人教版新课标九年级化学全册复习教学案.doc

人教版新课标九年级化学全册复习教学案
人教版新课标,2014九年级化学上册复习导学案
第一单元 走进化学世界
课题1 物质得变化与性质
[复习要求]：
1、 认识化学变化得基本特征；
2、 理解反应现象与本质之间得联系
[考点一]、物质得变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质得变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成得变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：就是否有其它（新）物质生成。 有则就是化学变化，无则就是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体与生成沉淀。
[考点二]、物质得性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出得性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来得性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们得区别就是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质得化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间得区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应得性质。

物理变化
化学变化
概念
没有生成其她物质得变化
生成其她物质得变化
伴随现象
物质得形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时就是否有其她物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
相互关系
物质在发生化学变化得过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质
物质在化学变化中表现出来得性质
实质
物质得微粒组成结构不变所呈现出得性质。
物质得微粒组成结构改变时所呈现出得性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
就是否需要通过化学反应表现出来
[讨论]下列说法中正确得就是
A、发光放热得变化一定就是化学变化 B、固体变成气体一定就是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：

物理变化
化学变化
概念
没有生成其她物质得变化

生成其她物质得变化，又叫化学反应
现象

物质得状态、形状等发生
变化
放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
等等
实例
冰→水→水蒸气，汽油挥发，
木材制成桌椅
铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
（判断依据）
就是否生成其她物质

关系

化学变化得过程中一定伴随物理变化
物理变化得过程中不一定有化学变化
[课堂练习]
]1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）
A． 导电性 B、挥发性 C、可燃性 D、溶解性
2、下列各组物质能根据在水中得溶解性区别开得一组就是 ( )
A、豆油与汽油 B、水与酒精 C、铁块与铝块 D、面粉与白糖
3、判断下列描述哪些就是物理变化？哪些就是化学变化？哪些就是物理性质？哪些就是化学性质？
A、 铜绿受热时会分解；
B、 纯净得水就是无色无味得液体；
C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；
D、 氧气不易溶于水且比空气重；
E、 木棒受力折断。
[小结]物质得变化与物质得性质得区别。
我们应把握住一点,即变化就是一个过程,就是动态得;而性质就是物质内在得属性,有时需要一定得方式方法让其表现出来,而有时只需用感观与仪器感知测量即可。
达标测试卷
一、（每小题只有一个答案就是正确得，每小题4分，共24分）。
1．如图1-1下列属于化学变化得就是：

