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溶液例题与训练
一、选择题
1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明
　 A．100g水中　　 　B．是否达到饱和状态 C．温度　　 　D．36g为最大量
2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度
　 A．变小　　　 B．变大　　 　C．不变　　 D．不一定变
3．与固体溶解度无关的因素是
　 A．溶质和溶剂的量　 B．溶液的温度 C．溶质的性质　　 　D．溶剂的性质
4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是
　 A．硝酸钾　　 B．氯化钠　 C．氢氧化钙　　 D．氧气
5．在20℃时，氧气的溶解度为0.031，其含义是
　A．20℃时，100g水中溶解0.031g氧气形成饱和溶液
　B．20℃时，1体积的水中最多溶解0.031体积的氧气
　 C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031g氧气
　D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.031体积的氧气
6．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；④降低温度，其中可行的是
　 A．①③　　 B．②③　　 　C．①④　　　 D．②④
7．下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质溶解度的是
　 A．把固体研细　 B．搅拌　 C．加热　　　 D．振荡
8.A图为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管 分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是
A．硝酸钾　 B．浓硫酸　
C．氢氧化钠　　 D．氧化钙
9．t℃时，某饱和溶液里，若溶质的质量大于溶剂的质量，则t℃时，该物质的溶解度一定
　 A．大于100g　 B．大于200g　 C．小于50g　　　 D．小于100g
10. 60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于
A．易溶物质　　 B．可溶物质　　　　 C．微溶物质　　　 D．无法确定
11. 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是
A.它一定是浓溶液
B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少
D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大
12.已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得溶 液的溶质的质量分数为
A.40%   B.33.3%    C.36%    D.26.5%
13．20℃时，100g水中最多溶解20gA物质，100g酒精中最多溶解8gB物质，A和B的溶解度相比
　A．2A＝B　　 B．A＞B　 C．A＜B　　 　D．无法比较
14．下列关于石灰水的叙述正确的是
A．饱和石灰水是浓溶液 B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液 D．加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊
15．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为
A．温度升高　 B．温度降低　　　 　C．压强增大　　　　 D．压强减小
16. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
17．左下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是
A．X溶液　　 B．Y溶液　　 C．Z溶液　 D．X、Y溶液

19题图 20题图
18．含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为
A. 小于50% B. 等于50% C. 大于50% D. 无法确定
19．甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲
和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温
度由80℃降到20℃。下列说法正确的是
A．杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲减少、乙增多
C．溶液中甲、乙溶液都减少 D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
20．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体
析出，这是因为
A．氯化钠的溶解度减小了 B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了
二、填空题
21．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：
　　A．升高温度 B．降低温度　 C．加水　 D．加硝酸钾
　（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是______（填序号，下同）；
　（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是___ _____；
　（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是____ ____；
　（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是_____ ___。
22．下图分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求把适当的答案填入各空格内。

　（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是________，属于微溶性物质的是________，属于难溶性物质的是________；
（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质
有___ ___；随着温度升高，溶解度降低的物质有________；
　（3）A物质在35℃时的溶解度为_______ _，B物质在0℃时
的溶解度为 ________。
23．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）在________℃时，A和B物质的溶解度相等。在t1℃时，A物
质的溶解度 比B物质的溶解度________（填“大”或“小”）；
（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用_______________、
___________、___________ 三种方法均可使其变为饱和溶液。
24．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）温度为t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的
顺序为 ；
（2）t2℃时A和B两种物的 相等；
（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取
的方法是 。
25．右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
现有 t2℃时 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），
请根据右图回答：
（1） t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析
（2） 出晶体最多的是 ；
（3） 将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中
（4） 溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
26．某温度下，一只烧杯中盛有50g水饱和石灰水，放入2g生石灰并充分搅拌。
问：①溶质质量分数是否变化？ ②溶质质量、溶剂质量及溶液质量是否变化

27. “配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。

（1）需要称取氯化钠的质量是_________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该
是______ __。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③ 右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是______。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是_______。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
（1）14g ④ （2）量筒 偏小（3）加速食盐溶解] （4）20%
28.下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 _________。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有____________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。
29.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
5 95 B 加速溶解
30. 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三
个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

图1 图2
（1）三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃，则t的取值范围是___________。
（2）烧杯甲里是_____物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯_____里的溶液中溶剂最少。
31.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

答案： ⑴96.4%       ⑵15%
32.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
② 称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。
然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
0 5 10 15 20 25 30
35

30

25
20
温度
/℃
氢氧化钠溶液的质量/g
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某
稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的
质量为 时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液
中的溶质为 (写化学式)。
③计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）。

(1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性) (2)①20g ②HCl、NaCl
③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1．6g
设该稀盐酸中HCl的质量为X
HCl+NaOH=NaCl+H20
36．5 40
X 1．6g X=1．46g
稀盐酸的质量分数： 7．3％