新课标2021-2022学年高二上学期第一次月考-化学-Word版含答案.docx

2021-2022学年上学期第一次月考高二化学试题【新课标】（考试时间90分钟）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1已知：H+(aq) + OH(aq) H2O(aq) H= 57.3kJ/mol,下列说法正确的是()ANaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同B稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同CBa(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同D该反应说明有水生成的反应是放热反应2. 关于平衡常数,下列说法不正确的是（ ）A平衡常数不随反应物或生成物的浓度的转变而转变B平衡常数随温度的转变而转变C平衡常数不随压强的转变而转变D使用催化剂能使平衡常数增大325、1.01105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)CC2H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(g)DC2H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(l)4下列说法不正确的是()A反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件B反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子具有比一般分子更高的能量D如图所示正反应的活化能为EE 15下列说法正确的是 ()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)= =NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自发进行，缘由是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D其他条件不变的状况下，使用催化剂，可以转变化学反应进行的方向6管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol当使用管道煤气的用户改用自然气后，在相同条件下燃烧等体积的自然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍()A0.8 B1.3 C3.1 D0.327甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H= + 49.0 kJ/mol CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJ/mol 下列说法正确的是（ ） ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程确定要吸取能量 D依据推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H 192.9kJ/mol8在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为()A1.5 mol/(Ls) B1.5 mol/LC0.1 mol/(Ls) D0.1 mol/L9可逆反应2A(g)3B(g) 2C(g)D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：v(A)0.5 mol/(Lmin) v(B)0.6 mol/(Lmin)v(C)0.35 mol/(Lmin) v(D)0.4 mol/(Lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是() A B C D10某温度下，有反应H2(g)I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开头时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大11如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法确定正确的是( )A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ca为2D平衡时容器的体积小于V Ln/12下列图示与对应叙述相符合的是()A图I：反应H2+I22HI 达平衡后，上升温度时反应速率随时间的变化B图：反应2SO2O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 C图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温状况下，反应速率与压强的关系 D图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)H2O(g) H0，水蒸气含量随时间的变化温度的体积分数Z1000kPa100kPa10kPa13右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H014. 确定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3) 234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时SO2的物质的量应是( )A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol15密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是()A正反应吸热，L为气体 B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体 D正反应放热，L为固体或纯液体16在恒容密闭容器中A(g)3B(g) 2C(g)Hc（OH-）C水的电离度 D水的电离是吸热的20相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较 两者产生氢气的量21在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在确定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（ ）AY2为0.2 mol/L BY2 为0.35 mol/L CX2 为0.2 mol/L D Z为 0.4 mol/L 22在相同的温度下，已知反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常数K3.841031；2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K3.101026 Lmol1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A B C D不能确定23恒容密闭容器中，发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g) H0。恒温下发生反应，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )Aab Bab Cab D无法确定24在1 000 K时，已知反应Ni(s)H2O(g) NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A已达平衡状态B未达平衡状态，反应正向进行C未达平衡状态，反应逆向进行D无法确定25在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 时，有下列平衡CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，且K1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ，则CO的转化率为()A16.7% B50% C66.7% D83.3%二、非选择题（共50分）26（8分）依据反应4FeS211O2 2Fe2O38SO2，试回答下列问题：(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 、 ；(2)当生成SO2的速率为0.64 mol/(Ls)时，则氧气削减的速率为 ；(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO2的速率为0.4 mol/(Ls)，则开头时氧气的浓度为 。27（8分）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g） H0 该反应的平衡常数可表示为：K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（ ）590710770Na的沸点（ ）700830890KCl的沸点（ ）1437NaCl的沸点（ ）1465(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分别的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 ；(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以实行的措施是 （任写一条）；(3)常压下，当反应温度上升至 900 时，该反应的平衡常数可表示为：K = 。28(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的试验装置如右图所示(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_；(2) 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ； (3) 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行试验，试验数据如下表请填写下表中的空白： 温度试验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4若上述试验所测中和热数值偏小，产生偏差的缘由可能是（ ）a试验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度29(12分) 二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够削减二氧化碳的排放。（1）在确定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) HakJmol1（a0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变下列措施中能使增大的是_ （选填编号）。 A上升温度B恒温恒容下充入He(g) C将H2O(g)从体系中分别D恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2计算该温度下此反应的平衡常数K_ , 若转变条件 （填选项），可使K1。A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D上升温度 E加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：M区发生反应的电极反应式为_。30(11分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K ，H 0(填“”、“”或“”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2) ，CO的平衡转化率 ；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可实行的措施是（ ）A削减Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂参考答案一、选择题12345678910CDBBBCDCDC11121314151617181920ABCACBDDDA2122232425BBACD二、非选择题29. 答案：(1)A CD 0.20或 C （2）CH3OH6eH2OCO26H 30. 答案：(1)(2)0.006 0 mol/(Lmin)60%(3)C