浙江化学学考模拟试卷.doc

化学学考模拟试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共5页,满分70分，考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　K 39　Cr 52　Fe 56　Cu 64　Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中，属于碱性氧化物的是( )

A．
SO2
B．
CO
C．
MgO
D．
Ca（OH）2
2。仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A。 B。 C。 D。
3．下列物质中属于弱电解质的是（ ）

A．
硫酸铜
B．
盐酸
C．
酒精
D．
醋酸
4。下列说法不正确的是( ）
A．氯气可用于自来水的消毒 B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化硅不可用于装饰品
5．下列反应中,不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是( ）
A．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 B．Na2O + CO2= Na2CO3
C．2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O D．2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O
6.下列化学用语或模型正确的是（ )

A．氯化氢的电子式: B．N2的结构式：N≡N
C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：
7．下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
8．下列实验方法能达到实验目的的是 ( ）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用排水集气法收集氨气
9.设v（正)和v(逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应
N2＋3H2 2NH3 达到平衡时（ )
A. 各物质的量浓度保持不变 B．各物质的量浓度相等
C．V（逆)＝V（正），正逆反应停止 D．N2 、H2、NH3的速率相等
10．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )

A．
FeCl3
B．
Na2CO3
C．
NaCl
D．
K2SO4
11．下列实验操作或方法中，正确的是（ )
12．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为（　　)
A．v(O2)＝0.01 mol·(L·s）－1 B．v（NO）＝0。08 mol·(L·s)－1
C．v(H2O)＝0.003 mol·（L·s)－1 D．v（NH3)＝0。003 mol·（L·s)－1
13．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0。25 mol N2H4（g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　）
A。1/2N2H4（g)＋1/2O2(g）===1/2N2(g）＋H2O(g)　；ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2（g)===N2（g)＋2H2O(g）　；ΔH＝－133。5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2（g)===N2（g)＋2H2O(g）　；ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4（g)＋O2（g）===N2(g)＋2H2O(g)　；ΔH＝－534 kJ·mol－1
14．下列实验操作或事故处理正确的是（ ）
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
15．下列离子方程式正确的是（    )
A．CuSO4溶液与NaOH溶液混合：Cu2+ + 2OH－== Cu(OH）2↓
B．Cl2通人FeCl2溶液中:Fe3+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－
C．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+ 2H2O
D．CaCO3溶于盐酸：CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
16．下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是(    ）

Ｘ
Ｙ

Ｚ

Ｗ
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Y的单质存在同素异形体
C．W单质从液态变气态时克服分子间作用力
D．Z的单质是光导纤维的主要成分
17。Mg-H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是(    ）
A．石墨电极是该电池的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．Mg电极的电极反应式：Mg—2e-＝Mg2+
D．电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨
电极经电解质溶液流向Mg电极
18．下列鉴别方法不可行的是（    )
A．用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B．用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液
C．用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和环汽油
19．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ )
A．17g氨气中含有3NA对共用电子对
B．标准状况下,4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C．1mol氮气与3mol氢气在一定条件反应，可得2NA个NH3分子
D．0.2 mol H2O分子中一定存在0.4NA个氢氧单键
21．下列实验的现象与对应结论均正确的是( ）
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将铁片放入浓硫酸中
无明显变化
铁与浓硫酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
乙醇中的氢原子均能与Na反应
D
氯气通入品红溶液中
品红褪色
氯分子有漂白作用
22．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100ml,再通入一定量的CO2，随后分别各取一定量的CO2，随后分别各取20ml溶液，向其中逐滴滴入0。2mol/l的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如附图（分Ⅰ、Ⅱ两种情况），下列正确的是
A．在图Ⅰ中，其溶质是NaOH 和Na2CO3,其物质的量之比为2:1
B．在图Ⅱ中，其溶质是NaOH 和NaHCO3,其物质的量之比为1：1
C．在图Ⅱ中，CO2最大体积为224ml
D．原氢氧化钠溶液浓度为0。3mol/L
23．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ )
A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 0。4mol·L—1
B．饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）:c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+)= c（Cl-）+c（OH—）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH—)=1。0×10—12molL-1
24．下列说法中，正确的是（ ）
A．在饱和(NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性；
B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽）
C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡,若有油滴
浮在液面上，说明油脂已完全反应；
D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量
新制Cu（OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
25．某澄清溶液中可能含有下列离子：Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3_、Cl-。对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;③取②中上层清液 加入酸化硝酸银溶液,也生成白色沉淀.下列关于该溶液的说法中正确的是（ )
A.该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
B.取③中滤液加入KSCN，溶液显红色,则原溶液中一定有Fe3+
C。该溶液中一定存在SO42—和Cl—
D.另取该溶液加少量NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在NH4+
非选择题部分
二．非选择题（本大题共4小题,共20分）
26．(4分）甘蔗主要用于生产蔗糖，生长后的甘蔗渣主要成分为纤维素,综合利用方案如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式： ；C中官能团的名称为
(2）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
27、(6分）下图中，固体A是赤铁矿中的有效成分。
请回答：
（1)溶液D中存在的主要阳离子有
（2)固体C的水溶液常用于印刷电路板，写出相关化学方程式
(3)写出实验室制Cl2的离子方程式
28。 （6分）⑴实验室从海带中提取碘的流程如下：
①在进行实验②的过程中，可以选择的有机溶剂是__________。
A．酒精 B．四氯化碳 C．苯
②从I2的有机溶液中提取碘的装置如图1所示，请指出仪器a的名称______.

水
水
a

图 2
图 1

⑵图2是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：
①在A试管中加入试剂的顺序是 。
a．先浓硫酸再乙醇后乙酸 b．先浓硫酸再乙酸后乙醇
c．先乙醇再浓硫酸后乙酸
②在试管B中常加入_______________(填写试剂)来接收乙酸乙酯.
29．(4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（ClO—和ClO3—）的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的500mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L－1；
（2）某温度下，反应后溶液中3c（ClO—)=c(ClO3—），则溶液中c(ClO-) = mol·L－1
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