武汉工程大学-2009级物理化学期末考试试卷(下册).doc

2010-2011年第2学期考试试卷

课程名称 物理化学下册 任课教师签名
出题教师签名 向建敏 审题教师签名
考试方式 （闭 ）卷 适用专业 09制药、化工等
考试时间 （ 120 ）分钟
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分

评卷人

（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。）
一．选择题（共20分，每空2分 ）
1、已知, 则
等于( )
A. 0.184V B. 0.153V C. 0.352V D. -0.184V
2、电池Pt|Cl2 (g,p1) | HCl(aq)| Cl2 (g,p2) |Pt的电动势E>0，则（ ）
A、p1> p2         B、p1< p2  C、p1= p2     D、无法确定
3、对于反应，温度一定时，如果反应物A的初始浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）
A、零级    B、一级   C、二级    D、三级
4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（ ）
A. 总是小 B. 总是大 C. 总是相等 D.也许不一致
5、在某光化学反应中，每吸收1mol光子能使1mol反应物分子起反应，则该反应的量子效率（ ）
A. φ= 1 B. φ= 10 C. φ= 0.1 D.无法确定
6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( )
A．硬脂酸 B. 己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸
7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm，若将毛细管向下移动，留了3cm在水面，这时毛细管上端    (      )       
  A.  水从上端溢出     B.  水面呈凸形弯月面     
C.  水面呈凹形弯月面      D.  水面呈水平面
8、对于反应由下列数据可以确定反应的速率方程是（ ）
初始浓度
初速率
CA,0/mol·dm-3
CB,0/mol·dm-3
v 0/mol·dm-3·s-1
1.0
1.0
0.15
2.0
1.0
0.30
1.0
2.0
0.15

AA. v=kCACB
B. v=kCAC B 2
CC. v=kCA
DD. v=kCB

9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？           (    )     
A． 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性
 B． 吸附层可以是单分子层或多分子层
 C． 吸附热较小    
 D． 吸附速率慢   
10、溶胶的电渗现象表明（ ）
A．溶胶粒子带电 B. 分散介质带电
C. 溶胶粒子是电中性的 D. 分散介质是电中性的
二．填空题（共14分，每空2分 ）

1、柯尔劳施公式适用于 溶液。
2、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由于产生了 现象；且其随电流密度的 而显著 。
3、压力趋近零的理想气体属于 独立子系统。（填定域、离域）
4、平行反应 , 300K时
，则该反应的表观活化能＝
5、AgNO3与过量的KI形成AgI溶胶，胶团结构为 ；在FeCl3, MgSO4, K3[Fe(CN)6] 三种电解质中，聚沉值最大的是 。
三．(8分)
298K时，测得饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4S·m-1,配制此溶液的水的电导率是0.8600×10-4 S·m-1 ，已知298K时，AgNO3, HCl和HNO3无限稀释摩尔电导率分别为1.330×10-2, 4.260×10-2和 4.210×10-2S·m2·mol-1，计算298K时AgCl在水中的溶解度。

℃
四.(8分)水的表面张力与温度的关系为 。今将10kg纯水在303K及101325Pa条件下等温等压可逆分散成半径为10-8 m的球形雾滴，计算该雾滴所受的附加压力。（已知303K,101325Pa时水的密度为995 Kg·m-3，不考虑分散度对水的表面张力的影响）

五．(10分)
设J为转动量子数，转动简并度为，转动能级。已知HBr分子的转动惯量I =3.28×10-47 Kg·m2 ,试计算
（1）298K时HBr分子的转动配分函数
（2）298K时，HBr分子占据转动量子数J=1的能级上的百分数。
已知常数 k =1.38×10-23 J·K-1，h = 6.63×10-34 J·s
六．证明题(共10分)
反应 CO + Cl2  COCl2 的反应机理如下：

设Cl和COCl处于稳定态，试导出总反应的动力学方程式。（用dCCOCl2/dt 表示）

七．（16分）
有如下电池：Pt | H2 (100KPa) | HBr( b=0.5) | AgBr(s) |Ag(s)
已知298K时该电池的电动势为0.1190V ，E(Ag+|Ag)=0.7996 V ，AgBr在298K时的活度积Ksp＝4.79×10-13，
(1) 写出电极反应和电池反应；
(2) 当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时，求298K时电池反应的△rGm；
(3) 求298K时E( AgBr|Ag);
(4) 求298K时0.5mol·kg-1 HBr的平均离子活度因子g± 。
八．（14分）
将纯的A(g)引入恒温在284℃的密闭真空容器中，发生如下反应：
，不论起始压力如何，发现2.5秒后反应物的分解分数都是8％ 。试求：
（1） 反应的级数;
（2） 284℃时反应的速率常数；
（3） 若反应的活化能Ea＝144.348kJ·mol－1，求反应物在10分钟内分解90％所需要的温度。
主要公式：

09级制药、化工专业物理化学（下册）
标准答案（A卷）
一、选择题（共20分，每空2分）
1~10 B B A D A D C C D B
二、填空题（共14分，每空2分）
1、强电解质稀
2、极化，增大
3、离域
4、120 KJ·mol-1
5、{ [AgI]m nI-·(n-x)K+ }x- ·x K+ , K3[Fe(CN)6]
三、共8分
(2分)

(3分)

(3分)
四、共8分
(4分)

(4分)

五、解：共10分

（1）

6分
(2)
4分

六、证明题（共10分）
证明：
②
     以上两式相加，得              
由②得  

   七、（共16分）
解：（1）
负极 （1分）
正极 （1分）
电池反应： H2 (g,100kPa)+ 2AgBr (s) ==2Ag(s) +2HBr (0.5) （1分）
（2）Z=2 3分
（3）设计电池：Ag |Ag+ || Br－|AgBr (s)|Ag 
E= E｛AgBr(s)|Ag｝－ E( Ag+|Ag)
 Ksp =exp (zFE / RT )
可得E｛AgBr(s)|Ag｝=0.0713V 5分
（4） Eln {a(HBr)2/[(p(H2)/p]}
    = E｛AgBr|Ag｝ ln {g±2(b/b)2 }
    = 0.1190 V                               
所以 g±= 0.790         5分
八、（共14分）
（1） n=1 4分
（2） 284℃ 4分
（3） 2分
T2=521 K 4分
2010-2011年第2学期物理化学下册试题(A)卷答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、