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高一班级单元检测化学试题
考试时间:60分钟 总分:100分 2022.10
第I卷(选择题共60分)
可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 S: 32 Ca: 40 Cu：64
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。且每小题只有一个正确答案符合题意)
1、在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
A. B. C. D.
2、下列试验中均需要的仪器是
①配置确定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发
A.试管 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.漏斗
3、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是
4、化学试验设计和操作中必需格外重视平安问题和环境疼惜问题，下列试验的设计或操作不合理的是
①试验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再将导气管移出水槽。
②试验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A.①② B.①②③④ C.①②④ D. ②④
5、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）
A. 25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g
6、下列试验方案中可行的是
A.用溶解、过滤的方法分别CaCl2和NaCl的固体混合物
B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C.用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2
D.用酒精把碘水中的碘萃取出来
7、下列试验操作中错误的是
A.萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂
B.蒸馏操作时，应使温度计水银靠近蒸馏瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从伤口倒出
D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
8、下列叙述正确的是
A.1mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C. 3.011023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
9、某同学预备用如图所示装置制H2，在试验中发觉稀硫酸溶液不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了试验，下列试剂中不合适的是
A. 酒精 B.汽油 C.四氯化碳 D.KCl溶液
10、从含碘的四氯化碳溶液中分别出单质碘和回收四氯化碳，该步骤选择的试验装置是
11、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是
①密度比为16:11 ②密度比为11:16 ③体积比为16:11 ④体积比为11:16
A. ①③ B.①④ C.②③ D. ②④
12、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mol氦气中有2NA各氦原子 B.14g氮气中含NA个氮原子
C.2L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.6NA个Na+
D. 18g水中所含的电子数为8NA
13、已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气的摩尔质量为29g·mol-1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.CH4
14、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg (NO3)2的物质的量浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1。则a和b的关系为
A. a=b B. a=2b C. 2a=b D. a=5b
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.22.4L氢气中含有氢分子致目为NA
B. 0.5mol Na2CO3中含有的Na+数目为0.5 NA
C.常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA
D. 0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，S的数目为1.5NA
16、用NaOH固体配制确定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是
A.称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
C.定容时假如加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D.定容摇匀后发觉液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
17、下列说法正确的是
A. 32g O2占有的体积为22.4 L B. 22.4 L N2有阿伏加德罗常数个NA
C.在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol
D. 22g CO2和16g O2，在同温、同压下占有的体积相同
18、下列说法中不正确的是.
A.从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其浓度仍是1mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，而要氯化氢气体112 L（标准状况）
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
19.物质的量相同的A浓度相同的NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为3:2:1时，3种溶液中的Cl-物质的量之比为
A.1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
20、20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有lgCa2+，则N的物质的量浓度为
A. mol/L B. mol/L C. 2.5dmol / L D.1.25dmol/L
第II部分(非选择题 共40分)
22. (12分)某100mL CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L。现将确定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题:(反应后溶液体积保持不变)
(1)原溶液中Cu2+的物质的量浓度为__________；
(2)若反应后测得Fe2+的物质的量浓度为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为_____g；
(3)剩余的Cu2+的物质的量浓度为_______moL/L.
21. (28分)把握仪器名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础，下图为两套试验装置。
(1)
(1)写出下列仪器的名称:a._________ b.__________
(2)若利用装置里I分别四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_________,冷凝水由______(填f或g)口通入__________口流出。
(3)现需配制0.1 mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示愈图。
①图中的错误是_________________________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成试验还需要的仪器有:__________________________________________。
②依据计算得知，所需NaOH的质量为___________g
⑧配制时，其正确的操作挨次是(字母表示,每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B.精确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒渐渐搅动，使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.连续往容盆瓶内当心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶,其目的是___________________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是由于:__________________________；
(5)若试验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理?____________。
高一班级单元检侧化学试题参考答案
第I卷(选择题共60分)
2022.10
1
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3
4
5
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7
8
9
10
答案
D
B
D
C
B
C
D
C
B
C
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答案
B
B
D
C
C
B
D
D
D
C
21、(12分，每空4分)（1）0.1 （2）0.32 （3）0.05
22、 (28分，每空2分)(1)a.蒸馏烧瓶 b.冷凝管
(2)酒精灯，由g(填f或g)口通入f口流出。
(3) ①未用玻璃捧引流。药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒
②2.0g③BCAFED。（6分)
(4)将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中。温度上升溶液体积增大。
(5)重新配制溶液
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