高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总.doc

第3讲　离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求]　1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一　离子共存

1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2． 熟记常考离子的性质
颜色
MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性
ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性
S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性
NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性[来源:Zxxk.]
[Al(OH)4]－、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
两性离子
HCO、HS－、HSO
注意　“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3． 常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考
(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案　H＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO、HS－、HSO
(2)H＋不能和______________________________________________________大量共存。
答案　OH－、CO(HCO)、S2－(HS－)、SO(HSO)、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－、F－、CH3COO－、NO
(3)CO不能和________________________________________________大量共存。
答案　H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(4)SO不能和__________________________________________大量共存。
答案　H＋、MnO、NO(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。]
答案　OH－、I－、SO、ClO－、CO(HCO)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－、SCN－
(6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。
答案　OH－、SO、ClO－、CO(HCO)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－
(7)I－不能和____________________________________________大量共存。
答案　Fe3＋、NO(H＋)、MnO、ClO－、Cr2O
(8)NO(H＋)不能和______________________________________大量共存。
答案　CO(HCO)、SiO、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO(HSO)、I－
反思归纳
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：
(1)CO考虑生成气体和沉淀；
(2)SO考虑生成气体、沉淀和其还原性；
(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；
(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解；
(5)I－只考虑其还原性；
(6)NO(H＋)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。

题组一　无限制条件的离子大量共存的判断
1． 在水溶液中能大量共存的一组离子是 (　　)
A．HCO、H＋、NO、Na＋
B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO
C．Mg2＋、H＋、[Al(OH)4]－、SO
D．NH、K＋、Br－、NO
答案　D
解析　A项，H＋与HCO反应；B项，Cu2＋与OH－反应；C项，H＋与[Al(OH)4]－反应。
2． 在水溶液中能大量共存的一组是 (　　)
A．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－
B．MnO、SO、H＋、K＋
C．[Al(OH)4]－、Mg2＋、K＋、HCO
D．K＋、Na＋、NO、SO
答案　D
解析　A项，Ba2＋与SO反应；B项，MnO、H＋、SO发生氧化还原反应；C项，
[Al(OH)4]－存在于强碱溶液中，Mg2＋、HCO不能存在。
题组二　题干中有限制条件的离子大量共存的判断
3． 将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 (　　)
A．K＋、SiO、Cl－、NO
B．H＋、NH、Al3＋、SO
C．Na＋、Cl－、MnO、SO
D．Na＋、CO、CH3COO－、HCO
答案　B
解析　A中SiO能与SO2反应；C中MnO能与SO2发生氧化还原反应；D中CO、CH3COO－、HCO均能与SO2反应。
4． 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是 (　　)
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－
B．Na＋、Cu2＋、SO、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
D．K＋、Na＋、NO、CO
答案　C
解析　A项，H＋与OH－反应；B项，Cu2＋有颜色；D项，H＋与CO反应。
题组三　选项中有限制条件的离子大量共存的判断
5． 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”
(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ (　　)
(2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO (　　)
(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO (　　)
(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O (　　)
(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO (　　)
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO (　　)
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋ (　　)
(8)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO、Na＋ (　　)
(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO (　　)
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO (　　)
(11)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO (　　)
(12)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO (　　)
(13)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋ (　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
(7)√　(8)√　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×
反思归纳
警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型
高考中的常见表述
误点点悟
常见的限
制条件
“无色”[来源:学科网][来源:学科网][来源:Zxxk.]
有色离子不能大量存在[来源:学&科&网][来源:Z§xx§k.]
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的
易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能大量共存”
易看成“大量共存”
常见的隐
含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3
“由水电离出的c(H＋)＝1×
10－12 mol·L－1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
NO
在酸性条件下具有强氧化性
常见题
干要求
(1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
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考点二　离子的检验和推断

1． 常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl－、Br－、I－
AgNO3溶液
和稀HNO3
AgCl(白色)、
AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)

SO
稀盐酸和
BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀

Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
不一定是
Al3＋
气体法
NH
浓NaOH溶液
和湿润的红色
石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
SO、HCO有干扰
SO
稀H2SO4和品
红溶液
产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色

显色法
I－
氯水(少量)，
CCl4
下层为紫色

Fe2＋
KSCN溶液
和氯水
先是无变化，滴加氯水后变血红色
先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋
KSCN溶液
血红色

苯酚溶液
紫色

Na＋、K＋
Pt(Fe)丝和
稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色
2． 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO——呈紫色，
Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考
1． 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO4?
答案　不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2． 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO？
答案　不能，若溶液中存在SO、HCO，也有相同的现象。
3． 向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO？
答案　不能，若溶液中存在HCO、SO、HSO，也有相同的现象。
4． 向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？
答案　不能，若溶液中存在SO或Ag＋，也有相同现象。
5． 向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？
答案　判断错误，检验NH时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6． 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？
答案　判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
7． 做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？
答案　判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。

题组一　排除干扰，确定离子
1． 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 (　　)
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
答案　B
解析　Cl－、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的CO、HCO、SO或HSO，D错。
2． 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 (　　)

操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
答案　B
解析　本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
反思归纳
无色溶液中离子检验的一般思路
气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是