资源描述
F单元 化学反应与能量
名目
F单元 化学反应与能量 1
F1 化学反应与能量变化 1
F2 反应热的计算与重要的反应热 16
F3 原电池原理 29
F4 电解原理 48
F5 化学反应与能量综合 62
F1 化学反应与能量变化
【理综卷（化学解析）·2021届吉林省试验中学高三上学期第四次模拟考试（202212）】26．(16分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子。回答问题：
（1）G元素为______(填元素符号)， Y的电子式为。
（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：，这两种盐均含有的化学键类型为。
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推动器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量。写出该反应的热化学方程式为。
【学问点】物质结构与元素周期律反应热E5 F1
【答案解析】解析：由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，E原子的半径最大，则E为钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；因G的原子序数大于F，则G为氯元素；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和E最外层电子数相同，A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y，X、Y分别为水和双氧水，则A为氢元素；D形成的分子为单原子分子，D的原子序数介于8～11，则D为氖元素。
（1）G为氯元素，双氧水的电子式为
（2）依据题意Y为H2O2，被K2Cr2O7氧化为氧气，反应的离子方程式是Cr2O72－＋3H2O2＋8H＋=2Cr3＋＋3O2＋7H2O
（3）A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，生成的氢气易燃、易爆，则存在平安隐患.
（4）A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应，则该反应为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应，其离子反应为H++HSO3-=H2O+SO2↑，.
（5）由A、B两元素形成的化合物W，一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=-817.6kJ•mol-1.
【思路点拨】留意归纳元素推断的一些信息如:常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途
1. 其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。（Cl）
2. 其单质与水反应最猛烈的非金属元素。（F）
3. 其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。（N）
4. 其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。（S、N）
5. 在空气中，其一种同素异形体易自燃的元素。（P）
6. 其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）
7. 其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。（O）
8. 其单质能导电的非金属元素。（C、Si）
9. 其单质能与强碱溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl）
10. 其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。（Mg）
【理综卷（化学解析）·2021届吉林省试验中学高三上学期第四次模拟考试（202212）】下列各表述与示意图全都的是
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。
B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，
△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。
C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图
D．图④表示向确定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）
与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图
【学问点】元素化合物计算C5 D5 F1
【答案解析】C解析：A、依据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4＋反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，依据Al3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，依据35mL到40mL段得n(Al3＋) =n(NaOH)= 0.005×10
=0.05mol，依据25mL到35mL段得n( NH4＋)= n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；依据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂转变反应的活化能，但不能转变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最终是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向确定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），D错误，选C。
【思路点拨】A项也可以直接依据25mL到35mL和35mL到40mL两段推断出Al3＋、NH4＋量的关系，是1：2的关系。离子间的竞争反应如C项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则生成的氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。
13.
【理综卷（化学解析）·2021届吉林省试验中学高三上学期第四次模拟考试（202212）】下列叙述错误的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②熔点：Al>Na>K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中确定含离子键
A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦
【学问点】物质结构与元素周期律反应热E5F1
【答案解析】D解析：非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；
金属原子失去电子形成阳离子，电子层削减，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误正确；从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；选D。
【思路点拨】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；熔沸点的比较：熔沸点的凹凸取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小。
10.
