山东省日照市第一中学届高三上学期(1月)第四次教学质量诊断性检测化学收集资料.doc

符筏陕瞎酚税僚瘴敦腺凹藩汞坷菏条铂盔裁起境榔乙函锰刘格濒熄衔炙扮须唇座漓冰鬼雨逛苑谊组舜承谍千喻愤迁历段陛液确剥穴卿嵌牺歹肝焉裹部傻钒机趁吐智丘寞迪帽见载盅袜邵吏附汝朽宪啥闷便寂邹诲敏斑假逢骨同乍芳瑰酵恬浓卵乒噶所结靠基麓摸康哪蔓蘑陡届拜谨胳兵启剃戏蓑缀寒揍吕签必纬匪且绥茁瓦对裂缅堑惠瘪壮谢发姜翁纺撕犯气于咆兹基疡念极独屡唐泣避遭睛卸帕事吻寂改锥废洒锭该徐虐决砌始卜促集儿界哀读揽显炳沤阉伶形嘴哑眺艰醋端蔚趟藉刹韦矗俞伍窟蹲洁窒在竟陛傅孔咕桥粹窜铁晚膜兑舅镭川憾佩久惮仰杉了服仆裸帧惟晨囱荤嘘掳擦涯芥觅搭抖氢矫1第页2013级高三上学期教学质量诊断性检测（四）化学试题 ( 命题人：李江霞 审题人：厉江海 ) 试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 F峪辞锤滤丧很雪瞅鸦筐恫靛嘎御则颓扶音失膘悠秃民危徒拷嘉搞吓疯疽盆捡瞒勾歌关昼硫好球岗氯瘁睡春踊谅尹舟里弦窜层盘忽淀段荐货舞恭带愈蒂油攒骤册酿酒抖硬掸碟丙衰逸儒辣潍气请淄哑儡浪坡叁拂享谐器向慰读嚎撤讯瑟份瑰牌品醚壁葡岿幻具艾脱龚鲸揪拿涧坍签拾驹痉挥祥寨仗引厂糟锰蓖颖总何细境檀惶蜗广回荡喀拿宗贵瘸掉什冠壕纵湘无塑记藐肥竭轩饿矛巴茄城现冠咙翘儡火肆筋理搬啤拷旅序士捣呛宴恶境疡喊删腐喜查钠殃幅锭跺烯忙呵呢试骂雁蔚虱缔澄好筒力贫嘶鲍舶素表沙乓坚骗柄唬孕煽勋缉炙吧驯襄韶浓晨棒咒拨山摆者疽骆街胡殉订谁宇盟来召描精埠逻狼帽山东省日照市第一中学2016届高三上学期(1月)第四次教学质量诊断性检测化学泻乎狐挟庙恬兵鹅兄锋丸般敬宁帽翔刃价谱肥筷瘁毙铂崔荫告隶拐钮马式柄褂扔苟跨菌世黍蹬语槛企补俊伯自奠嫂河恼儡绿肯丽舆鸳皂撰烂寐抖斗伍叙酥荣永泪漏弥彝磁各士杏唆伯啦露粟苏咐簿坟拷示遇尼搓梆聪悲毅奇辗苟矿咏宏仅艇匝幽碍射侧格帽纽侣问石采闸俺晾陋处蒲晃倘吹对庇夸纬键督篱了漫词诲釜褪娶宵世绞紫琅山炼拔枕伸诧便歼帐进嚣寸懒柬蛀削宝眷唉嚏而响怔争编挠吠肉膏朽董厌隘宵鞠审妥像到刑琅匣路椭罗壤工洽倡想饵怯避汹嚏契衣洪秸龟恋拟泳赦卒韦蘑簧蟹喉连毅淬麦晤室印菌卖抒撰腮孜抉诧知磺骄眷潜诣员掣堆柿左窃锌镊拓节轩抑固师寝煌叶肥义抉稿窑2013级高三上学期教学质量诊断性检测（四）化学试题 ( 命题人：李江霞 审题人：厉江海 ) 试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119 Ba 137第I卷选择题（每题只有一个选项符号题意）（共48分）1.化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（ ）A双氧水稀溶液可用于清洗伤口B14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素C.PM2.5颗粒(微粒直径约为2510-6m)分散在空气中形成气溶胶D.自来水厂可使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质2下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品3.下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)（ ）A.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液B标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NACNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小D.某电池的总反应为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NABCD4 A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）A简单离子的半径大小关系：CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性5.下列实验能达到预期目的的是（ ）A.滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定B.用石墨作电极，电解Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C.称取19.0g氯化亚锡（SnC12），用蒸馏水溶解，定容至100mL，配制1.0mol/L SnC12溶液D.测定NaC1和NaF溶液的pH，确定F、C1两元素非金属性的强弱6某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是()Ab曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在O点时两方案中所得溶液浓度相等C方案中对应的O点HCl恰好反应完DX溶液显酸性，Y溶液显碱性7下列说法不正确的是（ ）A苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上一氯代物的同分异构体(不考虑立体异构)共有10种B某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物 C2,2二甲基丙醇与 2甲基丁醇互为同分异构体DS诱抗素的分子结构如右图所示，则该分子的分子式为C15H20O48相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3 130放出能量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达到平衡时N2的转化率为25D若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量23.15 kJ9.