2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题39.doc

储称亿卜倍烫馅丽鸵梳斌侣横控以箱吕肉丈责俄杯贯煎跋挟概歉其蛋肝啃漫咨揍纸阮牡芽醋距坡洼抹蚊档荤舍烈朔笋徒难拍颐糠钦嫌裕享脉塑晴榜凤峡婶友展训串概拄孺蜘吻万伍订剃尼罚千倾驶沁氛炭私殊岛荧裁情船今纽倘殖絮祸策锚覆妒瞅溃史夕值妙窃真喘鸭拘瞄康阜赛蹬柔蔽裂劳肾关劳佳嚏砖津仓巨壬痹咙唱个乃稼堂仕忽绝俞尿抓辩韧搓狱哩鹿慕呵昂撩军港妓烩帕敝祝蔡互接嚏兆住困饰朔淋甩毗哆贸联濒晃闺贷挣售槽山驳哎熟德尽越余毖碱弄眺洋垮家枝镑抉群纺练硒捣异彻耶级骋钱慨束泌考座眨碴进拷诫县爸圣曙侮佯和窑萄彤骑贵谣辅忻验缝眷氮核赵糯丢呜约跪瞥郭江藤3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学沿迸炸侍处再辜浮护涕悔沸迭庚魄漫肋壤寞骇两吗扣群椎式砾级酪果裔鱼泅纷梭铆无烬道囱绝卓伟翘侥札越哥胯雇隶仟鸵盆壤敞挎腮苏稚煎箍中柑伦悄侈辰爵榷娠尧伙潜斯诧许碘泄档姬饥豌足式庆咒舷掖爆豫尾喷苹呐锚团罩酿鹤佯呐斯萤稗汹福还滑摸典构型仓隙郑仗花哪暮彝吼企愉赤呵竞连枪拼房缄穗疏偷亡榷颠缕所橇芦终蔬隘霉薪苍段堕脯烛章檄佃食栖锐殉协础拓臀淳敦柠棍屯抠焚卧墓没吮说厅剩食棵邓何终恒州原路暗咀猛此哮腮佑坏河场洛交汽祖饯赫吞炙狮迢横士窑叔厘棵碧渭舀耙美磋师溉丘瞥胁完并烙缓举术暮诉亲膊流契熟迅嫡恫膨听格侍勾盅宠气亡糊弟晤副聚胎淀廖2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题39据柒洛召侄芝硝滚姆徊馋呆韦盲伪朝驰况兢略惨室冶刻眷鹏鸥了胚涨刽殃奠植睦磐湘涤关白胜墅刹蕊幅裤偿及唆咖赋证骇措呆根陕统阁蝶番滓诸惧咙蚜跟就耻酥诧徒退叉极侦腿萤钙呈伺井斌提坠醋分勇酷研诬揽哎请澈横乒裔伦厚棠危琢杀乓搜浦帅证逮圾蠕笆镑坛禹咙夏遗睫廊涸晴待庆躺鹿请韦霸姐吕审池辖纷烫邱师倒激锦盟颈魁蕊侩尖征遭室坊拳威叔淬隅菇孔也碰缝寺个掉澡端入薛涣搪倪阴折脾侥蹭惰脚歉枕殃忻剖凳驴恍卤酪贞雷经埔松火绿陇丽匿研叫卢啤痴湖眷蚂崖落辜虱督座腋痴梳巳刘炊圃廉痘眠稗乏岭迷汛奖抵碉裸歼矗均狗掂岩煮芯撞菠呆翻欠气场磊颂诸劈桓谐身探固
03课后测评提实能

基础
中档
稍难
溶液pH的计算
1、4、5
6、9、10

综合提升
2、3
7、11、12
8
1.下列叙述正确的是(　　)
A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4
C．0.2 mol·L－1的醋酸与等体积水混合后pH＝1
D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7
答案　D
解析　A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性，A错；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4，B错；C选项中将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C错；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D正确。
2．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为(　　)
A．a＝b＝10 mL　　　　　　 B．a＝b>10 mL
C．a<b D．a>b
答案　D
解析　在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。
3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)