【理综卷（化学解析）·2021届湖北省八校高三第一次联考（202212）】28．（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消退氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ；
（2）据报道，科学家在确定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量削减3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1上升到T2时，平衡常数KAKB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些。
a．H2的逆反应速率 b．CH4的的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量 d．CO的体积分数
（3） 工业合成氨气需要的反应条件格外高且产量低，而一些科学家接受高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3 ，该过程中还原反应的方程式为。
（4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入确定浓度的烧碱
溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③ HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中始终存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)
【学问点】化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 溶液中的离子浓度F1 G1 G2 H6
【答案解析】(1) ①-1160kJ/mol（2分）
(2) ①0.012mol•L-1•min-1（2分，单位没写扣一分） ②b d（2分）
③<（2分） b c（2分）
(3) N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） (4) ②③（2分）
解析：(1) ①若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，热化学方程式为：2CH4(g) + 4NO2(g) =2 N2(g)＋2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH3＝－1734 kJ·mol－1
利用盖斯定律ΔH2＝ΔH3－ΔH1＝-1160kJ/mol；
(2) ①Fe2O3在反应中质量削减3.2g即0.02mol,依据反应方程式则CO增加0.06mol，浓度增大0.06mol/L，该段时间内CO的平均反应速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol•L-1•min-1； ②a．CH4的转化率和CO的产率说的都是正方向反应，不能说明V正=V逆，不能表明该反应达到平衡状态；
b．若平衡正向移动混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不变能表明该反应达到平衡状态；
c．v（CO）与v（H2）的比值不变 ，不能说明V正=V逆，不能表明该反应达到平衡状态；
d．平衡移动时固体的总质量会发生变化，固体的总质量不变能表明该反应达到平衡状态；所以选b d；
③该反应的ΔH>0，说明升温平衡正向移动，平衡常数增大，KA<KB；CH4的的体积分数和混合气体的平均相对分子质量随温度的上升而减小，纵坐标可以表示的物理量有b c；
（3）氮元素的化合价降低被还原，N2+6H+ +6e- = 2NH3； (4)b点放热最多，说明b 点酸碱恰好完全反应，烧碱溶液的浓度应为0.01mol·L-1，由于升温促进弱电解质的电离，HNO2的电离平衡常数：b点>a点正确；从b点到c点，混合溶液中还可能会毁灭存在：c(Na+)>c(OH)>c(NO)> c(H+)，所以正确的说法是②③。
【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、溶液中的离子浓度关系，综合性强，理解平衡状态是关键。
【理综卷（化学解析）·2021届河北省唐山一中高三12月调研考试（202212）】26、（15分）煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物
与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸取热量180 kJ，请回答下列问题：
⑴该反应的热化学方程式可写为。
⑵两种反应物的转化率之和为。
⑶该条件下此反应的平衡常数为。
⑷若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。
物质
选项
n(CO)
n(H2O)
n(CO2)
n(H2)
A
0 mol
4 mol
2 mol
2 mol
B
0.5 mol
2.5 mol
0.5 mol
0.5 mol
C
1 mol
4 mol
0.5 mol
0.5 mol
D
0 mol
0 mol
1 mol
3 mol
⑸若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是。
物质
选项
n(CO)
n(H2O)
n(CO2)
n(H2)
A
0 mol
0 mol
1 mol
3 mol
B
2.5 mol
0.5 mol
0.5 mol
0.5 mol
C
3 mol
1 mol
0 mol
0 mol
D
0 mol
0 mol
3 mol
1 mol
【学问点】热化学化学平衡反应速率F1 G5
【答案解析】（共15分）每空3分
⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol
⑵1⑶1⑷ABC⑸BC
解析：⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)
起始：1 3
变化：x x x x
平衡1-x 3-x x x，（4-2x）÷2x=5：3，x=0.75mol，则生成1mol H2吸热180÷0.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240 kJ/mol⑵CO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1
⑶平衡常数为0.75×0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1
⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要依据化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选ABC
⑸与⑷同理，只不过CO的量不同，只要依据化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是CO、H2O即可，选BC。
【思路点拨】本题的化学平衡常数求算不需要容器的体积，由于该反应是气体体积不变的反应。
【理综卷（化学解析）·2021届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（202211）】31.（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般接受下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据推断ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH (l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某试验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：
导管
惰性电极
KOH溶液
O2
惰性电极
A
①该电池的能量转化形式为。
②该电池正极的电极反应为。
③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为。
