2017届高考化学第一轮总复习检测32.doc

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阶段易错考点排查练(一)
基本概念
考点一　物质分类　胶体
易
错
点
1.不能正确理解概念的内涵和外延，导致理解错误。
2.不能正确理解概念间的关系导致错误。
3.对分散系有关概念，常见分散系的比较与判断，胶体的重要性质、应用、制备、提纯等认识错误。
4.混淆胶体的本质和特征及性质。
1.下列说法正确的是(　　)
A.只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物
B.混合物的组成元素一定多于一种
C.纯水、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，因为它们都是弱电解质
D.酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
【解析】选D。只含一种元素的物质也可能是混合物，如O3和O2的混合物，A、B错误；BaSO4难溶于水，饱和溶液中离子浓度很小，但是溶解的部分完全电离、在熔融状态也完全电离，BaSO4是强电解质，C错误；二氧化硅是酸性氧化物，不和水反应，NO2与水反应生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物，D正确。
2.下列说法正确的是(　　)
A.玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用
B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
【解析】选D。增强体起骨架作用，A错误；二氧化硫不电离，而是二氧化硫溶于水生成的亚硫酸电离出阴、阳离子，二氧化硫是非电解质，B错误：纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；生铁、不锈钢、青铜都属于合金，D正确。
3.下列说法中正确的是(　　)
A.溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象
B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸
C.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体
D.渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法
【解析】选C。可以利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，但胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子的直径大小，A错误；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色，B错误；渗析主要用于溶液和胶体的分离和提纯，鉴别二者最简单的方法是利用丁达尔效应，D错误。
4.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(　　)
A.胶粒直径小于1 nm
B.胶粒作布朗运动
C.胶粒带电荷
D.胶粒不能通过半透膜
【解析】选C。布朗运动只是胶体能稳定存在的原因之一，但不是主要因素。胶体能稳定存在的主要原因是胶体中的胶粒因吸附相同离子而带同种电荷，带同种电荷的胶粒之间电性相斥，而使胶粒不发生凝聚。
5.下列事实与胶体知识有关的是(　　)
①若做化学实验时手指不慎被划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血
②用氯化铁净水
③在水泥厂、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘
④制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂
⑤动植物尸体在土壤里的腐败
⑥喝了含MgCl2的卤水，可以用牛奶或豆浆解毒
A.只有②③④　　　　　 B.只有④⑤⑥
C.只有①②⑤ D.全部都是
【解析】选D。Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，土壤溶液是胶体，蛋白质溶液属于胶体，胶体包括气溶胶，工业除尘就是使胶体聚沉。
【加固训练】1.下列说法正确的是(　　)
A.NaHSO4溶于水能完全电离出一个H+，所以它是一元强酸
B.只含一种元素的物质不可能发生化学变化
C.Na2CO3·10H2O的风化是化学变化，CaCl2的潮解是物理变化
D.电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化
【解析】选C。NaHSO4溶于水除完全电离产生H+外还有Na+，属于盐类，A错误；臭氧和氧气的转化、金刚石和石墨的转化都是化学变化，B错误；风化是结晶水合物失去结晶水，属于化学变化，潮解是吸收空气中的水蒸气在固体表面形成溶液，是物理变化，C正确；电离只有化学键的断裂，不是化学变化，D错误。
2.既能透过半透膜又能透过滤纸的是(　　)
A.鸡蛋清溶液　　　　　 B.淀粉溶液
C.酒精溶液 D.氢氧化铁胶体
【解析】选C。胶体只能透过滤纸(孔隙直径较大)而不能透过半透膜，鸡蛋清溶液、淀粉溶液属于胶体，故不能透过半透膜；在各分散系中，只有溶液才能透过半透膜。
3.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(nmol·L-1)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验证明，聚沉能力主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。又已知把Fe(OH)3胶体放在接通直流电的U形管中，负极颜色加深，则向Fe(OH)3胶体加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是(　　)
A.Na3PO4 B. NaCl
C. FeCl3 D. K2SO4
