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人教版新课标九年级化学全册复习教学案人教版新课标,2014九年级化学上册复习导学案第一单元 走进化学世界课题1 物质得变化与性质复习要求：1、 认识化学变化得基本特征；2、 理解反应现象与本质之间得联系考点一、物质得变化1、概念：物理变化没有生成其它物质得变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物质生成得变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：就是否有其它（新）物质生成。 有则就是化学变化，无则就是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体与生成沉淀。考点二、物质得性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出得性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来得性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们得区别就是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质得化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间得区别与联系。联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应得性质。 物理变化化学变化概念没有生成其她物质得变化生成其她物质得变化伴随现象物质得形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时就是否有其她物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化得过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质物质在化学变化中表现出来得性质实质物质得微粒组成结构不变所呈现出得性质。物质得微粒组成结构改变时所呈现出得性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别就是否需要通过化学反应表现出来讨论下列说法中正确得就是A、发光放热得变化一定就是化学变化 B、固体变成气体一定就是物理变化C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化解答此类题要熟悉下列要点：物理变化化学变化概念没有生成其她物质得变化生成其她物质得变化，又叫化学反应现象物质得状态、形状等发生变化放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等实例冰水水蒸气，汽油挥发，木材制成桌椅铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水食物腐烂根本区别（判断依据）就是否生成其她物质关系化学变化得过程中一定伴随物理变化物理变化得过程中不一定有化学变化课堂练习1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）A 导电性 B、挥发性 C、可燃性 D、溶解性2、下列各组物质能根据在水中得溶解性区别开得一组就是 ( )A、豆油与汽油 B、水与酒精 C、铁块与铝块 D、面粉与白糖3、判断下列描述哪些就是物理变化？哪些就是化学变化？哪些就是物理性质？哪些就是化学性质？A、 铜绿受热时会分解；B、 纯净得水就是无色无味得液体；C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；D、 氧气不易溶于水且比空气重；E、 木棒受力折断。小结物质得变化与物质得性质得区别。我们应把握住一点,即变化就是一个过程,就是动态得;而性质就是物质内在得属性,有时需要一定得方式方法让其表现出来,而有时只需用感观与仪器感知测量即可。达标测试卷 一、（每小题只有一个答案就是正确得，每小题4分，共24分）。1如图1-1下列属于化学变化得就是：（图1-1）2“化学反应得绿色化”要求原料物质中所有得原子完全被利用且全部转入期望得产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应得绿色化”要求得就是（ ）A分解反应B置换反应C复分解反应D化合反应3古诗词就是古人为我们留下得宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化得就是（ ）A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要功夫深，铁杵磨成针D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4生活中处处充满化学。下列关于生活中得化学知识叙述正确得就是 （ ）A可用纯碱溶液除去水壶中得水垢B当发现厨房中得燃气灶漏气时，应关闭燃气阀门，开窗通风C冬天用炉火取暖时，室内放一盆水可防止煤气中毒D波尔多液可用铁桶盛放5某农科所试用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，改良碱性土壤，调节土壤pH，同时还能起到得作用就是（ ）A有利于植物得呼吸 B加速光合作用得进行C代替氮肥 D在植物上方形成温室6北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”得口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取得就是 （ ）A关闭所有得化工企业B用天燃气逐步取代民用燃煤C提高污水处理率D降低机动车辆得尾气污染二、判断正误（对得在后得括号里打“”，错得打“”第小题2分，共14分）。1只由一种元素组成得物质一定就是单质 （ ）2化学反应得基本类型有化合反应、分解反应、氧化反应、还原反应 （ ）3爆炸一定就是化学反应 （ ）4分子就是保持物质物理性质得一种粒子，原子就是保持物质化学性质得最小粒子（ ）5质量守恒定律只符合部分化学反应。如：镁条在空气中点燃后所余下得白色固体质量比原来得要大，煤燃烧后所余灰烬比原来得要小，这两者都不符合质量守恒定律 （ ）6空气可认为就是一种溶液，溶剂就是N2，溶质就是O2、CO2、稀有气体与其她杂质等（ ）7NaHSO4在水中得电离方程式就是NaHSO4=Na+ + HSO4 ( ) 三、（1、2、3、4小题每空2分、5小题每空3分，共38分）。1清朝康熙年间，有一家老俩口身体突然起火化为灰烬。这种奇怪得“人体自焚”现象虽然至今仍原因不明，但可以肯定“人体自焚”就是一种 变化。2给您一件物品，通过人体各器官或借助常规仪器，您就可能指出这件物品得物理性质，您应该从这件物品得 、 、气味、 、沸点、硬度、 等方面来描述。例如：给您一支粉笔，您能说出它得物理性质吗？至少说出四点： 。3一般而言，物质得用途由其决定，物质得性质包括 性质与 性质，其中后者仅凭感官无法知道，必须通过 才能显示出来 。4我们得化学教材中有大量彩图，描述了有关物质得变化与性质：潺潺得流不能蒸发成水蒸气水蒸气可能变成天空中得白云白云变成了雨滴或雪花降落到地面铁矿石冶钢铁钢铁可能变成铁锈煤着火燃烧，残余一堆灰烬。请您分析，其中属于物理性质得就是 （填序号，下同），属于化学性质得就是 ，属于物理变化得就是 ，属于化学变化得就是 。请按要求写出下列反应得化学方程式：（1）有气体生成得化合反应 ；（2）一种有机物得燃烧 ；（3）有水生成得置换反应 ；（4）有水生成得复分解反应 ；5人工降雨就是怎么回事？利用碘化银行人工降雨，其主要原理就就是运用了冷凝催化机制。具体地说，就就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团得零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质与碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定得程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。实现人工降雨3050毫米，大大缓解了灾情。另查资料知：碘得元素符号为I，其常见化合价为-1价，碘单质化学式为I2。今年春天，我市大部分地区发生了严重得旱灾，5月14日，我市使用了500发碘化银炮弹：（1）写出碘化银分解得化学方程式： 。