资源描述
2009-2010学年度第一学期期末质量检测
高一化学试题
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将第Ⅰ卷选择题的正确答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷直接答在试卷上，考试结束后只交第Ⅱ卷和答题卡。考试时间90分钟，满分为100分。
2.可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Mg:24
第Ⅰ卷 （选择题：共50分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选择项符合题意）
1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则表示置换反应的是（ ）
A.①区
B.②区
C.③区
D.④区
2.下列物质属于非电解质的是
A. B. C. aD.
3.欲使明矾溶液中的完成沉淀下来，适宜的试剂是
A. NaOH溶液 B.盐酸 C.氨水 D.KOH溶液
4.下列气体中，不会造成空气污染的是
A. B. C. D.
5.不能与发生反应的物质是
A.烧碱溶液 B.氧化钙 C.浓硝酸 D.焦炭
6.不能用过单质之间的化合反应直接制取的物质是
A. B. C. D.
7.下列属于物质分别法的是
A.结晶、过滤 B.萃取、分液 C.纸上层析 D.焰色反应
8.中的“37”的含义是
A.质量数 B.质子数 C.中子数 D.电子数
9.右图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有
A.1处 B. 2处 C.3处 D.4处
10.下列反应中，水是氧化剂的是
A.与 B. 与 C. 与 D. 与
二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11.从氧化还原反应的角度看，在试验室制取① ② ③的三个反应中，盐酸的作用
A.互不相同
B.在①和②中相同
C.在②和③中相同
D.在①②③中均相同
12.下列有关和的说法中，不正确的是
A.常温下水溶性：＞
B.稳定性：＞
C.物质的量浓度相同时溶液的pH：＞
D.与铜浓度的盐酸反应放出的快慢：＞
13.关于2mol的叙述中正确的是
A.摩尔质量是44 B.质量为88g C.分子数为 D.标况下的体积为22.4L
14.下列有关胶体的说法错误的是
A.胶体属于一种分散系 B.胶体具有确定的吸附性
C.胶体分散质粒子的直径小于m D.“丁达尔效应”可用于区分溶液和胶体
15.配置确定物质的量浓度的硫酸溶液是，下列操作hi造成所配硫酸溶液浓度偏低的是
A.洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中
B.转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
16.用于供应紧急，近两年全球铁矿砂价格连续上涨。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A.赤铁矿的主要成分是
B.高炉炼铁中炉渣的主要成分是硅酸钙
C.除去溶液中的杂质，可向溶液中加入足量铜粉，然后过滤
D.与溶液反应产生红色沉淀
17.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是
A.均具有强氧化性
B.常温下均可用铝质或铁质容器储存运输
C.露置于空气中，物质的量浓度均变小
D.常温时都能与铜快速反应，放出气体
18.下列有关氨的说法正确的是
A.氨是弱电解质，铵盐是强电解质
B.液氨是纯洁物，氨水是混合物
C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟
D.氨气易液化，所以可用来做喷泉试验
19.已知abc是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系（“→”表示在确定条件下可一步完成），下列各组物质中，不符合上述转化关系的是
20.将蔗糖用少量水润湿后，一边搅拌一边渐渐加入浓硫酸，可以看到这样颜色渐渐变黑，提及不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且班有刺激性气味。上述过程中体现出浓硫酸
A.只有吸水性 B.只有脱水性
C.既有吸水性又有脱水性 D.有吸水性、脱水性、氧化性
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2个小题，共16分）
21.（6分）某同学组装了如图所示试验装置，用以制取并验证的某些性质。
（1）写出A中反应的化学方程式： 。
（2）试管B中的试验现象为 ，这体现了的 性。
（3）试管C中的试验现象为 ，这说明是 性氧化物。
22.（10分）请利用下列装置及试剂组装一套装置：先制的干燥的（不收集），然后验证干燥的和潮湿的有无漂白性，试回答：
（1）按气体从左向右的流向，讲个装置一次连接起来（填字母）：
→ → → → 。
（2）烧饼中反生反应的化学方程式为： 。
（3）D装置的作用是 ，E装置的作用是 。
（4）B瓶中的现象是 ，C瓶中的现象是 ，二者现象的差异是由（写化学方程式） 反应引起的。
四、（本题包括5个小题，共27分）
