物理化学期末考试G卷.doc

试题G

一、填作图（共10分）
[10分］ A，B 二组分凝聚系统的相图如右图所示。试标明各区的稳定相；若系统处于P 点有4 kg 重，冷至c点时，若，问液相为多少千克？
二、填空题(6小题,共10分）
[2分]1. 范德华常数a的单位为______， b的单位为______。
［2分］2。    已知在25 ℃
S（正交） + O2（g） == SO2(g），    DfH （SO2 ，g) =－296.83 kJ·mol-1 ；
S（正交） + O2（g） == SO3(g),  DfH （SO3 ，g) =－395.7 kJ·mol-1 ;
则反应  SO2（g） + O2(g） == SO3(g） , 在25 ℃时的  DfH =      。
［2分]3. 写出标准平衡常数的定义式:_________________,写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷甫方程式）__________________________。
［1分］4    正反应是放热的对行反应在一定的转化率xA时存在着一个最适宜温度，此时反应速率u 与温度T的关系是—————-。
[2分］5. 含有0.1 mol·kg－1 Na2HPO4和0.1 mol·kg－1NaH2PO4的溶液的离子强度是____ mol·kg－1。
［1分]6。 原电池Pb ｜ PbSO4（s）|H2SO4(a=1）| PbSO4 ｜ PbO2相应的电池反应式为_______。
三、单项选择（6小题,共12分）
[2分］1. 物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从T1至T2，DU等于:( ）。
（ 1 ）nCp，mDT； （ 2 )nCV，mDT； ( 3 ）nRDT; ( 4 )nRln(T2 / T1)。
［2分］2。    二组分理想液态混合物的蒸气总压力是：（  )。
（1）与溶液的组成无关； （2）介于两纯组分的蒸气压之间；
（3)大于任一纯组分的蒸气压； (4)小于任一纯组分的蒸气压。
［2分]3。     当水、冰、水蒸气三相平衡共存时，系统的自由度数为：（   ）。
（1）1；    （2)0；     (3）2.
[2分］4. 由硫的相图上看出，硫的三相点个数为;（   ）。
（1）  1个； (2）  2个; （3)  3个。
［2分]5. 接触角是指：
（１）ｇ／ｌ界面经过液体至ｌ／ｓ界面间的夹角；
(２）ｌ／ｇ界面经过气相至ｇ／ｓ界面间的夹角;
（３)ｇ／ｓ界面经过固相至ｓ／ｌ界面间的夹角；
（４）ｌ／ｇ界面经过气相和固相至ｓ／ｌ界面间的夹角;
[2分]6。 反应2O33O2的速率方程为dc(O3)/dt=k［c(O3）]2[c(O2）］－1或者dc（O2）/dt=k’ ［c（O3)]2［c（O2）］－1,速率系（常)数k与k＇的关系是:(   ）。
（1）2k=3k＇；   （2）k=k＇；（3）3k=2k＇；（4)－k/2=k＇/3.
四、是非题(4小题,共4分）
[1分]1. 在等温等压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变,CO2的热力学能和焓也不变。对不对?( ）。
［1分]2。    电解质溶液的电导率就是两极板为单位面积相距单位距离时所具有的电导。是不是?（   )
［1分］3. 25℃时，摩尔甘汞电极Hg ｜ Hg2Cl2(s) ｜ KCl（1 mol·dm-1) 的电极电势为0。2800 V,此数值就是甘汞电极的标准电极电势。是不是？（    ）
［1分]4。 搅拌一杯水，有气泡浮起，所以纯液体能形成稳定的泡沫.是不是?（   ）
五、计算题(5小题，共64分）
［7分］1。 4 mol理想气体从27℃等压加热到327℃，求此过程的Q，W，DU，DH。(已知气体的Cp，m = 30.00 J·mol—1·K—1。)
［10分]2.    已知纯金属Zn，Pb，和Cd的蒸气压与温度的关系为:
lg［p(Zn)/Pa］=－10.2329
lg[p(Pb)/Pa]=－9。953
lg［p(Cd）/Pa］=－＋14.232 
设粗锌中x（Pb)=0。0097  ,x（Cd）=0。013  。求950℃，粗锌蒸馏时的最初馏出产物中Pb和Cd的含量。(以摩尔分数表示；设溶液可作为理想液态混合物处理。）（提示：即求出气相中组分的摩尔分数)
［10分］3. 在800 K 时,组成为 j (H2，g）= 0.50 , j（H2O,g）= 0.40 ， j（惰性气体）= 0.10的混合气体中下述反应能否进行? 欲使反应进行，混合气体中p（H2O）/ p（H2） 应如何控制？ (p =100 kPa）
Fe3O4(s) + 4H2（g） == 3Fe（a） + 4H2O(g)
有关数据如下表：
物 质
DfH （B,298 K） S (B,298 K） Cp,m(B，T）
/ kJ— mol-1     / J- K-1— mol-1    / J— K—1— mol-1
Fe3O4（s）
H2（g）
Fe(a)
H2O（g)
 －116.71                   151。46                   193。00 
0                         130.58                    28.33
0                         27.15                     30。88
－241.84                  188.74                     36。02
［8分]4.    在希托夫（Hittof)实验中，硝酸银水溶液在两个银电极间发生电解.电解前后，在阳极区硝酸银的量分别为0.2278 g 和0。2818 g。而同该电解池串联的铜库仑计的阴极上，在电解前后沉积出0.019 14 g铜，计算Ag+和NO3-的迁移数。
［10分］5. 求25℃时,2Ag + Cl2(100kPa） === 2AgCl(s) 的DrG 。已知25℃时,标准还原电极电势E (Ag+|Ag)=0.799V，E （Cl-|Cl2）=1。358V，AgCl在水中的标准活度积为 1。78×10-10。
（2Ag+Cl2(100 kPa) ===2AgCl(s）可设计成电池： Ag｜AgCl（s）|Cl-|Cl2｜Pt,但Ag｜AgCl标准电极电势未知。可利用题给条件设计电池：Ag| Ag+｜｜Cl-｜AgCl|Ag求Ag｜AgCl标准电极电势）