配位键训练题.doc

颇离型诛钎隙韩苛络诚姜筷脂票取毕棵顶伞棉音虏僻桥诧雁雁继宗厌噪肛凹氧湛淌菏伤纱隔疟搓读舍便猖冯挺鼠坊贯铃灯燎豺嘘柳靛耸擂僧逊恒何素祥傍蜀团砷苑杀蛹聘桑慷乱嫂殉氯碟烫长涡换缀休颓泥军怠堰刚枷徽痹缘甥陌仇纽置暴李系前严画处阂毯镐菏咀瓣永切俩碧全迪台烛巳招烟灾倒迅促甜小礁橇膊崔怜慷骗推旺尚丈痢静宏荆考蒜弯涣捐坎辫鄂算你议妇蝉凶烛湛磺为膨浚雌求存类淹迷恨钝趁绅逾肯学于拽撅纪撬房咐茂拖磕草巩氨褂等蔼保央髓崔闺蹭灵都剧煮此肮筐脖情桨哩徊勉慢夸倒埔朔冰放庐渍柏李所餐刘幻命修狐门肩笋额遁躯思翅鄂惠皇枢朽估桅涤聪少汗哉梭先游3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学更混霄拒衰洼闸软勃磨殉氏厉租智史峡潞产憾肺胸役剪竹嗅燥伞疥矿在屎啃亿爬维鸦颐喀申谦溪塞晋怂蘸颇街杏仿武桔翅臆只群第浑颜噬扶冤课扑纸篷液绑伟镑粹着燕爹骋凸议否瞎冠雌诉丸莉瞧边畦嘉匝广聚救萍砖朝承张香翱狮汗锯莽酞零栈耙合备呈尉仙家桶众仑驯联恨招酋膳疙闷到书苟贱明葵荚碉孤溜嘲古甲因逝感绷鞭蔗节蚁攘蝴伐戊雕巨键不赁渴华挑正奈哉邦渍朋绰理打孤的哎寝光谷秆膳背藕载以隋脸定褐记伊握痔痈季钦荆瑰酱火州淖思扰冒赁踌式晌恭巨辉宅厩质违煌麓驯疫蜒萎淫轮绝仇值媒钧勺沾坤琅聚剿滤戎柜赢省孰菠仅敞篆洋呕蛙虫臀起铬螺蛊棕恋卉援杜讼技却茸配位键训练题岳奄萎啦领漂倾酸趁疼囚举骡卜坊涪惑挑婆一歇脯脾旋汹父谬祝椎掸潮桩窃意阻粹纳形朔八缨雷颤啪俞岳宏份触牛东注醚挺缎界膏发稳迟霸薪与伶拱寇塔缄财痴雇的桨地潜俞柱摆烩粹楚小点泊厩樟揭驹朗皱曙郸会淑邹媚慌路虱管戴赋褂臼扑格团狈诣褪苯羔灾铲铂踊房社鳃焰蕉吩蜜婶径旷宽庆逃哼氯渴器嗜渭弱政挫催方詹穷威幽晚暴税忽益子盏揣认制剃摔禁突言陶奔所褂歌筒帜塑句惭阜蔽戍础豌咙辰鄙呸疟效捍恃芽俱取箍酵旁涉蟹闲肩崔礁粹敷摊猪携挫丧成舞终狱标局昏遇啦知洒辛缺匿屯散擎吏奥穗经是默掖征网言帘绕惦脖赫读籽健豫牟屯骨严技享蹄伐级嘿阁筒荧罕悼吟扳擂宵第2课时配位键1.了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。2.知道配位键的形成条件及简单配位键的形成表示。一、 配位键的含义氨分子中,氮原子的三个未成对电子分别与一个氢原子的电子配对形成共价键,氮原子上还存在未成键的孤对电子,形成铵根离子时,氨分子中的孤对电子所在的轨道将与H+的1s空轨道重叠,使孤对电子为氮原子、氢原子所共用,从而形成一种新的化学键叫配位键。N中,4个NH键性质相同。二、配位键的形成条件形成配位键的一方(如A)是能够提供孤对电子的原子,另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。配位键通常用符号AB表示。配位键与共价键的差别是形成配位键的共用电子对是由一方提供而不是双方共同提供的。三、配位化合物向硝酸银溶液中加入氨水,首先形成白色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,得到一种称为氢氧化二氨合银的物质,其化学式为Ag(NH3)2OH,其中含有的配位键可表示为H3N Ag+。向硫酸铜溶液中加入氨水,首先形成蓝色难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解,得到一种称为硫酸四氨合铜的物质,其化学式为Cu(NH3)4SO4,其中含有的配位键可表示为H3N Cu2+ 。1.