灰吸收，所以A装置的作用是除去SO2，而B中品红溶液的作用就是检验SO2是否除尽的。（4）由于浓硫酸的强氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反应的方程式是C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；（5）由于CO2也能碱石灰吸收，所以要确认CO2的存在，则M应该放在B和C之间，选c。（6）由于氢气具有还原性，能把氧化铜还原生成红色的铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝，即实验现象是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝。 考点：考查实验探究、浓硫酸的性质。21请写出计算过程。在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积。【答案】解：设氢气与一氧化碳的物质的量分别为x、y，据题意有（x+y）22.4L/mol=6.72 Lx2g/mol+y28g/mol=3.2g联立解之 x=0.2 mol y=0.1 mol故m（H2）= 0.2mol2g/mol=0.4 g m（CO）=0.1mol28g/mol=2.8 gV（H2）= 0.2mol22.4L/mol=4.48L V（CO）= 0.1mol22.4L/mol=2.24L【解析】试题分析：混合气体含有氢气和一氧化碳两种气体，分别设出二者的物质的量为x、y，可根据气体摩尔体积用x、y求出混合气体的总体积，（x+y）22.4L/mol=6.72 L，根据氢气和一氧化碳的摩尔质量可求出气体的总质量，x2g/mol+y28g/mol=3.2g，联立可得二元一次方程组，解方程组可得氢气和一氧化碳的物质的量，进而可求出H2和CO的质量和体积。考点：考查化学计算。22下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：（1）元素G在周期中的位置是 ；元素F所形成的常见单质的电子式为 。（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是 。（用化学式回答）（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。（4）请写出B的单质的一种重要用途 ；工业上制取该单质的原理反应为 。（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。【答案】（11分）（1）第二周期第A族；（各1分） （2）HFH2OH2SSiH4（2分）（3）SOCl2H2O2HCSO2（2分）（4）半导体材料、制造合金、光电池等合理答案（1分）；SiO22C高温=Si2CO（2分）（5）（2分）【解析】试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径的递变规律可知，元素AH分别是S、Si、O、P、F、N、C、Cl。（1）元素G是C元素，在周期中的位置是第二周期第A族；元素F所形成的常见单质是氮气，其电子式为。（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱， A、B、C、E的非金属性强弱顺序是FOSSi，所以其氢化物稳定性顺序是HFH2OH2SSiH4。（3）分子组成为ACH2的物质是SOCl2，在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，所以该气体是SO2。根据原子守恒可知，强酸应该是盐酸，所以该反应的化学方程式是SOCl2H2O2HCSO2。（4）硅单质的一种重要用途半导体材料、制造合金、光电池等；工业上制取该单质的原理反应为SiO22C高温=Si2CO。（5）铜不能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸铜，因此要使该反应进行，则应该借助于电解原理。其中铜和电源的正极相连，作阳极，电解质溶液是稀硫酸。氢离子在阴极放电生成氢气，所以该装置图是。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；单质硅的用途和制备；电解原理的应用等23A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据下图中实验现象填空：（1）推断AF各是什么物质(写化学式)：A_、B_、C_、D_、E_、F_。（2）写出A、B跟水反应的离子方程式：_。【答案】（1）Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 （每空1分）（2）Cl2SO22H2O=4HSO42-2Cl （方程式2分）解析 此题的突破口很多，关键是Cl2SO22H2O=H2SO42HCl的反应。结合框图，B能与Ba(OH)2反应生成沉淀E，则B为SO2，A为Cl2；溶液D与AgNO3溶液反应生成白色沉淀G，则说明D为盐酸，G为AgCl，沉淀F则为BaSO4。【解析】试题分析：A、B是两种有刺激性气味的气体，B和氢氧化钡反应生成沉淀E，说明B是酸性氧化物，且B有刺激性气味，所以B是二氧化硫，沉淀E是亚硫酸钡；溶液D和硝酸银反应生成白色沉淀，说明D中含有氯离子，沉淀G是氯化银，所以A含有氯元素，A是刺激性气体，且能和二氧化硫反应，所以A是氯气，氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸、盐酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氯化钡，所以F是硫酸钡，D是盐酸（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E、F分别是Cl2、SO2、H2SO4、HCl、BaSO3、BaSO4；故答案为：Cl2、SO2、H2SO4、HCl、BaSO3、BaSO4；（2）氯气和二氧化硫、水反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Cl-；故答案为：Cl2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Cl-考点：无机物的推断，氯气的化学性质，二氧化硫的化学性质24如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：反应CG BH能放出大量的热，G是红综色固体粉末；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI 2FD，F中的E元素的质量分数为60%回答问题：（1）中反应的化学方程式为_；（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_克；（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为_；（4）E与I反应的化学方程式为_；（5）写出H物质在工业上的一种用途_；（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为_。A0.01mol B0.03mol C0.04mol D0.07mol【答案】（1）2AlFe2O32FeAl2O3 ；（2）0.64；（3）2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2；AlO2 + CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + HCO3；（4）2MgCO2 2MgOC；（5）耐火材料、炼铝（填一种即可）；（6）D。【解析】试题分析：G是红棕色固体粉末，因此G是Fe2O3，CFe2O3FeH，此反应属于置换反应，根据问题(3)C能和NaOH反应，因此推出C：Al，H为Al2O3，因此推出A：O，B：Fe；是常见的温室气体，I一般是CO2，根据2ECO2=2FD，D：C，根据原子守恒则F化学式为EO，F中的E元素质量分数为60%，则O的质量分数为40%，有16/(M16)100%=40%，解得M=24，即E：Mg，F：MgO，(1)根据上述推断，反应化学反应方程式为2AlFe2O32FeAl2O3；（2）Fe2O36H=2Fe33H2O，Cu2Fe3=2Fe2Cu2，因此建立关系：Fe2O32Fe3Cu，因此消耗m(Cu)=1.664/160g= 0.64g；（3）金属铝和氢氧化钠反应的离子反应方程式为:2Al2OH2H2O=2AlO23H2，碳酸的酸性强于偏铝酸的酸性，因此有AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3；(4)金属镁在CO2能燃烧，其反应方程式为2MgCO22MgOC；（5）Al2O3熔沸点高，可以做耐高温材料，工业上常电解熔融状态下氧化铝得到铝，因此氧化铝还可以作炼铝的原料；(6)Fe2HCl=Fe2H2，2FeCl2=2Cl2Fe3，根据得失电子守恒：n(Fe)=0.00520.012(63)=0.07mol，故选项D正确。考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思