【学问点】化学平衡化学反应中的能量变化原电池原理G2 F1 F3
【答案解析】⑴①＜（2分） ②80%（2分） 250℃（2分）
⑵CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(l) ΔH＝－442.8kJ／mol（3分）
⑶①化学能转化为电能（2分）
②O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）
③2CH3OH ＋ 3O2 + 4OH-＝ 2CO32-＋ 6H2O（3分）
解析：(1)①随着温度的上升，化学平衡常数渐渐减小，平衡逆向移动，上升温度，平衡向吸热反应方向移动，故反应Ⅰ为放热反应，ΔH1＜0；②平衡时一氧化碳的物质的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，转化率=(2—0.4)/2×100%=80%；
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始浓度（mol/L） 1 3 0
转化浓度（mol/L） 0.8 1.6 0.8
平衡浓度（mol/L） 0.2 1.4 0.8
平衡常数K=(0.8)/(0.2×1.42)=2.041，所以反应温度是250℃；
（2）已知：① 2CH3OH (l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol
依据盖斯定律：（①—②）×1/2得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442．8 kJ·mol－1。
⑶①该电池的能量转化形式为化学能转化为电能，②依据电池正极发生得电子的氧化反应，电极反应为O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，③电解质溶液呈碱性，电池总反应为：2CH3OH ＋ 3O2 + 4OH-＝ 2CO32- ＋ 6H2O
【思路点拨】本题考查了化学反应原理，涉及化学平衡、化学反应中的能量变化、原电池原理等学问，理解基本原理是关键。
【化学卷（解析）·2021届重庆市巴蜀中学高三12月月考（202212）】3．下列说法中正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．上升温度能降低反应活化能，所以反应速率加快
C．中和热测定试验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种
D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多
【学问点】电解质，影响反应速率的因素，中和热的测量 H1 G1 F1
【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，故SO3为非电解质，错误；B．上升温度使分子的能量上升，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，错误； C．中和热测定试验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，正确；D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，错误。
【思路点拨】本题考查了电解质的推断，影响化学反应速率的外界因素，中和热的测量试验，化学反应中能量的变化等，学问点基础，难度不大。
【化学卷（解析）·2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】9．用CH4催化还原NOx可以消退氮氧化合物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（）
A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
【学问点】热化学方程式F1
【答案解析】【解析】B 解析：A、反应①②转移的电子数=化合价上升数=化合价降低数=8，转移电子相同，故A正确；B、由气态水生成液态水放热，故CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）反应放出的热比CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）放出的热量多，加上负值，数变小，故B错误；C、由盖斯定律①-②得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确；
故答案选B
【思路点拨】本题考查了同学热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移学问，属于综合学问的考查，难度中等。
【化学卷（解析）·2021届浙江省嘉兴一中等五校2021届高三上学期第一次联考】8．下列叙述中，正确的是（）
A．石油、煤、自然 气、氢气都属于化石燃料
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深
【学问点】化学反应与能量、化学平衡F1G2
【答案解析】【解析】D 解析：A．石油、煤、自然 气都属于化石燃料，氢气不属于，故A错误；B．反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的ΔS>0，常温下不能自发进行，依据ΔG=ΔH-T·ΔS>0，知该反应的ΔH>0，故B错误；C、1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值．热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的凹凸等均无关，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故C错误；D、依据反应是放热反应，在绝热容器中，反应进行热量上升，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，颜色加深，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了反应方向的推断、概念之间的关系、平衡的移动，把握基础是解题关键，题目难度中等。
【化学卷（解析）·2021届山西省山大附中高三上学期期中考试（202211）】12．下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液
B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应H>O、S<0）来消退CO污染
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：
NaA<NaB
D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
【学问点】盐类水解的原理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；焓变和熵变；铜金属及其重要化合物的主要性质H3 H4 F1 C3
【答案解析】C解析：A、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A错误； B、当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，已知2CO=2C+O2（△H＞O、△S＜0），所以反应不能自发进行，故B错误； C、酸性越弱，对应的盐的碱性越强，已知弱酸HA的酸性强于弱酸HB，所以相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB，故C正确； D、Cu和CuO均能溶于硝酸，不能用硝酸除去Cu粉中混有的CuO，故D错误。
【思路点拨】本题考查了分散系的分类，反应自发性的推断，盐的水解，化合物的性质，题目难度不大，属于基础学问的考查。
【化学卷（解析）·2021届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期其次次联考（202212）word版】13．已知：
HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) △H=-12.1KJ.mol-1；
HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3KJ.mol-1；
则H CN在水溶液中电离的ΔH等于 ( )
A.-69.4KJ.mol-1 B.-45.2KJ.mol-1 C.+45.2KJ.mol-1 D.+69.4KJ.mol-1
【学问点】热化学方程是的含义F1 F2
【答案解析】C解析：HCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的ΔH=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-1
故答案选C
【思路点拨】本题考查了热化学方程式的含义，理解所给热反应方程式的意义是关键，还可以写出离子方程式，然后用盖斯定律解答。
【化学卷（解析）·2021届河北省衡水中学高三上学期四调考试（202212）word版】29．“氢能”将是将来最抱负的新能源。
1．试验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出142．9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
（填序号）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化学家依据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________ +_____
④2HgO2Hg+O2↑
请你依据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr2+___________+_____。请依据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在争辩的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
请写出化学方程式：
反应①。
反应②。
Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若上升温度到950℃时，达到平衡时K1（填“>”“＜”或“=”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开头时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
【学问点】化学平衡常数的应用热化学方程式F1 F2 G2
【答案解析】Ⅰ．B（1分）
Ⅱ．HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染；
Ⅲ．①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（1分）；②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O（1分）；SO2和I2可循环使用，无污染
Ⅳ．(1)小于；(2)①逆反应；②0≤x<3；(3)小于（各1分）
解析：Ⅰ表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数是1，其反应热是－142.9×2 kJ·mol－1，则其热化学方程式正确的是B；
Ⅱ．依据“原子经济”的思想，观看已知反应中毁灭的物质得：HgBr2+CaOHgO+CaBr2；从“绿色化学”思想评估就是从能耗和环保等方面评价，制H2的主要缺点是循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染；
Ⅲ．据图知反应①、②分别为SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4、
2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，该法制取氢气的最大优点是原料SO2和I2可循环使用，无污染。
Ⅳ．（1）CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。反应放热。升温平衡向吸热反应方向移动。即平衡左移。化学平衡常数K减小，所以K<1，（2）① 依据化学平衡常数K表达式与QC表达式的关系。QC=>1，平衡向逆反应方向移动,；②QC小于K平衡向正反应方向移动。求得0≤x<3；(3)其它物质的投料不变H2投料越多，它自身的转化率越低，故a 小于 b
【思路点拨】本题考查了化学平衡常数的应用、热化学方程式等，综合性强。
【化学卷（解析）·2021届河北省衡水中学高三上学期四调考试（202212）word版】28．合成氨是最重要的化工生产。
工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵) △H1
其次步：H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2．
（1）某试验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，试验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步打算，则合成尿素总反应的快慢由第打算。
②其次步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H2 0(填“>” “<” 或 “=”)
③若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K1随温度T变化曲线，并作出必要的标注。
（2）氨和尿素溶液都可以吸取硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
该反应中的氧化剂为 （写化学式）。
②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H1=akJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ·mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H= .
（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以接受“甲醛法”。即
现有一种纯洁的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,溶液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是。
【学问点】化学平衡常数盖斯定律元素养量分数的测定G4 F1 J5
【答案解析】（1）二； ② > ③如右图（各1分）
（2）①NO、NO2（2分）；②（3c-2a-2b）KJ·mol－1（2分）
（3）35%（2分）
解析：（1）①由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化,发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最终达到平衡，发生的是其次步反应，从曲线斜率不难看出其次部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步打算，则合成尿素总反应的快慢由其次步打算.
②其次步反应的平衡常数K随温度的上升增大，说明反应是吸热反应，△H2＞0；
③若第一步反应升温时氨气浓度增大，说明上升温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小。
（2）①反应中NO、NO2的化合价减低，被还原，作氧化剂；
②Ⅰ N2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H1=akJ·mol-1
Ⅱ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=b kJ·mol-1
Ⅲ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=ckJ·mol-1
依据盖斯定律3×Ⅲ-2×Ⅱ-2×Ⅰ得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）KJ·mol－1，
（3）依据
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