23.（4分）2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有有完全我国学问自主权的电子计算机服务器，这台服务器的CPU称为“龙芯”。
（1）“龙芯”（芯片）的主要成分是（写元素符号） 。
（2）在计算机长距离连网使用的传输很快的线路中，其有用的材料叫光导纤维，其主要成分是（写化学式） 。
（3）假如这种埋在底下的前卫暴露与碱性土壤中，结果会造成断路，用离子方程式表示其缘由 。
25.（5分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化如图所示，其中A和F为五色旗太单质，其它均为化合物，且D为红棕色气体。
（1）D的化学式为 。
（2）写出A+F→B的化学方程式 。
（3）写出E+Cu→C的离子方程式 。
27.（7分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。写出氯化钠中离子的架构示意图 。
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可推断蒸馏法是 。（填物理变化、化学变化）
（3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收
二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
A.请写出反应①的化学方程式 ，并标出反应中电子的转移方向和数目： 。
B.写出反应②的离子方程式 。
26.（7分）接触法制硫酸的简洁流程如下图所示：
（1）写出设备名称：A ；B ；C 。
（2）写出指定标号处加入或放出的物质：② ；⑨ 。
（3）写出装置B中的化学方程式： 。
27.（4分）从铝土矿质制备铝的工艺流程如下图所示：
（1）第②步的操作名称是 。
（2）写出第③步中的方程式 。
（3）第⑥步中加入冰晶石的作用是 。
五、（本题包括1个小题，共7分）
28.（7分）将4.8g金属镁放入200mL某浓度的盐酸中，镁和盐酸恰好完全反应。
（1）4.8g金属镁的物质的量
（2）所用盐酸中的物质的量浓度
（3）生成的在标准状况下的体积
2009—2010学年度第一学期期末考试
高 一 化 学 参 考 答 案
第Ⅰ卷选择题说明：
1~10小题每题2分，11~20小题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
C
B
D
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
C
C
B
D
B
A
D
21．（6分）
（1）2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（2）溶液由红色褪为无色； 漂白（每空1分，共2分）
（3）溶液变红；酸（每空1分，共2分）
22．（10分）
（1）A→D→C→B→E（2分）
（2）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（3）干燥Cl2（1分）； 吸取多余的Cl2（1分）
（4）红色布条褪色（1分）； 红色布条不褪色（或无明显现象）（1分）；
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（2分）
23．（4分）
（1）Si（1分） （2）SiO2（1分） （3）SiO2+2OH－=+H2O（2分）
催化剂
高温高压
24．（5分）
（1）NO2 （1分） （2）N2＋3H2 2NH3 （2分）
（3）3Cu＋8＋2＝3＋2NO2↑＋4H2O （2分）
+17
2 8 8
25．（7分）
（1） （2分） （2）物理变化（1分）
通电
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
失去2×
得到2×
（3）A． （2分）
B．+SO2== （2分）
26．（7分）
催化剂
（1）沸腾炉；接触室；吸取塔 （每空1分，共3分） （2）空气；硫酸（每空1分，共2分）
（3）2SO2＋O2 2SO3（2分）
27．（4分）
（1）过滤（1分） （2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3（2分）
（3）降低氧化铝的熔点（1分）
28．（7分）
解：（1）n(Mg)＝＝＝0.2mol -----------------------------------2分
（2）Mg ＋ 2HCl ＝ 2MgCl2 ＋ H2↑-------------------------------1分
1mol 2mol 22.4L
0.2mol c(HCl)×0.2L V(H2)
c(HCl)＝＝2mol/L --------------------------------------------2分
（3）V(H2)＝＝4.48L ---------------------------------------------2分
答：4.8g金属镁的物质的量是0.2mol，所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2mol/L，生成的H2在标准状况下的体积是4.48L。
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