宁夏回族自治区银川一中2022届高三上学期第一次月考化学试题-Word版含答案.docx

可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ba137.57化学与生产、生活亲热相关。下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2NAB2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA9. 下列反应的离子方程式正确的是A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O10分类是化学学习和争辩的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是A无色溶液中： Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC. 0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K+12在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列推断正确的是AO2是还原产物，Mn2是氧化产物 B Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液13在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(mol/L)为A. B. C. D. 26.（14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请依据要求回答下列问题：（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有_NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_NA个NO3离子。（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3， 写出该反应的化学方程式若反应中生成0.15 mol HNO3，转移的电子数目为_个 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推想 NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由强到弱的挨次为 NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法削减污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还确定有_(填化学式)（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。27（15分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl、NO、CO，阳离子可能是Ag、NH、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知：M的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，连续加氨水，Z中沉淀消逝。把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，确定不含有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)M的化学式为_，M溶液显碱性的缘由是_(用离子方程式表示)。(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_；N和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验Y中所含的阳离子，正确的试验方法是_。28（14分）配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本试验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_。(3)溶解、冷却，该步试验中需要使用玻璃棒，作用是_。(4)转移、洗涤。洗涤烧杯23次是为了_。(5)定容、摇匀。定容的具体操作是_。(6)不规范的试验操作会导致试验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）A、容量瓶洗净后未烘干； B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线； D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却马上转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发觉液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线36【化学选修2：化学与技术】（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm3）沸点/苯酚941.0722182丙酮580.789856.5异丙苯1200.8640153回答下列问题：（1）反应和分别在装置和中进行（填装置符号）（2）反应为（填“放热”或“吸热”）反应反应温度把握在5060，温度过高的平安隐患是（3）在反应器A中通入的X是（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号已知苯酚是一种弱酸）aNaOHbCaCO3cNaHCO3dCaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，推断的依据是（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：（1）D原子的核外电子排布式为 ，E的价层电子轨道示图为_。 （2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），缘由是 ；（3）A、B、C中第一电离能最大的是_(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。（4）化合物D2B的立体构型为 ，单质D与潮湿的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 EC（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，E离子的数目为 。该化合物的化学式为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）银氨溶液H+H2 / Ni/氢溴酸/NaOH/乙醇/ABCDE有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均毁灭4个峰。请回答：（1）B中所含官能团的名称为 ； D的分子式为 ；（2）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（3）写出下列反应的化学方程式： ；： ；（4）C和E可在确定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ； （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为 和 ；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。银川一中2022届高三第一次月考化学试卷参考答案78910111213BCDBDCA26.（14分）（1）3(2分)， 3.6(2分)（2）3NF35H2O=2NOHNO39HF(2分) 0.3NA或1.8061023个(2分)F2，NF3， NO (2分) NaNO3(2分)（3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(2分)27、（15分）(1)Cu2、Fe3(2分) ； (NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2分)(2)Na2CO3(2分) COH2OHCOOH(2分)(3)AgCl=AgCl(2分) Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2分)(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，观看是否变蓝色(3分)28、（14分）(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2分) (2)10.0 g(2分)(3) 搅拌，加速溶解(2分)(4) 保证溶质全部转移至容量瓶中(2分)(5) 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(2分)(6) CD (2分) BE(2分)36、（15分）化学选修2：化学与技术。（1）A（1分）；C（1分）； （2）放热（1分）；温度过高会导致爆炸；（2分）（3）氧气或空气；（1分）（4）催化剂（1分）；腐蚀设备；（1分）（5）c；（1分）（6）丙酮；（1分）苯酚（1分）；丙酮的沸点低于苯酚；（2分）（7）原子利用率高（2分）37 （15分）（1）1s22s22p63s23p5 （1分） 3d 4s （1分）（2）O3 （1分） O3相对原子质量较大，范德华力较大sp3（2分）（3）N （2分） sp3（1分）（4）V形（1分） 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（2分）（5）4（2分） ZnS（2分）38（15分）【选修5：有机化学基础】（1）溴原子 1分 C5H10O 2分 （2）a、b 2分乙醇CH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3CH3+NaOH+CH3-CH-CH=CH2CH3NaBr+H2O+ （3） I：CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3+HBrCH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3CH3+H2O2分II：2分浓硫酸，H2OCH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3CH3CH3+CH3-CH-CH2-COOHCH3+CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3（4）2分CH3-C-CHOCH2OHCH3（5） 各1分（6） 2分