黑龙江省鹤岗一中2020—2021学年高一下学期期末考试-化学-Word版含答案.docx

鹤岗一中2022-2021学年度下学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn65 Pb82 Al 27 Ag 108一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是 AK的大小与起始浓度有关 B温度越高，K值越大CK值越大，反应正向进行的程度越大 DK值越大，反应正向进行的程度越小2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A依据能量守恒定律，生成物总能量确定等于反应物总能量B放热反应的反应速率确定大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z。下列叙述错误的是 AA、B、C、D能形成5种以上单质 BX、Y、Z三种化合物的熔沸点渐渐上升CX、Y、Z的稳定性渐渐减弱 DB的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应4.确定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是 Am + n p BC的体积分数增加C平衡向正反应方向移动 DA 的转化率降低5. 中和热的测定试验中，可能用到下列仪器：托盘天平 量筒 烧杯 温度计 小试管 酒精灯。其中应使用仪器的正确组合是 A B C D全部6. 已知反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX(H0)，XC(HYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：WYC4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D干燥的W单质具有漂白性10. 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是 A负极反应式为CH4 + 10OH8e= CO32+ 7H2OB正极反应式为O2 + 2H2O + 4e= 4OHC随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11. 某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol1已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%则下列说法正确的是A该反应属于熵增放热反应，确定能自发进行B5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（Lmin）C其它条件不变的状况下，加入催化剂可提高CO的转化率D若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.412电化学降解NO3的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为a克,则a值为 A14.4 B10.4 C12.4 D14.0直流电源Pt电极Ag-Pt电极H2ONO3 N2质子交换膜AB13.合成氨工业对国民经济和社会进展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是A. c点处正反应速率和逆反应速率相等B. a点处正反应速率比b点处的大C. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率14. 可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试依据下图推断正确的是 A%P1 T1 P2 T2 t/s t/s 甲 乙 A温度T1 比 T2高 B正反应为放热反应C甲图纵轴可以表示A的转化率 D甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量15. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再转变的状态 混合气体的密度不再转变的状态 混合气体的压强不再转变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态AB C D全部16. 固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像推断，下列结论正确的是 K图II图IA200时，反应从开头到平衡的平均速率v(A)0.08molL-1min-1B若05 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g） C（g） H = +5m kJ/molC200时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正v逆D200时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小17.电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解硫酸时，阴极产生1molH2时，阳极确定产生0.5molO2B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝D. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子19.室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度上升，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为H3。则下列推断正确的是 A.H2H3 B. H1H3C H1+H3=H2 D.H1+H2=H320.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL二、填空题（本题包括4小题，共50分） 21、（7分）下表是元素周期表的一部分族周期LiCK（1）表中元素_的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素_的单质室温下呈液态，它的原子序数是 （2）表中元素和、和均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是_ 键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）， 元素和组成原子比例为1:1的物质的电子式为 （3）表中元素氢化物的稳定性由大到小的挨次为： (填写化学式，下同)；（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是 22.（15分） （1） 钢铁很简洁生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以接受下图所示甲的方案，属于 原理（填“原电池”或“电解池”）;右图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为 疼惜法。（2）已知NN、NH、HH的键能分别为946kJmol-1、390.8kJmol-1、436.0kJmol-1。试依据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式 。（3）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式 （4）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做 极，电极反应式为 ；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。23.(14分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”或“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.002 molL-1s-1。则10s时c(A)= mol/L；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，假如这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时B的转化率为 ；若要使平衡时B的转化率不低于80%，至少再加入A的物质的量为 。(3)推断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母) A压强不随时间转变 B气体的密度不随时间转变Cc(A)不随时间转变 D单位时间里生成A和C的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。24. （14分） NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1）中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）中，2NO(g)O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系： 。随温度上升，该反应平衡常数变化的趋势是 。（3）中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g)H1 2NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) 。A B CN2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。（4）中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3， 需补充A。A是 ，说明理由： 。高一化学答案12345678910CCCDBDADBC11121314151617181920DABCABCBBD21、（7分） （1）F； Br， 35； （2）非极性共价键 （3）HFHClHBr （4）第三周期A族 22.（15分） （1）原电池(1分) 外加电流的阴极疼惜法（2）N2（g）3H2（g）2NH3 （g） H =-90.8kJ/mol（3）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) Ha/2kJ/mol（4）负极； Al-3e+4OH2H2O+AlO2-FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe (OH)3+4OH-+3Zn(OH)223.(14分) (1)， ；(每空1分)(2)0.02；80%，20%；3mol。（每空2分）(3)CD （2分）(4)2.5。（2分）24. （14分）