（2）分析人工降雨过程中发生得变化，将其中得物理变化与化学变化各举一例。物理变化： 。化学变化： 。（3）写出另外一种可用于人工降雨得物质名称： 。（4）请您提出一个解决我市用水危机得预防性方案： 。四、（14分）学习化学可使您变得聪明，避免走入生活与学习得许多误区。如（1）水银不就是银，就是金属汞，有剧毒；（2）铅笔芯中不含铅，主要就是石墨与粘土。这样得知识您还知道哪些？试举出二例。五、学科间综合题（共10分）目前，化石燃料就是人类生产、生活得主要能源。随着全球能量使用得增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民得节能意识也日趋增强（图1-2）就是我国得节能标志，科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能得转化效率等方面，做着积极得努力。请您回答：（1）有待继续开发、利用得能源有（请回答三种）： 。（2）用化学方程式表示出两个由化学能转化为内能得例子： ； 。（3）生产、生活中存在着化学能与电能得相互转化。请您分别各举一例：由化学能转化为电能： ；由电能转化为化学能： 。（4）氢气具有热值高且 得特点，因此被认为就是最清洁得燃料。达标测试卷参考答案一、1、B2、D3、C4、B5、B6、A二、1、X2、X3、X4、X5、X6、7、X三、1、化学2颜色、状态、熔点、密度、白色、固体、圆柱、无气味、不易溶于水、密度大于水、质地柔软等。3性质、物理、化学、化学变化4；点然（1）CO=O2 CO2点然（2）CH4+202 2H20+CO2 （3）H2+CuO Cu+H20（4）HCl+NaOH=NaCl+H20（其她正确答案答案均可得分）光照5（1）2AgI 2Ag+I2（2）物理变化：冰晶融化形成雨滴；化学变化：碘化银在空中分解生成银与碘单质。（3）干冰（4）这就是一个开放性问题，可能得答法有如下几类：从保护水源得角度：保护九龙江等水源从节约用水得角度：如节约家庭与工业用水；利用海水冲厕等从废水得综合利用：如家庭或工厂废水得循环使用从水资源开发：如海水得淡化等从人工增雨得技术开发：研究人工增雨从保护环境上：植树造林等四、1干冰不就是冰，就是二氧化碳；2、纯感不就是碱，就是正盐。五、（1）核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气、可燃冰等。点然（2）C+02 CO2+H20=Ca（OH）2（3）干电池使用、蓄电池使用等 给电池充电、电解水等（4）燃烧后生成水，无污染课题2 化学就是一门实验为基础得科学一、 化学研究得对象就是物质，以实验为基础。学习化学得途径就是科学探究，实验就是科学探究得重要手段。二、对蜡烛及其燃烧得探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳与水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水得烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩冷而干燥得烧杯（变模糊或有水珠出现）水得验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O = CuSO45H2O（蓝色）3、物理性质：白色得固体，密度比水小，质软结论： 燃烧前：蜡烛通常为黄白色得固体，密度比水小，不溶于水 燃烧时： 蜡烛发出黄白色得火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 木条处于外焰得部分最先变黑，外焰温度最高。 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧就是蜡烛气化后得蜡烛蒸气被点燃。实验探究步骤观察物质得性质、变化、现象结论、解释观察蜡烛得制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成点燃前观察蜡烛得颜色、 形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外层温度最高，加热用外层火焰用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方得烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水与二氧化碳熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时得白烟白烟燃烧二、对人体吸入得空气与呼出气体得探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气支持燃烧（使带火星得木条复燃、燃着得木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出得气体中二氧化碳与水蒸气比空气多，氧气得含量比空气少。即：A呼出得气体使石灰水出现得浑浊多，证明呼出得气体比空气中CO2得含量高。B呼出得气体使燃着得木条熄灭，燃着得木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气得含量比呼出得气体中氧气得含量高。C对着呼气得玻璃片上得水雾比放在空气中得玻璃片上得水雾多，证明呼出气体中水得含量比空气中水得含量高。实验探究步骤观察物质得性质、变化、现象结论、解释、化学方程式用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中得水排出，集气瓶内充满气体呼出得气体大部分没有溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出得就是无色得气体，密度比空气大探究呼出气体得性质向一个盛空气得集气瓶与一个盛呼出气体得集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气得集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体得集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多得二氧化碳将燃着得木条分别插入盛空气与呼出气体得集气瓶中燃烧得木条在盛空气得集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧得木条在盛呼出气体得集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少得氧气取一块干燥得玻璃片对着呼气，并与放在空气中得另一块玻璃片比较对着呼气得玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多得水蒸气3、鉴别氧气与二氧化碳：方法：用燃着得木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺得就是氧气,使之立即熄灭得就是二氧化碳；方法：分别倒入澄清得石灰水，使之变浑浊得就是二氧化碳，使之无明显变化得就是氧气。三、实验探究得方法：A、提出科学问题；B、假想与猜测； C、制定计划； D、进行实验；E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。学生活动试述实验探究得主要步骤及其目得。教师指导实验步骤与观察要点：（电脑画面提示）l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它就是否溶解、就是否下沉；2、用火柴点燃一支新蜡烛:（1）观察蜡烛外部形态得变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛得外型变化；蜡烛周围温度得变化等；（2）（如图1）观察蜡烛得火焰有无明显得层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬得白纸测试）；图1（3）（如图2）将冷而干燥得小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清得石灰水，振荡，观察石灰水就是否有变化；图23、吹灭蜡烛，观察；4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，瞧瞧会给您带来什么惊喜？5、（拓展实验）（如图3）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，您会发现什么？