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洛阳八中高二化学第一学期第一次月考试卷
命题人 赵同新 审题人 周青娥 韩端
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。）
1、将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是 （ ） ①自然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），
△H ＜0下列叙述正确的是（ ）
A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
B．若上升温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小
C．达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率削减,逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
4、在温度和容积不变的容器中，确定条件下发生下列变化：H2(g) 2H(g)（气态氢原子）。ΔH ＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（ ）
A．12秒 B．无法推断 C.大于12秒 D. 小于12秒
5、已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2b kJ / mol
B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－b kJ / mol
C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－4b kJ / mol
D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝b kJ / mol
6、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)催化剂
180℃
2N2(g)+3H2O ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，上升温度可使该反应的平衡常数减小
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
7、下列说法或表示法正确的是( )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol—1
8、N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol
B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
C、N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol
D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol
9、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g） 经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M
的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是（ ）
A P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）； B Q的转化率为25％；
C Q的平衡浓度为1mol/L； D x的值是2。
10、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
11、确定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH <0 下列说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分别出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，上升温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
12．A、B、C、D四种气体之间可发生反应： aA + bB cC + d D，该反应在确定条件下建立平衡，转变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡确定发生了转移的是( )
A．混合气的密度增大了 B．混合体系的压强增大了
C．正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了
D．A气体在混合气中的含量上升了
13．在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：
mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) 当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率γA：γB ： γC ： γD = m：n：p：q；⑥单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了qmolD物质
A．①③⑤ B．①④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
14．可逆反应：3R(气) 3M(?)十N(?) ( 吸热反应 )，随着温度的上升，气体平均相对分子质量有变小的趋势。则下列推断中正确的是( )
A．M和N可能都是固体 B．若N为固体．则M确定是气体 C．M和N确定都是气体 D．若M为固体．则N确定是气体
15．在容积为4 L的刚性密闭容器中．进行可逆反应：
X (g) + 2Y{g} 2Z(g)并达到平衡在此过程中以
Y的浓度转变表示的反应速率γ(正)、γ(逆)与时间t的关
系如图示，则图中阴影部分的面积表示( )
A．X的浓度的变化 B．Y的浓度的变化
C．Z的浓度的变化 D．Y的物质的量的削减
16．温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2发生反应；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率。下列推断正确的是 ( )
A．甲保持压强不变，乙保持体积不变
B．甲保持体积不变，乙保持压强不变
C．混合气体密度甲小于乙
D．混合气体的平均相对分子质量甲小于乙
17．在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1．8倍。下列叙述中不正确的是 ( )
A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b < c + d
C．Z的体积分数增加 D．X的转化率下降
18．将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在确定条件下反应： PCl3 (g) + Cl2(g) PCl 5 (g)达平衡时，PC15为0．4mol。此时若移走1 molPCl3和0．5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是 ( ) A．0．4 mol B．小于0．2 mol
C．0．2 mol D．大于0．2 m01而小于0．4 mol
19．3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是( )
A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量
B．断裂3mol和1mol 所吸取的总能量大于形成6mol 所释放的总能量
C．逆反应的活化能
D．3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0
20．BaO2放入密闭真空容器中，反应 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A、氧气浓度不变 B、BaO质量增加
C、BaO2质量不变 D、平衡常数，且保持不变
二、填空(每空2分,共40分)
21、（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)
已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1
H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你推断的依据是
③若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将
（均填“增大”“减小”或“不变”）。
22．在确定条件下，有反应xA+yB zC。
Ⅰ若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，确定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的，平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1。
试回答下列问题：
（1）平衡时B的物质的量是 ，B的转化率=
（2）x∶y∶z= ，该温度下平衡常数=
Ⅱ若反应xA+yB zC已达到平衡。转变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：
（1）图甲中t1时转变的条件可能是 (填字母序号)。
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．上升温度 E．加入催化剂
（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种状况即可)：
三、试验题
23、(1)在中和热测定试验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________；不能用铜丝搅拌棒代替的缘由是________；试验中需要用到量筒的个数为________；反应的终止温度为________。(2)写出NaOH稀溶液与稀硫酸反应的热化学方程式___________
24、影响化学反应速率的因素很多，某课外爱好小组用试验的方法通过下图所示装置争辩反应速率的有关问题。
取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与确定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。
①请在上图的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率渐渐加快，在4min之后，反应速率渐渐减慢，请简述其缘由：________
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