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鹤岗一中2022-2021学年度下学期期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn65 Pb82
Al 27 Ag 108
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
A．K的大小与起始浓度有关 B．温度越高，K值越大
C．K值越大，反应正向进行的程度越大 D．K值越大，反应正向进行的程度越小
2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．依据能量守恒定律，生成物总能量确定等于反应物总能量
B．放热反应的反应速率确定大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z。下列叙述错误的是
A．A、B、C、D能形成5种以上单质 B．X、Y、Z三种化合物的熔沸点渐渐上升
C．X、Y、Z的稳定性渐渐减弱 D．B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应
4.确定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是
A．m + n > p B．C的体积分数增加
C．平衡向正反应方向移动 D．A 的转化率降低
5. 中和热的测定试验中，可能用到下列仪器：
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管 ⑥酒精灯。
其中应使用仪器的正确组合是
A．① ② ⑤ B．② ③ ④ C．② ③ ⑥ D．全部
6. 已知反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
7.下列变化克服的作用力完全相同的是
A．碘和干冰的升华 B．分别将NaHSO4熔化、溶解于水
C．HCl和MgCl2的溶解 D．常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水
8.下列叙述中，正确的是
A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可快速与铜片反应放出气体
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性
D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是
A．氢化物稳定性：X>Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y
C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D．干燥的W单质具有漂白性
10. 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是
A．负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O
B．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D. 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11. 某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是
A．
该反应属于熵增放热反应，确定能自发进行
B．
5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）
C．
其它条件不变的状况下，加入催化剂可提高CO的转化率
D．
若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4
12．电化学降解NO3－的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为a克,则a值为
A．14.4 B．10.4 C．12.4 D．14.0
直流电源
Pt
电极
Ag-Pt
电极
H2O
NO3— N2
质子交换膜
A
B
13.合成氨工业对国民经济和社会进展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是
A. c点处正反应速率和逆反应速率相等
B. a点处正反应速率比b点处的大
C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
14. 可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试依据下图推断正确的是
A%
P1 T1℃
P2 T2℃
t/s t/s
甲 乙
A．温度T1℃ 比 T2℃高 B．正反应为放热反应
C．甲图纵轴可以表示A的转化率 D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量
15. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再转变的状态 ⑤混合气体的密度不再转变的状态 ⑥混合气体的压强不再转变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
16. 固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像推断，下列结论正确的是
K
图II
图I
A．200℃时，反应从开头到平衡的平均速率v(A)＝0.08 mol•L-1•min-1
B．若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：
2A（g）+B（g） C（g） ΔH = +5m kJ/mol
C．200℃时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正＞v逆
D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小
17.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+
18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.电解硫酸时，阴极产生1molH2时，阳极确定产生0.5molO2
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C.电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝
D. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子
19.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度上升，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列推断正确的是
A.ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3C ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
20.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
二、填空题（本题包括4小题，共50分）
21、（7分）下表是元素周期表的一部分
族周期
①
Li
C
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
K
⑿
⒀
（1）表中元素______的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素______的单质室温下呈液态，它的原子序数是
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是________ 键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）， 元素⑤和⑦组成原子比例为1:1的物质的电子式为
（3）表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性由大到小的挨次为：
(填写化学式，下同)；
（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是
22.（15分）
（1） 钢铁很简洁生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以接受下图所示甲的方案，属于 原理（填“原电池”或“电解池”）;右图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为 疼惜法。
（2）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试依据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式 。
（3）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式
（4）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做 极，电极反应式为 ；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。
23.(14分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0（填“<”、“ >”或“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.002 mol·L-1·s-1。则10s时c(A)= mol/L；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，假如这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时B的转化率为 ；若要使平衡时B的转化率不低于80%，至少再加入A的物质的量为 。
(3)推断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)
A．压强不随时间转变 B．气体的密度不随时间转变
C．c(A)不随时间转变 D．单位时间里生成A和C的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
24. （14分） NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。
（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系： 。
②随温度上升，该反应平衡常数变化的趋势是 。
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) 。
A B C
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3， 需补充A。A是 ，说明理由： 。
高一化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
C
D
B
D
A
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
B
C
A
B
C
B
B
D
21、（7分） （1）F； Br， 35； （2）非极性共价键
（3）HF>HCl>HBr （4）第三周期ⅣA族
22.（15分）
（1）原电池(1分) 外加电流的阴极疼惜法
（2）N2（g）＋3H2（g）2NH3 （g） △H =-90.8kJ/mol
（3）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H＝－a/2kJ/mol
（4）负极； Al-3e+4OH－＝2H2O+AlO2-
FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe (OH)3+4OH-+3Zn(OH)2
23.(14分)
(1)， <；(每空1分)
(2)0.02；80%，20%；3mol。（每空2分）
(3)CD （2分）
(4)2.5。（2分）
24. （14分）
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