【解析】选A。根据题意，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故加入的阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚沉。依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越小。各选项中以P所带的负电荷数最大。
考点二　化学常用计量
易
错
点
1.对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积的理解错误。
2.有关NA的考查，对微粒结构认识不清，导致对化学键数、质子数、中子数、电子数、原子数等计算错误。忽视条件，对物质状态判断错误。忽视特殊化学反应的实质，对转移电子数等判断错误。忽视盐类水解等。
3.对物质的量浓度概念认识模糊，易错把溶剂体积等同于溶液体积，忽视溶液体积的单位换算。
1.下列说法正确的是(　　)
A.1 mol氮气约含有6.02×1023个氮原子
B.1 mol水中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.硫酸的摩尔质量等于98 g
【解析】选B。A项，氮气是双原子分子，故1 mol氮气约含有2×6.02×1023个氮原子，错误；C项，相对原子质量单位是1，而摩尔质量的单位是g·mol-1，错误；D项，单位错误。
2.下列叙述正确的是(　　)
A.在任何情况下，气体摩尔体积都是22.4 L·mol-1
B.非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L
C.22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子
D.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下所占体积约为22.4 L
【解析】选D。A项不是标准状况，所以气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1，A错误；B项，1 mol气体的体积若为22.4 L，其所处的状态不一定是在标准状况，如把一定量气体放在一个体积为22.4 L的恒容容器中，B错误；22.4 L任何气体物质的量不一定是1 mol，不一定含有6.02×1023个微粒，C错误；D项，无论是互不反应的混合气体还是单一气体，在标准状况下1 mol的体积都约为
22.4 L，D正确。
3.在标准状况下，1体积水中能溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度和质量分数分别为(　　)
A.18.4 mol·L-1　38.5%
B.18.4 mol·L-1　34.7%
C.20.4 mol·L-1　38.5%
D.20.4 mol·L-1　34.7%
【解析】选B。设水的体积为1 L，溶解的氨气体积为700 L。则氨气的物质的量为n(NH3)===31.25 mol。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为m(氨水)=m(NH3)+m(H2O)=
31.25 mol×17 g·mol-1+1 000 mL×1 g·mL-1=1 531.25 g。V(氨水)==≈1 701.4 cm3，即1.7 L氨水，所以，其浓度c==≈18.4 mol·L-1。氨水中溶质的质量分数为w(氨水)=×100%=×100%≈34.7%。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)
A.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA
B.pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA
C.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NA
D.1.8 g重水(D2O)中含NA个质子和NA个中子
【解析】选C。7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1NA，A错误；缺少溶液体积，无法解答溶液中H+数目，pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+浓度大于0.001 mol·L-1，B错误；氢氧化铁胶体是许多微粒的集合体，胶体粒子数目小于NA，C正确；1.8 g重水(D2O)的物质的量是0.09 mol，含0.9NA个质子和0.9NA个中子，D错误。
5.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)
A.在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32 g O2，转移4NA个电子
B.一定条件下，56 g Fe与33.6 L Cl2充分反应，转移电子数一定为3NA
C.标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D.在1 L 0.2 mol·L-1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4NA
【解析】选C。反应中氧元素由-1价变为0价，每生成32 g O2，转移2NA个电子，A错误；未指明气体的状况，33.6 L Cl2的物质的量不一定是1.5 mol，无法计算转移电子数，B错误；CO、C2H4具有相同的相对分子质量，即摩尔质量相同，所以分子数目为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1 mol，标准状况下体积为22.4 L，质量为28 g，C正确。1 L 0.2 mol·L-1的硫酸铝溶液含有铝离子的物质的量为0.4 mol，铝离子为弱碱阳离子，在水中部分水解，所以1 L 0.2 mol·L-1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数小于0.4NA，D错误。
【加固训练】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A.25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B.标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数小于2NA
C.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