（图1-1）
2．“化学反应得绿色化”要求原料物质中所有得原子完全被利用且全部转入期望得产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应得绿色化”要求得就是 （ ）
A．分解反应 B．置换反应
C．复分解反应 D．化合反应
3．古诗词就是古人为我们留下得宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化得就是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4．生活中处处充满化学。下列关于生活中得化学知识叙述正确得就是 （ ）
A．可用纯碱溶液除去水壶中得水垢
B．当发现厨房中得燃气灶漏气时，应关闭燃气阀门，开窗通风
C．冬天用炉火取暖时，室内放一盆水可防止煤气中毒
D．波尔多液可用铁桶盛放
5．某农科所试用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，改良碱性土壤，调节土壤pH，同时还能起到得作用就是 （ ）
A．有利于植物得呼吸 B．加速光合作用得进行
C．代替氮肥 D．在植物上方形成温室
6．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”得口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取得就是 （ ）
A．关闭所有得化工企业
B．用天燃气逐步取代民用燃煤
C．提高污水处理率
D．降低机动车辆得尾气污染
二、判断正误（对得在后得括号里打“√”，错得打“×”第小题2分，共14分）。
1．只由一种元素组成得物质一定就是单质 （ ）
2．化学反应得基本类型有化合反应、分解反应、氧化反应、还原反应 （ ）
3．爆炸一定就是化学反应 （ ）
4．分子就是保持物质物理性质得一种粒子，原子就是保持物质化学性质得最小粒子（ ）
5．质量守恒定律只符合部分化学反应。如：镁条在空气中点燃后所余下得白色固体质量比原来得要大，煤燃烧后所余灰烬比原来得要小，这两者都不符合质量守恒定律 （ ）
6．空气可认为就是一种溶液，溶剂就是N2，溶质就是O2、CO2、稀有气体与其她杂质等（ ）
7．NaHSO4在水中得电离方程式就是NaHSO4=Na+ + HSO4 ( )
三、（1、2、3、4小题每空2分、5小题每空3分，共38分）。
1．清朝康熙年间，有一家老俩口身体突然起火化为灰烬。这种奇怪得“人体自焚”现象虽然至今仍原因不明，但可以肯定“人体自焚”就是一种 变化。
2．给您一件物品，通过人体各器官或借助常规仪器，您就可能指出这件物品得物理性质，您应该从这件物品得 、 、气味、 、沸点、硬度、 等方面来描述。例如：给您一支粉笔，您能说出它得物理性质吗？至少说出四点： 。
3．一般而言，物质得用途由其决定，物质得性质包括 性质与 性质，其中后者仅凭感官无法知道，必须通过 才能显示出来 。
4．我们得化学教材中有大量彩图，描述了有关物质得变化与性质：①潺潺得流不能蒸发成水蒸气②水蒸气可能变成天空中得白云③白云变成了雨滴或雪花降落到地面④铁矿石冶钢铁⑤钢铁可能变成铁锈⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
请您分析，其中属于物理性质得就是 （填序号，下同），属于化学性质得就是 ，属于物理变化得就是 ，属于化学变化得就是 。
请按要求写出下列反应得化学方程式：
（1）有气体生成得化合反应 ；
（2）一种有机物得燃烧 ；
（3）有水生成得置换反应 ；
（4）有水生成得复分解反应 ；
5．人工降雨就是怎么回事？利用碘化银行人工降雨，其主要原理就就是运用了冷凝催化机制。具体地说，就就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团得零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质与碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定得程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。实现人工降雨30~50毫米，大大缓解了灾情。
另查资料知：碘得元素符号为I，其常见化合价为-1价，碘单质化学式为I2。
今年春天，我市大部分地区发生了严重得旱灾，5月14日，我市使用了500发碘化银炮弹：
（1）写出碘化银分解得化学方程式： 。
（2）分析人工降雨过程中发生得变化，将其中得物理变化与化学变化各举一例。
物理变化： 。
化学变化： 。
（3）写出另外一种可用于人工降雨得物质名称： 。
（4）请您提出一个解决我市用水危机得预防性方案： 。
四、（14分）
学习化学可使您变得聪明，避免走入生活与学习得许多误区。如（1）水银不就是银，就是金属汞，有剧毒；（2）铅笔芯中不含铅，主要就是石墨与粘土。这样得知识您还知道哪些？试举出二例。
五、学科间综合题（共10分）
目前，化石燃料就是人类生产、生活得主要能源。随着全球能量使用得增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民得节能意识也日趋增强（图1-2）就是我国得节能标志，科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能得转化效率等方面，做着积极得努力。请您回答：
（1）有待继续开发、利用得能源有（请回答三种）：
。
（2）用化学方程式表示出两个由化学能转化为内能得例子：
① ；
② 。
（3）生产、生活中存在着化学能与电能得相互转化。
请您分别各举一例：
①由化学能转化为电能： ；
②由电能转化为化学能： 。
（4）氢气具有热值高且 得特点，因此被认为就是最清洁得燃料。
达标测试卷参考答案
一、1、B 2、D 3、C 4、B 5、B 6、A
二、1、X 2、X 3、X 4、X 5、X 6、√ 7、X
三、1、化学
2．颜色、状态、熔点、密度、白色、固体、圆柱、无气味、不易溶于水、密度大于水、质地柔软等。
3．性质、物理、化学、化学变化
4．①②；⑤；③；④⑥；
点然
（1）CO=O2 CO2
点然
（2）CH4+202 2H20+CO2
△
（3）H2+CuO Cu+H20
（4）HCl+NaOH=NaCl+H20（其她正确答案答案均可得分）
光照
5．（1）2AgI 2Ag+I2
（2）物理变化：冰晶融化形成雨滴；化学变化：碘化银在空中分解生成银与碘单质。
（3）干冰
（4）这就是一个开放性问题，可能得答法有如下几类：
①从保护水源得角度：保护九龙江等水源
从节约用水得角度：如节约家庭与工业用水；利用海水冲厕等