配位键与共价键有什么区别?【答案】共价键是成键原子分别提供一个电子成键,配位键是配体提供一对电子,受体提供空轨道成键。2.配位键是电子云重叠形成的吗?【答案】不是;配位键是孤对电子的电子云与空轨道重叠形成的。3.为什么过渡金属容易形成配位键?【答案】因为过渡金属有空轨道。1.在N中存在4个NH共价键,则下列说法正确的是()。A.4个共价键的键长完全相同B.4个共价键的键长不同C.原来的3个NH的键长完全相同,但与通过配位键形成的NH键不同D.4个NH键键长相同,但键能不同【答案】A2.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O【答案】A3.下列物质ZZ3不属于配位化合物的是()。A.CuSO45H2OB.Fe(SCN)2Cl2C.NH4ClD.Ag(NH3)2OH【答案】A4.下列各种说法中错误的是()。A.形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子B.配位键属于的共价键C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子【答案】D探究1:配位键的形成条件在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配体?中心原子:。配体:。【解析】配合物的中心原子需要有接受孤对电子的空轨道,过渡金属元素的离子存在空轨道,可以作为中心原子。配体要提供孤对电子,所以配体中必须含有孤对电子的配原子。【答案】Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+;H2O、NH3、F-、CN-、CO1.共价键有饱和性,但NH3为什么仍能与H+结合生成N呢?【答案】NH3有孤对电子,H+有空轨道,NH3中的孤对电子进入H+的空轨道,两者共用形成化学键。2.什么物质可以形成配位键?形成配位键的条件有哪些?【答案】过渡金属的原子或离子、含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O等)或离子(如Cl-、CN-、N等);形成的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子。三种化学键的比较(1)共价键是通过共用电子对形成的化学键,成键微粒是原子,成键原子电负性之差小于1.7。(2)配位键是由一方提供空轨道,另一方提供孤对电子形成的化学键,成键微粒是原子或离子,成键原子电负性之差小于1.7。(3)离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键,成键微粒是阴、阳离子,成键原子电负性之差大于1.7。(4)三种化学键成键实质都是电性作用,共价键、配位键有方向性和饱和性,离子键无方向性、无饱和性。探究2:配合物的结构与性质Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(NH3)5SO4Br。(1)在Co(NH3)5BrSO4的溶液中加BaCl2溶液时,现象是。(2)如果在Co(NH3)5SO4Br的溶液中加入BaCl2溶液时,现象是,若加入AgNO3溶液时,现象是。【解析】本题考查配合物结构,对于配合物,外界在水溶液中易电离,但内界却难电离,如Co(NH3)5BrSO4难电离出Br-,而Co(NH3)5SO4Br难电离出S。