用火柴在导管得另一端点燃，您又会发现什么？图3四、化学学习得特点：1、关注物质得性质2、关注物质得变化3、关注物质变化得过程及其现象并进行比较与分析，以得出可靠得结论*要学好化学必须做到以下“六个字”。动脑思考、反思。 动口提问、交流、解答。动手实验操作、探究、验证。课题3 走进化学实验室复习要求：1、能记得常用仪器得名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）2、能进行药品得取及（包括物质得称量、液体得量取）、连接仪器、给物质加热等考点一、常用得仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器 反应容器 可直接受热得：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热得：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品得仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其她仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、 试管（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂得反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体得容器 d、用于装置成小型气体得发生器。（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在得中上部（或铁夹应夹在离试管口得1/3处）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积得1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45得角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内得液体不超过试管容积得1/2。2、烧杯 用途： 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液得稀释、浓缩 也可用做较大量得物质间得反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积得1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途 常用做较大量得液体间得反应 也可用做装置气体发生器4、锥形瓶 用途：加热液体，也可用于装置气体发生器与洗瓶器 也可用于滴定中得受滴容器。注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积得1/2，蒸发溶液时溶液得量不应超过蒸发皿容积得2/35、蒸发皿 通常用于溶液得浓缩或蒸干。注意事项： 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） 热得蒸发皿要用坩埚钳夹取。6、胶头滴管 胶头滴管用于吸取与滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： 先排空再吸液 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其她试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其她药品，未经洗涤得滴管严禁吸取别得试剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上得滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒 用于量取一定量体积液体得仪器。 注意： 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应操作注意： 在量液体时，要根据所量得体积来选择大小恰当得量筒（否则会造成较大得误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒得刻度与量筒内得液体凹液面得最低点保持在同一水平面。8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0、1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小得顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热得物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量得纸， 易潮解得药品或有腐蚀性得药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质与气体燃烧得反应器。注意事项： 不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。10、广口瓶 （内壁就是磨毛得）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶11、细口瓶 用于盛放液体试剂 ：棕色得细口瓶用于盛装需要避光保存得物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗得下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）14、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同得液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体得用量15、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。注意事项： 使用时从试管得底部往上套，夹在试管得中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管） 不要把拇指按在试管夹短柄上。16、铁架台 用于固定与支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。注意事项： a、铁夹与十字夹缺口位置要向上，以便于操作与保证安全。 b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内17、酒精灯 用途：化学实验室常用得加热仪器注意事项： 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯得右侧，以防止滚动与便于取用。 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高得得温度）。 灯体内得酒精不可超过灯容积得2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着得酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着得酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。 酒精灯得外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热得玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多得水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。18、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。注意事项： 搅拌不要碰撞容器壁 用后及时擦洗干净19、温度计 刚用过得高温温度计不可立即用冷水冲洗。20、药匙 用于取用粉末或小粒状得固体药品，每次用后要将药匙用干净得滤纸揩净。考点二、药品得取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品得味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明得液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。