高中化学鲁科版必修1学案.doc

第1章 认识化学科学
第1节 走进化学科学
【学习目标】
1、了解化学是在原子、分子层次上认识物质和制备物质的一门科学。
2、知道化学科学研究的对象及发展过程和趋势。
3、了解化学可以识别、改变和创造分子，认识化学反应的本质。
【学习过程】
[交流 · 研讨1]
通过初中化学课程的学习，你对化学有了哪些认识？你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学？

小结：
化学就是在 、 水平上研究物质 、 、 、
、 和应用的自然科学，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用。

一、化学科学的创造性和实用性
[交流 · 研讨2]
你能从生活中或亲身体验来谈谈化学创造性、实用性具体表现在哪些方面吗？

小结：
化学家发现和创造的化合物已经超过 种，化学的特征就是 和 。
它是一门具有 性和 性的科学。

二、化学科学的形成与发展
[交流 · 研讨3] 带着如下问题阅读课本，然后填空。
１.人类社会开始化学实践从什么活动开始？
２.化学科学的发展经历了哪几个阶段？
３.２０世纪化学的基本特征是什么？
4.我国化学家在在现代化学研究中的贡献？

小结：
1．化学的形成
最早的化学实践活动是____________，之后人们又学会____________、____________、____________，并希望炼制出长生不老的“仙丹”或把廉价金属炼制成金。
2．化学科学的发展
（1）近代化学科学发展的里程碑：
①1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出 ，标志着近代化学的诞生。
②1771年，法国化学家 建立 ，使近代化学取得革命性进展。
③1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出 ，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
④1869年，俄国化学家 发现 ，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
(2)现代化学科学的发展
现代化学的重大成就：____________的发现、________________理论的建立、创造新分子的____________的崛起、____________的创立、化学热力学与化学动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等。
现代化学研究的重要手段：________、原子吸收光谱、红外光谱、质谱、__________以及交叉分子束技术等。

三、化学科学的探索空间

阅读教材:P5~6页，填空

1．化学家可以在微观层面上操纵______和______，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
2．化学科学将在____________的合理开发、安全应用方面大显身手。
3．化学科学将继续推动______科学的发展。
4．化学科学将为______问题的解决提供有力保障。
5．化学科学可以让我们在______水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。

【随堂检测】
1．人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的 （ ）
Ａ．使用火 Ｂ．制陶瓷 Ｃ．酿酒 Ｄ．炼丹
2、近代化学科学诞生的标志是（ ）
A、1869年元素周期律的发现 B、1803年原子学说的建立
C、1771年氧化学说的建立 D、1661年提出了化学元素的概念
3、下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（ ）
A、寻找新的性能良好的材料 B、治理环境污染
C、开发新能源 D、研究质子、中子的结构
4、1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ）
A、英国化学家、物理学家-------波义耳 B、法国化学家-------拉瓦锡
C、英国化学家、物理学家-------道尔顿 D、俄国化学家-------门捷列夫
5、下列叙述中，不符合化学史事实的是（ ）
A、 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展
B、 英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质----------牛胰岛素
C、 以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代
D、 经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过
3500万种
6、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A、提出原子学说 B、发现元素周期律 C、提出分子学说 D、发现氧气
7、下列物质中,一定属于人工制成的是：（ ）
A.胰岛素 B.蛋白质
C.纤维素 D.分子齿轮和分子马达
8、进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是（ ）
A．现代量子化学理论的建立 B．化学合成工业的迅速发展
C．放射性元素的发现和应用 D．陶瓷技术的应用
9、下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是（ ）
A．许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性
B．两个较轻的原子核聚合成一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放的能量可以发电
C．天然的和人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染
D．美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘的算珠由球形的C60分子构成
10、下列说法正确的是 （ ）
A．化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系
B．化学研究只能认识分子,不能创造分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中

第1章 §2研究物质的性质的方法和程序（1）

【重、难点】
金属钠的化学性质；观察、实验、分类、比较等实验方法在研究物质性质过程中的应用
【学习过程】
【自主学习】
1、阅读课本了解：研究物质性质的基本方法常有哪些？

2、以铁为例说明金属有哪些性质：
（1）物理性质:
（2）化学性质(用方程式表示)

