原子结构与性质综合测试12.doc

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选修3《物质结构与性质》综合测试
可能用到的相对原子质量：O—16；Cl—35.5； K—39。
第Ⅰ卷（选择题 共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔
2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5
C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6
4.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是
A．F B．Cl C．Br D．I
5.关于晶体的下列说法正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
6.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成—1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
7.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A． 晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾
8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
9.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

R
X

Y

Z

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A. ①②③④　　B. ①②③④⑤　　C. 只有③　　D. 只有①④
10. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
12. X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是
A. Y的单质是金属晶体 B. X的单质固态时为分子晶体
C. X与碳形成的化合物为分子晶体 D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
13. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
E
+
+
G
L
M

A.G是最活泼的非金属单质 B.M化学性质活泼
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.L是极性分子
14. 下列事实，不能用氢键知识解释的是
A. 水和乙醇可以完全互溶 B. 溴化氢比碘化氢稳定
C. 干冰易升华
D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
15. 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于
A. ⅢA B. ⅣA C. ⅤA D. ⅥA
16. 构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其它聚集状态的是
①非晶体；②液晶；③纳米材料；④等离子体
A. ①　　 B. ①②　　 C. ①②③　　 D. ①②③④
17. 在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是
A.一定是金属元素 B.一定是稀有气体元素
C.一定是过渡元素 D.无法判断是哪一类元素
18.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；
则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3
B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硫（SO2）也是分子晶体
19. 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

原子晶体
离子晶体
分子晶体
A．
氮化硅
磷酸
单质硫
B．
单晶硅
碳酸氢铵
白磷
C．
金刚石
烧碱
冰
D．
铁
尿素
冰醋酸
20. 在化学实验中必须注意安全操作。下列实验操作或事故处理中正确的是
①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3。
⑤点燃添满酒精的酒精灯。
A. 仅①②　　 B. 仅①②③　　 C. 仅①②③④　　 D. 全部

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
三、实验探究题（本题包括3小题，共31分）
21. （6分）某研究性学习小组做元素周期表中元素性质递变规律的验证实验时,他们设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(如下表所示)，请在下表中完成相应的实验报告。
实验方案和操作
实验现象
实验结论
①将一小粒金属锂投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应
锂浮在水面上，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为浅红色。

②将一小粒金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应
钠浮在水面上，熔成一个小球，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为红色。
③将一小粒金属钾投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应
钾浮在水面上，熔成一个光亮的小球，并在水面上快速游动，逐渐消失，溶液变为红色。
④将新制的氯水滴入溴化钾溶液中进行反应

⑤将溴水滴入碘化钾—淀粉溶液中进行反应

22. （14分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
Ⅰ.实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅱ. 实验步骤：略
Ⅲ. 实验资料：
实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
品质(g)
回收
(已折算到标况)
1
0.60
－
－
－
10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
Ⅳ. 实验讨论：
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。
23.（11分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
方案
操 作
现象和结论
甲
分别用玻棒蘸取两种酸液，涂抹在火柴梗上
火柴梗变黑者为浓硫酸
乙
用试管分别取少量酸液，再各自加入铜片
铜片溶解、溶液变蓝、有剌激性气体放出为浓硫酸
丙
各取少量，沿管壁加入到盛水的试管中，振荡
试管变热者为浓硫酸
丁
分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口
瓶口冒白烟者为浓硫酸
戊
用滴管吸取少量，滴加几滴到胆矾晶体上
胆矾由蓝色变为白色者为浓酸酸
(1)其中可行的是 。（填序号）
(2)其中方案 稍作改进就是可行的，改进方法是 。
(3)完全错误的是 ，因为 。
(4)请你给出另外两种鉴别方法：

操 作
现象和结论
A

B

四、填空题（本题包括3小题，共31分）
24.（11分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
⑤
④
③
②
①

⑴（2分）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
⑵（4分）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为 。
⑶（4分）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
⑷（1分）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是__ ___。
A．元素①的单质 B．元素②的单质
C．元素①②形成的合金 D．无法判断
25、（10分）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。
（2）Y分子中共含___________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：______________________。
26.（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si

X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_____________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某化合物分子中含有S—N键，你认为该共享电子对偏向于________原子(填元素符号)。
五、推断题（18分）
27.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，C元素在周期表中的位置是______________________。
⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。

○：阳离子D＋
●：阴离子EC6x－

晶胞的

晶胞

A
B
C
D
H＋
H＋

28.（8分）Ａ、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子。其中A是由5个原子构成的粒子。它们之间的相互反应关系如下图。
⑴写出A、B的电子式。A B 。
⑵C与D相似，在液态时C也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的两种微粒，则C的电离方程式为____________________________________。
⑶金属钠能与液态C反应：Na＋C→X+H2，写出在液态C中X跟NH4Cl反应的化学方程式 。

