化学反应原理第二章测试题含答案word版本.doc

化学反应原理第二章测试题含答案

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高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案
质量检测
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题）
1.下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）
A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1
B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1　 ΔS=－89.36 J·mol－1·K－1
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)
ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH =37.301 kJ·mol－1　ΔS =184.05 J·mol－1·K－1
2.下列反应中，熵减小的是（　　）
A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
3. 反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A． (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B． (O2) = 0.0010 mol/（L·s）
C． (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D． (H2O) = 0.045 mol/（L·s）
4. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
③平衡时物质A的转化率为70%，
④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是 （ ）
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
5. 在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（气）＋B(气) 2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（ ）
A. 3.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
6.100mL6mol·l-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔　　〕
A　碳酸钠固体　　　B　水　　　C　硝酸钾溶液　　　D　硫酸铵固体
7. 将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔　　〕
损失质量
O　　　　　　　时间
损失质量
O　　　　　　　时间
损失质量
O　　　　　　　时间
损失质量
O　　　　　　　时间

A B C D
8. 在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为 (　　)
A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol
9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2
10. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为(　　)
A．4 B．3 C．2 D．1
11. 可逆反应2SO2 +O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，
下列说法正确的是（K为平衡常数,Qc为浓度商）（ ）
A.Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小
C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大
12. 反应N2O4(g)2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2
的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
13. 可逆反应2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH＞0，在其它条件不变时分别在不同温度(T1、T2)和压强(P1、P2)反应，C的体积分数[j(C)]随时间(t)变化的图象正确的是（ ）

A　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D
14. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应
B．增大压强，W质量分数增加
C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
15. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2, x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 （ ）
G%
T
A. 上述反应是吸热反应
B. 上述反应是放热反应
C. a＞b
D. 无法确定a、b的大小
16. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
t4
t5
t3
t2
t1
t0
v
v(逆)
v(正)
v(逆)
v(正)
t
v(逆)
v(正)
t6

17. 已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度及压强下C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0
C．x+y<z；a<0 D．x+y<z；a>0
18.工业上合成氨一般采用700K左右的温度，其原因是（ ）
①适当提高氨的合成速率 ②提高氢气的转化率
③提高氨的产率 ④催化剂在700K时活性最大
A 只有① B ①②
C ②③④ D ①④

第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案

第二卷（非选择题，共46分）
二、填空题（共46 分）
19.（12分）设反应①Fe(s)+CO2 (g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为。反应②Fe(s)+ H2O (g) FeO(s)+H2(g) 的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：
温度

1.47
2.38
1173
2.15
1.67

(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
(2)现有反应③CO2 (g) +H2(g) CO(g) ＋H2O (g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达
式：K=____________。
(3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据
此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应
③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________________
(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的
情况：

①图l中时刻t发生改变的条件是________________________________________
②图2中时刻t发生改变的条件是________________________________________
20.（12分） 恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。
(4)原混合气体中，a∶b＝________。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。
(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
21.（8分） 在373k时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O42NO2。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算求：
(1)开始2s内，以N2O4表示的反应速率为__ _mol·L－1·s－1。
(2)达到平衡时，体系的压强是开始时的____ 倍。
(3)平衡时还有_______ mol N2O4。
(4)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将________(填增大、减少或不变)。
22.（6分）现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ __曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是 __ 热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则__ __曲线是表示压强较大的情况。
23.（8分）在温度为373K时，将0.100 mol无色的N2O4气体通入1 L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速
率为 mol•L－1•s－1。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下K值= 。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K
323
373
K值
0.022
？
据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）。

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