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化学计算练习

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化学计算练习（二）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、硝酸铵（NH4NO3）中，氮元素、氢元素、氧元素的质量比是 （ ）
A. N:H:O=14:1:16 B. N2:H4:O3=7:1:12
C. 2N:4H:3O=7:1:12 D. N:H:O=7:1:12
2、计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数计算式正确的是 （ ）
A. N%=×100% B. N%=×100%
C. N%=×100% D. N%=%
3、将二氧化碳和一氧化碳的混合气体10g，通入足量的澄清石灰水中，产生5g沉淀，则混合气体中一氧化碳的质量为 （ ）
A. 7.8g B. 2.2g C. 6.8g D. 5g
4、实验室用氢气还原氧化铜，当ag氧化铜部分变红时，，即停止加热。冷却后称得：固体质量为bg，水（假设未蒸发）为cg，实验过程中共用去dg氢气。则被还原的氧化铜的质量为 （ ）
A. ag B. C. D.
5、将10g硫酸铜晶体溶于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为 （ ）
A. 10% B. 6.4% C. 11.1% D. 5.8%
6、在2A+B→3C的反应中，6gA完全反应生成10gC，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是 （ ）
A. 12 B. 36 C. 40 D. 80
7、质量相同的CaCO3、Na2CO3、K2CO3分别与足量的稀盐酸反应，放出气体的质量（ ）
A.一样多 B. CaCO3最多 C. Na2CO3 最多 D. K2CO3最多
8、有三种化合物：CH4、C2H2、C2H6，当他们含有相同质量的碳元素时，氢元素之间的质量比是 （ ）
A. 4:3:1 B. 4:1:3 C. 1:1:2 D. 2:1:3
9、质量相同的SO2和SO3两种物质，这两种物质中所含氧原子的个数比是 （ ）
A. 5:6 B. 1:1 C. 6:5 D.2:3
10、有一种氯化物，通过实验分析后，测得它含氯47.65%，这种氯化物是 （ ）
A. NaCl B. KCl C. CaCl2 D. MgCl2
11、若Y和X两元素组成两种化合物A和B，A中Y占50%，B中Y占40%，A的化学式为YX2，则B的化学式为 （ ）
A. YX B. Y2X3 C. YX3 D. Y3X2
12、某种铁的氧化物20g，在加热条件下通入足量的一氧化碳完全反应，将生成的气体用石灰水完全吸收，得到沉淀37.5g，该氧化物中铁元素和氧元素的质量比为（ ）
A. 2:3 B. 7:2 C. 7:3 D. 21:8
13、由C、H两种元素组成的化合物叫烃。碳原子数在4及4以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压下，C2H4和另一种烃的混合气体中碳元素的质量分数为86%，则混入的烃可能是 （ ）
A. CH4 B. C2H2 C. C2H6 D. C6H6
14、有三种物质：①CuSO4·5 H2O ②NaCl ③Na2O各Ag，分别完全溶解在Bg水中，则所得溶液中溶质的质量分数的关系为 （ ）
A. ①﹥②﹥③ B. ①﹤②﹤③ C. ①﹤②=③ D. ①=②=③
15、将4g不纯的金属R（含有不与酸反应的杂质）样品，放入20g20%盐酸中，恰好完全反应。经测定该金属与盐酸反应后生成的氯化物中含氯的质量分数为50%，则样品中金属R的质量分数为 （ ）
A. 94.3% B. 95.3% C. 96.3% D. 97.3%
16、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是 （ ）
A 铝没有剩余 B 铝还有剩余
C天平的指针偏向镁的一方 D天平的指针偏向铝的一方
17、10%的氢氧化钠溶液与等质量的某盐酸溶液恰好完全中和，则盐酸溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A 大于10% B 等于10% C 小于10% D 无法确定
二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
18、一块质量为7g的锌可能含有下面某种杂质，当它与足量的稀盐酸反应后，生成0.2g氢气，则金属中可能含有的杂质是 （ ）
A. Cu B. Fe C. Mg D. Al
19、氢气和氧气的混合气体4g，点燃充分反应后生成3.6g水。则混合气体中氢气和氧气的质量依次为 （ ）
A. 2g、2g B.0.8g、3.2g C. 0.4g、3.6g D. 0.4g、3.2g
20、向饱和硫酸铜溶液加入1.6g无水硫酸铜，当温度不变时，析出晶体的质量是 （ ）
A. 1.6g B. 2.5g C. 大于2.5g D. 小于2.5g
21、将溶质质量分数为30%和15%的同一溶质的两种溶液混合配置溶质质量分数为20%的溶液。则应取两种溶液的质量比是 （ ）
A. 3:2 B. 1:1 C. 1:3 D. 1:2
22、有mg溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使其溶质质量分数增大到20%，可以采用的方法是 （ ）
A. 蒸发掉一半溶剂 B. 蒸发掉溶剂
C. 加入食盐 D. 加入食盐