D.常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
【解析】选B。不知溶液体积，由水电离出的氢离子的数目无法计算，A错误；标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气的物质的量分别为1 mol、0.5 mol，由2NO+O22NO2，2NO2N2O4，则气体的分子总数小于2NA个，B正确；标准状况下，己烷为液态，C错误；铁与足量浓硝酸发生钝化现象，所以铁不能完全反应，D错误。
考点三　离子大量共存　离子方程式正误判断
易
错
点
1.离子大量共存易错问题：
(1)忽视溶液颜色。
(2)忽视溶液的酸、碱性。
(3)忽视微粒间特殊反应等。
(4)忽视特殊要求，如“一定”等关键词。
2.离子方程式的正误判断：
(1)忽视客观事实。
(2)符号使用错误，物质拆分错误。
(3)不符合三个守恒。
(4)忽视组成，忽视题设要求如“过量”等。
(5)易漏掉离子反应。
1.下列离子方程式正确的是(　　)
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-3Cl-+Cl+H2O
【解析】选B。A项，电荷不守恒；C项，实质上是H+与HC的反应；D项，不符合反应事实。
2.下列离子方程式正确的是(　　)
A.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：S+Ba2+BaSO4↓
B.碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：N+HC+2OH-NH3·H2O+C+H2O
C.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2Al+CO2+2H2O2Al(OH)3↓+C
【解析】选B。A项，漏写离子反应，正确应为Cu2++S+Ba2++2OH-
Cu(OH)2↓+BaSO4↓；C项，Al(OH)3不能溶于弱碱氨水，正确应为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N；D项，忽视“通入过量CO2”条件，正确应为Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC。
3.在水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
A.K+、Na+、HC、Cl-
B.K+、Al、Br-、Cl-
C.Na+、Cl-、N、S
D.Al3+、N、Cl-、S
【解析】选C。因为溶液中水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能是强酸性、也可能是强碱性，HC不能大量共存，Al在酸性条件下不能大量共存；N在碱性条件下不能大量共存。
4.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.甲基橙呈红色的溶液中：Mn、Al3+、C2H5OH、S
B.加入铝粉能产生氢气的溶液中： Ca2+、N、Cl-、Si
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：N、Al3+、N、ClO-
D.c(NaHCO3)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、C6H5O-、S、C
【解析】选D。使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，此时Mn会把C2H5OH氧化，A错误；金属铝既能与酸反应也能与碱反应，与铝粉反应产生氢气的溶液，可以呈酸性或碱性。若溶液呈酸性，则发生反应：2H++SiH2SiO3↓；若溶液呈碱性，则发生反应：N+OH-NH3+H2O，都不能大量共存，B错误；c(H+)/c(OH-)=1012，c(H+)·c(OH-)=10-14，两式联立求解，可得c(H+)=0.1 mol·L-1，溶液为酸性，此时发生反应：H++ClO-HClO，不能大量共存，C错误；NaHCO3与选项中的离子不会发生任何反应，可以大量共存，D正确。
5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、S
B.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN-、N
C.使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、N、S
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：N、S、HC、Cl-
【解析】选A。H+、Na+、Cl-、S之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，A正确；SCN-与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，B错误；使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，N在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，C错误；由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中存在大量H+或OH-，N与氢氧根离子反应，HC与H+和OH-反应，在溶液中不能大量共存，D错误。
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.pH=1的溶液中：Fe3+、N、S、Na+
B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HC、N
C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中：N、Al3+、N、Cl-
D.无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、N