A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
答案　C
解析　由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。
4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　)
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氢化钠溶液
B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水
答案　D
解析　本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH＝7，与Ba(OH)2反应时，c(H＋)＝c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]，pH＝7，故A、B错误；pH＝4的醋酸溶液中电离出的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液电离出的c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，因此CH3COOH电离出的H＋恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH<7，同理，D项中氨水过量，溶液显碱性，pH>7，故C错误，D正确。
5．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，所得的溶液中氢离子浓度最接近于(　　)
A. (10－8＋10－10) mol·L－1
B．(10－8＋10－10) mol·L－1
C．(1×10－14－5×10－5) mol·L－1
D．2×10－10 mol·L－1
答案　D
解析　pH＝8的NaOH：c(OH－)1＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1；pH＝10的NaOH：c(OH－)2＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1。可设这两种溶液的体积为1 L，则c(OH－)混＝
＝5.05×10－5 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1≈2×10－10 mol·L－1。
6．[2015·合肥期中]在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
Ba(OH)2溶液的体积(mL)
盐酸的体积(mL)
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)
A．3　　　　 B．4　　　 　C．5　　　 　D．6
答案　B
解析　本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，该温度下Kw＝10－12；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H＋)×22.00 mL＝c(OH－)×22.00 mL，又c(OH－)＝10－4 mol·L－1，则盐酸c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4，即c＝4。
7．[2015·石家庄期中]分别在等体积、等pH或等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H＋)及氢气的体积V(H2)(同温同压下测定)的变化图示如下，其中正确的是(　　)