三、填空题
23、根据化肥尿素[CO(NH2)2]的化学式计算：（1）尿素中氢、碳、氮、氧四种元素的质量比为 。（2）100g尿素中含氮元素的质量为 。
24、由X、Y、Z三种物质各10g，组成的混合物加热使其充分反应，反应后的物质中有16g的Z，8g新物质W和若干克X。则X和Y反应的质量比是 。
25、某正二价金属1g与适量稀硫酸完全反应后得到5g硫酸盐，该金属的相对原子质量为 。
26、处于平衡的天平两边放有两个烧杯，内有足量盐酸，在天平左边放入Cu，右边加入CaCO3，天平开始平衡，等反应完毕后，将游码向右拨到4.4g标尺位置，天平又达平衡，求加入Cu的质量为 g。
27、A、B两元素的相对原子质量比为3:1，仅由这两种元素组成的化合物中，A、B元素的质量比为2:3，且其中B显 —n价，则在此化合物中A的化合价为
28、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，经实验测得其中氧元素质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是 。
29、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用两种方法测定它的组成，得到两组数据（如下图所示）。请你分析，选用的正确方法是 。推测出该有机物是由 元素组成，各元素的质量比为 。（实验过程中气体均全部被吸收）

燃烧有机物的质量
实验方法
实验前后(1)-(4)装置质量
实验前
实验后
甲组
3.2克
A.
(1)150克
(1)154.6克
(2)150克
(2)153.4克
乙组
3.2克
B
(1)150克
(2)153.6克
(2)150克
(2)154.4克

四、计算题
30、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀盐酸溶液反应，所得数据如下：

甲
乙
丙
取用金属混合物的质量（g）
10
10
20
取用稀硫酸的质量（g）
100
120
100
反应后过滤得到干燥固体的质量（g）
2
2
12
计算：（1）金属混合物中铁的质量分数； （2）稀硫酸溶液的溶质质量分数；

31、将碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）和氯化钠的固体混合物30g，放入一定量的质量分数为10%的盐酸溶液中，恰好完全反应，生成4.4g气体。
计算：（1）原混合物中碳酸钠晶体的质量；
（2）反应后溶液的溶质质量分数；
（3）原混合物中钠元素的质量分数。

32、向45.8mL密度为1.07g/cm3的硫酸溶液中，加入20克溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，再滴加20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性。求原硫酸溶液的溶质质量分数。

y
a
0
10克
46.5克
x
33、某固体物质由NaOH和MgCl2组成，取一定质量的该混合物溶于水，在所得的悬浊液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，发现沉淀的质量（y）与加入盐酸的质量（x）有如图所示的关系。求沉淀的质量。

34、将10g铁粉和铜粉混合物放入78.6克硫酸铜溶液中，铁跟硫酸铜恰好完全反应，经过滤烘干后可得10.8g金属铜。
计算：（1）混合物中铁粉质量；
（2）反应后溶液的溶质质量分数；

化学计算练习(三)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、将溶质质量分数为80%的硫酸溶液与水按质量比1：4混合，所得稀硫酸的溶质质量分数为 （ ）
A. 16% B.20% C.40% D.80%
2、现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ）
A.溶液中有溶质20g B.溶质质量：溶液质量=1：6
C.溶质质量：溶剂质量=1：5 D.溶液质量：溶剂质量=5：4
3、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中硫元素的质量分数约为 （ ）
A. 32% B. 46% C. 78% D. 无法确定
4、将含有杂质的金属样品加入到70g7%的稀硫酸中，恰好完全反应（杂质不跟稀硫酸反应）。在反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%。则在该金属样品中，能跟稀硫酸反应的金属单质的质量是 （ ）
A.1.5g B.1.3g C.1.2g D.2.0g
5、现有5g CO、CO2混合气体，若将其通过足量灼热的氧化铜（假设反应完全进行），测得反应后气体的质量比原来增加32%。则原混合气体中CO、CO2的质量比（ ）
A.8：17 B. 11：14 C.14：11 D.17：8
6、金属X的相对原子质量是Y的相对原子质量的1/3，等质量的X和Y在相同的条件下和足量的盐酸反应，所产生的氢气质量前者是后者的2倍，则X和Y两元素的化合价为 （ ）
A. +2和+3 B. +3和+2 C. +1和+3 D. +1和+2
7、M是一种相对分子质量为136的不含结晶水的盐，每34gM和9g水结合成结晶水合物，则结晶水合物的化学式为 （ ）
A. M·2H2O B. M·H2O C. M·3H2O D. M·4H2O
8、有硝酸钠和氯化钠的混合物，只知其中含钠元素4.6g，将此混合物配制成溶液，滴入足量的硝酸银溶液，完全反应后得到沉淀14.35g，则混合物中含钠元素的质量分数为
（ ）
A. 59.2% B. 40.8% C. 50% D. 32.1%
9、在托盘天平两边各放一个盛有36.5g溶质质量分数为10%的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是 （ ）
A. MgO和MgCO3 B. Mg和MgCO3
C. MgO和 Mg(OH)2 D. MgO和Mg