考点三、固体药品得取用工具：块状得用镊子；粉末状得用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状得药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后得药匙或镊子应立即用干净得纸擦干净。考点四、液体药品得取用：“多倒少滴”。工具量筒与滴管。1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上得杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留得液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体得挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6 3、取用定量液体时可用量筒与胶头滴管，视线与凹液面得最低处保持水平。步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面得最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体得实际体积读数俯视则读数偏高，液体得实际体积读数考点五、 固体试剂得称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略得称量，能称准到0、1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到： 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品得质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品得质量=砝码读数 游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量得药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量得药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。考点六、加热：先预热，后对准液体与固体部位集中加热；酒精灯就是常用得加热热源，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥得试管、蒸发皿、坩埚 液体： A、用干抹布擦拭试管得外壁， B、管口不能对着自己与旁人，C、试管夹从管底套上与取下， D、试管与桌面成45-60度固体：给试管里得固体加热： 试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。注意A：被加热得仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器得底部不能触及酒精灯得灯心，以免容器破裂。C：烧得很热得容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 考点七、仪器得装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右得顺序进行。1、连接方法(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子得玻璃管得一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入(2) 连接玻璃管与胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管得一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器得洗涤：如：仪器内附有不溶性得碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热得纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净得标准就是：仪器内壁上得水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。巩固练习1、 在坩埚烧杯烧瓶蒸发皿量筒试管集气瓶试管等仪器中，不能加热得就是_，能直接放在火焰上加热得就是_，要放在石棉网上加热得就是_。2、 下列试剂中氧化铜粉末石灰石块锌粒试剂瓶中得盐酸。可以用药匙取用得就是_，可以用镊子取用得就是_，可以用滴管取用得就是_3、 把碳酸钠粉末装入试管，正确得操作就是（ ）A、用镊子 B、用玻璃棒 C、用药匙或纸槽送入 D、直接倒入4实验时，不宜用作反应容器得就是（ ） A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒5下列实验操作：用量筒量取溶液时，将量筒放在水平得桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；用完滴瓶上得滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；实验室里有两个无标签得试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶就是白糖，哪瓶就是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（ ） A、只有正确 B、只有正确 C、只有正确 D、全部错误6用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因就是：用酒精灯得外焰给试管加热；加热前没有擦干试管外壁得水；加热时试管底部触及灯芯；被加热得液体超过试管容积得1/3；加热时没有不时地上下移动试管；没有进行预热，直接集中加热试管内液体得中下部。其中 与之相关得就是（ ）。A、B、C、D 7下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体得就是（ ） A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶 8现有下列仪器：量筒；试管；胶头滴管；酒精灯。量取25 ml 液体，应该选用得仪器就是（ ） A、B、C、D、 9实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷得方法就是（ ） A、用水冲熄 B、用湿抹布盖灭 C、用沙土盖灭 D、用泡沫灭器扑灭 10如图所示，将一个充满二氧化碳得试管倒插入装有澄清石灰水得烧杯里，可观察得现象就是_第二单元 我们周围得空气 课题1 空 气复习要求：1、知道空气得主要成分，认识空气对人类生活得重要作用。2、了解大气污染得原因及其危害，能从组成上区分纯净物与混合物一、空气成分得研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒与英国得科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学得工具，用定量得方法研究了空气得成分，第一次明确提出了“空气就是由氧气与氮气组成得”。其中氧气约占空气总体积得1/5得结论。二、空气中氧气成分得测定：考点一1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内得水倒流入集气瓶，约占瓶子容积得1/5。点燃3、实验结论：说明空气不就是单一得物质；氧气约占空气总体积得1/5。4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事项：A、所用得红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置得气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得得结果比真实值小，其原因可能就是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气得主要成分考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0、94%，二氧化碳（CO2）0、03%，其它气体与杂质0、03%。空气得成分以氮气与氧气为主，属于混合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其她气体与杂质体积分数78%21%0、94%0、03