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2016年高考真题——理科综合(新课标Ⅲ卷)化学部分.doc

上传人:丰**** 文档编号:4043332 上传时间:2024-07-26 格式:DOC 页数:8 大小:1.42MB
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资源描述

1、2016年高考真题理科综合(新课标卷) 化学部分可能用到的相对原子质量:一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是Al2(SO2)3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正

2、确的是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D.CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是A.充电时,电解质溶液中K

3、+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH-2e=Zn(OH)D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20升温至3

4、0,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变26.(14分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于_。(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO滤液白色晶体(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,

5、至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_,该反应需要在冰浴下进行,原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_,产品的缺点是_。27.(15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:(1) NaClO2的化学名称为_。(2)在鼓泡反应器中通入含有含有

6、SO2和NOx的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42SO32NO3NO2Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强,NO的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐_ (填“提高”“不变”或“降低”)。由实验结果可知,脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_。(3)在不同温度下,NaClO2溶液

7、脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压px如图所示。由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”“不变”或“减小”)。反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是_。已知下列反应:SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+(aq)+SO42(aq) H3则反应S

8、O2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。28.(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为_,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使

9、3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈_性(填“酸”“碱”“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。36化学选修2:化学与技术(15分)聚合硫酸铁(PFS)是谁处理中重要的絮凝剂,下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。回答下列问

10、题(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_(2)酸浸时最合适的酸是_,写出铁锈与酸反应的离子方程式_。(3)反应釜中加入氧化剂的作用是_,下列氧化剂中最合适的是_(填标号)。A B C D(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,pH偏小时水解程度弱,pH偏大时则_。(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是_。(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值,取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用c的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到终

11、点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为_37化学选修3:物质结构与性质(15分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:(1)写出基态As原子的核外电子排布式_。(2)根据元素周期律,原子半径Ga_As,第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为_,其中As的杂化轨道类型为_。(4)GaF3的熔点高于1000,GaCl3的熔点为77.9,其原因是_。(5)GaAs的熔点为1238,密度为gcm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体

12、的类型为_,Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol-1和MAs gmol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。38化学选修5:有机化学基础(15分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应。2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:回答下列问题:(1)B的结构简式为_,D 的化学名称为_,。(2)和的反应类型分别为_、_。(3)E的结构简式为_。用1 mol E合成1,4-二

13、苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_mol。(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_。(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式_。(6)写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线_。2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标3)化学答案一、选择题711BADCC 1213 BD26. (14分)(一)(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离(每空1分,共2分)(2)ade (3分)(二)(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6

14、H2OCaO28H2O +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O (2分,1分,共3分)(5)去除结晶表面水分(2分)(6)工艺简单、操作方便纯度较低(每空1分,共2分)27.(15分)(1)亚氯酸钠(2分)(2)4NO+3ClO2+5HO=4NO3+2H2O+3Cl 提高 (2分,1分,共3分)减小(1分)NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(每空1分,共2分)(3)减小(1分)(2分)(4)形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高(2分)H1+H2-H3 (2分)28. (1)V2O5+2H+2VO2+H2O SiO2(每空2

15、分,共4分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)碱(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O(2分)36.(1)Fe2O3xH2O(1分)选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率(2分)(2)H2SO4 Fe2O3xH2O+6H+2Fe3+(x+3)H2O(3)使Fe从+2价变成+3价 c(每空1分,共2分)(4)形成氢氧化铁沉淀(2分)(5)降低蒸发温度防止产物分解(2分)(6)(3分)37.化学选修3:物质结构与性质(15分)(1)Ar3d104s24p3(1分)(2)大于小于(每空2分,共4分)(3)三角锥形 sp3(每空1分,共2分)(4)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体(2分)(5)原子晶体共价(每空2分,6分)38.化学选修5:有机化学基础(15分)(1)苯乙炔(每空1分,共2分)(2)取代反应消去反应(每空1分,共2分)(3) 4(2分,1分,共3分)(4)(2分)(5)(任意三种)(3分)(6)(3分)

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