【合作探究】
一、观察法（实例：金属钠的物理性质及与水的反应）
观察记录结果
1．钠的物理性质
常温状态
颜色
密度相对大小
硬度
熔点相
对高低

____色，有 光泽
ρ煤油)__ρ(钠)
__ρ(水)　

2、金属钠与水（水中加酚酞）反应：
实验操作
试验现象
实验现象结论或解释

(1)钠浮在水面上
(1)钠的密度比水____
(2)熔化成闪亮的小球
(2) 钠熔点_ _，反应__ _
(3)钠在水面上四处游动，
发出“嘶嘶”的响声
(3)钠与水反应剧烈生成气体
(4)反应后溶液的颜色变____
(4)有__ __生成
结论
钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，化学方程式：

___________________________________________________________________

问题思考：
1、写出钠与水反应的化学反应程式？

2、金属钠的保存方法是什么？

拓展延伸：
1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？
写出钠与盐酸反应的方程式：

2、将金属钠放入CuSO4溶液中会发生怎样的反应，产生什么现象？

【同步练习】
1、把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%

二、实验法（案例：钠与氧气反应）
实验内容
实验现象
结论
金属钠放置在空气中

在空气中加热金属钠

【同步练习】
2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是(　　)
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
三、比较法
1、金属钠与铁的比较
性质
相同点
不同点
结论
物理
性质

化学
性质

2、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式

颜色状态

化学性质
与水反应

与CO2反应

【同步练习】
3、金属钠着火时，可用来灭火的物质是 （ ）
A．灭火器 B．水 C．细砂 D．煤油

【随堂检测】
1、 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 （ ）
A．实验 B．比较 C．观察 D．分类
2、按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 (　 　)
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法

3、在你初步认识化学科学的基础上，你认为下列哪些职业与化学科学有关（ ）
①新药品开发人员 ②质量检测师 ③医生 ④生命科学探究人员 ⑤“神六”飞船材料研制人员 ⑥新能源研究者 ⑦环境工作人员
A．①③⑥⑦ B．①②④⑥
C．③⑥⑦ D．全部
4、在烧杯中加入水和苯（0。88克/厘米3）各50毫升。将一小粒金属钠（0.97克/厘米3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动
5、保存金属钠的方法（ ）
A 放在棕色瓶中 B 放在沙子中 C 放在水中 D 放在煤油中
6、钠与水反应时的现象与钠的下列那种性质无关（ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠是活泼金属
7、下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）
A．钠是活泼金属，将其投入到硫酸铜溶液中可置换出铜
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
C．钠是一种较硬的金属，导热性好
D．钠是一种比水轻的金属
8、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的（ ）
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时要放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A、①④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④
9、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（ ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A、①② B、②③ C、①④⑤ D、④⑤
10、将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．等于4.6% B．等于8.0%
C．小于8.0% D．大于8.0%
11、关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( )
A. 两者均为白色固体
B. 氧化钠比过氧化钠稳定
C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能
D. 两者都是金属氧化物
12、金属钠长期露置在空气中，最后变为：（ ）
A、Na2CO3 B、 Na2O2 C、 NaOH D、Na2O
13、金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是(　　)
A．都产生白烟 B．都产生黄色火焰
C．都发生爆炸 D．都生成白色固体
14、将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（ ）
A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C、氯化钠溶液 D、氯化钾溶液

15、将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl2溶液、②饱和NaCl溶液中，各发生什么
现象?在上述过程中用到了什么研究物质性质的方法？

§2研究物质的性质的方法和程序（2）
【重、难点】
研究物质性质的一般程序 氯气的性质。
【学习过程】
思考·回答：研究物质性质的基本程序（画简图）

案例：研究氯气的性质
一、 氯气的物理性质
1、观察：可以得出氯气的颜色为 、状态为 、有 气味、密度比空气 ；毒性
闻气体气味的方法
2、取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：
结论是： 。
【同步练习】
1、氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　)
①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化 ⑤溶于水
A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤
预测：从分类的观点来看氯气属于 。氯气与 的性质相似，可能
与 发生化合反应。
二、氯气的化学性质
实验： (一) 实验分析：氯气与金属及非金属的反应
实验内容
实验现象和化学方程式
生成物
1、用坩埚钳夹住一束铁丝，灼热后立刻放入充满
氯气的集气瓶中
 现象：

化学方程式：

2、用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中
 现象：

化学方程式：

3、在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中
 现象：

化学方程式：

小结： 氯气与可变价态的金属反应规律
【同步练习】2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
分析、解释及结论：
1、从哪些实验事实证明氯气是一种活泼的非金属单质 ？

2、还可以选择哪些物质代替铁丝、氢气与氯气反应？写出反应的化学方程式。

（二）实验分析：氯气与水的反应
1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
实验现象
[问题思考]
A、回顾课本实验氯气的溶解性，Cl2是否完全与水反应了？哪一现象支持你的结论？

B、使有色布条褪色的物质是什么？ 写出Cl2与水反应的方程式？

[问题思考] 氯水中的成分？

[拓展思考]
(1) 次氯酸的性质
HClO具有 作用和 作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解： ，它还是一种弱酸，酸性比碳酸 。
(2)新制氯水，久置氯水以及液氯三者主要成分有什么区别?

