福建省漳浦三中2020-2021学年高二上学期第二次调研化学-Word版含答案.docx

漳浦三中2022-2021年上学期其次次调研考
高二化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
第Ⅰ卷 选择题（13小题，每小题4分，共52分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 （ ）
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同
2．pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是 （ ）
A．两者pH相等 B．盐酸pH大.
C．醋酸pH大 D．pH均增大到4
3．氢离子浓度相同且等体积的两份溶液，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最终一份溶液中锌有剩余，且A、B放出气体一样多，则正确推断是（ ）
①反应所需时间B>A ②开头时反应速率A>B
③参与反应的锌的质量A=B ④整个反应阶段平均速率B>A
⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸中锌有剩余
A．③④⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②③⑤⑥
4．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在确定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时转变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（ ）
A． 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B． 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C． 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D． 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
5．在体积都为1 L，浓度均为0．05 mol·L-1的盐酸和醋酸的溶液中，分别投入0．65 g相同表面积的纯锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）

6．确定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）
A．反应开头到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
B．反应开头时10s，X的物质的量浓度削减了0.79mol/L
C．反应开头时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)
7．在确定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开头加热至确定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化状况的是（ ）

A． B C D
8．对气体反应：mA＋nBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）

A． m＋n=e B． m＋n＜e
B． 正反应是吸热反应 D． m＋n＞e
9．99 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4和101 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的pH为（ ）
A．0.4 B．2 C．12 D．13.6
10．pH＝11的X、Y两种碱溶液各10 mL ，分别稀释至1 000 mL 。其pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y两种碱的物质的量浓度确定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9 < a < 11 ，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX > VY
11．把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，假如混合液的PH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是（ ）
A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：20
12．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在（ ）
A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中
13．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液， 下列操作能够使测定结果偏高的是：
①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
③滴定结束时，读数后发觉滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下（ ）
A．仅①③ B．仅②④ C．仅②③④ D．①②③④
第Ⅱ卷 （非选择题 共48分）
二、填空简答题（共48分）
14．（14分）确定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的挨次是 。（填字母，下同）
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的力气挨次是 。
（3）当其c (H+)相同时，物质的量浓度由大到小的挨次为 。
（4）当其c (H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积由大到小的挨次为 。
（5）当c (H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积H2（相同状况），则开头 时的反应速率 ，反应所需时间 。
（6）将c (H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c (H＋)由大到小的挨次是 。
15．（9分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，
请说明理由_____________________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ________________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其缘由______________________________________________________
16．（13分）某同学用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （D）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调整液面使滴定管尖嘴布满溶液（E）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，登记滴定管液面的刻度 （F）调整液面至0或0刻度以下，登记读数； 完成以下填空：
（1）正确操作的挨次是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是）__________。（填偏大、偏小、不变，下同）。
（4）试验中用左手把握_________（填仪器及部位），眼睛凝视_______，直至滴定终点。推断到达终点的现象是___________。
（5）若称取确定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是________。
（6）滴定结束后如仰视观看滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。
17．（12分）确定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g) xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4 mol·L-1。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x＝_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0．8 mol·L-1 (填“大于”、“等 于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是_________；
（2）若维持容器压强不变 ，达到平衡时C的体积分数_________20%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
（3）①若维持反应的温度不变，到达平衡时，C的浓度为0.6 mol·L-1，则K= 。
②若体系的温度下降，K值减小，则该反应是 反应。（填“吸热”、“放热”）
漳浦三中2022-2021年上学期其次次调研考
高二化学答题卡
班级：___________________ 姓名：________________ 座号：___________
一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案

题号
8
9
10
11
12
13

答案

第Ⅱ卷 （非选择题 共48分）
二、填空简答题（共48分）
14.（14分）（1） （2） （3）
（4） （5） （6）
15.（9分）（1）
（2） （3）
（4）
16.（13分）（1） （2）
（3） （4）

（5） （6）
17.（12分）（1）① ②
（2） （3）① ② 漳浦三中2022-2021年上学期其次次月考
高二化学答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
A
D
C
C
B
题号
8
9
10
11
12
13

答案
D
C
C
B
C
A

14.（14分，每空2分）（1）b>a>c（2）b>a=c（3）c>a>b（4）c>a=b（5）相同 a=b>c（6）c>a=b

15．（9分）(1)A （1分，其余各2分） 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小 (2)10∶1 (3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 (4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12mol2·L－2，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可连续电离出H＋，使溶液pH＝5

16．（13分）（1）BCDFAE （2）防止将标准液稀释 （3）偏大（1分） （4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。 （5）偏小（1分） （6）偏大（1分，其余各2分）

17．（12分）（1）①0.2mol·（L·min）-1； 2 ②小于（1分） ③33.3%（2）大于（1分，其余各2分） （3）①8.3 ②吸热