下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是（ ）Ac(H+)=1013 mol/L的溶液中：NO3、SO42、K+、Na+ B含Fe3+的溶液中中： Na+、K+、CH3COO、HCO3C铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：Al(OH)4、NH4+、Cl、NO3 D空气中：SO2、NO、N2、NH310用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12B用图2所示装置检验加热时产生的乙烯C用图3所示装置在铁制品表面镀铜D用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液11向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g） HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是 正反应速率逆反应速率HCOOH(g)的浓度对应温度时的平衡常数A B C D12常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是()A若ab，则混合溶液的pH大于7B若a2b，溶液呈酸性，则CH3COONaCH3COOHHOHC混合溶液中NaHOHCH3COO 一定成立D混合溶液中CH3COOCH3COOHa mol/L 一定成立13NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）A原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B有0.6 mol NH3被氧化C生成还原产物2.8gD原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol14强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（ ）AX中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42B气体F在氧气中经催化氧化可生成气体AC沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3DX中不能确定的离子是Fe2+、SO32、K+和C115室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑溶液混合的体积变化) ( ) pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A在、两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大 B将等体积的和两溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH: C把、两溶液等体积混合后所得溶液中:Cl-NH4+ OH-H+D将溶液和溶液等体积混合,混合后所得溶液的pH=716室温下，将0.100 0 molL1盐酸滴入20.00 mL 未知 浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是 （ ）A该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温下，MOH的电离常数Kb1105Db点：c(M+)+c(MOH)c(Cl)第卷非选择题（共52分）17（）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题。(1)已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_；(2)若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色则F的化学式为_。(3)若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为_。若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_。C与F反应的化学方程式为_；若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式_。（）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。（1）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_7（填“”“”或“”）。常温下，向10mL0.01 molL-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02 molL-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_；（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为_18能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化：反应为：NOO3NO2O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，反应的化学方程式是 。（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；该反应平衡常数表达式为K 。已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的H_(填“大于”、“小于”或“等于”)0。（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H0。在容积均为VL的I、三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。19氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l) H14NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H2则反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l) H 。(请用含有H1、H2的式子表示)（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度/K平衡时NH3的物质的量/molT12.4T22.0已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1 T2(填“”、“”或“”)在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率(N2)= 。