液 氯
新制氯水
久置氯水
颜色

成分

类别

性质
—

[同步练习]
3、氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_____________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_____________。往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_____________。
4、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(　　)

（三）、氯气与碱的反应
(1)氯气与NaOH溶液反应制得， NaOH+ Cl2=======

(2)漂白粉的制取原理 Ca(OH)2+ Cl2======
漂白粉的主要成分：_____ 。有效成分：_____ 。
交流·研讨
漂白粉的使用原理是什么？试用化学方程式表示

自学阅读：
1、身边的化学
2、化学探究过程中的模型与假说
【同步练习】
5、牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是(　　)
A．Cl2　　 B．氯水 C．NaClO　 D．H2O2
[小结]氯气的化学性质
___________________________________________________
【课后作业】
1、下列物质属于纯净物的是：（ ）
A、液氯 B、氯水 C、盐酸 D、漂白粉
2、下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是：（ ）
A、过氧化钠遇水 B、过氧化钠遇二氧化碳
C、次氯酸见光分解 D、钠放入硫酸铜溶液
3、用氯气给水消毒，对其理由描述正确的是：（ ）
A、氯气的毒性 B、氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性
C、氯气的漂白性 D、氯气与水反应生成的HCl具有强酸性
4、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分可能是：（ ）
A、 NaOH B、 Na2CO3 C、 KMnO4 D、 NaClO
5、下列物质不能使红墨水褪色的是：（ ）
A.活性炭 B.氯水 C.氯化钠溶液 D.酸化的次氯酸钠溶液
6、用自来水养金鱼之前,需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是：（ ）
A.增加水中O2含量 B.提高水温
C.紫外线杀菌消毒 D.除去次氯酸
7、下列各选项中物质在反应时,生成白色烟雾的是：（ ）
A.氢气在氯气中燃烧 B.红磷在氯气中燃烧
C.钠在氯气中燃烧 D.铜丝在氯气中燃烧
8、下列物质的保存方法正确的是：（ ）
A．新制氯水应用棕色的广口瓶密封保存
B．钠在空气中燃烧发出苍白色火焰，燃烧后得白色固体
C．少量的金属钠应保存在煤油中
D．漂白粉应长期放置在烧杯中
9、下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．久置的氯水可漂白红纸条
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
10、下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是（ ）
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．无水氯化钙
11、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是( )
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④

选做： 在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，
实验现象

分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。
实验现象

第3节 化学中常用的物理量----物质的量
第一课时 物质的量
【学习目标】
1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位
2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及
有关计算
【学习过程】
一、物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，
其符号为_______， 单位 ，单位的表示符号____________。
[注意事项]
（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示
如： 等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含 的物理量，
1mol任何微粒所含的微粒数与 所含的原子数相等。
（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：
1mol H2 表示的意义是
1mol H 表示的意义是
1mol H+ 表示的意义是 _

【课堂练习】
1、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 （ ） B. 1 molCO2 （ ） C. 1 mol小米 （ ）
2、下列说法正确的是 （ ）
A. 物质的量可以理解为物质的质量
B. 物质的量就是物质的粒子数目
C. 物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量
D、物质的量的单位-----摩尔只适用于分子原子和离子

2、阿伏加德罗常数
概念：_____________________________________________________________________，
符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。
【课堂练习】
① 1mol O 含有 个O；
② 1mol H2O 含有 个H2O；
③ 1mol H+ 含有 个H+ ；
④ 1mole－ 含有 个e－ ；
⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；
⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；
⑦ 2mol H2 含有 个H2；
⑧ 在0.5mol O2中含有的O2的分子数目

3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系
关系式：________________________________

