湖南省益阳市箴言中学2020—2021学年高一3月月考化学试题-Word版含答案.docx

益阳市箴言中学20222021学年高一3月月考化学试题时量：90分钟 满分100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 第I卷（选择题 共50分）选择题部分共25小题，每小题给出四个选项中只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。1. 下列各组元素中，按最高正价递增的挨次排列的是 A.N、O、FB.Li、Al、Mg C.Li、B、C D.Cl、Br、I2. 有5种单核粒子，它们分别是 、 2、 (“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有 A.2种B.3种C.4种D.5种3. 现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是 A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子4. 关于化学键的下列叙述中不正确的是 A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中不行能含有离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键5. 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是 A.F B.NH3 C.H2O D.Na6. 下列化合物的电子式书写正确的是 7. 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中简洁失去B.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物C.碱金属单质都是强还原剂 D.碱金属单质都能与水反应生成碱8. 下列关于元素的说法正确的是 A.元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期 B.第IA族元素均为碱金属元素C.原子最外层电子数为2的元素确定位于第A族D.元素周期表中元素种类最多的族是第族9. 石材的放射性常用镭(Ra)作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的争辩曾两度获得诺贝尔奖。下列有关镭(Ra)的叙述中不正确的是 A.Ra原子核内有138个中子 B.Ra原子核外有88个电子C.Ra原子核内有88个质子 D.Ra元素位于第六周期10. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是 A.Z可能是活泼金属元素B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.Y元素原子的最外层电子数为7D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO311. 甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于A族，其原子序数为x，乙位于A族，则乙的原子序数可能是： x1 x11 x25 x26 x10A. B. C. D.全部12. 某非金属元素X的最高化合价为m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为 A.Hm2bXObB.Hm2bXOb C.HbmXOb D.H2bmXOb13. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRC.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸14. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简洁离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A. X2的还原性确定大于Y B.由mXa与nYb，得manbC.X、Y确定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX确定大于HnY15. 下列关于1117号元素性质的比较中，正确的是 元素的最高正化合价依次上升元素的非金属性渐渐增加元素的金属性渐渐减弱元素的最高价氧化物的水化物的碱性渐渐减弱，酸性渐渐增加A.只有 B.只有 C.全都不正确 D.全都正确16. 下列分子中，全部原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H2O B.BF3 C. COCl2 D. SF617. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. HI和NaI B. H2S和CO2 C. Cl2和CCl4 D. Na2O2和NaOH18. 下列过程中化学键未被破坏的是 A.碘升华 B.溴与H2生成HBr C.SO2气体溶于水 D.NaCl固体溶于水19. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 A.氯化铵与苯分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体 D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液20. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。是下列事实中，可以证明NaCl中确定存在离子键的是A.水溶液能导电 B.易溶于水 C.熔化时能导电 D.有较高的熔点21. 下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A.10与19 B.6与16 C. 14与8 D. 11与17 22. 在确定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式为：RO3n6I6HR3I23H2O，则RO3n中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是 A.5价，A族 B.5价，A族 C.7价，A族 D.7价，A族23. 依据下表信息，推断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCL2与R2的核外电子数相等 DM与T形成的化合物具有两性24. 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是 X1349DX5084CX1753BX1652A25. 下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 A.NH4ClNH3HCl B. 2Na2O22CO22Na2CO3O2C.2NaOHCl2NaClNaClOH2O D. NH3CO2H2ONH4HCO3第II卷（非选择题 共50分）非选择题部分共4小题，有数值计算的题，答案中必需明确写出数值和单位。26. （12分）现有部分短周期元素的原子结构如下表：元素编号元素原子结构X原子结构示意图为Y最外层电子数是次外层电子数的2倍Z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为(1)写出X的元素符号：_，Z元素原子的质量数为_。(2)元素Y的最高价氧化物的结构式为_， Z元素的单质在空气中燃烧产物的电子式_，用电子式表示X的气态氢化物的形成过程 。(3) Y的最高价氧化物和Z元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为 ；若反应过程中，转移电子数为6.021023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为 。 27. （13分）已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：在元素周期表中的相对位置如下：ABCDB元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严峻污染的气体。请回答下列问题：(1)D的元素符号为_，B的原子结构示意图为_。(2)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)下列说法中正确的是_(填字母)。a.A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应b.B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃c.常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放d.C的离子半径小于D的离子半径(4)探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推想，依据示例完成下列表格：编号性质推想化学方程式示例氧化性H2DO32H2D=3D3H2O酸性H2DO3Br2H2O=H2DO42HBr28. （12分）某同学做同主族元素性质递变规律的试验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关试验现象。现在请你挂念该同学整理并完成试验报告。(1)试验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。(2)试验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。仪器：_；_。(请填写两件主要的玻璃仪器)(3)试验内容：序号试验方案试验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色(4)试验结论：_。(5)问题和争辩：请用结构理论简洁说明得出上述结论的缘由。由于F2过于活泼，很难设计一个简洁的试验验证其氧化性强弱。试列举两项事实说明F的非金属性比Cl强。29. （13分）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：元素的氢化物分别与和的单质反应的离子方程式为： ， 。元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为： 。元素的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。与形成化合物的化学式为 ，单质溶于该化合物所得溶液呈 色。化学答案CBDCA BADDC CDBAD CBACC DADAB262728答案：(2)试管胶头滴管(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力渐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2猛烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定；F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任写两个事实)29版权全部：高考资源网()