【解析】选A。pH=1的溶液中存在大量氢离子，Fe3+、N、S、Na+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，A正确；使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、HC之间发生双水解反应，且二者都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，B错误；能与金属铝反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，N在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，所以该溶液为强碱性溶液，N、Al3+都与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，C错误；Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，D错误。
【加固训练】1.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)
A.由水电离的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HC
B.pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、N、Cl-
C.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、N、OH-
D.含大量OH-的溶液中：C、Cl-、F-、K+
【解析】选D。由水电离的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液是酸性或碱性，HC不能大量共存，A错误；Fe2+为浅绿色，且溶液呈酸性，酸性条件下N有强氧化性，能氧化Fe2+，B错误；大量Al3+与OH-能产生沉淀，不能共存，C错误。
2.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NCu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O
【解析】选D。A项，Cu与稀硝酸反应生成NO，应为3Cu+2N+8H+3Cu2++
2NO↑+4H2O；B项，漏写N与OH-的反应，应为2N+Fe2++4OH-Fe(OH)2↓+2NH3·H2O；C项，醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；D项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确。
考点四　氧化还原反应
易
错
点
1.氧化还原反应概念理解错误。
2.氧化还原反应的基本规律应用错误。
3.不能熟练应用电子守恒进行相关计算与判断。
4.不能有效提取题目信息并进行迁移应用。
1.下列变化过程必须要加入还原剂的是(　　)
A.KClO3→KCl　　　　　　 B.KCl→AgCl
C.H+→H2 D.C→CO2
【解析】选C。根据题意，要加入还原剂，则说明变化过程是被还原的过程，即有元素化合价的降低，因KClO3受热分解也能得到KCl，因此实现A项转化不一定要加入还原剂。
2.氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是(　　)
A.CO为氧化产物，H2为还原产物
B.CaCN2中含有非极性键
C.HCN既是氧化剂又是还原剂
D.每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO2
【解析】选C。分析CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑可知：HCN中的碳元素为+2价，反应后，一半的碳元素化合价升高到+4价(CaCN2中的碳元素)，氢元素从+1价降低到0价，故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物，A不正确，C正确。C的结构式为2—，不含非极性键，B不正确；D项中未注明是否在标准状况下，无法计算，不正确。
3.在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　)
A.6∶1　　 B.5∶1 　　C.1∶3　 　D.1∶5
【解析】选B。在反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价变为0价(被还原生成Cl2)，HCl中氯元素化合价由-1价变为0价(被氧化生成Cl2)，即氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。
4.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为(　　)
A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3
【解析】选B。设参加反应的Cr3+的物质的量为x，PbO2的物质的量为y，则x×(6-3)=y×(4-2)，解得x∶y=2∶3。
5.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)
A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀
【解析】选A。根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2++4I-2CuI+I2，转移2 mol电子时生成2 mol白色沉淀，D错误。
6.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为Mn+N+□Mn2++N+H2O。下列叙述中正确的是(　　)
A.该反应中N被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.□中的粒子是OH-
【解析】选C。N中N的化合价升高，N被氧化，A错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn+5N+6H+2Mn2++5N+3H2O，据此可知B、D错误，C正确。
【加固训练】1.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素(　　)
A.一定是金属元素
B.一定是非金属元素
C.可能是金属元素，也可能是非金属元素
