溶液教案培训讲学.doc

一． 溶解的过程
1.三个实例
A.氯化钠溶液：均一、稳定、不分层→溶液
B.泥水混合物：不均一、下沉、分层→悬浊液
C.油水混合物：不均一、上浮、分层→乳浊液
2.溶液
A. 定义：一种或多种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物；
B. ①溶质：被溶解的物质；②溶剂：起溶解作用的物质；
C. 溶液的特点：均一、稳定、混合物；
D. 定量关系：m液=m质+m剂 V液 ＜ V质+V剂 (原因？)
E. 性质：①部分溶液具有导电性(原因？区别金属？典例？)②溶液的凝固点降低(典例：食盐融冰)
③溶液的沸点升高(典例：高原盐水煮蛋、沸汤比沸水温度高)
F.如何区分溶质和溶液？
3. 溶解的热效应(热现象)
A. 溶解放热：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰*(发生反应)
B. 溶解吸热：硝酸铵
C. 热效应不明显：氯化钠及大部分物质

①加入 ，液面左高右低；

②加入 ，液面左低右高：

③加入 ，液面高度不变。
4.乳化作用和乳浊液
A.定义：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象；
B.乳化现象属于物理变化；
C.汽油除油污形成溶液，洗洁精除油污形成乳浊液。
二． 溶解度
1. 饱和溶液与不饱和溶液
A. 饱和溶液的第一定义（经验定义）：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解该种溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液；
B. 饱和溶液的第二定义（普适定义）：温度、压强、溶剂质量确定的情况下，该溶液的溶质溶剂比例等于该温度、压强下的(S溶：100)时，称为该溶质的饱和溶液；
C. 不饱和溶液第一定义（经验定义）：一定温度下，一定量的溶剂中，可以再溶解该种溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液；
D. 不饱和溶液的第二定义（普适定义）：温度、压强、溶剂质量确定的情况下，该溶液的溶质溶剂比例小于该温度、压强下的(S溶：100)时，称为该溶质的饱和溶液；
E. 过饱和溶液*:碳酸饮料、醋酸钠溶液、硫酸铜溶液
2. 溶解度与溶解度曲线
A. 固体溶解度的定义：一定温度下，某固体溶质在100g溶剂中溶解形成饱和溶液时的质量；
B. 影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂本身的性质；②温度
C. 气体溶解度的定义：压强为101KPa、一定温度下，1体积水里溶解形成饱和溶液时的体积数；
D. 影响液体溶解度的因素：
①气体本身的性质；②温度；③压强；
E. 描述溶解度是的要点
F. 根据溶解度描述固体物质的溶解能力

G.温度对固体物质溶解能力的影响

H.溶解度曲线

点：线上的点、线外的点、线与线的交点、温度坐标点、溶解度坐标点；
线：根据线的走势判断溶解度随温度变化趋势；
3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

4. 利用溶解度进行简单的混合物分离提纯
①氯化钠(泥沙)--溶解、过滤、蒸发
②氯化钠(硝酸钠)--加热溶解、降温结晶、过滤、蒸发
③硝酸钠(氯化钠)--加热溶解、降温结晶、过滤
④海水晒盐--蒸发结晶
三． 溶液组成的定量表示
1. 溶质质量分数
A. 定义：溶质质量占溶液质量的百分比；
B. 公式：ω=(溶质质量/溶液质量)×100%
=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)]×100%
C. 影响因素：溶质质量、溶液质量，与温度无关
2. 溶质质量分数表示的意义
例：5%的NaCl溶液
①100份质量的溶液中，含有5份质量的NaCl
②5份质量的NaCl溶解于95份质量的水中
3.配置一定溶质质量分数的溶液
配置步骤：计算，称量和量取，溶解，转移贮存。
例：配置200g 5%的NaCl溶液。
①计算：m(NaCl)=200g×5% =10g
m(H20) =200g×95% =190g
V(H20) =m(H20)/ρ(H20) =190ml
②称量和量取：用托盘天平称取10gNaCl固体
用量筒量取190mlH20
③溶解：将水和氯化钠固体转移至洁净干燥的烧杯中
(水由量筒转移至烧杯内要用玻璃棒引流)，用
玻璃板拌混合物加速溶解。
④转移储存：将配置好的溶液转移至洁净干燥的细口瓶
内保存(溶液由烧杯转移至细口瓶内要用
玻璃棒引流)，贴上标签贮存。

一定溶质质量分数的溶液配制完毕。
误差分析（溶质质量分数偏小）
①量取蒸馏水时仰视读书
②天平游码为归零就调平
③NaCl不纯，含有杂质
④烧杯或细口瓶内有水
⑤氯化钠未完全转移至烧杯中溶解
4. 溶液的稀释与浓缩
稀释与浓缩前后溶液存在的等量关系：溶质质量不变
例：将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，不考虑稀释过程中的损耗，理论上应加多少水？

解：∵稀释前后溶液的溶质质量不变
∴设需加入的水的质量为x
50g×98% = (50g + x)×20%
=＞ x = 195g
答：理论上需加入195g水。