两个变式：N ==_______________________ NA==_______________________
【达标练习】
① 5 mol Cl 含有 个Cl；
② 1.5 mol H2SO4含有 个H2SO4；
③ 0.3 mol Na+ 含有 个Na+ ；
④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；
⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；
⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。
学生活动：见课本迁移运用
【随堂检测】
1、下列叙述中正确的是 （ ）
A、 物质的量就是物质的数量
B. 阿佛伽德罗常数就是6.02×1023
C. 含有6.02×1023个微粒的任何微粒集体可计量为1mol
D、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
2、下列表示方法中，正确的是 （ ）
A、0.1mol 谷子 B. 0.5mol 氧
C. 1mol水中含有6.02×1023个原子
D、1molＣＯ２含有氧原子数为２ＮＡ
3、关于摩尔的说法中正确的是（ ）
A、摩尔是表示物质数量的单位
B、摩尔是表示物质多少的单位
C、摩尔能表示物质所含微粒数的数量
D、摩尔是物质的量的国际单位
4、下列叙述正确的是 （ ）
A、阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数
B、阿佛伽德罗常数就是6.02×1023
C、 1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D、1mol H 含有6.02×1023个e－
5、计算下列物质的物质的量
（1）6.02×1023个碳原子 （2）3.01×1023个O2分子

（3）1.204×1022个CO2分子 （4）1.505×1022个SO42-离子

6、⑴ 0.5mol Na2SO4含有 molNa+， molSO42-， mol O，
含 个O。
⑵ 1molCa(NO3)2中含有 molCa2+,含有 molNO3-,
含有1molNO3-的溶液中，含 mol Ca(NO3)2。
⑶ 3.01×1023个氢分子含 mol H2、 mol H、 mol e－、
含有 mol质子、含有 个质子、。
（4）1molNH4+离子中有 mol质子， mol电子 、 个电子？

第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积
【学习目标】
1、理解摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2、掌握有关物质的质量、物质的量、气体体积之间的相互换算。
【学习过程】
一、 摩尔质量
1、1mol物质的质量：虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的，
都是 个，但由于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质量也是 的。分析课本得：1mol任何物质的质量，都是以克为单位，在数值上等于它的 或 。
2、 摩尔质量
（1）．定义： ，
符号： ，单位： ，单位符号
关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于
练一练：（1）由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为 ，
Na的摩尔质量为 。
（2）H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 ，含义
（3）H2O的摩尔质量为 ，1mol H2O的质量为 。
【判断正误】
1. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
2. 23gNa的物质的量为1mol。 1molNa＋的质量为23g。
3. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1mol SO42－的质量为96g 。
4. 2mol Na的质量为 g；
5. 49g H2SO4的物质的量为 mol。
总结：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

特别提示：
（1）．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系
物理量
物质的质量（m）
摩尔质量（M）
相对原子质量（Ar）
概念
物体所含物质多少的物理量
单位物质的量的物质的质量
一种元素的一个原子的质量同一种碳原子的质量的相比所得数值
单位
g
g•mol-
1
联系
①m=nM
②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量

【课堂练习】
1. 0.2mol NaCl的质量为 g。
2. 64g氧气的物质的量为 mol。
3. 2.5mol Cu2＋的质量为 g。
4. 31g NO3－的物质的量为 mol。
5. 2mol CO2中含氧元素的质量为 g。
6. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
，其相对分子质量为 。

二、 气体摩尔体积
1、分析课本表 1——3——1，得出结论：
A、1mol不同的固态或液态物质，体积 。
B、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积 。
2、气体摩尔体积的概念：
定义：将一定的温度和压强下， 叫做
气体摩尔体积。
符号： ，
单位： 。
对象： 。
3、 标准状况是指温度为 、压强为 的状况，简写： 。
在标准状况下，气体摩尔体积约为 。它是特定条件下的气体摩尔体积。
4、气体摩尔体积的计算公式：
由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式： 。
推断气体体积和物质的量的关系

【课堂练习】
1、下列说法是否正确？
（1）气体的摩尔体积为22.4L
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
（3）1摩尔氢气的体积约为22.4L
（4）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（5）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（6）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。
2、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？

（3）5 mol CO2体积为 , 质量为 ？

（4） 11.2L O2 的物质的量为 , 质量为 , 含分子数目为 ？

讨论解释：为什么1mol不同的固态或液态物质，体积不同？
1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同？

特别提示：
决定物质体积的可能因素
决定固体和液体体积的
主要因素
决定气体体积的主要因素
 ①物质的微粒数目

 ②微粒的大小

 ③微粒之间的距离

三、 阿伏加德阿罗定律
内容：在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同

【课后练习】
1、下列说法正确的是（ ）
A、44gCO2的体积为22.4L。
B、相同状况下，质量相同的气体体积相同。
C、 体积相同的任何气体所含分子数相同。
D、 同温同压下，1g H2气体与22g CO2气体的体积相同