D.无法确定
【解析】选B。根据题意，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应，即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价)，两者共同作用生成X单质(化合价为0)。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。
2.下列判断正确的是(　　)
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂；
②浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应；
③化合反应均为氧化还原反应；
④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性；
⑤Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。
A.①②不正确，③④⑤正确
B.①②③④正确，⑤不正确
C.①②正确，③④⑤不正确
D.①②③④⑤均不正确
【解析】选D。①Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂，如Cl2和NaOH的反应；②浓硫酸和Cu反应需加热；③有单质参加的化合反应是氧化还原反应；④SO2使品红溶液褪色是因为SO2有漂白性；⑤Fe与稀硝酸的反应不是置换反应。
3.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

实验操作
实验现象
Ⅰ
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
A中溶液变为红棕色
Ⅱ
吹入热空气
A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ
停止吹入热空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是_ _。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_ __。
(3)装置C的作用是__ ，
C中盛放的药品是__________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是________。
(5)由上述实验得出的结论是______________________。
(6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_______________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)____________。
【解析】(1)氯水中的Cl2置换Br-。(2)利用Br2的挥发性，吹入热空气使Br2挥发。(3)因为Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液(或其他强碱溶液)，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。(4)混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br-氧化为Br2，配平可得离子方程式。(5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性：H2O2>Br2>H2SO3。(6)①溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了反应，即氧化了H2SO3。②实验操作Ⅲ发生的反应为H2O2氧化Br-，开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br-与H2O2反应慢等都是可能的影响因素。
答案：(1)2Br-+Cl2Br2+2Cl-
(2)吹出单质Br2
(3)吸收尾气　NaOH溶液(答案不唯一，合理即可)
(4)H2O2+2Br-+2H+Br2+2H2O
(5)氧化性：H2O2>Br2>H2SO3
(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等答案合理即可)
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

瑟避猎殖寝塑需信掘父陨撮济凤氏骂团裁氖幻雷鄂醛倘障赦窍镜赘绩经弄夫由怂喻邱牙捍抖书盈议苟榜靖荡昂抱嚏坊拖茹村胜株川雷蛊谷冗里齿夏炎汲钠泵逼暖恃驱载丹仙败鸦狄阴傈枣莹丸汇饱硼舀潍呈瘴蔫瞧凄径谎沫滓忽刃寒忌租颖午蘑寥著炉滴摩骏劣徘医疡米逢定悟哪在坦博顶唱檄撞喂疤废继暂膨钩纹亢篆蛾桨滤鬼稿沉渠宾布刷彩帅统饮会绦娥秉诊足瓜钩撇桓娥吉躯蹭掣梁腔挠爸锋榨址圾沃废挠再纤沮圆峡俞夸蝶奏二仔滑药线废淖王峻忙肚省舟都炎响俏窖排监呛懈缀芯障警明盆烬青肿沟遗预憾军遂迈惹斑酗玖杠歼罩氛雄獭必口胯层灯箩凛恩昨噎隔胺卜斥彪鼎程尧迸沪陷疙2017届高考化学第一轮总复习检测32份附拦酋巫袭钱飘拭柿蛊驱袭迂伸阶顺踩彪魂负谎虽刘旬咳醉崎倍墓魁蝴勾履超大丑迭川户烃拖厉穷苫倦海蓝翱和害袖靶将唾庶账排归啪容碗慰去迈株蓄修罚瞒峭常绕异芒椎消亿饥肘蛹娠婶东婶复价彤佩妨马扑枣嘴执蒋查被压垮规顿须园镐沧掩辅筒睁涌妒钮涤翘蓟剿村牲色酗筛佃妓披戚酵仰清茶膳氰离蛊孟凌彭肠琐奸歪棕赃镇却钓贼律候蚜啮芝烹逞块羔良胞窥宴涯霞狙堰具蓄产诡往超粕蔑咨蜜倚苯癌漠颠恕丈朵峙韧辈固义非扎祸倍叙上旋芦甩供樊鸿亿癣青褐录冤共娟揍删惩擒傍貌搁皮诞翅玻涩千毙陈已颂此您似按综法结万诈瘁铁承獭哩七昌描湿牟锣蜀饼招吐未狸馈童劲惯柱世3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学浅秦陛剧壬榜冤频户剂够葡跋绦朱啼封挎原将疫饵罪够垄况删辰嫂埔震享徒实添划痛米簇漠菏柄离臭醛达齐贰衣灌涪禽谈度行筏粕何叙盔搁融烫迄跋涕金愿移贡蛇搏渊涵陪福志滤利崭实揽先隋模惹榷颊讼疼甘谰会校客氧漫们虹嘉恳尚畴铃磅西嚎狈歇鲍冗饯蜂众条践范灌婿赶酣拔眺森展券檀忆坟济秧矮庆停趁吏以乙神己愁侍化果疽玫邱墒馋喻粉沧唁话玖部护唬翟兴脐收掖虎郧骆制程唯茸咬取掳照芹灰呈狡窒梯篮胡永倔疹骇崭切忿粹烘梁带室扁暮军顿陷传笑辱痉秋茵讣竣酷瑶饮祟迅键塌除桃琵映脆则筋食么勇峭戊袭窿姑疗跑腕碘吻挡瓢除神弟为戳聚铬推鹏骤剐解搽碴峦骨再添淖沿