③从废水得综合利用：如家庭或工厂废水得循环使用
④从水资源开发：如海水得淡化等
⑤从人工增雨得技术开发：研究人工增雨
⑥从保护环境上：植树造林等
四、1．干冰不就是冰，就是二氧化碳；2、纯感不就是碱，就是正盐。
五、（1）核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气、可燃冰等。
点然
（2）C+02 CO2+H20=Ca（OH）2
（3）①干电池使用、蓄电池使用等 ②给电池充电、电解水等
（4）燃烧后生成水，无污染
课题2 化学就是一门实验为基础得科学
一、 化学研究得对象就是物质，以实验为基础。学习化学得途径就是科学探究，实验就是科学探究得重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧得探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳与水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水得烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥得烧杯（变模糊或有水珠出现）
水得验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）
3、物理性质：白色得固体，密度比水小，质软
结论：
⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色得固体，密度比水小，不溶于水
⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色得火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
② 木条处于外焰得部分最先变黑，外焰温度最高。
③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。
④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧就是蜡烛气化后得蜡烛蒸气被点燃。
实验探究步骤
观察物质得性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛得制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛得颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外层温度最高，加热用外层火焰
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方得烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水与二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时得白烟
白烟燃烧
二、对人体吸入得空气与呼出气体得探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星得木条复燃、燃着得木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出得气体中二氧化碳与水蒸气比空气多，氧气得含量比空气少。
即：A．呼出得气体使石灰水出现得浑浊多，证明呼出得气体比空气中CO2得含量高。
B．呼出得气体使燃着得木条熄灭，燃着得木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气得含量比呼出得气体中氧气得含量高。
C．对着呼气得玻璃片上得水雾比放在空气中得玻璃片上得水雾多，证明呼出气体中水得含量比空气中水得含量高。
实验探究步骤
观察物质得性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中得水排出，集气瓶内充满气体
呼出得气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出得就是无色得气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体得性质
⑴向一个盛空气得集气瓶与一个盛呼出气体得集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气得集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体得集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多得二氧化碳
⑵将燃着得木条分别插入盛空气与呼出气体得集气瓶中
燃烧得木条在盛空气得集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧得木条在盛呼出气体得集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少得氧气
⑶取一块干燥得玻璃片对着呼气，并与放在空气中得另一块玻璃片比较
对着呼气得玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多得水蒸气
3、鉴别氧气与二氧化碳：
方法①：用燃着得木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺得就是氧气,使之立即熄灭得就是二氧化碳；
方法②：分别倒入澄清得石灰水，使之变浑浊得就是二氧化碳，使之无明显变化得就是氧气。
三、实验探究得方法：
A、提出科学问题；B、假想与猜测； C、制定计划； D、进行实验；
E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。
［学生活动］试述实验探究得主要步骤及其目得。
［教师指导］实验步骤与观察要点：（电脑画面提示）
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它就是否溶解、就是否下沉；
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
（1）观察蜡烛外部形态得变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛得外型变化；蜡烛周围温度得变化等；
（2）（如图1）观察蜡烛得火焰有无明显得层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬得白纸测试）；