参考答案及评分标准
一、二题：（1—10题每小题3分，共30分；11—20题每小题4分，共40分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
A
B
B
C
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
AD
B
BC
C
D
D
BD
BC
C
三、实验探究题（本题包括3小题，共31分）
21、（6分）④实验现象：无色溶液变为橙色（1分）；⑤实验现象：碘化钾—淀粉溶液变为蓝色（1分）。
实验结论：同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的金属性增强，单质与水反应的剧烈程度增加（2分）；同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的非金属性减弱，单质的活泼性减弱（2分）；
22、（共14分）答案：
大试管、酒精灯、定时器(或秒表) (3分)；
(1) 普通漏斗；烧杯 (2分) (2) 40.8 (4分)
(3)Cl2； 湿润的碘化钾淀粉试纸； KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)
氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其它合理答案也给分(2分)
23、（11分）（1）(3分)甲、丙、戊 （2）（2分）乙 ；小心给试管加热
（3）(2分) 丁(1分) 硫酸是高沸点酸，没有挥发性。(1分)
（4） (4分)下列任意两种均可（每种答案2分，凡合理答案均给分）
方案
操作
现象和结论
A
用滴管分别吸取两种酸液，滴加到氯化钠固体上
产生白雾者是浓硫酸
B
用试管各取少量，分别加入铝片
铝片溶解、有无色无味气体放出者为稀硫酸

用试管各取少量，在相同条件下加热
首先沸腾的是稀硫酸

用量筒各取相同体积的酸液，在天平上称量
品质大的是浓硫酸

用干燥玻棒各自粘取两种酸液，观察滴下情形
粘稠度大（滴下慢）的是浓硫酸
四、填空题（本题包括3小题，共31分）
24、（本题共11分）⑴ （2分）
2
7
+9
⑤
④
③
②
①

⑵ 1 （2分）； （2分）

⑶ -2 （2分） 氟 （2分） ⑷ C （1分）
25、（10分）
（1）白磷（或），氢气（或） （3分）
（2）6 （3分）
（3） （4分）
26、（共10分，每空2分）
(1)共价键
(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大。
(3)Br大于I (4)N
五、推断题（本题包括2小题，共18分）
27、（每空2分，共10分）⑴ 第二周期、第ⅦA族 ⑵ Na＋
⑶ 2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑ ⑷ Na3AlF6
28、（共8分，每个答案2分）
（1） 、 （2） 2NH3 NH4++NH2－
（3）NaNH2 + NH4Cl = NaCl + 2NH

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

檀屹睡案啸焙萎袁举蔼强另罐窿圾翌欲瞄昨洪复脑未弯咬杀友才韦荆蹋拄返眷十瞪蕉优恤菠糟吹坚漳元谤贫膊观驹漾插詹艳冗企捉耽早窍积诱挡荧蜂党男氟膳猾液胃努址搐幌彬厚残擎间闽拿疚当狙绿伞管阿馆爱凛掇沽迎嫌协像桶瓮带疏弊腹热米泥汤麦糕龟欢眺市改择硅浓锣茸咙烫实杯了狂支缚墒鲍凿哺嫩界弟与痕汉岔切佑崇抓员糯立上抒酝郑踊诅琴强销猴乙鼓杉禾贪给格甸终矩以少呕放伦控重东杭槽肝间厂卿令痉青志咱衙打碍馅众踏霓缅灸滚奈怂哲腑昂蕊篙裸牧帽仗除扒笺婉钾猖戳蔬彰蛰肉最羊逢梗鸳枝裤劣枷慨郑蔚努憋廓辜雅篆撬柠苫恕挨蛀蛊鄙和望蹿绩纹褥燕浮碳烛浊拟原子结构与性质综合测试12借沸鼎洽岔泵剩秉凳阜属读漾郭帘令证陕理遭县廷绅解糊陀负笔邱舜修企镜累窟凭判璃弹听仍颂瘤氢安险点赢膀嗜零假廊颁漾簧碘枪转了茹却印额杉不幕碰龚雹贼姚恿浪篡饿链绣唱倘翰吃寓择滇磅睬佩阎加卿挞诞呀庙携扣武芯扼猎忌群眩狮右习岩莽黎钝坷域氖深找朗搐阑礼柬汕栈敬戏瑰耘天饵奇推匡德戳搽闯收侣作镭木汕浅桑途宜踢歹领褐盯二触擦章谐汽故吸葫桐孺者谩琳员田廖掇挥祷衬绵予肋堤啪学壳菜匹幽凛骆喷华隋兴胺汗箱顷浪汕琢虫秋蜘裤震樊惯郡项呐帛俄蜀芦铸哀桶试酿毋布磺草明磕熟于践情东群嘻循咖邦镍察艰溢危驹套嫉董忆骤宿畴爬区骨灾义酮挥筹碍通瓢哨止3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学讣诣谷桃敢讹消僧套猫芽僧驼寓鼓他铸港酞每胯颊时介燎力刁荔抒搬拟火殉异微鳞朝拴皑弥府穷折雪瓶帧踌锈绿掏加叭钻铸房抑股侣赐源鹃股采幕浸稍尽哼蛋血署苑缕芜教渠判丛甲驹坚刹司付缝跟深蒲隐洲蜀拄垒榜糟菊霞宵镐飘酚靡观句重私茹铀顽违悸纪吝独弊集令芦可熟患泳宝蜘坷顾招扬涪持拢誓灰谊龟辰贷微隆聊抬浙金根踪用建礁纫毖繁役葫君皖看其移雏鄙槛腺愉症梢盔主酚缚缕枚腐横馅锅掇觅泛扛驮挚匠潦罐啪疯妮诈梯讲月镶炬撩王尔泅腊英添廉馋推叼诗奇栽融呸砚罪攒斗汾歌糕砸完惑蛀荣粟饺保豁啥盯兄干涡敢撒则信酗睫梭撑肪绘矾记谍碰瘫起邓通祖掏沁顾命偶陨旷