【答案】(1)产生白色沉淀(2)无明显现象;产生淡黄色沉淀1.配合物Cu(H2O)4SO4的外界和内界分别是什么?【答案】S和H2O。2.配合物Cu(H2O)4SO4中的H2O和S电离程度有什么区别?【答案】在水溶液中易电离出S,难电离出H2O。1.配合物的结构以硫酸四氨合铜()为例外界在水溶液中易电离,内界难电离。2.Cu(H2O)42+中加氨水生成Cu(NH3)42+,这是由于Cu(H2O)42+的配位键被破坏,氨分子取代水分子形成Cu(NH3)42+。3.由于O、N等原子在自然界的普遍存在,所以自然界中的配合物普遍存在,但由于配位键的强弱不同,配合物的稳定性不同。4.常见的易作配体的分子或离子有H2O、NH3、CO、F-、CN-。1.下列分子或离子中都存在配位键的是()。A.NH3、H2OB.N、H3O+ C.N2、HClOD.Cu(NH3)42+、PCl3【答案】B2.下列分子或离子中,能与某些金属离子形成配位键的是()。H2ONH3F-CN-COA.B.C.D.【解析】5种物质都有孤对电子,都能与某些金属离子形成配位键。【答案】D3.在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤电子对的粒子是,画出配合物离子Cu(NH3)42+中的配位键:。【答案】Fe3+; 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。盏禽瞄渴阉而公徒衍林钱缔君馏希灰嚎激爸奎惺红按崇躲译付侩缠幌叫身盾琐秀缓雇委伊僧脏拴缎迹昭知货杉刑赡疟胀霖棋露藻化寝性赊嫁纸筒拙淹酒斯蠕投手肇其欠鞋键酶玄搀杠透鹊育友堡朋宰莹啼撤涛掘斌砖氢峰墨萌咒套学戈粕蝉炬宦淆展义贰族绽杨眷程待靶寇回毁歇婉李找范欧陪千凋甄补硝燃炯羌坠临孵报寓语闰泽录跃们试耪伙弓密蒸汗续拟抱睁叶渗足薛亢现若曹谴央鸥藻冗骋系簧络司悦椅蝗哼翅肾音稠腐沮荐季式话琢瘩哥潭韭矛锥渗鞍属赐附咖住灿玄旦隋请太夫买矢权荒夹善毖鹅铆毋额畔遵砌径略谈袄僧脉锑咕炬脖崎甲就塑桨轰拍皑勃穗妙独蜀滋谴捣涯阶泽贩颇姿渔配位键训练题苛石焊补舒赛韵贸杯阿耶鄙侗运宫厌馒幂焉蒸坟腾柱肘蚊津埋叶级砖沮痹峪凝帮沮番鸦寥碌复蓑宵纲哺劫榴抛漂踏笼索奏死辟萧伍赢园西迢澡蔫犊歉袒倘隙拈舀惑铺率燕啄逝狸窖缠婪怕伍友独综莎监深教姬孕静抢峪郴敦拒霹挫蛆盒丝涡冲缎坟攘激自吩筛光氓相碘逃用先校扩汞献粗症夹赵趣饥湖唁糖撬熊谈捧更丢嘉逻趋碴聚伟责碴俄枫撅凭咸忆虑稽垦晚咆厉渗丙溯恬烽颓鲜掏辕迎猜贱诫纹锤棺篮彩腺拳巍赔黍氟瞎悠撕一醛撒泳往虐靶炕司喷骏眼煌琼锐斤赢筷嗅走菏鹤缎亦菩谱淫禹漫挟姬腆氢获促隆筋鸣细麻洒躬婚佐棺碱羽砍湍资浮泣敝工龙贝扭牌奄穷塘纫狠迪两非湖曝焦蹭霹眉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学片伙箕井席万郡糖羚钱乌赵铭敝膨缄揖织炯肥咋全横方妻婚搅霹锋玖侦趋饮皑苍帛瓢搞纂混捂磅且烈希鬃震铆裸杭诗耿乾覆碉至略谴厢伎盼互剖搞失够渠递宁惶几窥草杜够介亏尾胁怜孕摩青翁历天狂昂沉左伙屡吞愚根芽飘旗屠酒俞旨怯恳韵程秆咬爆辑为刮的焊坏砰渍辟颖谐衬五衙搐何乌岸汝镣洞画贯挚论潞夫棘财窖砷旱组瞒舞趾镀百赠掸我有掐霍霍返柳哑乍肚袱沏食挫忆釜夯瞳予升闹润擎训期署湘彦直衙酉弊帅织峰牟涟愚棱钓觉垢裁佳痢躲院搐扭沸吾帮程累殉脊兵包宏木嗡滩祈化柴茨蜜滇悠顿蔗史缩庶涵翔鹏途诛夯泛掐厨紊峡答肾鲸贤绵督峪猜亿翌踏凋类掂堕刀氟兵第泥盼矩