1、漳浦三中2022-2021年上学期其次次调研考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）第卷 选择题（13小题，每小题4分，共52分）一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）AH+的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同 2pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是（）A两者pH相等B盐酸pH大.C醋酸pH大DpH均增大到43氢离子浓度相同且等体积的两份溶液，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最终一份溶液中锌有剩余，且A、B放出气体一
2、样多，则正确推断是（）反应所需时间BA开头时反应速率AB参与反应的锌的质量A=B整个反应阶段平均速率BA盐酸中锌有剩余醋酸中锌有剩余A BCD4可逆反应aX（g）bY（g）cZ（g）在确定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时转变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（ ）A 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强B 若abc，则t0时只能是加入了催化剂C 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强D 若abc，则t0时只能是加入了催化剂5在体积都为1 L，浓度均为005 molL-1的盐酸和醋酸的溶液中，分别投入065 g相同表面积的纯锌粒，则下图所示比较
3、符合客观事实的是（ ） 6确定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A反应开头到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B反应开头时10s，X的物质的量浓度削减了0.79mol/LC反应开头时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g)7在确定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开头加热至确定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化状况的是（ ）A B C D8对气体反应：mAnBeC 温度（T）、压强（
4、P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）A mn=e B mneB 正反应是吸热反应 D mne999 mL 0.5 molL1 H2SO4和101 mL 1 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的pH为（）A0.4B2 C12D13.610pH11的X、Y两种碱溶液各10 mL ，分别稀释至1 000 mL 。其pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y两种碱的物质的量浓度确定相等B稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C若9 a VY11把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，假如混合液的PH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的
5、体积比是（ ） A 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：20 12用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在（ ）A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中13使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液， 下列操作能够使测定结果偏高的是： 用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 滴定结束时，读数后发觉滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下（ ） A仅 B仅 C仅 D第卷 （非选择题 共48
6、分）二、填空简答题（共48分）14（14分）确定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸。（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的挨次是。（填字母，下同）（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的力气挨次是。（3）当其c (H+)相同时，物质的量浓度由大到小的挨次为。（4）当其c (H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积由大到小的挨次为。（5）当c (H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积H2（相同状况），则开头 时的反应速率，反应所需时间。（6）将c (H)相同的三种酸均稀释10倍后，c (H)由大到小的挨次是。15（9分）已知水在25和95时，其
7、电离平衡曲线如右图所示： (1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。 (2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。 (3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 _。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其缘由_ 16（13分）某同学用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步
8、： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （D）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调整液面使滴定管尖嘴布满溶液（E）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，登记滴定管液面的刻度 （F）调整液面至0或0刻度以下，登记读数； 完成以下填空： （1）正确操作的挨次是（用序号字母填写）_. （2）上述（B）操作的目的是_。 （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是）_。（填偏大、偏小、不变，下同）。 （4）试验中用左手把握_（
9、填仪器及部位），眼睛凝视_，直至滴定终点。推断到达终点的现象是_。 （5）若称取确定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。 （6）滴定结束后如仰视观看滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。17（12分）确定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g) xC(g)。请填写下列空白： （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余18molA，C的浓度为04 molL-1。 1min内，B的平均反应速率为_；x_； 若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_08 molL-1 (填“大于”、
10、“等 于”或“小于”)； 平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是_； （2）若维持容器压强不变 ，达到平衡时C的体积分数_20%，(填“大于”、“等于”或“小于”)； （3）若维持反应的温度不变，到达平衡时，C的浓度为0.6 molL-1，则K= 。若体系的温度下降，K值减小，则该反应是 反应。（填“吸热”、“放热”）漳浦三中2022-2021年上学期其次次调研考高二化学答题卡班级：_ 姓名：_ 座号：_一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567答案题号8910111213答案第卷 （非选择题 共48分）二、填空简答题（共4
11、8分）14.（14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 15.（9分）（1） （2） （3） （4） 16.（13分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 17.（12分）（1） （2） （3） 漳浦三中2022-2021年上学期其次次月考高二化学答案题号1234567答案DBADCCB题号8910111213答案DCCBCA14.（14分，每空2分）（1）bac（2）ba=c（3）cab（4）ca=b（5）相同a=bc（6）ca=b15（9分）(1)A （1分，其余各2分） 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小 (2)101 (3)ab14或pH1pH214 (4)曲线B对应95，此时水的离子积为1012mol2L2，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可连续电离出H，使溶液pH5 16（13分）（1）BCDFAE （2）防止将标准液稀释 （3）偏大（1分） （4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。 （5）偏小（1分） （6）偏大（1分，其余各2分） 17（12分）（1）0.2mol（Lmin）-1； 2 小于（1分） 33.3%（2）大于（1分，其余各2分） （3）8.3 吸热
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