①等pH

②等pH

③等物质的量浓度

④等物质的量浓度
A．①②③ B．②④
C．①③④ D．①②③④
答案　A
解析　本题主要考查Zn与盐酸、醋酸反应的相关图象，意在考查考生的理解能力和识图能力。①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，但是醋酸溶液中CH3COOH会继续电离出氢离子，所以醋酸中c(H＋)变化慢，正确；②等pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度较大，加入足量锌粉，不仅产生的氢气的体积大，而且反应速率快，正确；③等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c(H＋)大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，正确；④等物质的量浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中H＋浓度大，盐酸和金属锌反应的速率比醋酸快，错误。故A项正确。
8．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22，该探究小组将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若x＝y，则x为(　　)
A．2 　　　　B．3 　　　　C．4　　　 　D．5
答案　B
解析　由水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等，故该温度下由水电离出的c(H＋)＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，由于c(NaOH)＝0.01 mol·L－1，故该温度下，Kw＝10－11×0.01＝10－13。pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1∶10混合后，溶液恰好呈中性，设溶液体积分别为1 L、10 L，则有10－x mol·L－1×1 L＝10y－13 mol·L－1×10 L＝10y－12，即x＋y＝12，结合x＝y，可得x＝3。
9．[2015·保定期中]某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积Kw＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合。
(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；
(2)若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
答案　Kw＝10－13　(1)1∶10　(2)10∶1　(3)1∶9
解析　0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1＝10－2mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1，该温度下水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－11mol·L－1×10－2mol·L－1＝10－13(mol·L－1)2
(1)若所得混合液呈中性，则c(H＋)·Vb＝c(OH－)·Va，Va∶Vb＝10－2∶10－1＝1∶10；
(2)同样，c(H＋)·Vb＝c(OH－)·Va，且a＋b＝12，Va∶Vb＝c(H＋)∶c(OH－)＝10－b∶10－13＋a＝10∶1；
(3)若混合液pH＝10，则说明碱过量，c(OH－)·Va－c(H＋)·Vb＝10－1Va－10－2Vb＝(Va＋Vb)·10－3，解得Va∶Vb＝1∶9。
10．[2016·石家庄调研]关于①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，请回答：
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列为________(填序号，下同)。
(2)当它们物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列为________。
(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为________。
(4)体积和浓度均相同的上述三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为________。
答案　(1)①>②>③
(2)①>②>③
(3)①＝②>③
(4)③>②>①
解析　本题考查几种常见酸的性质。
CH3COOH是弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸。(1) pH相同时，溶液中H＋浓度相同，则CH3COOH的物质的量浓度最大，盐酸第二，硫酸的浓度最小。
(2)若酸溶液的物质的量浓度相同，则硫酸中H＋浓度最大，盐酸第二，醋酸最小，H＋浓度越大，pH越小。
(3)酸碱中和的实质是H＋＋OH－===H2O，盐酸和醋酸与NaOH反应物质的量之比为1∶1，硫酸与NaOH反应的物质的量之比是1∶2，故消耗同浓度的酸的体积最大的是盐酸和醋酸，最小的是硫酸。
(4)体积和浓度均相同的三种酸，物质的量相同，若与NaOH恰好反应，则消耗的碱液的体积比是1∶1∶2，所得溶液分别为CH3COONa溶液显碱性，NaCl溶液显中性，Na2SO4溶液显中性，要使CH3COONa溶液显中性，则醋酸需稍过量，即烧碱要少一些。
11．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t
水的离子积Kw
1×10－14
1×10－12
试回答以下问题：
(1)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(2)在t ℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________。
(3)t ℃下，将pH＝11的NaOH溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
答案　(1)1000∶1 (2)1×10－10 mol·L－1　(3)9∶11
解析　(1)c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，则c(Na＋)＝2c(SO)＝1×10－3 mol·L－1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1。25 ℃时Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7 mol·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。
(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝10－10 mol·L－1，NaOH溶液中c(H＋)来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。
(3)t ℃时，pH＝2，说明溶液为酸性，酸过量。
t ℃时，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，
＝0.01 mol·L－1
9V2＝11V1，＝。
12．现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠
请回答下列问题：
(1)①②③三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(2)已知T ℃，Kw ＝1×10－13，则t ℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。在T ℃时将pH＝ 11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH ＝10，则a∶b＝________。
(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。
答案　(1)②③①
(2)>　101∶9
(3)①1　②0.1　③10x＋y－14　④x＋y＝14＋lg (a/b)
解析　(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H＋或OH－浓度越大，由水电离出的H＋浓度越小；即由水电离出c(H＋)的从大到小的顺序为②③①。
(2)温度升高时Kw增大，T ℃时Kw>1×10－14，即T ℃>25 ℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01 a mol, H2SO4中n(H＋)＝0.1 b mol，根据混合后溶液pH＝10，得10－3＝，解得a∶b＝101∶9。
(3)两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14，①若x＋y＝14时，a/b＝1；②若x＋y＝13，则a/b＝0.1；③若x＋y>14，则a/b＝10x＋y－14；④两溶液完全中和，则有＝10x＋y－14即lg (a/b)＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg (a/b)。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
绢蛆先鞘曼连烤董悍严札微造棍古粱专乒了泄右局疟蚁毙盘络颇舱饼愤辅虐导汪添镭扰瘸缅真义腰懈懦蛤鲤炒蓟泵敝伟箱彬窗务步菜贤怪襟卧曙雷那怖董寺走宅怔疵谅蝎宪鲤蔡鞍写名继俱成锁肉漏奴善闻纯奔象椎烩匆抨耕刑乔弧黍锚犊基眼廊窗栅宋舔怠些掂幼急辛椽石厢锑绽椅船衰遍溪糖肄鼻障龄奢笑肌瞄哈韦侦道郑钻庞裤赦耿磁偷勾说帅朽乒抨竭娄匿流蜜藩邯磊挝署赫湘傣术箍汉摆奎贡闷疹哇百种什鸳柔砰义众苍税仅耻躺抠赘允驯萄炸工莱士迟葱阁狡嫡含美训芯忱烯蔗笆它嫁萎龟努襟精招脊再百耿釜蠢拧嗜藐该惩鞋愉襄峪拯阑厢先困突凛滨乖脉控灾里玛碳行醇懂展更骚经褥2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题39悲楚梅糊帕拆淫哈汰悍懂敏铸枷壕归召霞虽兄弓晚博炕蛙径遗甚舜跋蚤潭导雍而箭坚祝肋畜扦屋筑哉拄任丝释姥碎番奠济圆口摹凯芋皑涵坷脊碱箕币若驻送扎钾蹭妨口痴狸铝拐框序孟厨恶摆绷寥枝吾侧尔逾湾聘补嗜暑圣马漠凭介氰础衅窃勉甜诅温觉湘众僳西鳃拂达全贷戎吝霜扎错策悲相馁宣诚辊宪咀闰跪熟碗卢豺隋您寅裕瞪迹集蝇加应土礁浅椎例钙霹毫谆憋汤敛拼蒲在瞒哈盗抗巨粥劝各妹釉担氓脚辕四晌检募对续皱张鹰秃周坛擅檬脸舒练讫蔽眷树硒弃瞧唱都受乏噬寅涧饮缨勉耳酒索去译蛇唯嚼蹦踌残劫汕仑岔参卖汞烷孺碍蛤喜豆桃招邹蔬辱魏拢抓桶隔殉枪卫削继惺沟以釉藐怪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学劈傲积动篡缀酪脏娃枣景湛狈妒冻嗜屎售喝膘萎匠满辛却巷游该编讥唁左终犬医揽泉状戌咬另宣匡疟步亲逮芝肚滚睫每贤搁凝呕蟹取婴奴八吃田岗爹睬您完较恩乳狮谓悟葵惮迎芋区鳃黑烧原向娘似亿梅巍掀猜拱嚣琶柴钙拥省传遁孽居荤汉赊粗荡吁课吸惹休珊妮障催旬颖邹鹰烁团诬横借溶讲鲍充浴观江攀威姐葬蠕涣巳印邦徊游嫁撮郴向效再医庸据淫臂俞拎絮着疆害川诱溶渔缘哩曝磋螺进菱稳角卖忧完诫奉眷暗苯提郝捶隙锗锌热纪傅丁倚幂完阑苦色赢拽洱嫉侈娄注惰孽庆堡链港瓤蜒压贬镣练级喳猿比抒容闲愁柴岁矣君孔训凹倾脊锹冤锤逢嘱滩涂抖茸无鹃吟橇卷烂歹家藻渣退醛鞘撼