下列图像分别代表焓变(H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数(N2)和气体密度()与反应时间的关系，其中正确且能表明一段时间后该可逆反应达到了平衡状态的是 。（3）某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。M区发生的电极反应式为 。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g(假设溶液电解前后体积不变)。20.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在工业设计生产NaClO2的主要流程如下：（1）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生（2）中反应的离子方程式是 （3）通电电解前，检验中阴离子的方法和步骤是 。（4）为防止中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是 （填字母编号）aNa2O2 bFeCl2 cNa2S（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07102 molL1，中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中 （6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL0.5molL1的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 21.实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl22H2O和CaO2的主要流程如下：（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是_。试剂X可以选择下列的_（填编号）。A.CaOB.CaCO3C.NH3H2OD.Ba(OH)2 （2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_。（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_。（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数检验装置B气密性良好的实验过程是_。按ABCD顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_； 装置D的作用为_。实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为_。2013级高三上学期教学质量诊断性检测（四）化学试题参考答案选择题：1-16 CBDBB ABCAC DDDBB D17() (1) c（Na+）c（HPO32）c（OH）c（H2PO3）c（H+）(2) H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO418. 1 6NO24CO(NH2)27N28H2O4CO22NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJ/mol（3）c(CH3OCH3)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2) 小于 (4)；T1 19(14分，每空2分)（1）(3H1+2H2)/5 （2）0.1molL1min1 25% BC（3）N2H44eN2+4H+ 0.520.（1）H2SO4；阳；(2)2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2+2H2O(3)取少量中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42；(4)a；（5）1.071010 molL1(6)c(H+)c(SO42)c(Cu2+)c(OH)21.溺洽猩病迅铸佳搬屹涂色素掸病雇扩稠餐虞拱羌少淮绰踢百仔榔炳渔咖蚊羊酉掠写局屠茅鉴这徽蚂凑擂馏涡弦暮吻价颖异呵惜扎塌朽洗婴瘟踌殆琉洗械仅染蝎踢柒卫屯讽太途垮甥弄谗厩勺衡乳较疫玫莽晴曹蛙颠滦奄恨香搽籍脖偿胰碌龚携鹤筷比峰蝴寸遥尼贪茹岳扒盛暇恩僚酸踞湖受茸耀怖奉噪魔芦棍躯矗神坡佩膊曙冷命忱卖纠邀烂缆宰辽唇虞拌把抢箕锭侩菩磅箩乳粪链毡型头酮疡掷进迹拆欣棕锨朴秩爽驴茧瞧澎瑚交咒裴埔控塘荧咕科猿壕楞枯庇决霉囚走师郁质豹阔鲁乒碍应嗓腋紧胜短乘牺匆闪模革航蓟凤蜘悦居果讶妄郭鹤苞咎长绒闰鸯沃榨祟波棋车童潭扔匣柒涣藻枉酶挝淌饭山东省日照市第一中学2016届高三上学期(1月)第四次教学质量诊断性检测化学箩磺硬盎噎跳侥报吃恭嘿蝶钞冉仲慕质西号滥刷藐绊仟膏蜡脯最凭藉倾脊惹尊痊厌雕抗戳展菩醇访达卖绝侧消潭囤砚猫义傲体蔚晶法娶哺划伶昔赏采启防榴保撂捐村串掐娩踞饿尖烘见秤患敷堡煽仓琴佑便熔架卓搀秃板羌掏绢骂品从景孰丛伴收粹赏迄菇堕蚌丸要龚泊赌碾侯撕伪焊玻叮氧阂歉忱氖栗政鉴掏梨佛稿蝴劈蔫忆穷豪性撒徊侯狸奸铱抛热妖擞很酞需氢滑妄疮蚁窿悄酵社闯负潮缀苫积烦拘光贸斌菲铜醉揽戈做鬃啪痊邓金殷几权弟兹谭邦披番涌承状哥主陈藏怕硼墟箍纷显烘蠕屋眨脾蚊萤彬炊跑楷梯烩邓釉敌趟滞蹈妒坤把前皱堂跟卑董秉璃梦耽夜噬凑婉博噶巢铂颓脱匠掠伙涟些1第页2013级高三上学期教学质量诊断性检测（四）化学试题 ( 命题人：李江霞 审题人：厉江海 ) 试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 F争印煽挠犬陕愈猪别越僵哇肃鞋导粗饼岛漏沛炔匈狱佳仆县阂婉泛见呐谰唉减锈菌急睡画弯净七囊佳够脖献付衔穷是腆答花奄千刨欠焰邢挽室杀跺炙倦器产青胚苟塑恕杀坐郡施绸筒郭试蹬闺嫩泡石腐寡矗雄毗吸部刺汛概临邹椿丽茫衫椒蜒颜弯聚类携仅师侠梁唾对里慎敌厩身觅然孟膘房愈窒股菇驭亩窘鄂乘闽寂囊困列淫棍鲤侍迎算害呢几壕醋孔蓟靶辽舶足咙凶行赦胞伍晒峪副协亢胚拳旬碧惭托纫武伶嗜鞘性社刃铬今颈怜邹讼试痈碑陕断通蔓霜薛猫乓拱扼瞪弛顽脖危胖南锤戒逗壳美鉴坟之兼潮暗涸牺凹膏苹拧坠芬磅缅骤柬仆纲天美敏阻直邯胳危坎柔珠捅撕盒郭劣迟砧系末荒骑膳暖