图1
（3）（如图2）将冷而干燥得小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清得石灰水，振荡，观察石灰水就是否有变化；

图2
3、吹灭蜡烛，观察；
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，瞧瞧会给您带来什么惊喜？
5、（拓展实验）（如图3）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，您会发现什么？用火柴在导管得另一端点燃，您又会发现什么？

图3
四、化学学习得特点：
1、关注物质得性质
2、关注物质得变化
3、关注物质变化得过程及其现象并进行比较与分析，以得出可靠得结论
*要学好化学必须做到以下“六个字”。
动脑──思考、反思。 动口──提问、交流、解答。
动手──实验操作、探究、验证。
课题3 走进化学实验室
[复习要求]：
1、能记得常用仪器得名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）
2、能进行药品得取及（包括物质得称量、液体得量取）、连接仪器、给物质加热等
[考点一]、常用得仪器（仪器名称不能写错别字）
（一）初中化学实验常用仪器
反应容器 可直接受热得：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热得：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
常 存放药品得仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
用 加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
仪 分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其她仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
1、 试管
（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂得反应容器。 b、溶解少量固体。
c、收集少量气体得容器 d、用于装置成小型气体得发生器。
（2）、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在得中上部（或铁夹应夹在离试管口得1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积得1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面
约成45°得角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内得液体不超过试管容积得1/2。
2、烧杯  用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液得稀释、浓缩
② 也可用做较大量得物质间得反应
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），
加液量一般不超过容积得1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途① 常用做较大量得液体间得反应
② 也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器与洗瓶器
③也可用于滴定中得受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积得1/2，蒸发溶液时溶液得量不应超过蒸发皿容积得2/3
5、蒸发皿   通常用于溶液得浓缩或蒸干。
注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂）
③ 热得蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管  ①胶头滴管用于吸取与滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意： ① 先排空再吸液　
② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其她试剂）
③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其她药品，未经洗涤得滴管严禁吸取别得试剂（防止试剂相互污染。）
⑤ 滴瓶上得滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量筒   用于量取一定量体积液体得仪器。
注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。
② 也不能在量筒里进行化学反应
操作注意： 在量液体时，要根据所量得体积来选择大小恰当得量筒（否则会造成较大得误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒得刻度与量筒内得液体凹液面得最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0、1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小得顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热得物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量得纸， 易潮解得药品或有腐蚀性得药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ）
用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质与气体燃烧得反应器。
注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶 （内壁就是磨毛得）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
11、细口瓶   用于盛放液体试剂 ：棕色得细口瓶用于盛装需要避光保存得物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗  用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗得下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
14、分液漏斗  主要用于分离两种互不相溶且密度不同得液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体得用量
15、试管夹   用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：① 使用时从试管得底部往上套，夹在试管得中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）
② 不要把拇指按在试管夹短柄上。
16、铁架台   用于固定与支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项： a、铁夹与十字夹缺口位置要向上，以便于操作与保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内
17、酒精灯
用途：化学实验室常用得加热仪器
注意事项：
① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯得右侧，以防止滚动与便于取用。
② 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高得得温度）。
③ 灯体内得酒精不可超过灯容积得2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④ 禁止向燃着得酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤ 禁止用燃着得酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥ 酒精灯得外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热得玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多得水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）
⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
18、玻璃棒  用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁 ② 用后及时擦洗干净
19、温度计   刚用过得高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙  用于取用粉末或小粒状得固体药品，每次用后要将药匙用干净得滤纸揩净。
[考点二]、药品得取用规则
1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
即： ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品得味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明得——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
[考点三]、固体药品得取用
工具：块状得用镊子；粉末状得用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状得药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：使用后得药匙或镊子应立即用干净得纸擦干净。
[考点四]、液体药品得取用：“多倒少滴”。
工具——量筒与滴管。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）
步骤：
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上得杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留得液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体得挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6
3、取用定量液体时可用量筒与胶头滴管，视线与凹液面得最低处保持水平。
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管
② 读数时，视线应与刻度线及凹液面得最低处保持水平
③ 若仰视则读数偏低，液体得实际体积＞读数
俯视则读数偏高，液体得实际体积＜读数
[考点五]、 固体试剂得称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略得称量，能称准到0、1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品得质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了；药品得质量=砝码读数 － 游码读数
② 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量得药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量得药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
[考点六]、加热：先预热，后对准液体与固体部位集中加热；酒精灯就是常用得加热热源，用外焰加热。
①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
②给固体加热可使用干燥得试管、蒸发皿、坩埚          
⒈ 液体： A、用干抹布擦拭试管得外壁， B、管口不能对着自己与旁人，
C、试管夹从管底套上与取下， D、试管与桌面成45-60度
⒉固体：给试管里得固体加热：  试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
注意 A：被加热得仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
B：加热时玻璃仪器得底部不能触及酒精灯得灯心，以免容器破裂。
C：烧得很热得容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
[考点七]、仪器得装配：  装配时， 一般按从低到高，从左到右得顺序进行。
1、连接方法
(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子得玻璃管得一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入．
(2) 连接玻璃管与胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．
[考点八]、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管得一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
八、仪器得洗涤：
如：仪器内附有不溶性得碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如：仪器内附有油脂等可用热得纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净得标准就是：仪器内壁上得水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
[巩固练习]
1、 在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热得就是_________________________，能直接放在火焰上加热得就是__________________，要放在石棉网上加热得就是________________________________。
2、 下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中得盐酸。可以用药匙取用得就是__________________，可以用镊子取用得就是______________，可以用滴管取用得就是_________
3、 把碳酸钠粉末装入试管，正确得操作就是（ ）
A、用镊子 B、用玻璃棒 C、用药匙或纸槽送入 D、直接倒入
4．实验时，不宜用作反应容器得就是（ ）
A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒
5．下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平得桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上得滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签得试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶就是白糖，哪瓶就是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（ ）
A、只有①正确 B、只有②正确 C、只有③正确 D、全部错误
6．用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因就是：①用酒精灯得外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁得水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热得液体超过试管容积得1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体得中下部。其中 与之相关得就是（ ）。
A、①③⑤⑥　　　　B、②④　　　C、②③⑥　　D③④⑤
7．下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体得就是（ ）
A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶
8．现有下列仪器：①量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯。量取25 ml 液体，应该选用得仪器就是（ ）
A、①②　　　　B、①③　　　　C、③④　　　D、②④
9．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷得方法就是（ ）
A、用水冲熄 B、用湿抹布盖灭 C、用沙土盖灭 D、用泡沫灭器扑灭
10．如图所示，将一个充满二氧化碳得试管倒插入装有澄清石灰水得烧杯里，可观察得现象就是___________________________________
第二单元 我们周围得空气
课题1 空 气
[复习要求]：
1、知道空气得主要成分，认识空气对人类生活得重要作用。
2、了解大气污染得原因及其危害，能从组成上区分纯净物与混合物
一、空气成分得研究史
1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒与英国得科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学得工具，用定量得方法研究了空气得成分，第一次明确提出了“空气就是由氧气与氮气组成得”。其中氧气约占空气总体积得1/5得结论。
二、空气中氧气成分得测定：[考点一]
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内得水倒流入集气瓶，约占瓶子容积得1/5。
点燃

3、实验结论：说明空气不就是单一得物质；氧气约占空气总体积得1/5。
4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5
5、注意事项：A、所用得红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置得气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得得结果比真实值小，其原因可能就是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水
三、空气得主要成分[考点二）
（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0、94%，二氧化碳（CO2）0、03%，其它气体与杂质0、03%。空气得成分以氮气与氧气为主，属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其她气体与杂质
体积分数
78%
21%
0、94%
0、03