辽宁省沈阳二中2021-2022学年高二上学期10月月考试题-化学-Word版含答案.docx

沈阳二中20212022学年度上学期10月份小班化学习成果阶段验收高二（17届）化学试题 命题人：高二化学组 审校人：高二化学组说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 第卷 （选择题，共50分）一选择题（本题共10小题; 每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.H0的反应在温度低时不能自发进行 B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1能自发进行,缘由是体系有自 发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变 D.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2下列状况中能用勒夏特列原理解释的有试验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2长时间存放的氯水,会变为无色透亮合成氨工业中用铁触媒做催化剂K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中快速产生混浊物在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大A4个 B5个 C6个 D全部3.T下的溶液中,c(H+)=10-xmolL-1,c(OH-)=10-ymolL-1,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是 A.T下,只有在纯水中才有c(H+)c(OH-)=10-13 B.图中直线上的任意点都显中性 C.T时,pH=7的溶液显碱性 D.T时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=74臭氧是抱负的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容 密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的推断正确的是ABCD上升温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(N2O5)=0.2molL-1s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动到达平衡时，仅转变x，则x为c(O2)5确定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3molL-1、0.08 molL-1，则下列推断正确的是 Ac1c231 BX、Y的转化率不相等 C平衡时，Y和Z的生成速率之比为23 Dc1的取值范围为0 molL-1 c10，将X和Y以确定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的转变如图所示。下列说法不正确的是() A. 反应方程式中n1 B. 10min时,曲线发生变化的缘由是上升温度 C. 10min时,曲线发生变化的缘由是增大压强 D. 该反应的S07.用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)HT2T3 B.正反应速率:v(a)v(c),v(b)v(d) C.平衡常数:K(a)K(c),K(b)=K(d) D.平均摩尔质量:M(a)M(d)8.相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) H=-92.6 kJ.mol-1 试验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化X2Y2XY31302分钟放热46.3kJ0.41.21.2/Q(Q0)下列叙述不正确的是 A容器中反应从开头到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 molL-1s-1 B平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等 C器中反应达到平衡时吸取的热量为Q D容器体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ9. 确定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别转变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是A. 反应方程式中的x=lB. t2时刻转变的条件是使用催化剂C. t3时刻转变的条件是移去少量物质DD. t1t3间该反应的平衡常数均为410.某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别争辩三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)+W(g)的进行状况。其中试验、控温在T1,试验控温在T2,它们的起始浓度均是c(X)=1.0 molL-1,c(Y)=c(W)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.与试验相比,试验可能使用了催化剂B.与试验相比,试验若只转变温度,则温度T1T2,该反应是吸热反应C.在试验、中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同D.若起始浓度c(X)=0.8 molL-1,c(Y)=c(W)=0,其余条件与试验相同,则平衡浓度c(X)=0.4 molL-1二选择题（本题共10小题;每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）11.确定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2 CH3OH (g) CH3OCH3 (g)H2O (g)，则下列说法正确的是 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH (g)CH3OCH3 (g)H2O (g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090 A.该反应的正方向应为吸热反应 B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器的小 C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长 D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正 反应方向进行12. 已知100时,水的离子积常数KW=110-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的力气相同D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍13.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应： 2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol, 同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为6 : 5.3B若反应开头时容器体积为2L，则v(SO3)0.35mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) T2，K1K217恒温恒压下，一个容积可变的密闭容器中发生反应： A（g）+B（g）C（g）.若开头时通入1mol A 和1mol B，则达到平衡时生成a molC. 则下列说法错误的是 A. 若开头时通入3mol A 和3mol B，则达到平衡时，生成C的物质的量为3a mol B若开头时通入4mol A 和4mol B、2molC，则达到平衡时，生成B的物质的量确定大于4 mol C. 若开头时通入2mol A 和2mol B、1mol C，则达到平衡时，在通入3 mol C，则再次达到 平衡后，C的体积分数为a /(2-a) D. 若在原平衡体系中，在通入1mol A 和1mol B，则混合气体的平均相对分子质量不变18. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示,下列说法不正确的是 A. 图中五点KW间的关系:BCA=D=E B. C点确定是纯水 C. D点可能是醋酸溶液,E点可能是氢氧化钠溶液 D. 100时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后, 溶液的pH=619. 今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH: C. 溶液中水的电离程度 D.VaL溶液与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则VaVb=11920. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g) + b(g) 2c(g) H10 x(g) + 3y(g) 2z(g) H2 0 进行相关操作且达到平衡后（忽视体积转变所做的功），下列叙述错误的是 A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度上升 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大第卷(非选择题共50分)21(18分)25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107 K25.610113.0108回答下列问题： (1)下列四种离子结合质子的力气由大到小的挨次是_；(填编号) a. CO32- b. ClO- c.CH3COO- d.HCO3-； (2)下列反应不能发生的是： a. CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 + H2O b. ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO c. CO32- + HClO = CO2 + H2O + ClO- d. 2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO(3)用蒸馏水稀释0.10 molL-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化 如图，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 molL1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：原混合溶液中c(H)_；c(Cl)_。A点的pH_。将0.15 molL-1稀硫酸V1mL与0.1 molL-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1V2=(溶液体积变化忽视不计)。 22(12分)2022年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的缘由之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此推断:该反应的H0(填“”“S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。(2) 已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3 则反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的H_ （3）某试验小组用50mL 0.50molL- 1 NaOH 溶液和30mL 0.50molL- 1硫酸溶液进行中和热的测定。试验数值结果比57.3 kJmol- 1 偏小，产生此试验偏差的缘由可能是（填字母） 。a试验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 23 .(10分)工业上合成氨的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.60 kJmol1。(1)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是_(填序号)。 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2 单位时间内生成6n mol NH键的同时生成2n mol HH键 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132 混合气体的平均摩尔质量增大 容器内的气体密度不变(2)已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.201.001.00依据表中数据计算：反应进行到2 h时放出的热量为_ kJ。此温度下该反应的化学平衡常数K_(保留两位小数)。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2 (g)和6mol H2 (g)，在确定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH3 (g)和3mol H2 (g)，达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。则甲容器中H2的转化率为_。24. (10分)在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在确定温度进行如下反应。 A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) H = + 85.1 kJ / mol 容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。回答下列问题： (1)下列能提高 A 的转化率的是 。 A.上升温度 B.向体系中通人A气体 C.削减D的物质的量 D.向体系中通人稀有气体He (2)反应进行1小时,容器中剩余A的物质的量为 mol 。(3)平衡时A的转化率为 (4)相同条件下，若该反应从逆向开头，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围 n (D) mol 。 (5)将容器改为恒压容器，转变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 。 沈阳二中20212022学年度上学期10月份小班化学习成果 阶段验收高二（17届）化学答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 12345678910BBCADBCDDC二、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11121314151617181920DCCDBBBBCA21（18分）(1)a、b、d、c (2) c、d (3) B （4）大于大于 (5) 0.3 molL1 0.2 molL1 1 1122(12分). (1) 0.025 molL-1s-1 略 b、d (2) H1H2H3 (3)a、d23（10分）(1)(2)27.780.15正反应 10% 24(10分)(1) A(2) 0.075(3) 70%(4) 大于0.03(5) 0.0583 molL-1