二、选择题（每个小题有1个或2个选项符合题意）
10、将10g下列各组混合物，分别与足量的盐酸充分反应，有可能产生4.4gCO2
的是 （ ）
A. K2CO3和MgCO3 B. Na2CO3 和CaCO3
C. MgCO3和BaCO3 D. Na2CO3和K2CO3
11、由两种金属粉末组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸，产生氢气的质量为1g，则该金属混合物的组成可能是 （ ）
A. Zn和Al B. Fe和Mg　　　Ｃ. Fe和Zn D. Al和Mg　
12、在天平两边的托盘上各放一个烧杯，调节天平至平衡。向左边烧杯中注入100g9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注入100g7.3%的稀盐酸，再向左边的烧杯中加入ag铝粉，右边烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是
（ ）
A. a=b≥2.4g B. a=b≥1.8g
C. 若a=1.65g，则b=1.6g D. 若a=1.8g，则b=2.4g
13、下列四组以任意比组成的有机物混合物，它们分别在空气中充分燃烧，都生成水和二氧化碳，其中生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多的是 （ ）
A. C3H4和C2H4 B. C2H2和C3H8
C. C2H6和C3H8 D. C2H4和C2H6
14、加热ag碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）固体，一段时间后，冷却称得固体质量减少了bg，则生成二氧化碳的质量不可能的是 （ ）
A. B.
C. D.
15、某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的某些物质。取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是 （ ）
A.既无FeCl3，也无Na2CO3 B.只有MgCl2，没有NaCl
C.肯定有MgCl2，可能有NaCl D.肯定有MgCl2，也肯定有NaCl

三、填空题
16、电解水时，常在水中加入少量NaOH以增强水的导电性，若给100克8%的氢氧化钠溶液通直流电进行电解水实验，过一段时间后，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为10%，则被电解的水的质量为 g。
17、锶元素（元素符号Sr）是化学性质与钙相似的+2价金属，用溶质质量分数相同的稀盐酸分别溶解质量相同的SrO和Fe2O3，当依次滴入盐酸的体积比为1：2时，两种氧化物刚好完全反应，则可判断SrO和Fe2O3的相对分子质量之比是 。
18、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，使其完全反应。在一定温度下，向残留固体中加入10g水，有3.8g固体未溶。在相同温度下，再加入5g水，仍有2.5g固体未溶解。经测定2.5g固体为混合物。则产生氧气的质量为 。
19、实验室用8g纯净的氧化铜和氢气发生反应，经过一段时间在反应未完成时就停止实验，冷却后试管中剩余的固体质量为Ag，把该固体跟足量的盐酸充分反应，过滤和干燥后得红色固体物质Bg，已知Ag减Bg等于5，则实验中有 g铜生成。
20、在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平达到平衡。然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65g锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添加11g砝码，又达到平衡。则最初加入烧杯中锌片的质量为 g。
21、已知氢气不仅可以在氧气中燃烧生成水，也可以在氯气中燃烧生成氯化氢气体（其水溶液为盐酸）。今在一密闭容器中通入氢气、氧气、氯气三种气体，用电火花点燃使它们充分燃烧，反应后三种气体均无剩余，冷却后得到一种酸溶液，其溶质质量分数为28.9%。求原混合气体中三种气体的分子个数比 。
22、一定质量的某化合物A在氧气中充分燃烧消耗氧气的质量为14.4g，生成13.2g二氧化碳和7.2g水蒸气。由此可知，燃烧的化合物A的质量是 g，通过计算推断化合物A是由 元素组成的，各元素的原子个数比依次是 。

四、计算题
23、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。
计算：（1）固体混合物中氯化钠的质量；
（2）生成的二氧化碳的质量；
（3）该盐酸中的溶质质量分数。

24、将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，计算：固体剩余物中氧化钙的质量。

25、在t℃时，将MgCl2、NaCl和Mg(OH)2的混合物14.3g放入盛有20克水的烧杯中，充分溶解后，加入27.4g质量分数为29.2%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，此时烧杯中有8.1克固体。再向烧杯中加入5克水，充分溶解后过滤，得到6.3克滤渣和氯化钠饱和溶液。将滤渣放入另一烧杯中，加入10g水，滤渣质量不变。
计算：（1）原混合物中氯化镁的质量
（2）滤液的质量
（3）滤液的溶质质量分数

26、将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得的固体质量也为12g。
计算：（1）原混合物中镁的质量分数：
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

27、某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿”碎屑，为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应： Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 2CuSO4 + CO2 ↑ + 3 H2O
至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g，得到不饱和的硫酸铜溶液32g。假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应。
计算：（1）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的相对分子质量。
（2）碎屑中Cu2(OH)2CO3的质量分数。
（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

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